化学专题训练

1、化学专题训练化学方程式检测训练卷(一)一.单选题(本题包括30小题，共60分。)1 .在天平的两个托盘中分别放等质量的两个烧杯，并分别加入等质量的足量稀硫酸，往左杯中加入0.44克的氧化钙，要使天平达到平衡，可以往右杯中加入的物质是A.0.48克镁粉B.100克铁粉C.0.924克碳酸镁D.0.44克铜，铝合金2 .铜在氧气中加热，生成氧化铜，下列符合质量守恒定律的是A.4克铜和1克氧气反应生成5克氧化铜B.3克铜和2克氧气反应生成5克氧化铜C.2克铜和3克氧气反应生成5克氧化铜D.1克铜和4克氧气反应生成5克氧化铜3 .若有A克氯酸钾与琳二氧化钮的混合物，加热至反应完全要得到C克氯化钾，根据

2、质量守恒定律，应得到氧气的质量是：A.(A+B)克B.(A+BC)克C.(AC)克D.(A+B+C)克4 .有一包ClB和C组成的?M合物，在一定条件下与氧气完全反应生成固体Cu(»CQ,测得反应前后，固体质量不变，则固体混合物中。勺质量分数为A.15%B.20%C.32%D.80%5 .在化学反应：2RO+X=2ROX勺化学式为：A.2O2B.O2C.4OD.RO6 .在镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气的反应中，Mg、吨SQ、MgS建的质量比是A.12:49:60:1B.24:98:120:1C.24:96:122:1D.24+98=120+27 .相同质量的下列物质含分子数最多的是

3、第1页共9页A.O2B.ClC.C2H2D.H28 .使0.64g镁在空气中燃烧,消耗氧气质量为A.4gB.40gC.0.4kgD.16g9 .在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡，分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g锌，锌和镁全部反应而消失后，天平的指针A.偏向加锌的一边B.偏向加镁的一边C.仍停留在原来的位置D.左右摆动，不能停止10 .对于质量守衡定律解释正确的是A.化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B.化学反应前后原子种类改变，原子数目改变C.在化学反应中反应物和生成物的分子数不变D.在一切化学反应里，反应前后原子的种类没改变，原子的数目不增减11 .将此通入

4、盛有10克氧化铁(Fe2O)_粉末的试管中加热使之反应，一段时间后，停止加热，并继续通入_比,将试管温度降低至室温，最后试管内固体剩余物的质量为7.6克，则剩余物中金属铁的质量是A.5.6克B.11.2克C.2.8克D.1.4克12 .用下面方法可制取一氧化碳：A(1)2C+O2=2CO(2)C+H2O/)=H2+COA(3)C+CO2=2CO若使用相同质量的碳单质，制得一氧化碳最多的是：A.(1)(2)B.(2)(3)C.(3)D.(1)(3)13 .某固体物质在tC时溶解度为m,在tC时该物质饱和溶液的质量百分比浓度为n%则A.mr定小于nB.m一定大于nC.m既可大于n又可小于nD.m=

5、n14 .把6克由两种金属组成的混合物，投入足量的稀盐酸中使其充分反应，制得氢气为0.2克,则投入的混合物不可能是：A.铝和锌B.锌和铁C.镁和铁D.铁和铜15.某三价金属与盐酸反应，生成正确表达式为3WA.m3mB.WWmC.122WD.mm克的氢气，同时它的质量减少了W克，该金属的原子量的16 .质量均为MS的Fe、Zn、Al、N吩别投入到足量的盐酸中，产生的氢气由多到少的顺序是A. Zn>Fe>Al>NaB. Al>Na>Fe>ZnC. Na>Al>Fe>ZnD. Zn>Fe>Na>Al17 .给29.4克氯酸钾和二

6、氧化钮的混合物加热，待反应停止，气体不再放出，冷却称量得固体物质19.8克，加入的催化剂质量是：A.4.9克B.9.6克C.9.8克D.24.5克18 .在反应2X+H=2Z中，已知X勺原子量为24,Y2的式量为32,则z的式量为:A.80B.40C.62D.5619 .下列关于电解水的叙述中，符合质量守恒定律的是:A.电解10克水能得2克氢气和8克氧气B.电解10克水能得8克氢气和2克氧气C.电解9克水能得1克氢气和8克氧气D.电解9克水能得8克氢气和1克氧气20 .现有氢气和氧气的混合气4克，点燃后充分燃烧得到1.8克水，则反应前混合气体中，氢气和氧气的质量可能是：A.2克和2克B.2.8

7、克和1.6克C.0.2克和3.8克D.1克和3克21 .把1克不纯的食盐放入一定量的水中溶解（所含杂质不溶于水）.过滤后得到10克滤液，向其中加入1%的硝酸银溶液170克，恰好完全反应.滤液的百分比浓度、不纯食盐中氯化钠的百分含量分别是A.58.5%5.85%B.5.85%58.5%C.5.85%2.9%D.58.5%2.9%22 .下列化学方程式中，正确的是A.CuO+HO=Cu(OH2B,Cu+2AgCl=2Ag+CuClC.2Fe+6HCl=2FeC3+3F2TD.Ba(OH2+CuC2=BaCl2+Cu(OH2；23 .下列物质中，各元素质量比为1:1的是A.CO2B.COC.SO2D

8、.MgO24 .下列物质中，与盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液都能发生反应的是A.MgSO4B.KOHC.CaCl2D.Ba(OH)225 .把6克碳放在24克氧气中充分燃烧，结果只生成22克二氧化碳，其原因是A.此反应不符合质量守恒定律B.碳不能完全反应C.碳和氧气反应生成一氧化碳D.6克碳只能和16克氧气反应生成22克二氧化碳，氧气剩余8克不参加反应26.加热14.7克氯酸钾和二氧化钮的混合物，充分反应后，得到固体物质9.9克，根据质量守恒定律，加入催化剂的质量是：A.2.45克B.9.6克C.1.25克D.4.8克27 .5克某金属A（内含不与酸反应的杂质）与30克17%的盐酸恰好完全反应，

9、对生成的金属氯化物所测得的氯含量为52%,则该金属的纯度为A.90%B.92%C.96%D.99.2%28 .天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3克碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终仍保持平衡，投入铁片的质量应是A.5.6克B.5.3克C.3.2克D.3.1克29 .氢气和氧气的混合气体24克，使之充分反应后测得生成水18克，在原混合物中所含氢气的质量可能是：第4页共9页A.4克B.2克C.6克D.10克30.镁粉和碳酸钙的混合物在空气中加热，充分反应后其混合物的质量无变化，则此混合物中，镁粉和碳酸钙的质量比为A.33：50B.6:2

10、5C.5：7D.1：5二.填空题（本题包括5小题，共10分。）1 .有铜绿（一种化合物）111克，加热完全分解得CuO8Q,比O9克，CO22克，则铜绿中铜、碳、氧、氢四种元素的质量比为（最简比）.2 .纯度为70%的铁粉8克（杂质不参加反应），跟足量的稀硫酸充分反应，可制得氢气克.3 .某学生称取12.25g氯酸钾制取氧气时，用了少量高钮酸钾代替二氧化钮做催化剂，充分反应后，制得氧气4.96g,则该学生所用高锐酸钾为go4 .通电一一一、，.电解水2H2O2H2+O2的反应中，H2O、H2、O2的质量比为，现电解器中完全电解了9g水，生成H2g,O2g,已知标准状况下氢气密度为0.09g/L

11、,氧气密度为1.43g/L,则所得H2的体积为L,O2的体积L.5 .21克碳酸镁在高温下完全分解，生成氧化镁10克，测得氧化镁里镁元素的质量占60%,二氧化碳里含的碳元素和氧元素的质量比为3:8,根据上述数据计算一下碳酸镁里MgCO各元素的质量比为.3 .简答题（本题包括3小题，共6分。）1 .试用质量守恒定律解释下列现象镁带在空气中燃烧后，质量增加，而煤在空气中燃烧后质量却减少2 .写出符合条件的化学方程式有氢气参加的置换反应3 .某学生在实验中，将由ABCLH种元素组成的化合物AB,BAC,ABC,BC期过一系列复杂的化学反应，制造出一种新的物质X,于是该学生便宣称：其造出了一种新元素X

12、,该学生的话是科学的，为什么？4 .计算题（本题包括6小题，共24分。）1 .用氯酸钾和二氧化钮的混合物制氧气4.8克，需要氯酸钾多少克？（保留两位小数）2 .某同学为测定由CuG口Fe2c3组成的混合物的百分组成，以此为还原剂，并以浓此SQ吸收反应后生成的H2O,已知混合物总质量为24克，实验前盛有浓HSQ的试管的总质量是130.5克，实验后变为137.3克，据此计算：（1）有多少克屋参加了反应.（2）混合物CuO勺质量分数为多少？3 .某三价金属R的氧化物4克与21克稀H2SO恰好完全反应，并形成溶液，测得此溶液的质量百分比浓度为40%,计算（1）R的原子量（2）稀此SO的百分比浓度4 .

13、用足量的锌跟7%的盐酸（密度为1.042克/厘米3）100.09毫升反应（1）能生成氯化锌多少克？（2）得到氢气多少升？（氢气密度0.09克/升）5 .工业上用还原方法从含氧化铁80%的赤铁矿中，冶炼出100吨含铁98%的生铁，求：A.需要含80%的氧化铁的赤铁矿多少吨？B.反应中实际消耗含一氧化碳28%的混合气体多少吨？6.往盛有2Ms的Cu（NO）2溶液中，滴入40%NaO降液MS,恰好完全反应；若将反应后溶液蒸发掉0.66M克水，再降温至tC时，恰好形成NaNO勺饱和溶液（无晶体析出），试求：（1）原Cu（NO）2溶液中水的克数.（2）tC时，NaNO的溶解度.第6页共9页化学方程式检测

14、训练卷（一）答案一.单选题（本题包括30小题，共60分。）1.A2.A3.C4.B5.B6.A7.D8.C9.A10.D11.A12.C13.B14.C15.A16.B17.A18.B19.C20.C21.B22.D23.C24.D25.D26.A27.B28.C29.B30.A二.填空题（本题包括5小题，共10分。）1.64:6:40:12.0.23.1.584.9:1:81g8g11.2L5.6L5.2:1:4三.简答题（本题包括3小题，共6分。）1 .镁带燃烧后生成的氧化镁中既有镁的质量又有参加反应的氧气的质量，故氧化镁的质量比镁的质量大，而煤燃烧时，生成的CQ逸入空气，只剩下煤灰的质量

15、，所以，质量减小.2 .H2CuO=CuH2O3 .该生的说法是错误的根据质量守恒定律，反应中元素种类，只是原子的重组组合，得新物持的分子.四.计算题（本题包括6小题，共24分。）1.设需KClQx克MnO22KClO32KCl3O23224596X4.8245:X=96:4.8245X4.896=12.25（克）答：略2.略3.溶液中溶质质量=解：设R的原子量为X,H2SO的质量为YE（4+21）X40%=10克R2O33H2SO4=R2（SO4）33H2O2X+482942X+2884Y10（2X+48）:4=（2X+288）:10解之X=56（2X+48）:4=294:Y解得Y=7.35（克）7.35/21X100%=35%答：略4.解：设生成ZnCl2为XS,氢气为YS100.09毫升盐酸含HCl为:1.042X100.09X7%=7.3（克）Zn+2HCl=ZnCl2+HJ657313627.3XY731367.3一X7.3136=136（克）X=737.32Y=0.2（克）73氢气体积为：0.2克+0.09克/升=2.2升5.解：设需含80%的Fe2c3的赤铁矿x吨，反应中实际消耗含CO2%的混合气体y吨Fe2O3+382Fe+3CJO216084112xX80%