上篇专题三第11讲

1、常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四第第11讲非金属单质及其化合物讲非金属单质及其化合物常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四1.常见非金属元素常见非金属元素(如如H、C、N、O、Si、S、Cl等等)(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。用。(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。的影响。2.以上各部分知识的综合应用。以上各部分知识的综合应用。最新考纲最新考纲常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点

2、三常考点四常考点四常考点一碳、硅及其重要化合物常考点一碳、硅及其重要化合物完成下列反应，重温碳、硅及其重要化合物的性质完成下列反应，重温碳、硅及其重要化合物的性质(1)转化反应转化反应知识特训知识特训常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四请写出上述标号反应的化学方程式请写出上述标号反应的化学方程式_；_；_；_；_；_。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHCa(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2ONa2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考

3、点四常考点四(2)特殊反应特殊反应Si的还原性大于的还原性大于C，但，但C在高温下能还原出在高温下能还原出Si：_。非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气：放出，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气：_。非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能与非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能与HF反应：反应：_。Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2Si4HF=SiF42H2常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四SiO24HF=SiF42H2O常考点一常考点一

4、常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四精华聚焦精华聚焦常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四1.(2015江苏化学，江苏化学，4)在在CO2中，中，Mg燃烧生成燃烧生成MgO和和C。下列。下列说法正确的是说法正确的是()A.元素元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C.在该反应条件下，在该反应条件下，Mg的还原性强于的还原性强于C的还原性的还原性D.该反应中化学能全部转化为热

5、能该反应中化学能全部转化为热能重温真题重温真题常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四解析解析A项，碳元素存在金刚石、石墨、项，碳元素存在金刚石、石墨、C60、C70、石墨烯等、石墨烯等多种同素异形体，错误；多种同素异形体，错误；B项，项，Mg和和Mg2的质子数相同，但的质子数相同，但Mg有有3个电子层，个电子层，Mg2有有2个电子层，所以个电子层，所以Mg半径大于半径大于Mg2半径，错误；半径，错误；C项，该反应中镁作还原剂，项，该反应中镁作还原剂，C为还原产物，由为还原产物，由氧化还原反应的氧化还原反应的“强弱规律强弱规律”可知，可知，Mg的还原性强于的还原性强于C

6、的还原的还原性，正确；性，正确；D项，该反应中化学能除转化为热能外还有部分转项，该反应中化学能除转化为热能外还有部分转化为光能化为光能(因为燃烧时发出光因为燃烧时发出光)，错误。，错误。答案答案C常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四2.(2015安徽理综，安徽理综，9)下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是()A.在酒精灯加热条件下，在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓三种气体都可用浓H2SO4干燥干燥

7、D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物性氧化物解析解析A项，项，Na2CO3固体在酒精灯加热条件下，不分解，错误；固体在酒精灯加热条件下，不分解，错误；B项，项，Fe(OH)3胶体呈红褐色，错误；胶体呈红褐色，错误；C项，项，H2、SO2、CO2三三种气体都可用浓硫酸干燥，正确；种气体都可用浓硫酸干燥，正确；D项，由于项，由于SiO2与氢氟酸反与氢氟酸反应不能生成盐，所以应不能生成盐，所以SiO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，错是酸性氧化物而不是碱性氧化物，错误。误。C常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三

8、常考点四常考点四常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四解析解析根据题意，单质根据题意，单质Z为半导体，则为半导体，则Z是是Si元素；其氧化物为二元素；其氧化物为二氧化硅，氧化硅，SiO2可与氢氟酸反应；根据流程图可知，二氧化硅与可与氢氟酸反应；根据流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成反应生成Mg2Si，Mg2Si与盐酸反应生成的与盐酸反应生成的Y为氢化物，分子为氢化物，分子结构与甲烷相似，则结构与甲烷相似，则Y的分子式是的分子式是SiH4，加热分解可得到，加热分解可得到Si单质。单质。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四感悟高考感悟高考1.题

9、型：选择题填空题题型：选择题填空题2.考向：随着新能源、新材料、新工艺的发展应用，碳、硅及考向：随着新能源、新材料、新工艺的发展应用，碳、硅及其化合物的性质和应用的考查在高考中有逐渐增多的趋势。其化合物的性质和应用的考查在高考中有逐渐增多的趋势。主要以碳、一氧化碳还原性为载体设计实验探究题，其中硅主要以碳、一氧化碳还原性为载体设计实验探究题，其中硅及其化合物的性质和有关实验以及工艺流程题也是高考考查及其化合物的性质和有关实验以及工艺流程题也是高考考查的重点，复习时加以重视。的重点，复习时加以重视。3.注意点：注意点：Si及及SiO2的特殊性质。的特殊性质。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点

10、三常考点三常考点四常考点四最新模拟最新模拟常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四(8)因晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料因晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料(2014江苏江苏化学，化学，4A)( )(9)SiO2、NaOH、HF中的任意两种物质在一定条件下均能发生中的任意两种物质在一定条件下均能发生反应反应(2014江苏化学，江苏化学，8C)( )(10)氢氟酸刻蚀玻璃不涉及化学变化氢氟酸刻蚀玻璃不涉及化学变化(2014重庆理综，重庆理综，1C)( )(11)用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一

11、起密封包装过程没有用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装过程没有发生化学反应发生化学反应(2014全国新课标全国新课标，7D)( )常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四2.下列物质性质与用途对应关系正确的是下列物质性质与用途对应关系正确的是() 性质性质用途用途A硅酸钠化学性质稳定硅酸钠化学性质稳定制备木材防火剂制备木材防火剂B硅酸溶胶具有吸附水分硅酸溶胶具有吸附水分的能力的能力硅作半导体的材料硅作半导体的材料C二氧化硅硬度大、熔点二氧化硅硬度大、熔点高高氢氟酸在玻璃上刻花纹氢氟酸在玻璃上刻花纹D焦炭具有可燃性焦炭具有可燃性焦炭还原二氧化硅冶炼粗硅焦炭还原二氧化

12、硅冶炼粗硅常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四解析解析硅胶吸附水，与硅作半导体的材料无关，硅胶吸附水，与硅作半导体的材料无关，B错误；二氧错误；二氧化硅硬度大，与氢氟酸和玻璃反应无关，化硅硬度大，与氢氟酸和玻璃反应无关，C错误；焦炭具有可错误；焦炭具有可燃性，与焦炭还原二氧化硅无关，燃性，与焦炭还原二氧化硅无关，D错误。错误。答案答案A常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四题组题组2硅及其化合物的推断及综合探究硅及其化合物的推断及综合探究3.(2015福州期末福州期末)X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、是一种新型无机非金属材料，具有耐磨

13、、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：为了确定为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可用于制造光导纤维。可用于制造光导纤维。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四按要求回答下列问题：按要求回答下列问题：(1)C的化学式为的化学式为；X的化学式为的化学式为。(2)写出下列方程式：写出下列方程式：反应反应的化学方程式的化学方程式_；反应反应的离子方程式的离子方程式_。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三

14、常考点三常考点四常考点四解析解析本题可从本题可从I入手推断，入手推断，I可用于制造光导纤维，故其为二可用于制造光导纤维，故其为二氧化硅，氧化硅，F为硅酸，为硅酸，H为硅酸钠。为硅酸钠。E为为HCl，C为四氯化硅，为四氯化硅，X为为Si3N4。反应。反应为为Si与与Cl2反应生成反应生成SiCl4，反应，反应为硅酸钠与过为硅酸钠与过量的二氧化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠量的二氧化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠 。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四4.(2015甘肃天水一中一模，甘肃天水一中一模，28)单晶硅是信息产业中重要的基单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与

15、二氧化硅的混合物在高温下与氯础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成气反应生成SiCl4和和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。的装置示意图。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：表：物质物质SiCl4AlCl3FeCl3沸点沸点/57.

16、7315熔点熔点/70.0升华温度升华温度/180300常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四常考点常考点二二卤素及其重要化合物卤素及其重要化合物完成下列反应，重温氯及其化合物的性质完成下列反应，重温氯及其化合物的性质(1)转化反应转化反应知识特训知识特

17、训常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四_ _ _ _ _ _Cl2SO22H2O=2HClH2SO4Cl22KI=I22KClCl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四(2)特殊反应特殊反应氯气与氨气的氯气与氨气的(产生白烟产生白烟)反应反应_KMnO4与浓盐酸与浓盐酸(常温常温)反应反应_少量氯气通入到碳酸钠溶液中少量氯气通入到碳酸钠溶液中_3Cl28NH3=N26NH4Cl2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O

18、Cl2Na2CO3H2O=NaHCO3NaClHClO常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四精华聚焦精华聚焦常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四2.卤素离子的检验方法卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液溶液沉淀法沉淀法常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四(2)置换置换萃取法萃取法(3)氧化氧化淀粉法检验淀粉法检验I常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四1.(2015课标全国课标全国，12)海水开发利用的部分过程如图所示。海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是下列说法错误的是(

19、)重温真题重温真题常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四A.向苦卤中通入向苦卤中通入Cl2是为了提取溴是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还将其还原吸收原吸收常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四解析解析A项，向苦卤中通入项，向苦卤中通入Cl2 时发生反应时发生反应Cl22Br=2ClBr2，故其目的是为了提取溴，正确；，故其目的是为了提取

20、溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，项，工业生产常选用廉价的工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；作为沉淀剂，错误；D项，由于项，由于通入通入Cl2后所得溶液中后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用，再用SO2将其还原为将其还原为HBr进行富集，进行富集，正

21、确。正确。答案答案C常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四2.(2014江苏，江苏，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有氯水中含有Cl C.向氯水中加入向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D.向向FeCl2溶

22、液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有含有HClO常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四解析解析A项，项，Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，正确；，才使得氯水显示了浅黄绿色，正确；B项，项，Cl与与Ag结合生成结合生成AgCl白色沉淀，正确；白色沉淀，正确；C项，项，Cl2与水反应生成与水反应生成HCl和和HClO，H与与NaHCO3反应生成反应生成CO2气体，正确；气体，正确；D项，氯水中项，氯水中的的Cl2也能将也能将F

23、e2氧化为氧化为Fe3，错误。，错误。答案答案D常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四3.(2015重庆理综，重庆理综，9)ClO2与与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置装置(夹夹持装置略持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四(1)仪器仪器D的名称是的名称是。安装。安装F中导管时，应选用图中导管时，应选用图2中的中的。(2)打开打开B的活塞，

24、的活塞，A中发生反应：中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，为使，为使ClO2在在D中被稳定剂充分吸收，中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜滴加稀盐酸的速度宜(填填“快快”或或“慢慢”)。(3)关闭关闭B的活塞，的活塞，ClO2在在D中被稳定剂完全吸收生成中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时此时F中溶液的颜色不变，则装置中溶液的颜色不变，则装置C的作用是的作用是_。(4)已知在酸性条件下已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成可发生反应生成NaCl并释放出并释放出ClO2，该反应的离子方程式为，该反应的离子方程式为_。在。在ClO2释放实验中，打开释放

25、实验中，打开E的活塞，的活塞，D中发生反应，则装置中发生反应，则装置F的作用是的作用是_。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四(5)已吸收已吸收ClO2气体的稳定剂气体的稳定剂和稳定剂和稳定剂，加酸后释放，加酸后释放ClO2的的浓度随时间的变化如图浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是效果较好的稳定剂是，原因是，原因是_。图图3常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三

26、常考点四常考点四感悟高考感悟高考1.题型：选择题题型：选择题(主主)填空题填空题2.考向：预计考向：预计2016年高考会以与氯及其化合物知识有关的化年高考会以与氯及其化合物知识有关的化工生产、科学技术工生产、科学技术(如氯碱工业、漂白粉的应用、饮用水如氯碱工业、漂白粉的应用、饮用水消毒、环境保护消毒、环境保护)为命题背景，结合氧化还原反应、离子为命题背景，结合氧化还原反应、离子反应、化学实验探究进行相关考查。反应、化学实验探究进行相关考查。3.注意点：注意点：Cl2与与H2O反应的可逆性；反应的可逆性；KMnO4不可用盐酸不可用盐酸酸化；酸化；向向Ca(ClO)2通入通入SO2气体时不能生成气

27、体时不能生成CaSO3。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四题组题组1氯及其化合物的性质与用途判断氯及其化合物的性质与用途判断1.正误判断，正确的打正误判断，正确的打“”“”错误的打错误的打“”(1)氯气溶于水：氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClO(2015江苏，江苏，9A)( )(2)HClO见光不会分解见光不会分解(2015上海化学，上海化学，2A)( )(3)为测定新制氯水的为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，试纸上，与标准比色卡对照即可与标准比色卡对照即可(2015浙江理综，浙江理综，8A)( )(4)向向NaBr

28、溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明呈橙红色，说明Br还原性强于还原性强于Cl(2015山东理综，山东理综，11C)( )最新模拟最新模拟常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四(8)用用AgNO3溶液可以鉴别溶液可以鉴别KCl和和KI(2014全国大纲，全国大纲，8D)( )(9)制氯气时可用饱和制氯气时可用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体溶液和浓硫酸净化气体(2014天天津理综，津理综，2B)( )(10)氯化铵、次氯酸都属于强电解质

29、氯化铵、次氯酸都属于强电解质(2014四川理综，四川理综，2C)( )(11)Cl2通入通入NaOH溶液的离子方程式为溶液的离子方程式为Cl2OH=ClClOH2O(2014四川理综，四川理综，3A)( )(12)因漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张因漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张(2014江苏化江苏化学，学，4C)( )常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四2.(2015郑州二检郑州二检)向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是确的是()A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色，氯气具有品红溶液：红色褪去，加热

30、该褪色溶液，仍无色，氯气具有漂白性漂白性B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色，氯气与水反应生成盐酸和紫色石蕊溶液：先变红，后褪色，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸次氯酸C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂解析解析氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，A错误；错误；B正确。氯正确。氯气与氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，气与氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，C错误；错误；硫化钠与氯气反应，氯气作氧化剂，硫化钠与氯气反应，氯气

31、作氧化剂，D错误。错误。B常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四题组题组2氯及其化合物的综合探究氯及其化合物的综合探究3.为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了如下科学实验：为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了如下科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将该氯水逐滴先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。请回答下列问象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。请回答下列问题：题：(1)写出新制饱和氯水中含有

32、氯元素物质的化学式：写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：_。(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的的主要依据：主要依据：。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：要的文字说明：_。_。(4)通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是还是。实验步骤实验步骤取试管内的无色溶液取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净

33、的试管中；盛于另一支洁净的试管中；，振荡试管。，振荡试管。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四实验现象及结论实验现象及结论若若，则证明溶液红色褪去的原因是，则证明溶液红色褪去的原因是而不而不是是；若若，则证明溶液红色褪去的原因是，则证明溶液红色褪去的原因是而不而不是是。答案答案(1)Cl2、HCl(或或Cl)、HClO(2)氯水显浅黄绿色氯水显浅黄绿色(3)HCl和和HClO中和了中和了NaOHHClO氧化了酚酞氧化了酚酞(4)实验步骤实验步骤再向试管内滴加几滴再向试管内滴加几滴NaOH溶液溶液实验现象及结论实验现象及结论溶液恢复红色溶液恢复红色溶液仍为无色溶液仍为

34、无色常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四解题微模板解题微模板性质验证型实验题解题思路性质验证型实验题解题思路解答性质验证型实验题的关键是结合题目要求和所给的仪器、解答性质验证型实验题的关键是结合题目要求和所给的仪器、装置以及试剂了解命题意图。一般思路是：装置以及试剂了解命题意图。一般思路是：(1)结合题干明确实结合题干明确实验目的验目的(该实验要求做什么该实验要求做什么)；(2)结合装置图或操作过程，理解结合装置图或操作过程，理解实验的设计思路及每一个装置的设计意图；实验的设计思路及每一个装置的设计意图；(3)了解题目有关信了解题目有关信息及每步实验原理；息及每步实

35、验原理；(4)明确解答问题的切入点，即试题给我们明确解答问题的切入点，即试题给我们设置了什么样的问题情境，要求我们回答什么问题；设置了什么样的问题情境，要求我们回答什么问题；(5)分析并分析并排除每步实验的干扰因素。排除每步实验的干扰因素。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四常考点常考点三三硫及其重要化合物硫及其重要化合物完成下列反应，重温硫及其重要化合物性质完成下列反应，重温硫及其重要化合物性质(1)转化反应转化反应知识特训知识特训常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四_ a：_b：_H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OSO22N

36、aOH=Na2SO3H2OSO3H2O=H2SO4SO22H2S=3S2H2O常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四(2)特殊反应特殊反应用热碱洗涤做过硫实验的试管用热碱洗涤做过硫实验的试管_黑火药的制备原理黑火药的制备原理_黄铁矿煅烧制备黄铁矿煅烧制备SO2_SO2气体使气体使KMnO4溶液褪色的离子方程式溶液褪色的离子方程式_常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四1.SO2的多面性的多面性精华聚焦精华聚焦溶液溶液石蕊试石蕊试液液加有酚酞加有酚酞的氢氧化的氢氧化钠溶液钠溶液酸性酸性KMnO4溶液溶液溴水溴水品红品红溶液溶液氢硫酸氢硫酸(H2

37、S溶液溶液)现象现象变红变红褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色生成浅生成浅黄色沉淀黄色沉淀SO2的性质的性质溶于水溶于水显酸性显酸性溶于水溶于水显酸性显酸性还原性还原性还原性还原性漂白漂白性性氧化性氧化性常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四2.知识误区知识误区(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还溶液，还可以用可以用CS2，但不能用酒精。，但不能用酒精。(2)把把SO2气体通入气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入或加入NaOH溶液，或把溶液，或把BaCl2改成

38、改成Ba(NO3)2均有白色沉均有白色沉淀生成，前两者生成淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成沉淀，后者生成BaSO4沉淀。沉淀。(3)浓浓HNO3和和Cu(足量足量)、浓、浓H2SO4和和Cu(足量足量)、浓盐酸和、浓盐酸和MnO2(足量足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分应停止。注意区分Zn和浓和浓H2SO4的反应。的反应。(4)C与浓硫酸反应产物的检验应按以下流程进行：无水与浓硫酸反应产物的检验应按以下流程进行：无水CuSO4检验水检验水品红溶液检验品红溶液检验SO2酸性酸性KMnO4溶液除去溶液除去SO2品红溶液检

39、验品红溶液检验SO2是否除净是否除净澄清石灰水检验澄清石灰水检验CO2。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四1.(2015上海化学，上海化学，5)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有具有()A.还原性还原性 B.氧化性氧化性C.漂白性漂白性 D.酸性酸性解析解析二氧化硫能使溴水褪色，因溴水具有氧化性，则二氧化二氧化硫能使溴水褪色，因溴水具有氧化性，则二氧化硫具有还原性。硫具有还原性。答案答案A重温真题重温真题常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四2.(2015海南化学，海南化学，3)0.1 mol下列气体

40、分别与下列气体分别与1 L 0.1 molL1的的NaOH溶液反应，形成的溶液溶液反应，形成的溶液pH最小的是最小的是()A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2C常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四3.(2015四川理综，四川理综，9)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】【查阅资料】(NH4)2SO4在在260 和和400 时分解产物不同。时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行

41、实验(夹持和夹持和加热装置略加热装置略)。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四感悟高考感悟高考1.题型：选择题填空题题型：选择题填空题2.考向：高考命题通常围绕考向：高考命题通常围绕SO2、H2SO3、亚硫酸盐、硫酸盐和、亚硫酸盐、硫酸盐和浓浓H2SO

42、4的性质，以工农业生产、环境保护、化学实验为背的性质，以工农业生产、环境保护、化学实验为背景对物质性质进行推断、实验探究，并渗透有关计算和氧化景对物质性质进行推断、实验探究，并渗透有关计算和氧化还原反应方程式的书写进行考查。还原反应方程式的书写进行考查。3.注意点：注意点：SO2的漂白原理；的漂白原理；SO2对环境的影响。对环境的影响。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四最新模拟最新模拟常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点

43、四常考点四解析解析硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，A错误；氨水足量，错误；氨水足量，生成亚硫酸铵，生成亚硫酸铵，B错误；铁与硫反应只生成硫化亚铁，错误；铁与硫反应只生成硫化亚铁，C错误；错误；硫酸氢钠相当于一元强酸，硫酸氢钠相当于一元强酸，D正确。正确。答案答案D常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四题组题组2硫及其化合物的综合探究硫及其化合物的综合探究3.实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。部分夹持装置未画出。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常

44、考点三常考点四常考点四请回答下列问题：请回答下列问题：(1)在组装好装置后，首先要进行的实验操作为在组装好装置后，首先要进行的实验操作为。(2)为检验为检验SO2与与Na2O2的反应是否有氧气生成，装置的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的中盛放的试 剂试 剂 X 应 为应 为 ， 装 置， 装 置 D 中 碱 石 灰 的 作 用 是中 碱 石 灰 的 作 用 是_。(3)关闭弹簧夹关闭弹簧夹2，打开弹簧夹，打开弹簧夹1，注入，注入70%的硫酸至浸没三颈烧的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验瓶中的固体，检验SO2与与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现反应是否有氧气生成的操作及现象是象是_。常考

45、点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四(4)关闭弹簧夹关闭弹簧夹1，打开弹簧夹，打开弹簧夹2，残余气体进入装置，残余气体进入装置E、F、G中，中，能说明能说明I的还原性弱于的还原性弱于SO2的现象为的现象为，发生，发生反应的离子方程式是反应的离子方程式是_。(5)为了验证装置为了验证装置E中中SO2与与FeCl3发生了氧化还原反应，某学生发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，并由此判断溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO2与

46、与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？(填填“合理合理”或或“不合理不合理”)，原因是，原因是_。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四解析解析(1)有气体参与或生成的实验装置组装好后的首要操作都有气体参与或生成的实验装置组装好后的首要操作都是检查装置的气密性。是检查装置的气密性。(2)Na2O2能与水蒸气反应产生氧气，故要检验能与水蒸气反应产生氧气，故要检验SO2与与Na2O2反应反应是否有氧气生成时，为避免干扰，应先除去水蒸气。是否有氧气生成时，为避免干扰，应先除去水蒸气。SO2是有是有毒的酸性氧化物，可用碱石灰吸

47、收，以防止污染，同时碱石灰毒的酸性氧化物，可用碱石灰吸收，以防止污染，同时碱石灰可防止空气中的水蒸气、可防止空气中的水蒸气、CO2进入装置与进入装置与Na2O2反应，干扰实反应，干扰实验。验。(3)检验氧气用带火星的木条，木条复燃则证明有氧气生成。检验氧气用带火星的木条，木条复燃则证明有氧气生成。(4)见答案。见答案。(5)评价该实验方案时，要考虑检验试剂与原溶液中所含物质的评价该实验方案时，要考虑检验试剂与原溶液中所含物质的反应是否会对实验造成干扰。反应是否会对实验造成干扰。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点

48、四常考点四常考点常考点四四氮及其重要化合物氮及其重要化合物完成下列反应，重温氮及其重要化合物的性质完成下列反应，重温氮及其重要化合物的性质(1)转化反应转化反应知识特训知识特训常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四_ _3NO2H2O=2HNO3NO3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四(2)拓展反应拓展反应实验室制实验室制N2_NO和和NO2与与NH3的反应的反应_将氨水通入到将氨水通入到FeCl3溶液中的离子方程式溶液中的离子

49、方程式_C和浓和浓HNO3反应反应_8NH36NO2=7N212H2O4NH36NO=5N26H2OFeCl33NH3H2O=Fe(OH)33NH4Cl常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四1.知识误区知识误区(1)NO只能用排水法或气囊法收集。只能用排水法或气囊法收集。(2)NO2或或NO与与O2和和H2O反应的有关计算中常用到反应的有关计算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3两个方程式。两个方程式。(3)浓浓HNO3显黄色是因为溶有显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有色，是因为溶

50、有Fe3。(4)硝酸、浓硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中中HNO3、HClO见光或受热易分解。见光或受热易分解。(5)强氧化性酸强氧化性酸(如如HNO3、浓、浓H2SO4)与金属反应不生成与金属反应不生成H2；金属；金属和浓和浓HNO3反应一般生成反应一般生成NO2，而金属和稀，而金属和稀HNO3反应一般生成反应一般生成NO。精华聚焦精华聚焦常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四

51、1.(2015北京理综，北京理综，8)下列关于自然界中氮循环下列关于自然界中氮循环(如下图如下图)的说法的说法不正确的是不正确的是()重温真题重温真题常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四A.氮元素均被氧化氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析解析A项，合成氨反应中，氮元素的化合价降低被还原，错项，合成氨反应中，氮元素的化合价降低被还原，错误；误；B项，工业合成氨属于人工固氮，正确；项，工业合成氨属于人工固

52、氮，正确；C项，硝酸盐转化项，硝酸盐转化为蛋白质及经动物消化使蛋白质转化为氨气和铵盐，实现了含为蛋白质及经动物消化使蛋白质转化为氨气和铵盐，实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化；并且碳、氢、氧三种元素氮无机物和含氮有机物的相互转化；并且碳、氢、氧三种元素也参加了氮的循环，也参加了氮的循环，C正确，正确，D正确。正确。答案答案A常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四2.(2015北京理综，北京理综，12)在通风厨中进行下列实验：在通风厨中进行下列实验：步骤步骤现象现象Fe表面产生大量无表面产生大量无色气泡，液面上方色气泡，液面上方变为红棕色变为红棕色Fe表面产生少量红

53、表面产生少量红棕色气泡后，迅速棕色气泡后，迅速停止停止Fe、Cu接触接触后，其表面后，其表面均产生红棕均产生红棕色气泡色气泡常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A.中气体由无色变为红棕色的化学方程式：中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B.中的现象说明中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反进一步反应应C.对比对比、中的现象，说明稀中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓的氧化性强于浓HNO3D.针对针对中的现象，在中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断之间连接电

54、流计，可判断Fe是否是否被氧化被氧化常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四解析解析A项，铁与稀硝酸反应生成项，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与空气中与空气中O2反应生反应生成成NO2：2NOO2=2NO2，正确；，正确；B项，铁遇浓硝酸钝化，项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；C项，对比项，对比、，说明浓，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；D项，装置项，装置形成原电池，形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，正确。通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，正确。答案答案C常

55、考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四3.(2015安徽理综，安徽理综，12)某同学将光亮的镁条放入盛有某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是是()选项选项实验及现象实验及现象结论结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝试纸变蓝反应中有反应中有NH3产生产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色

56、色反应中有反应中有H2产生产生常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四解析解析A项，由于产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为项，由于产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，说明有碱性气体，说明有NH3产生，正确；产生，正确；B项，点燃收集的气体，火项，点燃收集的气体，火焰呈淡蓝色，为氢气的燃烧现象，说明反应中产生了焰呈淡蓝色，为氢气的燃烧现象，说明反应中产生了H2，正确；，正确；C项，根据反应现象说明镁在项，根据反应现象说明镁在pH为为8.6的弱碱性条件下也可被氧的弱碱性条件下也可被氧化成化成Mg2，正确；，正确；D项，在项，在pH为为8.6弱碱性的弱碱性

57、的NaHCO3溶液中，溶液中，Mg是被是被H2O电离出的电离出的H氧化的，错误。氧化的，错误。答案答案DC收集气体的同时测得溶液的收集气体的同时测得溶液的pH为为8.6弱碱性溶液中弱碱性溶液中Mg也可被氧化也可被氧化D将光亮的镁条放入将光亮的镁条放入pH为为8.6的的NaHCO3溶液中，有气泡产生溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中弱碱性溶液中OH氧化了氧化了Mg常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四4.2015广东理综，广东理综，33(1)(2)NH3及其盐都是重要的化工原及其盐都是重要的化工原料。料。(1)用用NH4Cl和和Ca(OH)2制备制备NH3，反应发生、气体收

58、集和尾，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为气处理装置依次为。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四(2)按下图装置进行按下图装置进行NH3性质实验。性质实验。先打开旋塞先打开旋塞1，B瓶中的现象是瓶中的现象是_，原因是原因是，稳定后，关闭旋塞，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞再打开旋塞2，B瓶中的现象是瓶中的现象是_。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四答案答案(1) ACG(2) 产生白色的烟氯化氢与氨气反应产生白色的烟氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白

59、烟生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中且呈红色瓶中且呈红色常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四感悟高考感悟高考1.题型：选择题填空题题型：选择题填空题2.考向：有关氮的氧化物的计算、金属与硝酸反应的相关计算、考向：有关氮的氧化物的计算、金属与硝酸反应的相关计算、物质的推断和检验、以工业、农业生产为背景的化工生产工物质的推断和检验、以工业、农业生产为背景的化工生产工艺流程，有关氮的化合物的实验探究和评价的化学实验，是艺流程，有关氮的化合物的实验探究和评价的化学实验，是高考考查的重点。高考考查的重点。3.

60、注意点：注意点：金属与硝酸反应的计算技巧；金属与硝酸反应的计算技巧；快速制取氨气的常快速制取氨气的常见方法及原理。见方法及原理。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点四常考点四题组题组1氮及其重要化合物的性质、用途的判断氮及其重要化合物的性质、用途的判断1.正误判断，正确的划正误判断，正确的划“”“”，错误的划，错误的划“”(1)密闭容器中密闭容器中2 mol NO与与1 mol O2充分反应，产物的分子数充分反应，产物的分子数为为2NA(2015新课标全国新课标全国，8A)( )(2)稀硝酸可除去试管内壁的银镜稀硝酸可除去试管内壁的银镜(2015海南化学，海南化学，7C)(