2019届黑龙江哈尔滨六中高三下三模理综化学试卷【含答案及解析】

1、2019届黑龙江哈尔滨六中高三下三模理综化学试卷【含答案及解析】姓名 班级 分数题号一一二总分得分、选择题1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B.西非国家曾爆发埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可 以将病毒氧化而达到消毒的目的C.硅胶可用作食品干燥剂D .燃料脱硫，脱氮都是减少酸雨的有效措施2. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 12g 金刚石中含有的六元碳环数为N AB. 1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N AC. 12g 石墨和 C 60 的混合物中质

2、子总数为 6N AD.反应 KIO 3 +6HI=KI+3H 2 O+3I 2 中，生成1molI 2 转移电子的总数为 2N A3. 分子式为C 6 H 12的烯煌含有3个甲基的同分异构体有(不考虑立体异构)A. 5 种 B. 6 种 C. 7 种 D. 8 种4. 下列反应原理正确且化学用语书写也正确的是A .泡沫灭火器的工作原理是：2A1 3+ +3CO 3 2- +3H 2 O=2Al ( O H ) 3，+3CO 2B.石墨为电极电解 FeCl 2 溶液，阳极电极反应式为： 2Cl - - 2e - =Cl 2 T C.实验室中加热熟石灰和氯化镂制氨气： NH 4 + + OH NH

3、 3 T+H 2 OD.向Ba ( OH ) 2 溶液中加入少量的 NH 4 HCO 3溶液：Ba 2+ +2OH +NH 4 +HCO 3 =BaCO 3，+NH 3 H 2 O+H 2 O5. 水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点，成为当前电池研究领域的热点。以钿酸钠 (NaV 3 O 8 ) 为正极材料的电极反应式为 NaV 3 O 8 +xLi + +xe =NaLixV 3 O 8 ,则下列说法不正确的是建离广怏导体A.放电时，负极的电极反应式：Li e =Li +B.该电池可以用硫酸钠溶液作电解质C.充电过程中阳极的电极反应式：NaLixV 3 O 8 xe =NaV 3 O

4、8 +xLi + ,NaLixV 3 O 8 中钿的化合价发生变化D.充电过程中Li +从阳极向阴极迁移6. 短周期主族元素 W X、Y和Z的原子序数依次增大。其中 W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl 2混合后产生白烟，Z元素无正化合价。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A.由W与X组成的化合物的沸点总高于由 W与Y组成的化合物的沸点B.以上四种元素的原子半径大小为W Xv Yv ZC. W X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为23D. W 与Y可形成离子化合物7. 常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V

5、。的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积 V, pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是A.相同条件下 NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHB,溶液中水的电离程度：a=c>bC.该温度下HB的电离平衡常数约等于 1.11X10 - 5D.当1g 匕=3时，若两溶液同时升高温度，则 斗)减小 匕c(A)二、填空题8. 银电池广泛应用于混合动力?车系统，电极材料由NiO 2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成。放电过程中产生 Ni ( OH ) 2和Fe ( OH ) 2 , Fe ( OH ) 2最终氧化、脱水生 成氧化铁。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回 收研究

6、。已知 ：NiO 2有强氧化性，可与浓盐酸反应；NiCl 2 易溶于水，Fe 3+不能氧化 Ni 2 +。某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：p9. M ( OH ) n Ksp pH 开始沉淀 沉淀完全 Al ( OH ) 3 2.0 X 10 -32 4.1 Fe(OH ) 3 3.5 X 10 38 2.2 3.5 Fe ( OH ) 2 1.0 X 10 15 7.5 9.5 Ni ( OH ) 2 6.5 X 10 - 18 6.4 8.4回答下列问题：(1 )该电池的正极反应式为；(2 )维持电流强度为1.0A,消耗0.28gFe,理论电池工作

7、s。 (已知 F=96500C/mol )(3对该电池电极材料进行回收方案设计：方案中加入适量双氧水的目的是 ；在滤液I中 慢慢加入NiO固体，则依次析出沉淀和沉淀 (填化学式)。若两种沉淀都析出，pH应控制在不超过(离子浓度小于1X10 -5 mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4 );设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案。滤液III中溶质的主要成分是 (填化学式)；气体I为,判断依据 是10. 甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，二氧化碳加氢 合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途径。由二氧化碳制备甲醇过程中可能涉及反应如下:(g ) +H

8、 2 O ( g )+H 2 O ( g )反应 I : CO 2( g ) +3H 2( g ) 工 CH 3 OH H 1 = 49.58KJ/mol反应 n : CO 2( g ) +H 2 H 2反应m： CO ( g ) +2H 2 ( g )CH 3 OH ( g ) AH 3 = 90.77KJ/mol回答下列问题:(1)反应n的 h 2 =,反应出自发进行条件是(填“较低温”、“较高温”或“任意温度”)(2)在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的 H 2和CO 2仅发生反应I ,实验测得反应物在不同起始投入量下，体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1评席!出氢

9、气和二氧化碳白起始投入量以 A和B两种方式投入:r:a:T3 -左XSA: n ( H 2 ) =3mol n( CO 2 )=1.5molB: n ( H 2 ) =3mol n( CO 2 ) =2mol ,曲线I代表哪种投入方式 (用A、B表示) 在温度为500K的条件下，按照 A方式充入3mol氢气和1.5mol二氧化碳，该反应10min后达到平衡：此温度下的平衡常数为 ; 500K时， 若在此容器中开始充入 0.3mol氢气和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸气，若 使反应在开始时正向进行，则 x应满足的条件是。(3)在恒温恒压密闭容器中，充入一定量的H 2和CO

10、2 (假定仅发生反应I ),反应过程中，能判断反应 I已达到平衡状态的标志是 A.断裂3molH-H键，同时有3molH-O键形成B.容器内的压强保持不变C.容器中气体的平均摩尔质量不变D.容器中气体的密度保持不变11. 为测定硫酸亚铁镂 mg硫酸亚铁镂样品配置成 个实验方案，请回答：（4）以甲醇、氧气为原料，100mL 0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若 放电时参与反应的氧气体积为 336mL （标况）产生的气体全部被 NaOH容液吸收，则所得溶 液中溶质的成分及物质的量之比为 ,溶液中各离子浓度 由大到小的顺序。（NH 4 ） 2 SO 4 FeSO 4 6H 2晶体

11、纯度，某学生取500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三（甲）方案一：取 20.00mL硫酸亚铁镂溶液于锥形瓶，用 0.1000mol L -1的酸性KMnO 4溶液进行滴定。（乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁镂溶液进行如下实验。一口足量的区口蓊应过速苴属干燥标量一 侍测濯 » W g固体（1）方案一的离子方程式为判断达到滴定终点的依据是（2）方案二的离子方程式为若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为，如何验证你的假设。（丙）方案三：（通过 NH 4 +测定）实验设计图如下所示。取 20.00mL硫酸亚铁镂溶液 进行该实验。甲乙（3）装

12、置 （填“甲”或“乙”）较为合理，判断。量气管中最佳试剂是（填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。A.水 B ,饱和 NaHCO 3溶液 C. CCl 4选用该装置会导致测量值总是偏大一些，分析原因。若测得NH 3的体积为VL (已折算为标准状况下)，则该硫酸亚铁镂晶体的纯度为(列出计算式即可，不用简化)。12 .化学一选修22:化学生活与技术氯碱工业过程中产生了大量的盐泥。某氯碱工厂 的盐泥组成如下：13 .成分NaCl Mg ( OH ) 2 CaCO 3 BaSO 4 SiO 2 等不溶于酸的物质 质量分数 (% ) 15 20 15 20 5 10 30 40 10

13、1514 .化学一选修3 :物质结构与性质A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B 2+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数 的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中 C原子的次外 层电子排布式为。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是;B的氢化物所属的晶体类型是，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有 个原子。(3) C和D反应可生成组成比为1: 5的化合物E, E的分子式为 ,已知 该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构

14、有种。(4)化合物 D 2 A的立体构型为 ,中心原子的价层 电子对数为 ,单质D与Na 2 SO 3溶液反应，其离子方程式 为。(5) A和B能够形成化合物F, F晶体中的B 2+离子的排列方式如 图所示,每个B 2+周围最近的等距离的 B 2+离子有 个。已知F的晶胞参数是a 0 =0.54nm ,它的密度为 (只列式不作 计算，阿伏加德罗常数为 6.02 X 10 23 mol -1 )。三、实验题回国稀N2,国诵但削回PPG15.化学一选修55:有机化学基础聚戊二酸丙二醇酯(PPG是一种可降解的聚酯 类PPGW一种合成路线如下:高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景已知:煌

15、A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物B为单氯代燃：化合物 C的分子式为C 5 H 8 ;E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；R& R,CHO + R:CEIjCH0*N3Q*.。HO，Yw回答下列问题：(D A的结构简式为 。(2)由B生成C的化学方程式为。(3)由E和F生成G的反应类型为 , G的化学名称为(4)由D和H生成PPG的化学方程式为。若PPG¥均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为 (填标号)。a . 48 b . 58 c . 76 d. 122(5) D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 能与饱

16、和NaHCO 3溶液反应产生气体既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为 3组峰，且峰面积比为 6: 1: 1的是(写结构简式)：D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是 (填标号)。a .质谱仪 b .红外光谱仪 c .元素分析仪 d .核磁共振仪参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】：A, 12g 水中能lnol.含有的六元碳环数为2肌 错典C ,及黄君山中重溶液中除 输蹄【解析】第4题【答案】鳍雪二罹菱5席烯£一甲基2闵希【解析】晌纲电 其工作原理为_： Q：=期6-1 "底J K= y途底曳cl1

17、效应为FL尸=限%镯! 本之间的反应：不能与用孝方程式；专日历夕D,正确第5题【答案】【解析】因哈灯种才晟E族元素叭翼”SiEj杳tts氨屡单更判C1外素与核元生日工第7题【答案】鬻蹙鬻鬻需嚼幽籥瀛魏,c【解析】雪蠢试题分析：A,根据图如f 4 3 W时？ HB的pH>L说明曲部分电离为弱电解质，HA的PH=1,说明HA完 *0HE程度的pH小于NaB溶灌的诩镇误；E- 于4点享HB电禺的H十浓度减小，水水的电离的抑制程度减小J因此溶酒申水的电离程度；3=G<b,专疆j J根据图像，14加 即未稀cfH+VfB 'i 1 产 x I 0J'释时了 0.10皿口口的如

18、溶液的明2.5,因此谟温度下肌的电离平衡常数，4嘿巴L一夫c(HB)0J -10，zs力L 11X10-正确1D.IgJ W,若同H撤热两种落港(不考虑HX、HYfllH人的挥发)，力 g 增大 3)小rr)(2不变，二者溶液体积相等，所以丁乙 二变尢 错误i选上 丁金)C (-1 ；1【考点定位】考查弱电解底在水溶液中的电离平衢第8题【答案】(1)皿0寸2a0佟0H) z+20H- (2分)； (2) 965 (2分)；«)将海懑中NaO皤泽申充浒(0H) (如2E南化为F1-J Fe (0H)nAl (OH) -j 04 (每座1分共份)J将渥合物加入 摩,.逆鼎洗潦，滤渣为Fe

19、 (OH) “将派诫通人是壹口过渡、洗条裾沉啜物或1 Ml <1分)I Cis(盼)j电解池阳极产生CL将皿D04氧比为Ni (OB) 3 (2分) 【解析】 试题分析;(1)根据放电过程中由Nig产生酣(0H? ?可知？正极方程式为龌S+2由H2b=Ni (OU) ”20H(W)消耗0.2灾F灯则转移电子CkOhwb则电流强度为L0此寸，理论电池工作漪出；怛理极*抖吧肾、4 依族曲鼠求(黏二«tw®、Al(OH) “在滤液H池电极材*特口盐酸溶D1也1 (OH) “叭靠0日第，故需将F/簟:化为F/谓国太壬"5即可将铁元素沛 曲内尔0必苏演分愈演闻A1&a

20、mp;H ，将滤液通入足量8滤液口I中溶质的主要成分是屿CL气体工为CL,因为电解时阳银产生CK将H位前闻化为历<0H)第9题【答案】(1) +41. W-Bol-'j 较低温 Cl分”(2)A(1分4501?/谩 1 ' 0<x<2,025;ACD(4) NaiCOifDNaHCOi 1: 1 cN)>c (HCQ广)>a8尸-)>c (OH-> >c H)【解析】试题分析：3嬲黜悔霜嚼曲懈熊叫n?谶扇罐晶瀛行事(2)二者匕件妞相当于憎大二氧化碳的量，转化率小于跖所以曲线1代表达的投料.在温度为50能的条件下,充入。氢气和L 5

21、谩1二氧化碳,该反应10分钟时达到平衡二氧化碳的特 此则CO=(g)+ 3Hi (g) CHZOH Cg) +HO(0起始浓度0.5 1 0 0 变化度0.3。,9U. 3 0. 3平熊深度0.2 61 6 3 0.3鳏鼾工反应I典平衡常鼬KR. MX(0.2X0.1,)二450, 500期寸，若在此容善电也元入。.舐G 氧气欷.9hq：L二氧化碳，0.6迎1甲醇和珂乳水，浓度分别为爪L 0. 3,0, 2, “3,若接贴在并始S寸正向进行，浓度高二- 3 03x0 V<K=4502.025,贝底应满足的条件是。工V2.黑5jb>7aff日一富不n %J JL 一口西 r 3<

22、;缩渴一等示3程 i. 誓诵发二J击，.rJE的<备照菱1和式错不不晶胃：S3JILD-X(4)根据总曳应，2己氏01M%=2欧/4叱，可知标准状况下336unL氧气参与反应日才既生g.Olmd 8r 面30曲0.0必侬1?则所得您灌中溶质为NM0国M曲渥翎，根据g元素和C元素寻恒n可得加缶CO 和11aHs二物质前量二比为1: 1-塞浦于各国子浓度由步到小的顺序c (NO >c (HCOr) >c CCO，i) >c (OH*>1> M产4Kx （纷）当滴力喝后一滴酸性高M酸锹辑液吐 溶液刚好变为法 紫色，目半分钟内不再恢复原色,说明达至d滴定终点c那力S

23、OJ-+或PaSdJ（1分f F产已被空气言啜题（也1分）取少量硫酸亚蜴受溶潘，加入少量KSCN潘港，若溶液变为血红色他明F已襁主餐郭以女心 （3分）（3）乙（1分）氨气极易涔于水，甲装置无3均非液体，甚至会出现倒吸12分）c tl分） 黜内的空气避量出导致测量值偏大（1分）（Z分）t解析】试瓶分析:正终点Q0; KnOi，且半分:钺中的学化产生F产，HnOJ挑逐原产生岫:5FeM-+JInO广出H =5Fe -+而'-十4H：称噩唱怎时,锥形瓶内溶港由浅录色变为浅紫色（2）方案二中会'发生复分解反应上 SOJWEl.壬"0&| ；案二j其可能原因为Fr-具有

24、还原性,容易被空气 下降，氧法是少量硫酸亚铁核溶液，加入少量KSCN溶液若溶滞变为血红笆，说第11题【答案】既播履髓橇塞殿耀鬻融薪桁蹋即 成徽耀的方氢气相易溶于水j所以量气管中最佳试剂是氯气不能溶解的液体物质，可以是四氯化碳,故选项。正确装置内的空气被量出导致测量值偏大度为冽得附的体积为VL （已折算为标准优况下），n（W3 =YL-r22. 4l/tmo1=V/22. 4ml ,根 qn （I®4）2S04 - Fg£O,，6H曲:1/2 n （NHi） =V/ （2X22.4）甬以则该演亚铁智392/乂5加 xlOO%2 m 22.4mx 20.3%也3曲 .占2f 曲

25、， m（样 M）m(1) (OH? 14-E1S00+2lfc0； CaCOi + HiSOi CaS。工£2分).(2)因为C式3+造出=已且知+幽3,加熟有期回二冬11兄)+优“，降低匚(出8口 ,所以平衡 不断向右移动F最终C&C生成了Cd50,(扮)I<3) 30(粉j气)冷却结晶、洗搽(2分D (吩)f(6)3Q：VlgM)仁(盼) a【解析】试题分析！(1)旗旗随蛆可知，彳承于酸的月育掘(0H)系四乩0调种，又因该流程的目的是制备七水植酸 镁贝J加入而酸为硫酸，贝1反应方程式为工懑(0H) 典CaCO：+H£04= CaSM + EiO-KOj 1

26、|<2)因为CsCO叶由QCaSOi+ECO加型; llPCG金由0。00”,降低廿(IPC)，所以平衡不断向右移初7最终Ca3二生成了CaSO;,导致在浦饼中检丽融酸钙的成分©型直应金 高中(4)步骤口操作是冷却结晶、洗涤.步骤口工在工业上常用的设备是真空干燥器。(6)映瞬灌总幅的量抑录MlCr'mcL与盐酸反应的薯郦底的量为生则与肥晒 7比0反应的liaOH物质的量为(ctV： ciVi) K10" Jmol,可得琬ECk - TH力的质量为(ciVi- c jVa) X10X X2蜡j贝J#品值SO7眄的炭量分数是三上口也玳a（15 分）(1) 0<

27、;2)。口相对分子质量较大,范德华力大J离子晶体3 2(3) FCU 3<4)4j Cla+S0?-+Hi0-2C1"+ S0?" + 2E* 54 £o耳cm1 % 6.023二时匚I解析】爵畲篝繇替彗皤粼需声黑，嚼翻晶或，露鹦 手履为口元素，物电元素.(1)四种元素分另物。、躯、F、CL电员性最大的为。元素，匚为F元素,其次外层电子排布式为2/2pEj镰嚣第1螺嚣翻'滞嘱舞燃裾豳盥嚼爵兼:露质 口圈磔曝微蝶嚼招为L "的化合物为现旧 S为三角双锥构型；则其卬两个C1原子财 原子 4比合枷毡为八句，物中心原子，形成E个/镀，孤电子对数为妇尹=21则中心原子的价层电子 对数为L立体构型