初三化学同步练习(上册下册)

1、第六章金属6.1奇妙的金属性质内容标准：金属的物理性质和化学性质合金置换反响金属活动性顺序内容解析：一、金属富有特色的物理性质：金属光泽、导电性、传热性和延展性等。二、金属变化多样的化学性质：1金属跟氧气反响生成氧化物；2金属跟稀盐酸或硫酸发生置换反响，放出氢气；3金属跟某些金属化合物溶液发生反响，置换出另一种金属。三、置换反响：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响。四、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、合金：是指一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。合金具有与金属类似的物理

2、共性；一般情况下，假设跟组成它的成份相比，硬度增大、熔点降低；有的合金还有强度大、耐腐蚀、强磁性等特征。解决问题：例：X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反响：YZCl2ZYCl2、XZCl2ZXCl2、Y2HClYCl2H2、XHCl不反响，那么X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 AZYX BXYZ CYXZ DYZX分析：该题考查金属活动性顺序的应用，通过反响YZCl2ZYCl2可知Y比Z活泼，通过反响XZCl2ZXCl2可知X比Z活泼，由反响Y2HClYCl2H2可知Y在H前，由X和盐酸不反响可知X在H之后，综合得YXZ。正确答案为C。【自我评价】一、选择题1一件清末的铝

3、制佛像至今仍保存十分完好，其主要原因是A铝不易被氧化B铝被易氧化，生成致密的氧化铝薄膜保护了内部的铝C铝不易发生化学反响D铝的氧化物易发生复原反响2以下各组金属中，其活动顺序由强到弱排列的是AAl、Zn、Fe BFe、Zn、Mg CCu、Ag、Hg DMg、Fe、Al3某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是 AMgBAlCZnDAg4根据金属活动性顺序，以下金属和溶液能反响的是AHg和H2SO4 BFe和CuSO4 CAg和FeCl2 DCu和H2SO45能用金属和盐酸反响制得的是AMgCl2BFeCl3CCuCl2DAgCl6以下反响符合事实的是 A B2Fe6HCl2FeCl33H2

4、CFeH2SO4FeSO4H2 D2Fe3CuSO4Fe2(SO4)33Cu7我国是湿法冶金术的先驱，宋朝已将湿法炼铜应用于生产，其反响原理属于A化合反响B分解反响C置换反响D都不是8钢铁工业是国家工业的根底，新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的开展，1996年我国钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。以下关于铁的说法中，正确的选项是A铁桶可用来盛硫酸铜溶液B铁元素是地壳中含量最多的金属元素C生铁和钢都是铁的合金D铁在氧气中燃烧生成红褐色的三氧化二铁9有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是 AmAmBBmAmBCm

5、AmBDmAmB10质量相同的铁、锌两种金属分别和足量盐酸反响，其反响时间与产生氢气的质量关系可用以下图表示，其中正确的选项是ABC D11以下有关合金的说法正确的选项是A合金属于化合物B合金的性能与组成它们的纯金属不同C合金没有延展性D合金不能导电、传热12以下关于合金的表达中正确的选项是 合金中一定含有金属；合金中全部是金属；合金与组成它们的纯金属相比硬度大些；合金一定是混合物；合金具有金属特性；合金与组成它们的纯金属相比熔点高些。ABCD13以下物质中，不属于合金的是 A导线铜B青铜C硬铝D不锈钢14钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械

6、性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性。根据它们的主要性能，以下用途中不合实际的 A用于核潜艇设备的制造 B用于制造航天设备 C用来做保险丝 D可用来制造人造骨二、填空题15地壳中含量最多的金属元素是填元素符号，下同；导电性能最好的金属是；熔点最低的金属是；人体含量最多的金属元素是。16在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：炒菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有性；铁块可以制成铁丝，是利用性；做电线时铝比铁好，说明；用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出。17判断以下反响能否发生，能发生的完成并配平该化学方程式，不能发生的写“不反响。1C

7、uHg(NO3)2 2FeZnSO4 3MgAgNO3 18一般情况下，金属越活泼，与酸反响的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反响的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。【实验步骤】取A、B、C三支试管，分别参加2mL浓度相同的硫酸溶液，分别参加足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。【实验预测与分析】1写出铁与硫酸反响的化学方程式：。2气球膨胀速度最快的是填试管编号。3该实验说明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是： 。19某同学为了验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，设计了如下三种实验方案：方案一：CuAlCl3、CuFeSO

8、4；方案二：FeCuSO4、FeAlCl3；方案三：FeCuSO4、AlCuSO4、AlFeCl3；请你评价这三种方案：最好的是；最差的是， 理由是。20把硫粉和铁粉以适当的比例均匀混合，堆放在石棉网上，用烧红的玻璃棒的一端接触混合物，这时局部混合物迅速变成红热状态，撤离玻璃棒后，反响继续剧烈进行，直到全部混合物都呈红热状态，冷却后得到一种黑色固体化合物硫化亚铁。1得到的黑色固体的化学式为；2铁与硫反响是填“吸热或“放热；3证明铁已经从单质变为化合物的物理方法是。6.2金属矿物与冶炼内容标准：金属冶炼 复原反响 炼铁 生铁和钢内容解析：1认识了解几种金属矿物。 2炼铁的根本原理利用CO复原Fe

9、2O3。3含氧化合物失去氧的反响叫做复原反响。能夺取含氧化合物时的氧，使它发生复原反响的物质，具有氧化性。4冶炼金属的常用方法：热复原法、电解法、直接加热法。5生铁和钢的区别。铁合金生铁钢成分含碳量2%4.3%0.03%2%其它元素硅、锰、硫、磷少量硅、锰少量机械性能硬而脆无韧性坚硬韧性大，塑性好可铸、不可锻可铸、可锻、可压延解决问题： 例1某铁的氧化物FexOy和CO在高温条件下发生复原反响。1请写出上述反响化学方程式：；2假设将16g FexOy完全反响后所得气体通入澄清石灰水得到30g沉淀，试求出x、y的值。分析：正确答案为；x，y的值分别是2、3。该题考查CO作复原剂时化学方程式的配平

10、方法以及铁有关化学方程式和化学式的计算。配平这类方程式的时候要注意到一个一氧化碳分子是得到1个氧原子生成一个二氧化碳分子，此题中每个FexOy分子有y个氧原子，那么需要y个一氧化碳分子来复原。第2问的计算那么要通过30g碳酸钙沉淀来求出有13.2g CO2，再通过CO2的质量求出CO得到氧元素的质量为4.8g即16g FexOy中氧元素的质量，那么铁元素的质量那么为11.2g，那么可以根据铁元素和氧元素的质量比求出其原子个数比为23，即x、y的值为2和3。例2假设某冶炼厂日产300t含碳3%的生铁，该厂每天需含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？分析：化学方程式表示的是纯物质间的质量关系，此题涉及的

11、反响物和生成物都含杂质，应分别将其转化为纯物质的质量，再代入化学方程式进行计算，其转化关系为：纯物质的质量含杂质物质的质量×纯度。解：含碳3%的生铁300t中铁的质量是300t×13%设每天需含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x 160 2×56 x×80%300t×13%160x×80% 2×56 300t×13% x 300t×13%×160 2×56×80% 520t答：每天需含氧化铁80%的赤铁矿石520t。【自我评价】1以下矿石的主要成分表达错误的选项是 A黄铁矿Fe

12、S2B磁铁矿Fe2O3C赤铜矿Cu2OD钛铁矿FeTiO32以下各项比拟中，正确的选项是 A含碳量：生铁钢 B含铁量：Fe2O3FeOC地壳中元素含量：FeAl D韧性：生铁钢3人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种单质的时间顺序是A铜、铁、铝、钛B铁、铝、铜、钛C铜、铁、钛、铝D铁、铜、钛、铝4炼铁的主要原料是 ( ) A石灰石、焦炭、生铁 B焦炭、氯酸钾、二氧化锰C石灰石、焦炭、铁矿石 D铁矿石、氧气、二氧化锰5炼铁高炉发生的主要反响有： 1用编号填空：热量来源的反响是；复原铁矿石的反响是 ，造渣的反响是；2C的作用是，Fe2O3的作用是，炼铁的复原剂是， CaCO3的作用是。6地壳中

13、含量最多的金属和非金属分别是 、它们组成的化合物是，写出电解这种化合物的方程式 。7有些金属的化合物不稳定，加热就可以分解成金属，如银、汞的化合物，我们称这种冶炼金属的方法为 ，写出氧化汞分解的化学方程式 。8铁的化合物在化学反响中，通常发生颜色变化，依照例如写出有关铁及化合物有颜色变化的三个化学方程式：例如：在FeCuSO4FeSO4Cu反响中，蓝色溶液变为浅绿色，铁外表有红色物质生成。在反响中，；在反响中，；在反响中，；9为了验证碱式碳酸铜的分解产物，甲、乙两同学设计的实验方案如下：甲：将分解后的气体产物依次通过白色无水硫酸铜、澄清石灰水，观察现象。完全分解后，将氢气通人盛有剩余固体的试管

14、底部并加热，观察现象。乙：将分解后的气体产物依次通过澄清石灰水、白色无水硫酸铜，观察现象。完全分解后，将木炭粉与残留固体混合均匀，放入试管并加热，观察现象。试答复：1两个方案中证明碱式碳酸铜分解产物里有二氧化碳的实验依据是 ，有氧化铜的实验依据是 。2正确的方案是 ，错误方案存在的主要问题是 。10如图装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g。硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共23.6g。广口瓶与澄清石灰水的质量共重686g。通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为688.2g。1上述实验中两个明显的实验现象是

15、和 。2实验点燃酒精灯前要先 ，原因是 。3实验结束熄灭酒精灯后应继续 ，原因是 。4如果去掉B装置，那么实验应如何改装？ 5根据以上实验记录可知：此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为。11某钢铁厂日产含4%杂质的生铁2240t。问：需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？6.3珍惜和保护金属资源内容标准：钢铁腐蚀的原因 金属的保护 内容解析：1铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂的化学反响生成铁锈，其主要成份是氧化铁。2我们应当从资源的采掘与开发方面和从保护金属材料和制品方面对金属资源进行保护。解决问题：例1试分析以下情况钢铁腐蚀得更快的原因：1南方的梅雨季节；2火力发电厂周围

16、。分析：钢铁在空气中因与氧气发生反响而锈蚀是钢铁锈蚀的重要原因之一，此反响在潮湿的环境中更易发生；另外，钢铁还可以发生与酸或酸性物质反响的酸腐蚀。答案：1南方的梅雨季节通常降雨较多，降雨时间较长，空气的温度较大，使钢铁的腐蚀速度加快。如果雨水的pH低，钢铁腐蚀的速度会更快。2火力发电厂周围的空气中，由于煤的燃烧使得二氧化硅浓度增加，二氧化硅及它与水反响的产物都能加快钢铁的腐蚀速度。例2什么被雨淋湿的自行车不能直接用带油的布擦？答案：1用带油的布擦不容易擦干；2易将水覆盖在油层下面，更易生锈。【自我评价】一、选择题1埋在地下的输油铸铁管道，在以下哪种情况下极易被锈蚀A在枯燥致密不透气的土壤中B在

17、潮湿疏松透气的土壤中C在潮湿致密不透气的土壤中D在枯燥疏松透气的土壤中2铁锈的主要成分是 AFe3O4    BFeO    CFe   DFe2O33同学们家用的铁制品和工厂的金属机械经常会被锈蚀。以下做法中不能起防锈作用的是A在铁制品外表镀锌 B保持铁制品外表洁净、枯燥 C保存铁件外表的铁锈作保护层 D为防止机床生锈，在机床外表涂油4在面盆、痰盂等铁制品外表烧制搪瓷的目的是 A增大硬度防撞坏 B增大厚度防磨损C防止铁生锈且美观 D美观和杀菌消毒作用5以下有关金属说法正确的选项是 A铁在空气中能生成一层致密的氧化

18、物保护膜       B铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈C钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳         D镀锌的“白铁皮不易生锈，说明锌没有铁活泼6“垃圾是放错了位置的资源，应该回收。废铁锅、铝制易拉罐应当放入分类垃圾箱中的A不可回收物类B可回收物类C有毒害物类D无法判断7以下关于金属资源的说法中，你不赞成的是A地球上的金属资源是不能再生的，因此应该合理开采B地球上的金属资源是取之不尽的C回收利用废旧金属既可以保护金属资源，还可以减少对环

19、境的污染D防止金属锈蚀、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径二、填空题：8一方面，自然界可提供应人类的金属资源是有限的；另一方面，金属资源却因锈蚀而被消耗掉。为了社会的可持续开展，我们应当自觉地保护金属资源。1从资源的采掘与开发方面来保护：；2从保护金属材料和制品方面来保护，保护钢铁制品的一个重要措施就是。防锈的方法主要是，如在钢铁制件上涂油、；或镀上一层。三、计算题9一块生锈的铁片，质量为8g，与足量稀硫酸完全反响后，放出0.2g氢气。求该铁片中含单质铁的质量分数。铁锈能与硫酸发生如下反响：Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O四、实验探究：10某学生在A、B、C、D四只小烧瓶

20、中分别放入枯燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如右图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表表中数据为导管中水面上升的高度/cm时间/小时00.51.01.52.02.53.0A瓶盛枯燥铁丝0000000B瓶盛沾了食盐水的铁丝00.41.23.45.67.69.8C瓶盛沾了清水的铁丝0000.30.82.03.5D瓶盛完全浸没在食盐水中的铁丝00000001导管中水面为什么会上升？ 2上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为填小烧瓶号： 3影响铁生锈的因素有： 11小林同学发现铜制眼镜框外表出现了

21、绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。提出问题铜是在什么条件下锈蚀的？ 猜测根据铜锈的化学式，猜测铜生锈可能是铜与水、 、 共同作用的结果。实验小林借鉴“铁钉锈蚀条件的探究实验设计了“铜片锈蚀条件的探究实验见右图：1实验较长时间后，发现 试管中的光亮铜片最先生锈填字母编号。2从优化实验的角度考虑，A是多余的，他只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片蒸馏水外，还有的另外一种物质为 。3D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为 ；从D试管的实验中，获得的结论是 。评价与改进 我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究实验不够完善，要得出正确结论，还要补

22、充的一个实验是在右侧用简图表示：反思与小结通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是： 。第六章综合测试题一、选择题1科学家预言，在21世纪，其用途仅次于铁和铝的“第三金属是 A铜B银C钛D镍2金属钛Ti是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁高温条件下与TiCl4反响制得金属钛 。 该反响属于A化合反响 B分解反响 C置换反响 D复分解反响 3以下关于回收铝饮料罐说法不正确的选项是 A回收铝饮料罐可以减少对环境的污染B回收铝饮料罐可以节约金属资源 C回收铝饮料罐可以节约能源D回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵4以下不属于保护金属资源的有效途径的是A回收利用废旧金属

23、B将金属矿全部开采出来再保护C防止金属腐蚀D研究新型合成材料代替金属5以下方法，不能防止铁制品生锈的是涂油刷油漆用砂纸擦镀铬水洗烤蓝ABCD6“西气东输时所用的铸铁输氧管，最好埋在A枯燥、致密、不透气的土壤中B潮湿、疏松、透气的土壤中C呈酸性的潮湿土壤中D含沙粒较多，潮湿透气的土壤中7工业生产中常将两种金属放在同一容器中加热使其熔化，冷凝后得到具有金属特性的合金。试根据下表所列数据，判断不能制得的合金是金属NaKAlCuFe熔点97.863.666010831535沸点883774220025952750AKNa合金BKFe合金CAlNa合金DFeCu合金81989年世界卫生组织把铝定为食品污

24、染源之一。铝在以下应用时应加以控制的是制铝合金制电线制炊具银色漆颜料明矾与苏打制食品膨松剂明矾净水易拉罐用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品包装糖果和小食品ABCD9抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气的食品发生氧化反响，从而延长食品的保持期。以下物质可放在食品包装袋内作抗氧化剂的是A铁粉 B氢氧化钠 C二氧化锰 D生石灰10小明同学用金属与一种酸作用，制得了以下物质，你认为其中不可能的是A硫酸锌B硫酸亚铁C氯化铜D氯化铝11不法分子常用金光闪闪的“金元宝铜锌合金蒙骗人们，以下鉴别方法中错误的选项是A加盐酸B看颜色C用火烧D测密度12将洁浄的铁钉浸入稀硫酸中，以下表达正确的选项是 铁

25、钉外表产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量增重， ABCD13以下图中三种金属与相同浓度的盐酸反响开始时的现象示意图，由此得出试管中的金属活动性顺序为AabcBcbaCcabDbac14根据以下两项事实：焦炭不能用于复原铝矿，但可以用来复原铜矿和铁矿；不能用铁罐装硫酸铜溶液。推断碳、铝、铜、铁四种元素的活动性顺序由强到弱的顺序是ACAlFeCu BAlCFeCu CCaCCuFe DAlCCuFe二、填空题15油罐车内的石油产品振荡会产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这利用了铁的性质。钛合金与人体有很好的“相容性，利用钛合金可制造。用钛合金制轮船

26、外壳，这是利用钛或钛合金的的性质。161西汉刘安所著?淮南万毕术?中有“曾青得铁那么化为铜(“铜是指铜单质)的记载，这里的曾青是硫酸铜，那么这里的“铁应是 填“铁的单质、“铁的化合物。该反响的化学方程式。2早在春秋战国时期，我国劳动人民就开始生产作用铁制容器，挖掘出土的钢剑说明，当时钢的质量已达较高水平，炼钢的主要原料是生铁，在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，最终使生铁转化为钢，这也是成语“百炼成钢 “千锤百炼的来历，上述最关键的一步化学方程式是。17 A是某工厂废旧车床外表上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都没有颜色和气味，AF是初中化学常见物质。它们之间的相互转化关

27、系如以下图，请据此答复以下问题：1写出以下物质的化学式：A；B；C ；D；E；F 。2A和B反响的化学方程式为： 三、实验题18钛Ti因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。提出假设：aTi的金属活动性比Mg强；bTi的金属活动性介于Mg和Ag之间。查阅资料：在相同条件下，金属与酸反响，产生气泡的速度越快，那么该金属活动性越强。实验设计：取大小相同的三种金属片，分别投入等量且足量的同种稀盐酸中，观察现象。1三种金属参加盐酸前都先用砂纸将外表擦光亮，目的是 除去氧化膜，利于直接反响；使反响温度相同，易反响；使外表光亮，易观察现象 2

28、根据下表中的实验现象填空：TiMgAg实验现象产生气泡速度缓慢产生气泡速度快无任何现象结论：原假设中 不正确填“a或“b或“a、b，理由是 ；三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。19某同学设计了右图装置的实验，测定某氧化铁试样中氧化铁的含量。按要求答复以下问题：1导管X的接入有两大优点：；。2装置B中发生反响的化学方程式是。澄清的石灰水除证明反响已发生，且生成二氧化碳外，还有 的作用，玻璃管A中的现象是 。3假设试样中的杂质不发生反响，且B装置吸收完全，称得试样为10g，B装置的质量增加了6.6g，那么试样中氧化铁的质量分数为。假设玻璃管A中的试样没有完全反响，那么计算出的结果比实验氧化铁的质

29、量分数填“偏大“偏小或“不变20请你参与某学习小组的探究活动，并答复相关问题：发现问题小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框外表出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上产生一层咖啡色物质，好象生了“锈一般。提出问题这三种物质“生锈的原因是什么？收集证据1回忆已有知识：铁生锈的条件是。2查阅有关资料：“铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3俗称铜绿；苹果“生锈是果肉里的物质酚和酶与空气中的氧气发生了一系列的反响，生成咖啡色的物质。3实验探究将四小块铜片分别按以下图装置放置一个月，观察现象如下：实验装置实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀

30、最严重由实验可知：铜生锈是铜与水、等物质共同作用的结果，该反响的化学方程式为：。得出结论经过交流讨论，同学们认为这些物质“生锈除了可能与水有关外，还可能都与填物质名称有关。反思与应用利用所得结论填空：4写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法；5请你提出一条延长食品保质期的建议。四、计算题：21在实验室用一氧化碳复原2.0g赤铁矿样品，反响后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反响，生成了3.0g白色沉淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。第七章溶液7.1溶解现象内容标准：1认识物质溶解现象，懂得区分可溶物质和不溶物质2掌握溶液的组成，知道溶质，溶剂和溶液的概念和它们之间的关系3探究影响物质溶

31、解速率的因素和几种物质在水中溶解时溶液的温度变化4掌握溶液的导电性及根本原理内容解析：本节内容是关于溶液的一些初步知识，其中涉及到溶解现象，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，影响物质溶解速率的因素如水温、搅拌、溶剂的颗粒大小等；溶解过程中的吸热和放热现象；溶液的导电性和原理，知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用，学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。解决问题： 例1以下物质属于溶液的是A牛奶B碘酒C蒸馏水D石灰乳 分析：正确答案为B。解题关键是利用溶液概念。溶液是混合物，那么C应不属于溶液；溶液均一、稳定，那么A、D不均一、不稳定，不属于溶液。例220

32、时，向ag食盐水中参加bg食盐，得mg食盐溶液，那么a、b、m之间的关系为AabmBabmCabmDabm分析：正确答案为C。通常情况下，一定温度下的ag食盐水有远未饱和和接近饱和2种情况，接近饱和时，参加bg食盐后到达饱和，假设晶体无剩余，那么abm；假设晶体有剩余，那么abm。远未饱和时，参加bg食盐后仍未饱和，那么abm。【自我评价】一、选择题1溶液是A单质B化合物C纯洁物D混合物2生活中的以下物质，不属于溶液的是 A汽水B白酒C食醋D液态氧3 以下各组物质混合，能形成溶液的是 A酒精和碘B食用油和水C大理石粉和水D碘和水4可作为溶质的是 A只有固体B只有固体和液体C只有液体D气体，液体

33、、固体都可以5一杯蔗糖溶液，它的 A上局部比下局部密度小 B上局部较下局部要甜 C中间局部比上下局部要甜 D任一局部的密度，甜味相同6关于溶质说法，以下错误的选项是 A气体，固体溶于液体时，固体和气体是溶质，液体是溶剂 B两种液体互溶时，量多的一种为溶剂，量少的一种为溶质 C其他液体与水相互溶解时，水为溶剂 D水是最重要的溶剂，也是唯一溶剂7要加快冰糖在水中溶解的速度，以下措施不妥当的是 A用热水B用冷水C搅拌D在溶解前研磨冰糖8如图示，以下物质参加小试管中，U型管b端液面升高的是 A硝酸铵B食盐C氢氧化钠D酒精9关于溶液说法错误的选项是A无色，透明的液体一定是溶液 B溶液中各局部的性质相同C

34、溶液中各局部的组成相同 D溶液中的微粒可能是分子也可能是离子10以下溶液不能导电的是 A“雪碧饮料B食盐水C酱油D蔗糖水二、填空题11溶液是；溶质是；溶剂是。121碘酒里，是溶质，是溶剂；2白酒里，是溶质，是溶剂。 3锌粒和稀硫酸恰好完全反响，所得溶液的溶质是，溶剂是。13要探究固体溶于水时是吸热还是放热，其实要探究物质溶于水时，使溶液升高或降低。溶解后，溶液升高，那么固体溶解时是；溶解后，溶液降低，那么固体溶解时是。14金属能导电是因为，而某些溶液能导电是因为。但蔗糖溶液不能导电，是因为；酒精溶液填“能或“不能导电。三、简答题15在生活中和化学实验室中经常用到的溶液，请举例说明并指出其溶质和

35、溶剂。16一般无色透明液体可能是蒸馏水，可能是浓食盐水，你能用多种方法鉴别吗？请写出其中一种实验方案。7.2物质溶解的量内容标准： 1理解饱和溶液和不饱和溶液的概念和相互转化关系2掌握固体溶解度的概念和溶解度曲线的应用，加深对溶解现象的理解3了解气体溶解度内容解析：本课题内容是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的状态，物质在溶液中的状态有饱和与不饱和之分，饱和溶液与不饱和溶液必须在“一定量溶剂和“一定温度这两个条件下确定。饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以互相转化。建立固体物质溶解度的概念时，应从“一定温度，“100g溶剂，“溶液达饱和状态，和“溶质质量四种科学规定去理解，学会溶解度曲线

36、的绘制及曲线中表示的信息，了解溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等粗略的概念表示。知道气体溶解度的定义及影响因素。解决问题： 例1以下说法正确的选项是A硝酸钾饱和溶液在温度和溶剂量不变时，不能再溶解氯化钠B硝酸钾饱和溶液在温度升高或加水后，仍然是饱和溶液C饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D同一温度下氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液一定要浓分析：正确答案为D。A错，对氯化钠而言，它不是饱和溶液；B错，溶液变为不饱和；C可用反例法分析，如饱和石灰水是稀溶液，不饱和食盐水可能是浓溶液，所以结论错误。D正确，因为同一温度下，一定量的溶剂里，到达饱和时所溶解的氯化钠的量是最大的。 例2在一个

37、大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液A是饱和溶液B是不饱和溶液C氯化钠溶解度升高D氯化钠溶解度降低分析：正确答案为B。在温度不变的条件下实验，溶解度是不变的，C、D说法错误。由于倒出的溶液还可以溶解少量食盐，说明A错B对。 【自我评价】一、选择题1在室温下向一定质量的NaCl溶液中参加10gNaCl固体，充分搅拌后，尚有局部固体未溶解，参加10g水后固体全部溶解，以下说法正确的选项是A加水前一定是饱和溶液 B加水前可能是饱和溶液C加水后一定是饱和溶液D加水后一定是不饱和溶液2通常情况下，欲将一杯不饱和Na

38、Cl溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是A加食盐B加水C加饱和食盐水D把盐水放入冰箱中3t时，分别采取以下措施，一定能使一接近饱和的溶液变成饱和溶液的是降低温度升高温度加水加足量溶质恒温蒸发水A有B只有C有和D有和4以下说法正确的选项是AKNO3的溶解度是31.6gB20时KNO3的溶解度是31.6gC20时100g水最多能溶解KNO331.6g，所以20时KNO3的溶解度是31.6gD20时100g KNO3溶液含有31.6g KNO3，所以20时，KNO3的溶解度为31.6g5一定温度下析出晶体后的溶液，一定是A饱和溶液 B不饱和溶液 C稀溶液 D浓溶液610时，某物质的溶解度是10g，在其饱

39、和溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量比，以下表达正确的选项是A溶质质量溶液质量111B溶质质量溶剂质量1011C溶质质量溶剂质量19 D溶质质量溶剂质量111720时，某物质的饱和溶液50g蒸干，得4.8g晶体，该物质是A可溶B微溶C易溶D难溶8通过物质的溶解度曲线，可知如下信息A该物质在某一温度下的溶解度B该物质的溶解度受温度影响的变化趋势C一定量的溶液所含溶质的质量D比拟几种物质在同一温度下的溶解度大小9物质溶解时，进行搅拌的目的是A增大物质的溶解性B增大物质的溶解度C加快该物质的溶解速率D以上说法都正确10增大熟石灰的溶解度可采用的方法是A参加熟石灰B加水C升高溶液的温度D降低溶液的温度

40、11甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图，使它们接近饱和的溶液到达饱和状态，那么可通过参加溶质、蒸发溶剂、升温的方法得以实现的是A甲溶液B乙溶液C丙溶液D甲、乙溶液12不会影响气体溶解度的因素是A气体性质和溶剂种类 B温度 C压强 D溶剂多少二、填空题13在20时，KNO3的溶解度是31.6g，其意义是：在20时，g的水中溶解g的KNO3到达饱和状态。在常温下，某气体的溶解度为4.5，其意义：在常温和压强为101.3Kpa时， 体积的水中溶解体积的该气体到达饱和状态。1420时，136g饱和食盐水中含水100g，那么20时食盐的溶解度为 。15影响固体溶解度的因素：1内因；2外因 ；大多数物质溶解度随温度而增大，如 ；少数物质溶解度受温度影响不大，如 ；也有极少数物质的溶解度随温度而减小，如 。16A，B两物质的溶解度曲线如图，1用“大于、