阿伏伽德罗常数的一般解题思路

1、阿伏伽德罗常数的一般解题思路一、高考中出现的考法化学物质的物质的量计算及相应物理量的计算；阿伏伽德罗常数的正误判断二、知识讲解考点/易错点1物质的量的计算公式1. 注意：（1）使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等；（2）物质的量摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如：可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。2. 注意：1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。1 mol混合物（气体、液体或固体）的质量，就是

2、该混合物的平均摩尔质量，当以gmol-1为单位时，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。3. 注意：标准状况下（即0，101kPa）的气体摩尔体积，Vm = 22.4 Lmol-1。在理想气体摩尔体积时应注意以下几个方面：(1). 物质的体积大小主要由三个因素决定：物质所含结构微粒数多少；微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密，气态分子间排列疏松)微粒本身的大小(液态时小，气态时大)(2). 气体摩尔体积适用于纯净物（气体），也适用于混合气体。(3). 只要温度、压强一定，气体分子间的平均距离就一定，气体摩尔体积就是一个定值。4. n = CV注意：(1). 物质的量浓度时表示溶液组成的物

3、理量，衡量单位体积溶液里所含溶质物质的量的多少。溶质可以时单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合；体积指溶液的体积而不是溶剂体积，单位：L。(2). 求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚。如NH3荣誉水得NH3H2O等。考点/易错点21. 配制一定物质的量浓度的溶液：(1). 基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液(2). 主要操作：a. 检验是否漏水b. 配制溶液 1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4. 冷却5. 转移 6. 洗涤 7. 定容 8

4、. 摇匀 9. 贮存溶液.(3). 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 B 使用前必须检查是否漏水 C 不能在容量瓶内直接溶解 D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止考点/易错点3阿伏伽德罗常数的正误判断(1). 状况条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下（101kPa，25）等，若已知条件是物质的质量，则与状况条件无关。(2). 物质的状态：22.4 Lmol-1适用的对象是气体（包括混合气体）。命题中常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来出题。如在标准状况下，H2O、Br2、S

5、O3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、酒精以及碳原子数大于4的烃均为非气态。(3). 物质结构：一定物质的量的物质中含有的粒子数（分子、原子、电子、中子、离子等），常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质。某些物质中的化学键的数目：Si、CH4、P4、CO2等。(4). 氧化还原反应：物质参加氧化还原反应时，注意氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移（得失电子）数目的计算，如Cl2与H2O、NaOH溶液，Na2O2与H2O、CO2，KClO3与浓盐酸的反应中的电子转移。(5). 电离

6、和水解：电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离、盐类水解的问题。(6). 微粒的种类：在题目中涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如OH-与OH、CH3+与CH3等。涉及分子、质子、中子时，要注意同位素原子的差异，如12C18O和14N2。(7). 特殊反应：产物或电子转移的数目，对于特殊反应，反应物不能完全转化为生成物。例如：50 mL 18.4 molL-1浓H2SO4与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46 NA。(8). 胶体：胶体粒子较大，由多个微粒组合而成，如一个Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3微粒的集合体吸附一些粒子组成的，故Fe(OH)3胶体粒子数

7、小于Fe(OH)3分子数。三、例题精析【例题1】【题干】（2015新课标II 10）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA【答案】C 【解析】A. 60g丙醇的物质的量是1 mol，分子中存在的共价键总数为11 NA，A错；B. 根据物料守恒可知1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO

8、3和CO32离子数之和为0.1NA，B错； C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠及1 mol钠充分燃烧时转移电子数为1 NA，C正确；D. 235g核素U即1mol发生裂变反应： U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为9NA，D错。【例题2】【题干】（2015四川5）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案

9、】A【解析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0 g H218O与D2O混合物的物质的量为0.1 mol，而1 mol H218O与D2O中均含10mol中子，故0.1 mol H218O与D2O混合物中含1mol中子，即NA个，故A正确；B、4.4g乙醛的物质的量为0.1 mol，而1 mol乙醛中含6 mol 键，故0.1 mol乙醛中含0.6 mol 键，即0.6NA个，故B错误；C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25 mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1 mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25 mol二氧化碳反应时此反

10、应转移0.25 mol电子，即0.25 NA个，故C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4 mol HCl反应时转移2 mol电子，而50 mL 12 mol/L盐酸的物质的量n = CV = 12 mol/L 0.05 L = 0.6 mol，这0.6 mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3 mol电子，即小于0.3 NA个，故D错误故选A【例题3】【题干】（2013江苏7）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1 L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NAB.78g 苯含有CC双键的数目为3NAC.常温常压下，1

11、4g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA【答案】C【解析】A.ClO-水解，ClO-数目小于NA。B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。C.相对分子质量皆为28的CO和N2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为NA。D.6.72 L即0.3 mol NO2溶于水，转移的电子数目为0.2 NA。课堂练习【练习1】【题干】（2013新课标II9）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.1.0L 1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石

12、墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0【答案】B【练习2】【题干】（2012新课标9）（2012年9）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA【答案】D 【练习3】【题干】

13、（2013广东9）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，8g O2含有4nA个电子B1L 0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子【答案】A课程小结对于一个已知化学式的物质，能够根据题中所给的已知条件求出该物质的物质的量或者相应的其他物理量。在题中能够用到的计算物质的量的公式有：1. 2. 3. 4. n = CV课后作业1. 下列指定微粒的数目相等的是（）A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数2. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7D实验室制硝基苯时，先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯3. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c