高中化学课时跟踪检测二物质的量

1、小学+初中+高中小学+初中+高中全面练课时跟踪检测（二）物质的量A级一基础1 .下列结论中，正确的是（）A.摩尔是七个基本物理量之一8 .每摩尔物质都含有N个指定微粒C. 1molH就是指1mol氢D. 18gH2O中含有6.02X1023个原子1 mol H 表示1摩尔氢解析：选B物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位。原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合要求。1mol水的质量在数值上等于其相对分子质量，18gH2O就是1molH2Q一个H2O分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故18gH2O中应含有3mol原子。

2、2 .（2016宁波效实中学期中）下列说法中正确的是（）A. 1molH2SO的质量为98g-mol1B. SO的摩尔质量为64g-mol1C. SO的摩尔质量与SO的相对分子质量相等D. 1mol氧的质量为32g解析：选BA中1molH2SQ的质量是98g;C中两者数值相等，单位不同；D中1mol氧指代不明。3 .下列有关阿伏加德罗常数的说法，不正确的是（）A. 6.02X1023就是阿伏加德罗常数，其符号是MB. 0.012kgC-12含有的原子数就是阿伏加德罗常数C.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1molD.0.1molH2中约含有6.02X1022个氢分子解析：选A0.012kg

3、C-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，其符号是M6.02X10231mol是N的近似值，而不是准确值，A错误，BC正确；0.1molH2中含有的氢分子数为0.1molX6.02X1023mol1=6.02X1022,D正确。4.下列说法正确的是（）A. 1molH2的质量是1g_,>一一._r,_,一1B. 1molHCl的质量是36.5g-molC. Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96gmol1解析：选D1molH2的质量为1molx2gmol1=2g,A不正确；质量的单位是g,B不正确；摩尔质量以g-mo1为单位时，其在数值上等于该物质的相对分子质量

4、或原子质量，C不正确，D正确。5下列关于摩尔质量的说法正确的是()A.水的摩尔质量是18gD. 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍解析：选DA项，摩尔质量的单位是g-mol1;B项，摩尔质量的数值取决于物质的1种类，而与物质的多少无关；C项，物质的摩尔质量只有以gmol为单位时数值上才等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；D项，水的摩尔质量为18g-mol1,Hk的摩尔质量为2g-mol1,所以D正确。6下列有关说法正确的是()A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.物质的量既表示微

5、粒个数，又表示物质的质量C. CO的摩尔质量为44gD. NA的数值约为6.02X1023,单位为mol1解析：选D作为阿伏加德罗常数标准的碳原子是C-12,即0.012kgC-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，A错误；物质的量是一个物理量，不表示个数或质量，B错误；摩尔质量的单位为g-mol1,C错误。E. 下列说法正确的是()F. 含NA个H的H2的物质的量为1molG. NA个C5口1molN2所含分子数相等H. NA个H2SO和1molH3PO中所含氢原子的个数比为1：1I. 0.1molC中含1.2NA个电子解析：选B含N个H,即H的物质的量为1mol,则Hb的物质的量为0.5m

6、ol,A项错误；NA个H2SQ中含有2N个H,1molH3PO中含有3NA个H,C项错误；1个C中含6个电子，0.1molC中含0.6NA个电子，D项错误。J. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是()A.2.4gMg变成M时失去的电子数为0.1NAB2gH2中含有的原子数为NAC.3.01X1023个Nk中含有的原子数为2NAD17gNH3中含有的电子数为10NA2解析：选D2.4gMg的物质的量为0.1mol，而1molMg变成Mg时失去2mol电子，2.4gMg应失去0.2mol电子，即为0.2NA,A项错误；计为双原子分子，2g氢气即1molH2,应含有2molH,原子个

7、数为2NA,B项错误；N2为双原子分子，3.01X1023个氮分子为0.5mol,其中氮原子为1mol,即所含原子数应为N,C项错误；17gNH3的物质的量为1mol,含有的电子数为10NA,D项正确。9.填写下列表格：物质分子数顾里物质的量摩尔质量氧气16g硫酸3.01x1023水2mol答案:物质分子数顾里物质的量摩尔质量氧气3.01x10230.5mol32g-mol1硫酸49g0.5mol.-198gmol水_241.204X1036g/c118gmol10.在一定条件下，有下列物质：8gCH4,6.02X1023个HCl分子,2molO2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号广(1

8、)摩尔质量;(2)物质的量;(3)分子数目;(4)原子数目;(5)质量。解析：(1)摩尔质量分别是16g-mol,36.5g-mol1,32g,molT,故顺序是<D<。(2)8gCH4的物质的量：_m48gn(CH4)=MCII4=16g-mol1=0.5mol，6.02X1023个HCl分子的物质的量：23NHCl6.02X10n(HCl)=-NA=6.02X1023mol1=1mol，故顺序是：。(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。(4)原子的物质的量：中，0.5molX5=2.5mol;中，1molX2=2mol;中，2molX2=4mol。故顺序是<D&

9、lt;。小学+初中+高中小学+初中+高中（5）1molHCl的质量是36.5g,2molO2的质量是64g,故顺序是。答案：（1）<（2）<（4）（5）B级一深化提能练确；等物质的量的SO和SO中所含的分子数相等,但1 mol SO中含有3 mol原子、1 mol SOi.下列有关物质的量的说法正确的是（）A.物质的量就是指物质的多少B.原子、质子、中子、桌子都可以用物质的量来描述C.物质的量是用来描述微观粒子的物理量D.相同物质的量的SO和SO中含有的原子数相等解析：选C物质的量表示的是一定数目微观粒子的集合体，并不是指物质的多少，AB项错误，C项正项错误；物质的量只适用于微观粒

10、子，而不能用来描述桌子等宏观物质,中含有4mol原子，D项错误。2.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）A.1molOH的质量是17B.二氧化碳的摩尔质量是44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量约为葭J323g6.02入10解析：选D1molO口的质量为m（OH）=n（OH）-M（OHI）=1molX17g-mol=17g,A项错误；摩尔质量的单位为g-mol1,B项错误；摩尔质量的单位为g-mol而相对分子质量或相对原子质量的单位为1,二者不能建立等式关系，C项错误；1molNa的质量为23g,故1个钠原子的质量约为”2323g,D项正确。6.02X103

11、.下列各组物质中，组成物质微粒的物质的量最多的是（）A. 0.4molO2B. 4C时5.4mL水（水的密度为1g-cm3）C. 10g就气D. 6.02X1023个硫酸分子解析：选D将上述物质的质量和物质中微粒数换算成物质的量再进行比较。4C时水的密度为1g-cm3,5.4mL水即5.4g,相当于0.3molH2O;Ne的摩尔质量是20g-molT'10gNe的物质的量为0.5mol;6.02x1023个硫酸分子相当于1molH2SO分子。4 .下列说法正确的是（）A. 18g水中所含电子的物质的量为10molB. N2和CO勺摩尔质量相等，都是28C. H2O中氢和氧的物质的量之比

12、为2：1D. 1molCO2的质量为44gmol1解析：选A18g水的物质的量为1mol,而1个H2O分子中含有10个电子，1mol水中含有10mol电子，A项正确；摩尔质量的单位为g-molB项错误；H2O分子中含有氢原子和氧原子，而选项中未说明微粒种类，C项错误；质量单位应为g,而不是g-mol1,D项错误。5 .相等物质的量的CO和CO相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1它们所含的。原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3它们所含的C原子数目之比为1：1它们所含的电子数目之比为7：11A.B.C.D.全部解析：选D题中C5口CO的物质的量相同，所含

13、有的CO和CO的分子数目也相同，正确；又因CO和CO分子中的O原子数分别为1和2,相同物质的量的CO和CO,所含的O原子数目之比为1：2,正确；CO和CO的分子中原子总数之比为2：3,正确；相同物质的量的CO和CO,C原子数目之比也是1：1,正确；CO和CO分子中电子总数分别为14和22,相同物质的量的COmCO电子总数之比为14:22=7：11,正确。6 .下列叙述正确的是（）常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA常温常压下，8gQ含有4Nx个电子分子总数为N的NO和CO混合气体中含有氧原子数为2NA18gH2O中含的电子数为10NAA.B.C.D.解析：选B由于N

14、2和CO的摩尔质量相等，都为28gmol1,14g混合气体的物质的量为0.5mol,原子总数为NA,正确；一个Q分子中含16个电子，8gO2中含电子数：8g一1X16XNA=4NA,正确；NO、CO分子中均含2个氧原子，故氧原子数必为分子32gmol18g总数的2倍，正确；1个H2O分子中含10个电子，则18gH2O中电子数为iX10XNA18g-mol=10N,正确。A. （2016余姚中学期中）若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）A.熹mol1B.mol12814C.14xmol1D.28xmol1解析：选C若阿伏加德罗常数为N,根据题意，0Q1g1X2XM=x,得N=28xm

15、ol28gmol21=14xmol1。8.偏二甲队(C2H8间是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A.偏二甲肿(C2H8N2)的摩尔质量为60gB. 6.02X1023个偏二甲队(C2H8N2)分子的质量约为60g1C. 1mol偏二甲队(C2H8Nk)的质量为60g-molD. 6g偏二甲队(C2H8间含有冲个偏二甲队(C2H8N2)分子解析：选BA项，摩尔质量的单位是g-mol：错；B项，6.02X1023个分子就是1mol,其质量为1molx60g-mol1=60g,正确；C项，质量的单位为g,错；D项，6g偏二甲肿的物质的量为0.1mol,

16、分子个数0.1M。9.(1)我国自主研制成功的第一台低温超导除铁器。以Y2Q、BaCO和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBaCubQ。欲合成0.5mol此超导物质，理论上需取丫2。、BaCO和CuO的物质的量(mol)分别是。A.0.50、0.50、0.50B,0.50、1.0、1.5C.0.25、1.0、1.5D.1.0、0.25、0.17(2)日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na.35CoO-1.3H2Q试计算：该晶体的相对分子质量是;钻原子与氧原子的物质的量之比是;钻原子与氧原子的个数之比是;1mol

17、该晶体中含有的氧原子数目是。(比值可以用小数表示，Co的相对原子质量为59)解析：(1)据丫元素守恒，要制得0.5molYBS2C13O,需要Y2Q的物质的量为0.25mol,所以选C项。(2)计算氧原子数时注意结晶水中也含有氧原子。答案：(1)C_24(2)122.451：3.31：3.31.987X1010. (1)绿色植物是空气天然的“净化器”，在家里科学选种一些绿色植物，可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。科学研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2,则1公顷柳杉每月吸收的SO的物质的量为。(2)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成不同型号的铅笔芯。如果某铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为。(3)吸食“摇头丸”会严重破坏人体的中枢神经，“摇头丸”的化学式为C9H3N,请计算：“摇头丸”的摩尔质量为;某毒枭被查获带有270g“摇头丸”，该毒枭所带的“摇头丸”的物质的量为解析：