化学选修3第三章测试习题

1、髙二化学选修3第三章测试题一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电2.只有阳离子而没有阴离子的晶体是()。 A金属晶体 B原子晶体 C离子晶体 D分子晶体3.下列化学式能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） ANaOH BSiO2 CFe DC3H84.下列各组物质各自形成晶体后均属于分子晶体的化合物是（ ） A.NH 3、HD、C3H8 B.SiO2 、CO2 、H2SO4 C.SO2、PCl5、AlCl3 D.H2O、NaCl、Si3N45.只需克服范德华力

2、就能气化的是( )A液态二氧化硫 B液态氨 C液态氟化氢 D水6.下列事实与氢键有关的是( ) A水加热到很高的温度都难以分解 B. 水结冰成体积膨胀，密度减少 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高 DHF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱7.下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为XY2型离子化合物的是（ ） A.6和8 B.16和8 C.12和17 D.11和168.下列各组物质，化学键和晶体类型都相同的是（ ） A.金刚石和CO2 B.NaBr和HBr C .CH4和H2O D.Cu和KCl 9.下列判断错误的是A沸点： B熔点：C酸性： C碱性：1

3、0.若金属铜的晶胞是一个"面心立方体"，则金属铜平均每个晶胞占有的铜原子及配位数分别是（ ） A.4 12 B.6 12 C.8 8 D.8 1211.在30gSiO2晶体中含有Si一O键的物质的量为( ) A.1mol B.1.5mol C.2mol D.2.5mol12.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ） A.熔点：NaF >MgF2 >AlF3 B.晶格能：NaF >NaCl >NaBr C.阴离子的配位数：CsC >NaCl >CaF2 D.硬度：MgO >CaO >BaO13.实现下列变化需克服相同类型作

4、用力的是（ ） A.石墨和干冰的熔化 B. 纯碱和烧碱的熔化 C.食盐和铁的熔化 D.氯化钠和冰醋酸的熔化 14. 碳化硅（SiC）晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置时交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的的是（ ） A.熔点高低顺序是碳化硅>金刚石>晶体硅 B.熔点高低顺序是金刚石>晶体硅>碳化硅 C.三种晶体中的结构单元都是正四面体 D.三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体15.测知氯化钠晶体中相邻的Na与Cl的距离为a cm，该晶体密度为 d g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为()。 A. B. C. D.16.下列有关晶体的叙述不正确的是（ ）

5、A. 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子二、简答题17.Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据列于下表：元素MnFe电离能(kJ·mol1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957 (1)Mn元素价电子层的电子排布式为_，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难,你的解释是_。 (2)Fe原子或离子外围有较多能量相

6、近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是_。 (3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ，沸点315 ，在300 以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_晶体。 (4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶中实际含有的Fe原子个数之比为_。18.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化

7、合物M的熔点最高请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为_，W3分子的空间构型为_； (2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为_； (3)化合物M的化学式为_，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl,则M熔点较高的原因是_ (4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为XYZ_；(5)含有元素Z的盐的焰色反应为紫色许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 _答案：(1)2s22p4V形 (2)2F22H2O=4HFO2(3) MgO晶格能大(4)311 (5)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道

8、 19 .已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气

9、体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式是 (各物质用化学式表示）；（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 20. .原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题： (1)元素a为_；c为_ (2)由这些元素形成的双原子分子为_。 (3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_。（写2种） (4)这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，