第一节_脂肪烃

1、第二章第二章 烃和卤代烃烃和卤代烃甲烷甲烷乙烯乙烯结构简式结构简式结构特点结构特点空间构型空间构型共性共性物理性质物理性质化学性质化学性质异异性性与溴与溴( (CCl4)与与KMnOKMnO4 4(H(H+ +) )主要反应类型主要反应类型讨论回顾讨论回顾CHCH4 4CHCH2 2=CH=CH2 2全部单键，饱和全部单键，饱和有碳碳双键，不饱和有碳碳双键，不饱和正四面体正四面体平面结构平面结构无色气体、难溶于水无色气体、难溶于水易燃，完全燃烧生成易燃，完全燃烧生成COCO2 2和和H H2 2O O不反应不反应不反应不反应取取 代代加成反应加成反应, ,使溴的使溴的CClCCl4 4溶液褪色

2、溶液褪色被氧化，使被氧化，使KMnOKMnO4 4酸性溶液褪色酸性溶液褪色加成反应、聚合反应加成反应、聚合反应 烷烃和烯烃的烷烃和烯烃的教材教材P28P28思考与交流思考与交流结构特点：结构特点：(1) (1) 烷烃：仅含烷烃：仅含CCCC键和键和CHCH键的键的饱和饱和链烃链烃，又叫烷烃。又叫烷烃。 (2) (2) 烯烃：分子里含有烯烃：分子里含有一个碳碳双键一个碳碳双键的不饱的不饱和和链烃链烃叫做烯烃。叫做烯烃。 ( (分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃) ) 随着分子中碳原子的递增，随着分子中碳原子的递增， 1 1、沸点逐渐升高，、沸点逐渐升高， 2 2

3、、相对密度逐渐增大，一般小于水的密度。、相对密度逐渐增大，一般小于水的密度。 3 3、常温下的状态：常温下的状态： 气态气态液态液态固态。固态。标况下标况下C C1 1CC4 4呈气态呈气态碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。4 4、溶解性：、溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂不溶于水，易溶于有机溶剂思考与交流思考与交流教材教材P29P29取代反应、加成反应、加聚反应取代反应、加成反应、加聚反应一、烷烃和烯烃一、烷烃和烯烃1.1.烷烃烷烃C Cn nH H2n+22n+21 1）通式：）通式： CH4CH2CH3CH3CH3CH2CH3CH2CH22 2）

4、同系物：）同系物： 分子结构相似，在分子组成上相差一个或分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个若干个CHCH2 2原子团的物质，互称为同系物。原子团的物质，互称为同系物。4 4）化学性质：）化学性质： 2 . 2 . 氧化反应氧化反应CHCH4 4 + 2O + 2O2 2 CO CO2 2 + 2H + 2H2 2O O点燃点燃1.1.通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合。不发生反应，也难与其他物质化合。3 . 3 . 取代反应取代反应3 3）物理性质：）物理性质： C CH H4 4C CH H3 3C Cl

5、 lC CH H2 2C Cl l2 2C CH HC Cl l3 3C CC Cl l4 4CICI2 2CICI2 2CICI2 2CICI2 2键断裂键断裂H H H HH HH HH HC CC CH H光照光照H H H HH H H HH HC CC CClCl+ + ClCl ClCl+ + H H ClClCHCH3 3CHCH3 3+Cl+Cl2 2 CH CH3 3CHCH2 2Cl+HClCl+HCl光照光照4 . 高温分解高温分解C4H10 C2H4+C2H6 C4H10 CH4+C3H6 CH4 C+2H2高温高温 练习：练习：CuCu（溴苯）（溴苯）C C6 6H

6、H6 6 + Br + Br2 2 FeBrFeBr3 3 + HO-NO+ HO-NO2 2浓浓H H2 2SOSO4 455605560NONO2 2+ H+ H2 2O O+ HO-SO+ HO-SO3 3H H 70807080SOSO3 3H H+ H+ H2 2O OA AB BC CD DE E1.1.下列反应属于取代反应的是下列反应属于取代反应的是 HBrHBr浓硫酸浓硫酸2. 2. 烯烃烯烃1 1）通式：）通式： 随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。质呈现规律性变化，即熔沸点

7、逐渐升高，密度逐渐增大。3 3）化学性质：）化学性质： （1 1）加成反应）加成反应( (与与H H2 2、BrBr2 2、HXHX、H H2 2O O等等) )：加成反应：加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。子或原子团直接结合生成别的物质的反应。C Cn nH H2n2nC C2 2H H4 4CHCH2 2C C3 3H H6 6C C4 4H H8 82 2）物理性质：）物理性质： CHCH2 2CHCH2 2C=CHHHH+Br Br键断裂键断裂HHHHBrCCBrCH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

8、使溴水褪色使溴水褪色2022-4-20 CH CH2 2=CHCH2 2+H+H2 2O O CHCH3 3CHCH2 2OHOH催化剂催化剂加压、加热加压、加热CH3-CH=CH2 + H2 CH3CH2CH3 催化剂催化剂（2 2）氧化反应）氧化反应 燃烧：燃烧：火焰明亮，冒黑烟。火焰明亮，冒黑烟。与酸性与酸性KMnOKMnO4 4的作用：的作用：5CH5CH2 2CHCH2 2 + 12KMnO + 12KMnO4 4 +18H+18H2 2SOSO4 410CO10CO2 2 + 12MnSO+ 12MnSO4 4 + 6K + 6K2 2SOSO4 4 + 28H + 28H2 2O

9、 O使使KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色氧化反应氧化反应 ( (燃烧；被燃烧；被KMnOKMnO4 4HH+ + 氧化氧化) )乙烯通入酸性乙烯通入酸性KMnOKMnO4 4现象：酸性现象：酸性KMnOKMnO4 4紫色褪去紫色褪去烯烃被氧化烯烃被氧化的部位的部位氧化产物氧化产物CHCH2 2= =COCO2 2RCH=RCH=C=C=R R1 1R R2 2C=OC=OR R1 1R R2 2RCOOHRCOOH（3 3）加聚反应：）加聚反应： 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做相对分子质量大的高分子的反应叫做聚

10、合反应。聚合反应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做做加聚反应。加聚反应。nCHnCH2 2=CHCH2 2催化剂催化剂CHCH2 2 CHCH2 2n单体单体 链节链节聚聚合合度度 分别写出下列烯烃发生加聚反应的化分别写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：学方程式：A. CH2=CHCH2CH3；B. CH3CH=CHCH2CH3；CH3学与问学与问 P30P30烃的类别烃的类别

11、分子结构特点分子结构特点代表物代表物主要化学性质主要化学性质烷烃烷烃烯烃烯烃全部单键，饱和全部单键，饱和有碳碳双键，有碳碳双键，不饱和不饱和CHCH4 4CHCH2 2=CH=CH2 2燃烧、取代、燃烧、取代、热分解热分解燃烧、与强氧燃烧、与强氧化剂反应、加化剂反应、加成、加聚反应成、加聚反应 丙烯与氯化氢反应后，会生成什么丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：产物呢？试着写出反应方程式： 当不对称烯烃与卤化氢发生加成反当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常应时，通常“氢加到含氢多的不饱和碳氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧。原子一侧。 写出写出 1mol 1,31mol 1

12、,3丁二烯与丁二烯与1mol1mol溴单质可溴单质可能发生的加成反应能发生的加成反应: :1 1、2 2加成加成 1 1、4 4加成加成CH2=CH-CH=CH2+2Br2CH2=CH-CH=CH2+Br2BrBrBrBr1,2 加成加成1,4 加成加成BrBrBrBr( (主产物主产物) )3 . 二烯烃二烯烃1）通式：通式： CnH2n23）化学性质：化学性质： 两个双键在碳链中的不同位置：两个双键在碳链中的不同位置：CC=C=CC 累积二烯烃累积二烯烃（不稳定）（不稳定）C=CC=CC 共轭二烯烃共轭二烯烃 C=CCC=C 孤立二烯烃孤立二烯烃 2）类别：类别： CH2-CH-CH=CH

13、2BrBrCH2-CH=CH-CH2BrBrCH2=CH-CH=CH2+Br2( (主产物主产物) )CH2=CH-CH=CH2+ Br21、2加成加成1、4加成加成+ Cl2ClCl1，4加成加成a a. .加成反应加成反应b b. 加聚反应加聚反应n CH2=CCH=CH2 CH3 CH2C=CHCH2 n CH3催化剂催化剂+ Cl2ClCl1，2加成加成能否发生加聚反应？能否发生加聚反应？以以C4H8为例写出其烯烃类的同分异构体为例写出其烯烃类的同分异构体,并用系统命名法命名并用系统命名法命名思考思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、两个氢原子是否处于

14、同一平面？原子、两个氢原子是否处于同一平面？ 若处于同一平面，与碳碳双键相连的若处于同一平面，与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧还是异侧？两个碳原子是处于双键的同侧还是异侧？CH2=CHCH2CH3CH3CH=CHCH3CH2=CCH3CH32-丁烯丁烯2-甲基甲基-1-丙烯丙烯1-丁烯丁烯二、烯烃的顺反异构二、烯烃的顺反异构 由于由于碳碳双键不能旋转碳碳双键不能旋转而导致分子而导致分子中的原子或原子团在中的原子或原子团在空间的排列方式不空间的排列方式不同同所产生的异构现象所产生的异构现象, ,称为顺反异构称为顺反异构. .顺反异构的概念顺反异构的概念: :两个相同的原子或原子团排列在

15、两个相同的原子或原子团排列在双键的双键的同一侧同一侧的称为的称为顺式结构顺式结构。两个相同的原子或原子团排列在两个相同的原子或原子团排列在双键的双键的两侧两侧的称为的称为反式结构反式结构。反反-2-丁烯丁烯顺顺-2-丁烯丁烯化学性质基本相同，但物理性质有差异。化学性质基本相同，但物理性质有差异。练习练习1下列哪些物质存在顺反异构？下列哪些物质存在顺反异构？ A .,- -二氯丙烯二氯丙烯 B . 2-丁烯丁烯 C . 丙烯丙烯D . 1-丁烯丁烯练习练习2. AB思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？1 1、 1 1，2-2-二氯乙烯二氯乙烯2 2、

16、2-2-甲基甲基-2-2-丁烯丁烯3 3、 2-2-氯氯-2-2-丁烯丁烯 C CC CC CC Cababbaadddabaaab无 顺 反 异 构 的 类 型有 顺 反 异 构 的 类 型顺反异构的条件顺反异构的条件: :烯烃的同分异构现象烯烃的同分异构现象(1)(1)碳链碳链异构异构(2)(2)官能团位置官能团位置异构异构(4)(4)顺反异构顺反异构(3)(3)官能团异构官能团异构+36C-1C-89C-162C沸点沸点戊烷戊烷丁烷丁烷乙烷乙烷甲烷甲烷物质物质1.下列烷烃的沸点是：下列烷烃的沸点是：巩固练习：巩固练习：ACDBAD三、炔烃三、炔烃分子里含有分子里含有碳碳三键碳碳三键的脂肪

17、烃称为的脂肪烃称为炔烃炔烃。1.1.概念：概念：2.2.炔烃的通式：炔烃的通式：C Cn nH H2n2n2 2 （n2n2）3.3.炔烃的通性：炔烃的通性： （1 1）物理性质：）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C原子数原子数4时为气态时为气态 （2 2）化学性质：能发生）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。氧化反应，加成反应。4 .4 .乙炔乙炔1 1）乙炔的分子结构：乙炔的分子结构：电子式电子式: :H-CC-H H-CC-H 结构简式结构简式: : CHCH CHCH 或或 HCHCCHCH结构

18、式结构式: :C C H H C C H H 直线型，键角直线型，键角1801800 0空间结构：空间结构： 1.C1.CC C的键能和键长并不是的键能和键长并不是C-CC-C的三倍，也不的三倍，也不是是C=CC=C和和C-CC-C之和。说明叁键中有二个键不稳定，之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。容易断裂，有一个键较稳定。 2. 2.含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。 3. 3.链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃。烃。 4. 4.乙炔是最简单的炔烃。乙炔是最简单的炔烃。 说明：说明：2

19、 2） 、乙炔的实验室制法、乙炔的实验室制法 CaCCaC2 2+2H-OHCa(OH)+2H-OHCa(OH)2 2+C+C2 2HH2 2 电石电石( (CaCCaC2 2) )和水和水 固固+ +液液气气A A、原理：、原理： B B、药品：、药品：C C、装置：、装置： 1. 1. 实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗，因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会太剧烈。注意：注意：2.2.为什么不用启普发生器制取乙炔？为什么不用启普发生器制取乙炔？ 1.1. 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应； 2.2. 反应放出的热量较

20、多，容易使启普发生器炸裂反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。 3. 3. 反应的产物中还有糊状的反应的产物中还有糊状的Ca(OH)Ca(OH)2 2, ,它能夹带未反应的碳化它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部钙进入发生器底部, ,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙, ,使发生使发生器失去作用。器失去作用。3.3.因电石中含有因电石中含有 CaSCaS、CaCa3 3P P2 2等，也会与水反应，等，也会与水反应，产生产生H H2 2S S、PHPH3 3等气体，所以所制乙炔气体会有等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；难闻的臭味； 4 4、如何去除乙炔的

21、臭味呢？请选择合适的装置、如何去除乙炔的臭味呢？请选择合适的装置和试剂。和试剂。NaOHNaOH溶液溶液CuSOCuSO4 4溶液溶液或或5.为避免反应速率过快，用饱和食盐水代替水！同为避免反应速率过快，用饱和食盐水代替水！同时采用块状时采用块状CaC2排水集气法排水集气法2 2）乙炔的实验室制法：乙炔的实验室制法： B. B.反应原理：反应原理： A.A.原料：原料：CaCCaC2 2 （电石电石）与）与H H2 2O O C.C.装置：装置： D.D.收集方法收集方法 E.E.净化：净化： CaCCaC2 2+ 2H-OH C+ 2H-OH C2 2H H2 2+Ca(OH)+Ca(OH)

22、2 2 ；H=-127kJ/molH=-127kJ/mol1.实验中采用块状实验中采用块状CaC2和和饱和食盐水。为什么饱和食盐水。为什么2.实验中为什么要实验中为什么要采用分液漏斗采用分液漏斗 3.制出的乙炔气体为什制出的乙炔气体为什么要先通入硫酸铜溶液么要先通入硫酸铜溶液思考以下问题：思考以下问题：F.注意事项：注意事项： 注意事项注意事项: :（1 1）使用前要检验装置气密性。）使用前要检验装置气密性。（2 2）制取时在导气管口附近塞入少量棉花）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫进入导管。目的：为防止产生的泡沫进入导管。（3 3）电石与水反应很剧烈。常用饱和食盐水代

23、替水，）电石与水反应很剧烈。常用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，逐滴慢慢地滴入。并用分液漏斗控制水流的速度，逐滴慢慢地滴入。（4 4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔，用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味。常闻到有恶臭气味。是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质质，跟水作用时跟水作用时生成生成H H2 2S S、A AS SH H3 3、PHPH3 3等气体等气体有特殊的气有特殊的气味所致。味所致。 常用盛有常用盛有CuSOCuSO4 4溶液的洗气瓶除去。

24、溶液的洗气瓶除去。下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置? ?A AB BC CD DE EF F下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?能否用启普发生器作乙能否用启普发生器作乙炔气体发生装置？炔气体发生装置？制取制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质实验探究实验探究物理性质物理性质: : 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水乙炔是无色、无味的气体，微溶于水实验实验现象现象将纯净的乙炔通入盛有将纯净的乙炔通入盛有KMnOKMnO4 4酸性溶液的试管中酸性溶液的试管中将纯净的乙炔通入盛

25、有溴将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中的四氯化碳溶液的试管中点燃验纯后的乙炔点燃验纯后的乙炔溶液紫色逐渐褪去。溶液紫色逐渐褪去。溴的颜色逐渐褪去，生成无溴的颜色逐渐褪去，生成无色易溶于四氯化碳的物质。色易溶于四氯化碳的物质。火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。乙炔的化学性质：乙炔的化学性质：2 2C C2 2H H2 2+ +5 5O O2 2 点燃点燃 4 4COCO2 2+ +2 2H H2 2O(l)O(l)；H=-2600KJ/molH=-2600KJ/molA A、氧化反应：、氧化反应：（1 1）可燃性：）可燃性：火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。火焰明亮，并

26、伴有浓烈的黑烟。甲烷、乙烯、乙炔的燃烧甲烷、乙烯、乙炔的燃烧 淡蓝色火焰，淡蓝色火焰，火焰较明亮火焰较明亮燃烧火焰明亮，燃烧火焰明亮，带黑烟带黑烟燃烧火焰很明燃烧火焰很明亮，带浓烟亮，带浓烟c c 、与、与HXHX等的反应等的反应B B、加成反应、加成反应CHCH + HCHCH + H2 2O O CH CH3 3CHOCHO（制乙醛）（制乙醛）CHCH+HClCHCH+HCl催化剂催化剂 CHCH2 2=CHCl=CHCl（制氯乙烯）（制氯乙烯）溶液紫色逐渐褪去溶液紫色逐渐褪去2 2KMnOKMnO4 4+ + 3 3H H2 2SOSO4 4+ C+ C2 2H H2 22 2MnSOM

27、nSO4 4+ K+ K2 2SOSO4 4+ +2 2COCO2 2+ + 4 4H H2 2O O（2 2）乙炔能使酸性）乙炔能使酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液褪色褪色。a a 、使溴水褪色、使溴水褪色b b 、催化加氢、催化加氢思考思考 在烯烃分子中如果双键碳上连在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构，请问在炔烃分可以出现顺反异构，请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？子中是否也存在顺反异构？CH2=CHClCH CH + HCl 催化剂催化剂nCH2=CHCl加温、加压加温、加压催化剂催化剂 CH2 CH Cln练习练习

28、1: 乙炔是一种重要的基乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备本有机原料，可以用来制备氯乙烯氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。烯的化学反应方程式。练习练习2、某气态烃、某气态烃0.5mol能与能与1mol HCl氯化氢完全加氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，取代，则气态烃可能是则气态烃可能是A、CH CH B、CH2=CH2 C、CHCCH3 D、CH2=C(CH3)CH3 练习练习3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（此炔烃可能有

29、的结构有（ ） A1种种B2种种C3种种D4种种4、在标准状况下将、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有通入到溴水中充分反应，测得有128克溴参加克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（ ）A1 2 B2 3C3 4 D4 5 5、描述、描述CH3CH = CHCCCF3分子结构分子结构的下列叙述中正确的是（的下列叙述中正确的是（ ）A6个碳原子有可能都在一条直线上个碳原子有可能都在一条直线上B6个碳原子不可能都在一条直线上个碳原子不可能都在一条直线上C6个碳原子有可能都在同一平面上个碳原子有可能

30、都在同一平面上D6个碳原子不可能都在同一平面上个碳原子不可能都在同一平面上 练习练习6：CaC2和和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：写出下列反应的产物：AZnC2水解生成水解生成 （ ）BAl4C3水解生成（水解生成（ ）CMg2C3水解生成（水解生成（ ）DLi2C2水解生成水解生成 （ ）C2H2 CH4 C3H4 C2H2四、脂肪烃的来源及其应用四、脂肪烃的来源及其应用脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。脂肪

31、烃的来源有石油、天然气和煤等。 石油石油通过通过常压分馏常压分馏可以得到石油气、汽油、可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；煤油、柴油等；减压分馏减压分馏可以得到润滑油、石可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；气态烯烃是最基本的蜡等分子量较大的烷烃；气态烯烃是最基本的化工原料；化工原料；催化重整催化重整是获得芳香烃的主要途径。是获得芳香烃的主要途径。 煤煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的的分馏分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。天然气天然

32、气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为主。甲烷为主。原油的分馏及裂化的产品和用途原油的分馏及裂化的产品和用途学与问学与问 石油分馏石油分馏是利用石油中各组分的沸点不是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。同而加以分离的技术。分为分为常压分馏常压分馏和和减压分馏减压分馏， 常压分馏常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、可以得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行柴油和重油；重油再进行减压分馏减压分馏可以得到可以得到润滑油、凡士林、石蜡等。润滑油、凡士林、石蜡等。 减压分馏减压分馏是利用低压时液体的沸点降低是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下有机物的炭化。分馏，避免高温下有机物的炭化。 石油石油催化重整催化重整的目的有两个：提高汽的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香