2022年安徽省中考化学---酸和碱中和反应探究

1、2022年中考化学第二轮复习酸和碱中和反应探究1、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取溶液1mL-2mL，滴入1滴-2滴无色酚酞溶液，振荡无色酚酞溶液变_溶液呈碱性无色酚酞溶液不变色溶液是_【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_（填写微粒符号）。（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案： 方案一：取样，滴加

2、紫色石蕊试液，若_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。方案三：取样，加入氧化铜，若_，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。2、某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。（提出问题）氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？（查阅资料）酸与碱发生中和反应会放出热量，（实验设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。同学实验操作现象结论甲溶液由红色变成_色氢氧化钠与盐酸发生化学反应，化学方程式为_乙U形玻璃管中

3、_边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH：向其中滴加足量的稀盐酸后再测定溶液的pH最后溶液的pH_（填“7”“7”或“不变）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应（1）乙同学实验设计方案不合理的理由是_。（2）从微观的角度说明酸碱中和反应发生的实质是_。（3）丙同学实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，回答下列问题：当两种溶液恰好完全反应时，对应的是图中的_点（填“a” “b”或“c”）。图中的c点溶液中含有的阳离子是_（填离子符号）。3、某兴趣小组同学在做酸碱中和反应的实验时，发现实验过程中没有明显现象。盐酸和氢氧化钠能否发生化学反

4、应，请你和同学们一起完成探究。【提出问题】盐酸和氢氧化钠能发生反应吗？【作出猜想】 猜想1：盐酸和氢氧化钠不能发生反应。猜想2：盐酸和氢氧化钠能发生反应。设计实验 甲、乙、丙、丁四位同学分别设计如下实验进行探究：实验步骤实验现象结论及化学方程式甲同学取一定量氢氧化钠溶液于试管中，先向其中滴加酚酞溶液，然后再加入足量的稀盐酸溶液由无色变为红色再变为无色猜想2正确乙同学取一定量稀盐酸于试管中，向其中滴入几滴氢氧化钠溶液，然后加入铁粉有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色猜想1正确有气泡冒出的反应的化学方程式为_丙同学取一定量氢氧化钠溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，然后再加入硫酸铜溶液无明显现象_正

5、确丁同学取一定量的氢氧化钠溶液，用pH试纸检测滴加盐酸前后溶液的pH测得pH减小猜想2正确【讨论交流】（1）上述实验中_同学的实验结论不正确，请说明理由：_。（2）由上述实验可知，氢氧化钠和盐酸之间确实发生了化学反应，以上同学设计实验证明反应能发生的共同思路是_。【评价反思】（1）有同学认为甲同学实验过程中滴加足量盐酸，溶液由红色变为无色，有两种可能：是氢氧化钠被盐酸消耗完；是酚酞被盐酸被消耗完，故不能证明猜想2一定正确；该同学补充了一个实验：取甲同学实验后的溶液于试管中，加入足量的_溶液，观察到溶液_，最终得出猜想2正确的结论。（2）有同学质疑丁同学实验只测得pH减小就证明发生了化学反应不够

6、严谨，其理由是_。【实验拓展】（1）丁同学向一定量的氢氧化钠溶液中滴加少量盐酸，然后再加入_（填字母）也能证明两者发生了反应。A镁条B氢氧化铜   C氯化钡溶液             D碳酸钠粉末（2）指导老师建议对于没有明显反应现象的变化，可以借助数字实验来直观地判断。某同学利用下图甲所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。黄铜仪器A中溶液的溶质是_（填化学

7、式）。图丙中V的数值最接近_（填“6”“12”或“16”）。下列说法错误的是_（填字母）。A图乙中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB取图乙中d点所示溶液加热蒸干，所得固体为纯净物C图乙中cd所示溶液中NaCl的质量不断增加D图丙中ef的变化趋势可说明该反应是放热反应4、在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：【实验探究1】根据酸碱指示剂的颜色变化来判断反应是否发生。某同学在50mL一定浓度的氯氧化钠溶液中滴加23滴无色酚酞溶液，再逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察实验现象。（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全

8、反应时，观察到的实验现象为_。（2）该反应的化学方程式为_。【实验探究2】根据化学反应过程中能量变化来判断反应是否发生。【查阅资料】NaOH溶液与稀盐酸反应放热，若混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合（注：所用溶液溶质质量分数很小，密度均相等），用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值t（如下表）。编号盐酸NaOH溶液t/13.65%2.00%3.523.65%4.00%x37.30%8.00%14（3）表中x约为_。【实验探究3】根据化学反应过程中溶液的电导率变化来判断反应是否发生。某同学向一定浓度

9、的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，并用电导率传感器测溶液的电导率变化（如图所示）。【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。（4）C点表示的溶液中的溶质为_（填名称）。（5）下图表示该反应过程中烧杯中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为_（填序号）。【实验反思】（6）向一定量的NaOH溶液中滴加少量稀盐酸后，可以加入_（填序号）来证明两者一定发生了反应。ANa2CO3粉末          BAgNO3溶液

10、            CZn粒          D无色酚酞溶液5、中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。观察到试管中都出现明显现象实验现象，其中试管中的现象是_；而试管中没有明显现象。【提出问题】试管中没有明显现象，是否发生了反应？兴趣小组对无明显现象的中和反应进行“可视化”探究探究1：（1）化学兴趣小组取少量实验后试管中的溶液，分别放入a、b两支试管中，

11、向a试管中滴入酚酞溶液，观察到_（填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。该反应的化学方程式为_。（2）为进一步探究试管反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的_。ACu                                 &

12、#160;   BFe2O3 CCO2探究2：化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：（3）实验中，乙溶液是_；（4）加入甲溶液12 mL时，烧瓶中溶液的溶质成分是_（填化学式）；（5）根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是_。【拓展提升】探究3：借助其它“可视化”现象判断。实验如图所示，其中无水乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为；变色硅胶为蓝色，吸水后变为红色。（6）能证明中和反应有水生成的现象是_。（7）能证明中和反应有发生能量变化的现象是_。（8）丙装置试管中药品不宜过多，原因是_。6、化学兴趣小组的同

13、学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验。【实验现象】小樱同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入一定量的稀硫酸，反应后溶液仍为无色。【提出问题1】氢氧化钠溶液和稀硫酸是否发生反应？【实验方案】实验操作实验现象实验结论取少量及应后的溶液于试管中，向试管中滴入酚酞溶液变红没反应不变色发生反应【实验分析】小兰提出质疑：溶液变红不足以证明反应没有发生，理由是_。【实验验证】经上述实验操作，溶液变成无色，该反应的化学方程式为_。【提出问题2】反应后溶液中的溶质成分是什么？【猜想假设】猜想一：硫酸钠        &

14、#160;    猜想二：_【实验探究】为了验证猜想，小组同学又进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论实验一取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入锌粒_猜想二成立实验二取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入氧化铜，微热_猜想二成立【反思交流】实验结束后，小组同学准备对废水进行处理后再排放，因为直接倒入下水道会_。7、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。【查阅资料】CaCl2溶液显中性。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生

15、了疑惑：反应后溶液中除了水还有哪些成分？【猜想与假设】同学们猜想如下：猜想 a：只有 CaCl2猜想 b：有 CaCl2和 HCl       猜想 c：_（填化学式）【实验探究】为了验证猜想，甲小组设计了下列三个方案：实验方案方案 I：滴加紫色石蕊试液方案 II：加入铁粉方案 III：滴加 Na2CO3溶液实验操作实验现象溶液呈紫色_产生白色沉淀实验结论猜想_正确猜想 b 正确猜想 c 正确【评价反思】乙小组同学认为滴加 Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明猜想 c 正确，请你帮助他们说明原因：_。【拓展迁移】若猜想

16、c 成立，则溶液的 pH_7（填“>”“<”或“=”）。丙小组同学认为，要验证猜想 c 成立，还可借助其他方案，为完成实验探究，下列物质中可选用的有_（填序号）。CuSO4溶液             BaCO3酚酞溶液          FeCl3溶液8、如图所示，某实验小组的同学在进行酸酸中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘

17、记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。实验探究烧杯内溶液中溶质的成分：【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想：可能是_。猜想：可能只有NaCl；   猜想：可能是NaCl和HCl。【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。【进行实验】实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量烧杯内溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液，振荡溶液_色猜想不正确方案二取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入锌粒_猜想不正确，猜想正确写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式_。【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否

18、过量。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_（填序号）。A紫色石蕊溶液             B铜            C碳酸钙            D

19、氧化铁9、中和反应通常没有明显现象。重庆二外化学小组就中和反应是否发生及反应后的溶质成分进行了探究。I、中和反应是否发生小含向盛有一定量滴有酚酞的 NaOH 溶液中加入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，表明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应，反应方程式为_。II、酸和碱反应后溶液的溶质成分小含对探究中反应后的无色溶液中除了酚酞以外的溶质成分产生了兴趣。于是进行了探究。【猜想】猜想一：Na2SO4、H2SO4       猜想二：_【实验】实验操作实验现象结论方案 1取 10 mL 无色溶液于试管中，向其中加入_有无色气体产生猜想一

20、正确方案 2另取 10 mL 无色溶液于试管中，滴加少量NaOH 溶液_III、交流与评价（1） 为了验证猜想一成立，你认为还可以采用的药品是_。ACu                  BMgO             CBaCl2     

21、60;       DCu(OH)2（2） 数字化设备可以监控反应的进程。小含认为可以用数字化设备测定向 NaOH 溶液中加入稀硫酸时溶液 pH值的变化，如果发现溶液 pH 值降低就可说明酸和碱发生了反应。小康老师认为这个结论不严谨，理由是_。10、某兴趣小组在实验室里探究常见酸、碱、盐的性质时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图)，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【已知信息及查阅资料】（1）老师告诉，初中阶段酸、碱、盐的性质实验中常用到含钠元素的物质有氯化钠、

22、硫酸钠、硝酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。（2）碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应：氯化钙溶液呈中性。（3）氯化钠溶液、硫酸钠溶液以及硝酸钠溶液均显中性，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液以及碳酸氢钠溶液都显碱性。小组同学首先测定了溶液的pH，进而排出了溶质是氯化钠、硫酸钠和硝酸钠的可能，他们的根据是_。【提出猜想】猜想一：氢氧化钠            猜想二：碳酸钠          

23、  猜想三：碳酸氢钠【设计并进行实验】小军取少量溶液于试管中，向其中滴加过量的_，发现有气泡产生，于是他认为猜想一是错误的。小军另取少量溶液样品于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，观察的现象是_，进而推测出猜想二正确。该反应的化学方程式为_。小刚认为该溶液的溶质不一定是只有碳酸钠，也可能是原溶液为氢氧化钠，在空气中发生了变质。氢氧化钠变质的化学方程式为_。小组认真讨论了方案以后，将小军实验后的混合物过滤，然后向滤液中加入了几滴酚酞溶液，根据现象断定溶液中确实还存在氢氧化钠。观察到的现象是_。【实验结论】这瓶溶液的原溶质是氢氧化钠，瓶内溶液已经_(选填“完全变质”或“部分变

24、质”)。11、关于酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_。【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸 _（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。【任务三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图3进行实验。（1）试管2中可观察到的现象是_。（2）该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图10所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。图4中a点所示溶液中含有的溶质是_。该反

25、应的实质是_。（3）小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么？【作出猜想】猜想一：可能是K2SO4；猜想二：可能是_；猜想三：可能是K2SO4、H2SO4【实验与结论】（4）某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想三正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_。A方法不正确，结果偏小，结论正确B方法正确，结果偏大，结论不正确C方法不正确，结果偏大，结论正确D方法正确，结果偏小，结论不正确【任务四】废液回收处理。实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入

26、废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_（填一种具体物质），处理后再排放。12、某化学兴趣小组在实验室探究酸、碱的化学性质时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸并用玻璃棒不断地搅拌，没有观察到明显现象，甲组的同学对烧杯中溶液的溶质成分是什么？进行了如下探究。【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】小明同学猜想：溶质有NaCl小亮同学猜想：溶质只有NaCl、NaOH小红同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH你的猜想：溶质有_(填化学式)。小亮同学认为小红

27、同学的猜想是错误的，理由是_。【实验设计及验证】     请将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液_小亮同学的猜想正确取反应后的溶液于试管中，加入_有气泡产生你的猜想正确乙组同学取少量氢氧化钠溶液样品于洁净的试管中，加入稀盐酸，发现有无色气泡产生。老师提醒他们，实验室的氢氧化钠溶液可能已变质。于是，对于该溶液变质的程度进行探究，小组其他同学又在此实验的基础上进行了以下实验：另取少量氢氧化钠溶液样品于洁净的试管中，加入几滴酚酞溶液，发现溶液变红色。乙组同学得出结论该氢氧化钠溶液部分变质；请回答：（

28、1）乙组的结论_(填“正确”或“不正确”)， 原因是_；（2）为了得到准确的结论，老师建议：取少量溶液样品于试管中加入足量BaCl2溶液，现象是：_过滤，在滤液中加入FeCl3液溶，现象是：_由上述实验可知：该氢氧化钠溶液部分变质【拓展反思】（3）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_。（4）根据所学化学知识，下列各组物质需要借助无色酚酞溶液来判断化学反应发生的是_(填序号)。a.氢氧化钠溶液与稀盐酸       b.生锈的铁钉与稀盐酸c.锌粒和稀盐酸反应    &#

29、160;  d.硝酸银溶液与稀盐酸反应13、如图是同学们探究稀盐酸化学性质的实验，反应后的废液倒入指定的废液缸中。为确保废液缸中液体对环境无害，化学兴趣小组的同学对废液缸中废液的成分进行了探究。【查阅资料】（1）氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠相似。（2）碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似，其溶液也能使酸碱指示剂变色。（3）氯化钡溶液呈中性。【实验分析】（1）请写出氢氧化钾和稀盐酸反应的方程式：_。（2）甲组同学取少量废液，向其中加入紫色石蕊溶液，发现溶液由紫色变为蓝色，由此确定废液一定不含盐酸，一定含有的物质是氢氧化钾。（3）乙组同学认为甲组同学的分析不合理，理由是：_。乙组同学根

30、据甲组同学的实验，又设计了如下的实验方案，对废液成分进行了探究。【猜想与假设】废液缸中液体的成分除水外，其组成可能为：猜想1：KCl、KOH 猜想2：KCl、K2CO3 猜想3：_（写化学式）【实验探究】实验操作实验现象实验结论取少量废液于试管中，向其中加入过量氯化钡溶液，振荡、静置_,反应方程式为：_猜想1不成立取实验上层清液少许于试管中，向其中加入适量_溶液产生蓝色沉淀猜想3成立【拓展延伸】同学们为实现废液缸中废液的无害化处理（使溶液呈中性），向废液缸中边滴加稀盐酸边搅拌，当观察到_时，得到处理达标后的废液。将废液蒸发结晶得到晶体，它对农作物的主要作用是_（填字母）。A促进作物茎、叶生长茂

31、盛，叶色浓绿 B增强作物抗病虫害和抗倒伏能力C增强作物的抗寒、抗旱能力14、中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。观察到试管中共同的明显现象是_，试管中没有明显现象。【查阅资料】通常情况下1个体积水最多溶解1体积二氧化碳。【提出问题】试管中没有明显现象，是否发生了反应？【实验探究】化学兴趣小组取少量实验后试管中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到溶液颜色没有变化，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，请写出该反应的化学方程式_。（1）为进一步探究试管反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的_（填字母）。AZn 

32、60;           BMg（OH）2 CFeCl3 DAgNO3（2）同学们进一步讨论后认为，如果将中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH_（填“>”、“<”或“=”）7时，则证明有NaC1生成，可得出稀盐酸和氢氧化钠一定发生了化学反应的结论。【反思交流】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_的方法证明反应发生。【拓展迁移】同学们联想到NaOH溶液与CO2反应也没有明显现象，于是设计如下实验，观察到右侧澄清石灰水未见浑浊

33、，该实验_（填“能”或“不能”）证明反应发生。15、实验室里有一瓶久置的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签如图所示。甲、乙同学决定对其成分进行探究。【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？实验室老师提供的线索：I这瓶溶液是实验室常见的药品：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种。室温（20）时，各物质的溶解度如下：物质NaCNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6【实验探究】（1）甲根据标注的质量分数为10%和溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是_。（2）乙测得该溶液 pH>7，则这瓶试剂可能是_。（3）乙为了进一步检验该溶液，取少量溶液于试管中，滴加过

34、量的稀盐酸，观察到_，于是得出结论：这瓶溶液是碳酸钠溶液。（4）甲认为乙的结论可能存在问题，他又进行如下实验。实验步骤实验现象结论或化学方程式步骤1：取少量溶液于试管中，滴加过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀反应化学方程式_步骤 2：静置、取上层清液于另一试管，滴加氯化铜溶液_原溶液为部分变质的氢氧化钠溶液16、化学兴趣小组做酸和碱的中和反应时，往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液刚变红瞬间又褪成无色。讨论并猜想。猜想一：可能是酚酞溶液变质猜想二：可能与NaOH溶液的浓度有关猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被O2氧化（1）甲同学认为猜想一是不对的。其理由是_。（2）取3mL不同浓度的NaOH

35、溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间关系如图所示。根据如图所示，NaOH溶液溶质的质量分数_酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。做酸和碱的中和反应时，滴加酚酞溶液的目的是_。若用做实验的NaOH溶液溶质的质量分数为4%，完成该实验的操作时间应控制在_之内。（3）探究酸碱中和反应时，逐滴加入稀盐酸的过程，并不断搅拌的目的是_，写出该反应的化学方程式_。17、某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是_。A、使用浓硫酸干燥CO2气体B、

36、使用熟石灰改良酸性土壤C、服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症D、利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸（2）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？【猜想】猜想一：只含有CaCl2 猜想二：含有CaC12、HCl和Ca(OH)2猜想三：含有_ 猜想四：含有CaCl2和HCl。同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是_。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。请帮他们填写有关实验步骤

37、和实验现象。方案实验步骤实验现象一取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。_二将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中、_三另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入_产生气泡【反思与拓展】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为_。为了验证猜想四中不含有Ca(OH)2，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想四不正确。你还有什么方案，请说出一种：_。结合如图，分析HCl和NaOH反应的实质：_。参考答案1、答案：中&

38、#160;    酸     红色     酸性或中性          溶液由无色变红色    Zn+2HCl=ZnCl2+H2     溶液由无色变为蓝色    CuO+2HCl=CuCl2+H2O2、答案：无     HCl+NaOH

39、=NaCl+H2O    左     7     氢氧化钠固体溶于水也放热     氢离子和氢氧根离子反应生成水分子     b     3、答案：  Fe+2HCl=FeCl2+H2       猜想2     乙   

40、0; 滴入少量氢氧化钠溶液，反应后盐酸有剩余，剩余的盐酸也会与铁反应冒出气泡，使溶液由无色变为浅绿色     验证反应物消失     氢氧化钠#NaOH     溶液由无色变为红色     稀释氢氧化钠溶液也会引起pH减小     ABD     HCl     12     C

41、4、答案：溶液由红色变为无色    HCl+NaOH=NaCl+H2O     7     氯化钠和氯化氢     acbd     AC或CA5、答案：蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色     溶液不变红          B    

42、 稀盐酸或稀HCl     NaCl、HCl     pH由小于7逐渐增大至等于7或大于7     甲、乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色     U型管中液面左低右高     过量的氢氧化钠固体溶于生成的水中，放出大量的热，会影响能量变化的检验，同时可防止反应放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大过快，橡皮塞迸出6、答案：如果氢氧化钠过量，则反应后的溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色

43、60;         硫酸钠、硫酸     产生气泡     黑色粉末溶解，溶液变成蓝色     腐蚀下水道7、答案：有 CaCl2和 Ca(OH)2     a     有气泡产生，溶液变为浅绿色     CaCl2和Na2CO3溶液反应也能生成碳酸钙沉淀  

44、60;  >     8、答案：NaOH、NaCl     不变     产生气泡    HCl+NaOH=NaCl+H2O     ACD9、答案：     Na2SO4     锌粒（合理即可）     开始无明显现象，后溶液由无色变为红色 

45、0;   BD     稀硫酸中含有水，混合后即使两者不反应，也会导致氢氧化钠溶液碱性减弱，pH也会减小10、答案：溶液的pH>7(溶液的pH大于7或溶液显碱性等)     稀盐酸(或稀硫酸、稀硝酸、醋酸等)     溶液中有白色沉淀产生               酚酞溶液变红     部分变质11、答案：放热     B     红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（合理即可）     NaOH、Na2SO4     氢离子和氢氧根离子结合生成水分子