黑龙江省大庆市第十九实验中学(五四制)20某-2019学年九年级上学期化学期中考试试卷(解析版)

1、黑龙江省大庆市第十九中学（五四制）2018-2019学年九年级上学期化学期中考试试卷一、单选题1.饮品中属于溶液的是（   ） A. 酸奶                                    

2、B. 玉米糊                                    C. 冰水          

3、60;                         D. 可乐【答案】D 【考点】溶液的组成及特点 【解析】【解答】A、酸奶不均一、不稳定，属于乳浊液，A不符合题意；B、玉米糊不均一、不稳定，属于悬浊液，B不符合题意；C、冰水属于纯净物，溶液必须属于混合物，C不符合题意；D、可乐属于均一、稳定的混合物，属于溶液，D符合题意。故答案为：

4、D.【分析】溶液是均一、稳定的混合物.2.2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法错误的是（） A. 金银铜铁都是重要的金属资源                             B. 

5、金银的化学性质比铜铁更稳定C. 自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在          D. 可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序【答案】C 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】A、金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途，都是重要的金属资源，A不符合题意；B、在金属活动顺序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，B不符合题意；C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金属铁在

6、自然界中主要以化合物的形式存在，C符合题意；D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，D不符合题意。故答案为：C【分析】自然界少数金属（如金、银）以单质形式存在，铜铁主要以化合态形式存在。3.图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是（    ） XYZA溶质溶剂溶液B悬浊液乳浊液溶液C氧化物单质化合物D饱和溶液不饱和溶液浓溶液A.A   B.B 

7、  C.C   D.D【答案】A 【考点】溶液的组成及特点，悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别，饱和溶液和不饱和溶液 【解析】【解答】A、溶液是由溶质和溶剂组成，溶液包含着溶质和溶剂，溶质和溶剂是并列关系，故A符合题意；B、悬浊液、乳浊液、溶液属于并列关系，故B不符合题意；C、化合物分为氧化物、酸、碱、盐，化合物不包含单质，故C不符合题意；D、不和溶液与不饱和溶液属于并列关系，与溶液的浓稀没有关系，故D不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据溶液的组成分析；B、根据浊液与溶液的关系分析；C、根据氧化物、单质和化合物定义分析；D、根据饱和溶液

8、、不饱和溶液浓溶液定义分析。 4.类推是化学中常用的学习方法，下列类推结果正确的是（    ） A.饱和溶液不能继续溶解原溶质，所以饱和溶液也不能继续溶解其他溶质B.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C.溶液是均一的、稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液D.铝被氧化后表面形成保护膜，所以铁被氧化生锈后表面也会形成保护膜【答案】B 【考点】溶液的组成及特点，饱和溶液和不饱和溶液 【解析】【解答】A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液不能继续溶解原溶质，但饱和溶液

9、还能继续溶解其他溶质，故A不符合题意；B、化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B符合题意；C、溶液是均一的、稳定的混合物，但均一稳定的物质不一定是溶液，例如水是均一的、稳定的物质，但不是溶液，故C不符合题意；D、铝被氧化后生成的氧化铝，氧化铝是致密的，铝被氧化后表面形成保护膜，但是铁被氧化生锈后生成的铁锈是疏松多孔的物质，不能阻止水和氧气的进入，表面不能形成保护膜，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据饱和溶液定义分析；B、根据化合物定义分析；C、根据溶液定义分析；D、根据铝的化学性质分析。 5.小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，

10、进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（   ） Mg2+ Mg2+和Fe2+ Fe2+和Cu2+ Mg2+、Fe2+和Cu2+A.   B.   C.   D.【答案】C 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)发现烧杯内的红色固

11、体明显增多，说明了乙中的铁完全反应了，甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离子是：Mg2+和Fe2+；若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+。故答案为：C。【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。 6.为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是（

12、   ）X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液 A.                           

13、0;     B.                                 C.           

14、                      D. 【答案】B 【考点】溶解度的影响因素，固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】NaCl固体溶于水温度几乎不变，故试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；NaOH固体溶于水温度升高，试管的溶液变成不饱和溶液，故试管中无晶体析出，故错误；NH4NO3晶体溶液水温度降低，故试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，

15、正确；浓H2SO4溶于水温度升高,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液变为不饱和溶液，正确，故答案为：B。【分析】根据氯化钠、硝酸钾的溶解度受温度的影响情况分析；根据硝酸铵溶解吸热分析，根据浓硫酸溶解放热分析。7.如下表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，如图所示是用其中一种物质所做的实验。下列分析正确的是（    ） 温度（）10203040溶解度/gKNO320.931.645.863.9NaCl35.836.036.336.6A.实验中加入的物质R是氯化钠   B.中t的取值范围在3040之间C.中的溶液可能是饱和溶液 

16、;  D.中溶液的溶质质量分数可能比中的大【答案】D 【考点】饱和溶液和不饱和溶液，固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算 【解析】【解答】由表中的数据可知，在40时硝酸钾的溶解度是63.9g，氯化钠的溶解度是36.6g，在50g的水中能溶解31.95g硝酸钾，能溶解18.3g的氯化钠，由实验的现象可知，在中没有晶体析出，说明了加入的R是硝酸钾不是氯化钠。A、由上述分析可知，实验中加入的物质R是硝酸钾，故A不符合题意；B、由上述实验现象可知，在中有晶体析出，在30时硝酸钾的溶解度是45.8g，在50g的水中能溶解22.9g硝酸钾，不会有晶体析出，中t的取值范围不会在30

17、40之间，故B不符合题意；C、由上述分析可知，中的溶液一定不是饱和溶液，故C不符合题意；D、由于t不能确定，中溶液的溶质质量分数可能比中的大，故D符合题意。故答案为：D。【分析】根据氯化钠、硝酸钾的溶解度分析，结合饱和溶液定义及流程图中各步的变化判断选择。 8.小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见表）。通过分析他得出以下结论，其中错误的是（    ） 2040水109g129g酒精17.3g40gA.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B.NaOH易溶于水，也易溶于酒精C.40，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和D.将等质量

18、40的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20，析出的晶体前者比后者多【答案】D 【考点】溶解现象与溶解原理，固体溶解度的概念，晶体和结晶的概念与现象 【解析】【解答】A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A不符合题意；B、在室温下，溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B不符合题意；C、40时，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C不符合题意；D、40时，NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20时，NaOH在水

19、溶液中的溶解度是109g，两者差值是20g；40时，NaOH在酒精中的溶解度是40g，20NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，两者差值是22.7g，所以将等质量40的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20，析出的晶体前者比后者少。故D符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据溶解度的影响因素分析；B、根据表中数据分析；C、根据溶解度定义分析；D、根据结晶的原理进行分析。 9.下列图象能正确反映对应变化关系的是（    ） Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉将铜片加入一定量的硝酸银溶液中向一定质量的氯化锌和盐酸

20、溶液中加入锌粒A.A   B.B   C.C   D.D【答案】B 【考点】金属活动性顺序及其应用，根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】A、根据 可知， 每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A不符合题意；B、根据 可知，用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应

21、的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B符合题意；C、根据 可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C不符合题意；D、往一定质量的ZnCl2和HCl溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据金属活动性顺序及方程式计算方法分析；B、根据化学方程式计算的方法分析；C、根据铜与硝酸银反应的方程式进行分析；D、根据锌与盐酸反应的方程式及过程进行分析。  10.已知30时，Na2SO3在水中的溶解度为36g。在

22、一定量Na2SO3的溶液中加入6.4g Na2SO3后，恰好为30的饱和溶液。若用Na2SO37H2O晶体代替Na2SO3 ， 欲使原溶液在30时恰好为饱和溶液，则需加入的Na2SO37H2O的质量为（    ） A.12.8g   B.14.6g   C.20g   D.25g【答案】C 【考点】化学式的相关计算 【解析】【解答】设：6.4g Na2SO3溶解在质量为x水中达到饱和，由溶解度的意义可得： ， 。设：加入的Na2SO37H2O的质量为y，由化学式Na2SO37

23、H2O可知，Na2SO37H2O中Na2SO3与H2O的质量比=126:7×18=1:1，所以Na2SO3的质量为0.5y，含有的结晶水的质量为0.5y，由溶解度的意义可得：  解得：y=20g。故答案为：C。【分析】根据溶解度的含义及化学式的相关计算进行分析。 二、简答题11.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）可以作为溶质的是_（填字母）。 A. 只有固体              &#

24、160;    B. 只有液体                   C. 只有气体                    D. 气体、液体、

25、固体都可以（2）生理盐水的溶质是_（填化学式），碘酒的溶剂是_（填名称）。 （3）蔗糖溶解在水中形成溶液，下图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是_（填字母） A.                      B.              &

26、#160;       C.                      D.       （水分子未画出）（4）洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_作用。 （5）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_有关。 （6）高铁酸钠（

27、Na2FeO4）是科学家们公认为绿色消毒剂，其中铁元素的化合价为_。 （7）水是常用的溶剂，某酒精C2H5OH的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，则该溶液中溶质的质量分数为_（精确到1%）。 【答案】（1）D（2）NaCl；酒精（3）D（4）乳化（5）温度（6）+6（7）30% 【考点】溶液的组成及特点，乳化现象与乳化作用，溶解度的影响因素 【解析】【解答】（1）气体、液体、固体都可以作为溶质形成溶液，故答案为：D；（2）生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水；碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精；（3）由于蔗糖分子在不断的运动，溶液是均一、稳定的混合物，且蔗糖分子并不是有规律的排列，

28、故答案为：D；（4）用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用；（5）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小导致的，这种现象说明气体的溶解度与温度有关；（6）在高铁酸钠（Na2FeO4）中，钠元素显+1价，氧元素显2价，设：铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(2)×4=0，则x=+6价；（7）因为溶液中溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，根据酒精（C2H5OH）和水和化学式可知，每一个乙醇分子就对应有6个水分子，则溶液中溶质的质量分数 。【分析】（1）根据溶液的组成分析；（2）根据溶液中质的确

29、定分析；（3）根据溶液的特性分析；（4）根据乳化作用分析；（5）根据气体溶解度的影响因素分析；（6）根据化合价的计算方法分析；（7）根据溶质质量分数的计算方法分析。 12.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 （1）P点的含义_。 （2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_（写出一种）。当甲溶液中含有少量乙时，可采用_的方法提纯甲。 （3）t2时，将30g甲物质放入50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_（精确到0.1%）。若烧杯内物质升温到t3（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_。.溶质的质量   溶剂的质量  

30、0; 溶质的质量分数（4）t3时甲、乙、丙三种物质的溶解度按由小到大的顺序是_。 （5）将t1时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t3时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_（填写选项序号）。 A. 丙甲=乙                      B. 甲=乙丙       

31、0;               C. 甲乙丙                     D. 乙甲丙。【答案】（1）t1，甲与丙的溶解度相等，均为20g（2）加甲物质（或蒸发水或降温）；降温结晶（3）33.3%；、（4）

32、丙乙甲（5）D 【考点】固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数及相关计算 【解析】【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1，甲与丙的溶解度相等，均为20g；（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有降低温度，加入甲、蒸发都能使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液；甲的溶解度受温度变化影响较大，当甲溶液中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；（3）t2时，甲的溶解度是50g，根据溶解度的含义可知，t2时，100g水中最多溶解50 g甲，将30g甲放入50g水的烧杯中，最多溶解25g ，所得溶液溶质的质量分数 ；若烧杯内物质升温到t3(不考虑水

33、蒸发)，溶解度增大，固体继续溶解，所以溶液中变化的是溶质的质量、溶质的质量分数，故答案为：I、III；（4）根据溶解度曲线可知，t3时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由小到大的顺序是：丙、乙、甲；（5）将t1时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t3时，甲、乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，丙溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小。一定温度下饱和溶液的溶质分数= ，即溶解度大越大，溶质的质量分数越大，t1时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2时丙的溶解度，所得溶液溶质质量分数的关系是乙>甲>丙。故答案为：D。【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一

34、温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。 13.金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）下列物质中不属于合金的是_（填字母） A. 金刚石                  

35、;                     B. 不锈钢                           

36、            C. 生铁（2）人体中含量最高的金属元素是_(填化学式，下同),地壳中含量最多的金属元素_。 （3）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_（填“大”或“小”）。 （4）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的_。 （5）在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中一定含有的金属是_（填化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是_。 【答案】（1）A（2）Ca；Al（3）大（4）导电性（5）Ag；Al

37、（NO3）3、Fe（NO3）2 【考点】合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】（1）金刚石是非金属单质，不属于合金；不锈钢、生铁是铁的合金，故答案为：A；（2）人体中含量最高的金属元素是钙：符号为：Ca，地壳中含量最多的金属元素是铝，符号为：Al；（3）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；（4）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的导电性；（5）由于金属的活动性强弱是：铝铁铜银，在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉，铁不能与硝酸铝反应，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤，滤出的固

38、体中一定含有的金属是Ag，滤液中一定含有的溶质是：Al(NO3)3、Fe(NO3)2。【分析】（1）根据合金定义分析；（2）根据人体及地壳中元素组成分析；（3）根据合金的性质分析；（4）根据金属的物理性质分析；（5）根据金属活动性顺序分析。 14.以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。（已知NH4HCO3在40受热易分解）回答下列问题： （1）该反应中的几种物质溶解度曲线如图所示： 35时，比较A、B溶解度的大小：A_B（填“”或“”）。图中表示NaHCO3溶解度曲线的是_（填“A”或“B”） 。

39、（2）为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了如图几组实验实验序号反应温度/反应时间/minNaHCO3产率/%a306086.8b30120Xc356089.4d3512092.5e406085.3f4012085.6实验c和d的目的是_。表格中X的数值可能为_。A85.8    B.86.8    C.92.1    D.93.1在相同反应时间，40时NaHCO3的产率比35时低的原因是_。【答案】（1）；B（2）探究反应时间对产物产率的影响；C；在40时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少 【

40、考点】固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】（1）观察图中 35时物质A的溶解度曲线在物质B的上方，35时，A的溶解度大于B的溶解度；由NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl可知，碳酸氢钠容易析出结晶形成沉淀，即在同温度下碳酸氢钠的溶解度应该比碳酸氢铵小，图中表示NaHCO3溶解度曲线的是B；（2）实验c、d的反应温度相同，而反应时间不同，因此是探究反应时间对产物产率的影响； 由实验a、c、e可得：当反应时间相同，反应温度上升的过程中，产率是先上升再下降（下降是因为碳酸氢铵在 40时易分解），因此实验 b、d、f 产率也应符合这一规律，因此X应大于86.8而小于92.5，C符合要

41、求；由题意可得，在40时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少。【分析】（1）根据溶解度曲线的含义分析；（2）根据表中所给数据结合对比实验的变量控制要求进行分析。 三、推断题15.图中AG是初中化学常见的物质,且分别是由O、C、Al、Fe、Cu中的一种或两种元素组成的在通常情况下，A、B、D与其他物质的状态不同,其中D、B为化合物,D中两种元素质量之比为3：8；E固体具有疏松多孔的结构，可用来净化水；F为紫红色固体，G在空气中表面生成一层致密的氧化膜,具有很好的抗腐蚀性能。图中“”表示两端的物质间能够发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

42、（1）写出B的化学式：_，它的一种用途是_;写出BC反应的化学方程式_ （2）写出一种C合金的名称_；写出A与C反应的化学方程式_ （3）写出D与E反应的化学方程式_写出GF反应的化学方程式_ 【答案】（1）CO；作燃料（或冶炼金属）；Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2（或Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2）（2）钢（或生铁）；3Fe+2O2 Fe3O4（3）C+O2 CO2；2Al +3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu（合理） 【考点】物质的鉴别、推断 【解析】【解答】（1）B是一氧化碳，化学式为CO，可用作燃料（或冶炼金属）；BC反应是一氧化碳转化为铁，可以是四氧化三铁与一氧化碳在

43、高温条件下生成铁和二氧化碳，也可以是氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式分别为：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2（或Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2）；（2）C是铁，铁合金的名称是：钢（或生铁）；A与C的反应是铁和氧气在的点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4；（3）D与E的反应是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：C+O2 CO2 ， GF的反应铝转化为铜，可以是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：2Al +3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu。【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破

44、口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。 四、实验题16.泡菜制作在我国历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在11%左右的食盐水里，经密封发酵而成。现要配制100克11%的氯化钠溶液。 （1）实验用品如图1，其中还缺少的仪器是_。 （2）配制过程的实验步骤如图2，用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为_。 （3）上述实验中，操作中玻璃棒的作用是_。 （4）某同学用如图的方法称取所需食盐，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应量取水的体积约为_mL。 （5）下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小

45、的是_ （填序号）。食盐潮湿不干燥             量取水时仰视读数      装瓶时，有部分溶液洒出     量筒量取水前先用蒸馏水润洗（6）若改用溶质质量分数为22%的氯化钠溶液来配制此溶液，需要加入水的质量为_。 （7）配好的氯化钠溶液，应转移到下列哪种试剂瓶中_。 请你为配好的氯化钠溶液，在图E中书写正确的标签_。【答案】（1）胶头滴管（2）（3）搅拌，加速溶解速率（4）

46、89（5）（6）50g（7）C；氯化钠溶液 11% 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制，实验数据处理或者误差分析的探究 【解析】【解答】（1）配制100克11%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。还缺少的仪器是胶头滴管；（2）配制100克11%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制该溶液的正确操作顺序为；（3）操作是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解速率；（4）如图的方法称取所需食盐，实际称得的质量为

47、10g+1g=11g，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，设该同学应取水的质量约为x，则有： ，x=89g（合89mL）；（5）食盐潮湿不干燥，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；装瓶时，有部分溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变；量筒量取水前先用蒸馏水润洗，会造成实际所取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。故答案为：；（6）根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要22%的氯化钠溶液的质量为y，则有：100g×11%=22%×y，解得y=50g，需要水的质

48、量为100g-50g=50g；（7）配制好的氯化钠溶液应该放在细口玻璃瓶内，故答案为：C；溶液试剂瓶标签应出溶液的名称和浓度大小，所以标签为：NaCl 溶液   11%。【分析】（1）根据配制溶液所需仪器分析；（2）根据配制溶液的步骤分析；（3）根据溶解时玻璃棒的作用分析；（4）根据配制一定溶质质量分数的溶液中溶质、溶剂的质量计算方法分析；（5）根据配制溶液时错误操作对结果的影响分析；（6）根据溶液稀释的方法分析；（7）根据盛放液体药品的仪器及标签的书写方法分析。 五、科学探究题17.世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达产量的20%40%，某实验小组对金属锈

49、蚀进行如下实验探究。（实验一）取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。实验图示 生锈时间8min较长时间不生锈5min3min1min（1）通过上述实验可知，温度越高，铁钉生锈速率越_（填“慢”或“快”），在_（填“稀醋酸”、“水”或“稀氨水”）中铁钉生锈速率较快。 （2）（实验二）为探究铁锈的成分，用图1所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）。 （查阅资料）无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色，碱石灰既能吸水也能吸收CO2。（进行实验）指出如图1所示实验装置的一个明显缺陷_。（3）加热前，先通入CO一段时间，目的是_。 （4）将铁锈样品加热，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有_元素，从而推断出空气中的_参加了铁生锈反应 （5）（实验记录）铁锈样品的质量/g装置B的质量/g装置C的质量/g反应前23.2232.4198.2反应后/239.6211.4（实验记录）根据上表数据可以确定铁锈的成分。若用FexOynH20表示， n=_；若缺少装置D，则x：y的值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）欲使用如图2所示装置探究镁带在空气中锈蚀的条件，已知镁带生锈的产物为碱式碳酸镁Mg3（OH）2（CO3）2，则试管内可选用的物质有：O2 水  CO2 O2和