2018-2019版高中化学第1章原子结构章末复习章末检测试卷鲁科版选修3

1、第 1 章原子结构章末检测试卷（一）（时间：90 分钟满分：100 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1 .下列说法中正确的是（）A. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子B. 3p2表示 3p 能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多答案 A解析 B 中，3p2表示 3p 能级有 2 个电子；能级序数相同时，无论电子层数为多少，轨道数 均相同，但电子层序数越大，电子的能量越大，故C D 均不正确。2 .某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背（）A.泡利原理B.能量最低原则C.洪

2、特规则D.洪特规则特例答案 A解析 泡利原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向相反。p 能级只有 3 个原子轨道，最多只能容纳 6 个电子，故电子排布式ns2np7违背了泡利原理，A 正确。3.下列叙述错误的是（）A. 1s22s12p1表示的是激发态的原子的电子排布B.碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为 1s22s12p3时，要从外界环境中吸收能量C.我们看到的灯光是原子核外电子发生跃迁吸收能量的结果D.电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时，可通过光谱仪直接提取吸收光谱答案 C解析 A 项有 4 个电子，若为基态原子，电子排布式为1S22S2，那么，

3、1s22s12p1就表示 1 个2s 电子跃迁到了 2p 能级，是铍原子的激发态；B 项碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为 1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态，碳原子是从外界环境中吸收能量；D 项因日 3d） V日 4p），故电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时，要吸收能量，形成吸收光谱。4.下列原子中未成对电子最多的是A.C答案有两牛未咸时电予有一个未成对虹于答案 D3s23p4可知，原子最外层有 6 个电子，根据周期序数=电子层数，主族序数=原子最外层电子数，可推知它位于第6. （2018 三明市第一中学月考）下列说法正确的是（）A.电离能大的兀素，不易失电子，易得

4、到电子，表现非金属性B.电离能大的元素其电负性必然也大C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强答案 D解析 电离能大的元素，不易失电子，但并不表示易得到电子，A 错误；电离能大的元素其电负性不一定大，如电离能N 大于 O,但电负性 N 小于 0, B 错误；电负性最大的非金属元素是 F, 般不容易形成含氧酸，C 错误；电离能最小的元素为金属性最强的元素，形成的氧化物的水化物的碱性最强，故D 正确。C 项灯光是核外电子发生跃迁时释放能量的结果;解析画出各原子的轨道表示式:5某元素原子3s23p4,则它在周期表中的位置是（）A.第 2周期

5、WA族B.第 3周期 WA族C.第 4 周期 HA族D.第 3周期 WA族解析由元素原子的价电子排布式3 周期 WA族。B.碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为 1s22s12p3时，要从外界环境中吸收能量7. （2018 深州中学期中）对 Na、Mg Al 的有关性质的叙述正确的是（）A. 碱性：NaOHMg(OHAI(OH)3B. 第一电离能：NaMgMgAID. 还原性：NaMgAI答案 D解析 同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，金属性：Na Mg Al，则碱性：NaOH Mg(OH AI(OH)3, A 错误；同周期元素从左到右，

6、第一电离能逐渐增大，但Mg 的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能：Mg AI Na, B 错误；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Nav Mg Mg AI，故 D 正确。8下图是第 3 周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图。下列有关说法中正确的是原子序数A.y轴表示的可能是电离能B.y轴表示的可能是电负性C. y 轴表示的可能是原子半径D. y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数答案 B解析 对于第 3 周期 1117 号元素，随着原子序数的增大，第一电离能总体上呈增大趋势， 但 Mg P 特殊，A 项错误；电负性从左到右依次增大，B 项正确；原子半径

7、从左到右逐渐减小，C 项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na 为 1, Mg 为 2, AI 为 3, Si 不易形成离子,P 为 3, S 为 2, CI 为 1 , D 项错误。9 下表是第 3 周期部分元素的电离能(单位：kJ mol1)数据。丿元糸|1I2I3甲4964 5626 912乙7381 4517 733丙1 2512 2983 822丁1 5202 6663 931下列说法正确的是（）A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为+ 1C.丙一定为金属元素D. 丁一定为金属元素答案 A解析 由题意可知甲易失去 1 个电子，而乙易失去两个电子，故甲为 Na 元素，乙为 Mg 元素

8、，丙与丁的各级电离能都较高，故丙、丁不易失电子，应为非金属元素。10. （2018 晋江市季延中学期中）下列说法正确的是（）A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B.所有的非金属元素都分布在p 区2 2 2C.原子核外电子排布式为 1s 的原子与原子核外电子排布式为1s 2s 的原子的化学性质相似D. 元素周期表中川 B到 HB 的 10 个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素 答案 D解析 第一周期最外层电子排布是从ns1过渡到ns2,A 错误；H 元素处于 s 区，B 错误；过 渡元素包括副族与第忸族， 为元素周期表中的第 3 列到 12 列，即川

9、 B 到 HB 的 10 个纵行，都是金属兀素，D 正确。11.下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子的描述正确的是（）A.它的原子核外有三种形状不同的电子云B.它的原子核外电子共有 16 种不同的运动状态C. 它可与 H2反应生成常温时的液态化合物k曲2p3sMpD该原子的轨道表示式为答案 B解析 价电子排布式为 3s23p4的粒子是 S,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，原子核外有 s、p 两种不同形状的电子云， A 错误；常温下 H2S 是气体，C 错误；S 原子的轨道表示式应为Is対2p3sMp（HXt.XD,D错误。12 .现有主族元素 X、Y、Z X 原子的最外层

10、电子排布为对电子；Z 原子的最外层 p 原子轨道上只有一对成对电子，个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（A. XzYZC. X2Y2Z3答案 Dns1; Y 原子的 M 电子层有 2 个未成且 Z 原子的核外电子比 Y 原子少 8B. X 丫乙D. XYZ为 Si 或 S 元素，Z 原子 p 轨道排布类似 S 元素，且 Z 原子的核外电子比 Y 原子少 8 个电子,解析 X 应为 IA族元素，Y 原子 M 电子层轨道表示式为SO 或,所以Y所以 Y 应为 S 元素，Z 应为 0 元素，若 X 为 Na,它们之间形成的化合物有Ns2SO、 NstSQ、 Ns2SQ,所以不可能为 Db1

11、3.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y Z、M 的说法正确的是（）A. 电负性：YZMB. 离子半径： M Z YC.ZM 分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构D.Z 元素基态原子最外层轨道表示式为:mm 工答案 C解析 由图示关系可推知：X 为氦元素，Y 为氟元素，M 为氯元素，Z 为硫元素。元素的电负性关系为 YMZ 故 A 项不正确；离子半径关系为 SCLL，故 B 项不正确；SC12的电子式为 FNS, A 项正确。15.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是（）XYRZA. W 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能

12、B.Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同C.p 能级未成对电子数最多的是Z 元素氮元素的E呈现异常的原因是D.X 元素是电负性最大的元素答案 D解析由题干信息知：X 为 F、W为P、Y 为 S、Z 为 Br、R 为 Ar,第一电离能 P S,A 项错误;Br比 Ar 多一个电子层，B 项错误；p 能级未成对电子数最多的是 P,有 3 个，C 项错误；氟 元素是电负性最大的元素， D 项正确。16已知 X、Y 是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是（）选项条件结论A若原子半径：XY原子序数：XYC若价电子数：XY最高正价：XYD若 X、Y 最外层电子数分别为1、7X、Y

13、之间一定能形成离子键答案 B解析 同主族元素中原子序数越大，半径越大，A 错误；电负性大的元素在化合物中显负价，在化合物Ym中 X 显负价，故电负性 XY, B 正确；氟原子比氮原子价电子数多，但氟没有正 价，C 错误；最外层电子数为 1，是第 IA族元素，最外层电子数为 7,是第四 A族元素，第 IA族的氢元素和卤素之间形成共价键，D 错误。二、非选择题（本题包括 5 个小题，共 52 分）17. （10 分）按要求完成下列问题： 研究发现，在 CQ 低压合成甲醇反应（CQ + 3H2=ChO 卅 HO）中，Co 氧化物负载的 Mn 氧化 物钠米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回

14、答下列问题：Co 基态原子核外电子排布式为 _。元素 Mn与 0 中，第一电离能较大的是 _ ，基态原子核外未成对电子数较多的是（2）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用 R 代表）。回答下列问题：1氮原子价电子的轨道表达式（电子排布图）为_ 。2元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_氮元素的E呈现异常的原因是_ ；72答案Ar3d 4s O Mn2p（2），一，同周期元素随核电荷数依次增大，原子半

15、径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N 原子的 2p 轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子解析（1）Co 是 27 号元素，位于元素周期表中第 4 周期忸族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。同周期元素从左至右，元素的第一电离能呈增大趋势，故Mn 的第一电离能小于 Se,同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，故Se 的第一电离能小于 0,则第一电离能：Mrx 0。O 基态原子的价电子排布式为2s?2p4,所以其核外未成对电子数是 2，而 Mn 基态原子的价电子排布式为3d54s2，所以其核外未成对电子数是

16、5,故核外未成对电子数较多的是Mrb（2）N为 7 号元素，基态 N 原子的价电子排布式为2s22p3,湖2p故氮原子的价电子的轨道表达式为。由题意可知，元素的基态气态原子越容易得到一个电子，所放出的能量越大，即第一电子亲和能（Ei）越大，同周期元素随核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大；基态 N 原子的核外电子排布式为1s22s22p3，则 N 原子的 2p 轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子。18.（10 分）已知 A B C、D E、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中 A C 原子的 L 层有 2 个未成对电子

17、。D 与 E 同主族，D 的二价阳离子与 C 的阴离子 具有相同的电子层结构。F3+的 M 层 3d 轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C 的电负性由小到大的顺序为 _ （用元素符号表示）。D 元素的原子核外共有 _ 种不同运动状态的电子、 _种不同能级的电子。（3）写出 E 的基态原子的电子排布式： _F 和 X（质子数为 25）两元素的部分电离能数据如下表：比较两元素的丨2、I3可知，气态 X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。 对此，你的解释是 _丿元糸XFFONC需2 2电离能/kJ molI1717759I21 5091 561I33 24

18、82 957答案(1)CN0 (2)124 (3)1s22s22p63s23p64s2(或Ar4s2) (4)Mn2+的 3d 轨道电子排布为半充满状态，较稳定222224解析 A、C 原子的 L 层有 2 个未成对电子，则 A 为 1s2s2p, C 为 1s 2s 2p , A 为 C(碳)，C 为 O AF原子序数依次增大，则B 为 No D 与 E 同主族，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构，则D 为 Mg E 为 Ca；F3+的 M 层 3d 轨道电子为半充满状态，则F 为 Fe。(1)C、N、O 的电负性，由小到大的顺序为CN”“ OS (3)H2OHQ (4)S2O2F(5)ONCH解析 由 X 的原子中没有成对电子可判断X 为 H 元素，由 Y 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同知Y 为 C 元素，由 Z 元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1可判断 Z 为 N 元