中考化学（鲁教版）第五单元定量研究化学反应（含解析）

1、.2019备战中考化学鲁教版-第五单元定量研究化学反响含解析一、单项选择题1.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表所示：XYZQ反响前的质量/g810121反响后的质量/g021待测9X和Q两种物质的相对分子质量均为M，以下推理中正确的选项是    A. 反响后物质Z的质量为9g                B. 反响中物质Y与Q

2、发生改变的质量之比为1：1C. 反响生成Y的质量为11g                  D. 该反响的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为3：22.以下化学方程式符合题意，且书写正确的选项是 A. 焦炭把铁从它的氧化物矿石里复原出来：3CO+Fe2O34Fe+3CO2B. 干粉灭火器原理  Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2C. 不能

3、用铁制容器盛装硫酸铜溶液  Fe+CuSO4FeSO4+CuD. 证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl2FeCl3+3H23.请根据化学方程式2Mg+O2 2MgO分析以下图所示的四种说法，其中错误的选项是  A.                            

4、                       B. C.                         &#

5、160;               D. 4.托盘天平的两边各放入等质量的烧杯，且都参加100g质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，使天平重新到达平衡，可分别往两烧杯中参加   A. 镁2g，铝2 g                 &

6、#160;                                    B. 镁4 g，铁、锌混合物4 gC. 锌5.6 g，铁5.6 g      

7、                                          D. 锌6.5g，镁、铝混合物6.5g5.“84消毒剂是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒

8、液，制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOH+Cl2NaClO+X+H2O，那么 X 的化学式是 A. Na2O                                 B. NaCl     

9、                            C. NaH                    &

10、#160;            D. NaClO36.对于化学方程式3Fe+2O2Fe3O4 ， 理解错误的选项是 A. 3个铁和2个氧气在点燃的条件下，生成1个四氧化三铁B. 铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁C. 该反响中铁，氧气和四氧化三铁的微粒数目比为3：2：1D. 每168份质量的铁与64份质量的氧气点燃完全反响，生成232份质量的四氧化三铁7.硝酸铵可发生如下反响：2NH4NO3 2N2+O2+4X，那么X的化

11、学式为 A. H2                                    B. H2O          

12、;                          C. H2O2                      

13、;              D. HNO3二、多项选择题8.某物质 M在空气中完全燃烧时，生成质量比为22:9的CO2和H2O，那么M的化学式可能是   A. CH2O                     

14、;            B. CH3OH                                 C. C2H2

15、0;                                D. C2H49.密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下：以下说法正确的选项是    物   

16、 质ABCD反响前质量/g19.78.731.60.4反响后质量/g待测17.403.6A. 物质C一定是化合物，物质D可能是单质B. 反响后密闭容器中A的质量为19.7gC. 反响过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36D. 假设A与C的相对分子质量比为197158，那么反响中A与C的化学计量数比为：210.以下说法中，有错误的选项是     A. 一氧化碳与二氧化碳的分子构成不同，使得它们的性质有很大差异B. 将硫磺在燃烧匙点燃，伸入盛有氧气的集气瓶中产生亮堂的蓝紫色火焰 &

17、#160;  C. 用H2和CO2两种气体分别吹制的肥皂泡，在空气中均能上升D. 氧气能支持红磷燃烧，不支持红磷燃烧的气体一定是氮气11.六硅酸镁可表示为aMgO6SiO2bH2O确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取一样质量的六硅酸镁参加足量盐酸，充分反响后，经处理得SiO2固体7.2g，以下说法正确的选项是   A. a=2             

18、;                        B. a=3                        

19、             C. b=5                                   &

20、#160; D. b=7三、填空题12.下面是某兴趣小组同学做的3个小实验。根据实验内容答复以下问题仪器的固定装置已经省略。1假设甲中为二氧化锰，连接甲乙装置，_填开关“K1和“K2的操作，从分液漏斗向甲中参加适量双氧水，该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触。甲中发生反响的化学方程式为_ 。2假设甲中为水，丙中为红色溶液，连接甲丙，翻开K1 ， 关闭K2 ， 从分液漏斗向甲中参加某药品后，丙中只看到溶液由红色变为无色。写出丙中发生反响的化学方程式_。3假设甲中为二氧化碳K1、K2关闭，连接甲丁，从分液漏斗向甲中参加适量的澄清石灰水，一段时间后，翻开K1 ， 整个

21、实验过程中甲中观察到现象是_ 。 13.  _和_的创立，奠定了近代化学的根底 14.5g A与2g B恰好完全反响生成3gC和假设干克D假设制取8gD，那么需_gA 15.配平以下化学方程式：1_ H2+_ O2=_ H2O2_ C2H4+_ O2=_ CO2+_ H2O3_ CuO+_ C=_ Cu+_ CO24_ Fe2O3+_ CO=_ Fe+_ CO25_ Cu+_ HNO3=

22、_ CuNO32+_ H2O+_ NO 16.化学研究到了近代，科学家_和 _ 等提出了原子论和分子学说，奠定了近代化学的根底俄国的科学家_ 发现_ 和_ ，使化学学习和研究变得有规律可循 四、解答题17.假设在实验室中用高锰酸钾为原料制取4.8kg的氧气，需要多少kg高锰酸钾？ 18.通电分解36g水，可得到氢气多少升？标况下氢气的密度为0.09g/L。 五、实验探究题19.一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注，许多城市已经开场推广使用纸制食品袋。同学们经查阅资料得知，纸袋的组成成分中一定含有碳元素和氢元素，可能含有

23、氧元素，于是他们利用以下装置进展实验测定。请答复以下问题：1实验中C装置内发生反响的化学方程式为_。 2实验中选择纯洁的氧气而不用空气的原因是_。 3为分别吸收纸袋充分燃烧的产物，并通过明晰可见的现象检验吸收是否平安高效，以上实验装置正确的连接顺序是A            填写装置的字母代号 4将实验装置正确连接之后，确认气密性良好，充分燃烧16.2 g纸袋样品，测得相关实验数据见表假定燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计装置实验前装置的质量实验后装置的质量B200.0 g200.0 gC210.0 g234.2

24、 gD220.0 g229.0 gE210.0 g212.2 g通过分析和计算可推断得出，纸袋样品中_填“含或“不含氧元素，其碳、氢两种元素的原子个数的最简整数比为_。 六、综合题20.配平以下化学方程式： 1_ C+_ CuO _ Cu+_ CO2 2_ C4H10+_ O2 _ CO2+_H2O 3_Na+_H2O=_NaOH+_H2 21.某化学实验小组加热15.5gKClO3和MnO2的混合物制取氧气，完全反响后，称得固体剩余物质量为10.7g请计算： 1生成氧气的质量为_克 2小组同学从剩余固体中提纯出KCl固体提纯过程中药品无损失的质量应是多少？ 22.四种物质在一定的条件下充分混

25、合反响，测得反响前后各物质的质量如下表所示，根据图表答复以下问题：物质ABCD反响前的质量519317反响后的质量233X511x= _ 2参加反响的A和B的质量比是 _ 答案解析部分一、单项选择题1.【答案】C 【考点】常见化学反响中的质量关系，质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】A、反响后物质Z的质量为9g+1g=10g应选项错误；B、反响中物质Y与Q发生改变的质量之比为11：12应选项错误；C、反响生成Y的质量为11g应选项正确；D、因为X和Q两种物质的相对分子质量均为M，反响物X和Q的质量比是8：12=2：3，所以该反响的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3应选项错误应选

26、C【分析】在化学反响中遵循质量守恒定律，即反响前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变；参加反响的物质的质量等于反响后生成的物质的质量2.【答案】C 【考点】化学方程式的书写与配平 【解析】【解答】A、焦炭把铁从它的氧化物矿石里复原出来，碳与氧化铁反响生成铁和二氧化碳，正确的化学方程式应为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2B、干粉灭火器中的干粉主要成分是NaHC03受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反响的化学方程式为：2NaHC3Na2C3+H2+C2C、该化学方程式书写完全正确D、铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2应选：C【分析】根据化学方

27、程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反响条件是否正确；和的标注是否正确3.【答案】D 【考点】化学方程式的书写与配平 【解析】【解答】解：A、物质和氧气的反响属于氧化反响，故A说法正确； B、单质是由同种元素组成的纯洁物，所以镁和氧气都是单质，故B说法正确；C、各物质的质量比就是前面的系数与其相对分子质量的乘积，所以镁、氧气、氧化镁的质量比为：2×24：16×2：2×24+16=3：2：5，故C说法正确；D、根据质量守恒定律可知参加化学反响的各物质质量总和等于反响后生成的各物质质量总和，故D说法错误应选D【分析】A、根据氧化

28、反响的特点考虑；B、根据单质的特点考虑；C、根据各物质质量的计算方法考虑；D、根据质量守恒定律考虑4.【答案】D 【考点】根据化学反响方程式的计算 【解析】【解答】解：100g质量分数为9.8%的稀硫酸含有硫酸溶质质量为9.8g A、Mg+H2SO4=MgSO4+H224982g8.2g2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2542942g10.9g通过化学方程式可以看出铝和硫酸完全反响，镁与硫酸反响时，硫酸有剩余，所以生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故A错误；B、Mg+H2SO4=MgSO4+H224984g16.3gFe+H2SO4= FeSO4+H256984g7gZn+H2SO

29、4= ZnSO4+H265984g6g可以假设混合物全部是某种金属，然后采用极端法计算，通过化学方程式可以看出，镁和硫酸会完全反响，铁、锌混合物不会与稀硫酸完全反响，生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故B错误；C、Fe+H2SO4= FeSO4+H256985.6g9.8gZn+H2SO4= ZnSO4+H265985.6g8.4g通过化学方程式可以看出，铁和硫酸完全反响，锌和硫酸不会完全反响，生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故C错误；D、Zn+H2SO4= ZnSO4+H265986.5g9.8gMg+H2SO4=MgSO4+H224986.5g26.5g2Al+3H2SO4=Al2S

30、O43+3H2542946.5g35.4g可以假设混合物全部是某种金属，然后采用极端法计算，通过化学方程式可以看出，锌和硫酸完全反响，镁和硫酸、铝和硫酸都会完全反响，生成的氢气质量相等，天平能平衡，故D正确应选：D【分析】根据左右两烧杯内质量增加的质量相等，天平才能平衡，然后结合题中各中金属与硫酸反响的化学方程式进展分析5.【答案】B 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】反响前各原子种类及个数为：钠、氧、氢、氯，反响后各原子种类及个数为：钠、氯、氧、氢，所以中含一个钠原子和一个氯原子；故答案为：。【分析】根据质量守恒定律分析，化学反响前后各原子种类及个数都不变。6.【答案】A 【考点

31、】化学方程式的概念、读法和含义 【解析】【解答】解：A、该反响微观上可读作：3个铁原子和2个氧分子在点燃的条件下，生成1个四氧化三铁分子，应选项说法错误B、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，应选项说法正确C、该反响中铁，氧气和四氧化三铁的微粒数目比为3：2：1，应选项说法正确D、每168份质量的铁与64份质量的氧气点燃完全反响，生成232份质量的四氧化三铁，应选项说法正确应选：A【分析】化学方程式可表示：反响物和生成物的种类；反响的条件；反响物和生成物的微观粒子个数比；反响物和生成物的质量比等但要注意读化学方程式时，“+应读作“和，“应读作“生成7.【答案】B 【考点】质量守恒定律及其应用

32、 【解析】【解答】根据质量守恒定律的元素守恒，可知：反响前：氮原子为4个，氢原子为8个，氧原子为6个；反响后：氮原子为4个，氧原子为2个，那么4X中含有氢原子为8个，氧原子为4个，故X的化学式H2O故答案为：【分析】根据质量守恒定律，化学反响前后原子种类不变，原子个数相等解答二、多项选择题8.【答案】A,D 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】解：生成物中碳元素和氢元素的质量比=22×：9×=6：1，其在反响物中的原子个数比为：=2：1，故反响物中碳原子和氧原子的个数比为2：1，AD符合题意.故答案为：AD.【分析】根据质量守恒定律，化学反响前后元素的种类和质量不

33、变，生成物中碳元素和氢元素的质量比即为反响物中碳元素和氢元素的质量比.9.【答案】A,D 【解析】【解答】由表格信息可知物质反响前后的质量变化，反响前B为8.7g，反响后为17.4g，质量增加了8.7g，属生成物；C反响前的质量为31.6g，反响后为0，质量减少了31.6g，属反响物；D反响前为0.4g，反响后为3.6g，质量增加了3.2g，属生成物。根据质量守恒定律化学反响前后物质的总质量不变，故A是生成物，生成了19.7g，故待测为39.4g，该反响表示为：CA+B+D，属分解反响，故C一定是化合物，D可能是单质，A正确；反响过程中，物质B与物质D变化的质量比=8.7：3.2=87：32，

34、C错误；物质反响的质量比即为物质的相对分子质量乘以化学计量数之比，A与C反响的质量为19.7：31.6=197：316，A与C的相对分子质量比为197：158，那么反响中A与C的化学计量数比为l：2，D正确。应选AD。10.【答案】C,D 【考点】化学常识 【解析】【分析】A、根据构造决定性质的知识分析即可B、根据硫在氧气中的燃烧现象分析解决C、根据两种气体的密度分析判断D、根据氧气与氮气的性质分析判断【解答】A、根据构造决定性质的知识可知由于一氧化碳与二氧化碳的分子构造不同，每个二氧化碳的分子比一氧化碳的分子多一个氧原子，其性质一定不同，故正确B、硫在氧气中燃烧能产生亮堂的蓝紫色火焰，故正确

35、C、根据两种气体的密度分析可知由于氢气的密度比空气小，而二氧化碳的密度比空气大，所以吹肥皂泡时氢气的肥皂泡能上升，二氧化碳的肥皂泡不会上升，故错误D、氧气有助燃性，氮气没有但不支持燃烧的气体不一定是氮气，二氧化碳等气体也不支持燃烧，故错误应选CD【点评】此题是有关物质性质的考察，解题的关键是对相关气体性质的掌握，属根底性知识考察题11.【答案】AC 【考点】根据化学反响方程式的计算 【解析】【解答】解：bH2O的质量为1.8g，6SiO2的质量是7.2g，aMgO的质量为1.6g，根据题意有：40a：360：18b=1.6g：7.2g：1.8g，a=2，b=5，应选：AC【分析】充分加热失水后

36、，得固体8.8g，说明bH2O的质量为：10.6g8.8g=1.8g；参加足量盐酸，充分反响后，经处理得SiO2固体7.2g，说明6SiO2的质量是7.2g；那么aMgO的质量为：10.6g1.8g7.2g=1.6g三、填空题12.【答案】关闭K1,翻开K2；2H2O22H2O + O2；2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O；澄清石灰水变浑浊，翻开K1后，丁中液体倒吸入甲，产生无色气泡，浑浊减少消失，甲中液体流入丁。 【考点】燃烧的条件与灭火原理探究 【解析】【解答】1双氧水在二氧化锰的催化作用下分解，生成水和氧气，故反响的化学方程式为2H2O22H2

37、O + O2；由于在双氧水参加后，下端的导气管口会被液封，且气体的密度都较小，会从上面的管口逸出，故需关闭K1,翻开K2。2根据“只看到丙中溶液由红色变为无色，说明丙中溶液原为滴有酚酞的碱液，遇到了来自于甲中的酸，酸中和了丙中的碱，故酚酞变为无色，且该酸碱中和反响无其他现象；再根据题意，“连接甲丙，翻开K1 ， 关闭K2 ， 从分液漏斗向甲中参加某药品后，丙中只看到溶液由红色变为无色，说明甲中的酸是在气压的作用下，从下端的导气管口进入丙的，而甲中原有水，由此可知，从分液漏斗向甲中参加的是浓硫酸，遇水放热使甲中气体膨胀，压强增大，从而将硫酸压入丙，与其中的碱液反响，如2NaOH + H2SO4

38、= Na2SO4 + 2H2O。3假设甲中为二氧化碳K1、K2关闭，连接甲丁，从分液漏斗向甲中参加适量的澄清石灰水，二者反响生成碳酸钙沉淀，故可见澄清石灰水变浑浊；一段时间后，翻开K1 ， 由于甲中气体减少，压强减小，故在大气压的作用下，丁中稀盐酸会被倒吸入甲，与之前反响生成的碳酸钙沉淀反响，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故可见有无色气泡产生，浑浊减少。【分析】对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进展实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。13.【答案】原子论；分子学说 【考点】化学相关人物及奉献 【解析】【解答】

39、解：道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论分子学说，奠定了近代化学的根底 故答案为：原子论；分子学说【分析】根据道尔顿和阿伏加德罗在化学方面的主要成就答复14.【答案】10 【解析】【解答】根据质量守恒定律，第一次生成D物质质量=5g+2g-3g=4g，那么在该反响中物质A、D的质量比=5g：4g=5：4；那么制取8g D时，参加反响的A质量=8g×5/4=10g故答案为：10【分析】此题由反响中各物质的质量确定反响中物质的质量比，是解决问题的根本思路15.【答案】2；1；2；1；3；2；2；2；1；2；1；1；3；2；3；3；8；3；4；2 【解析】【解答】1利用最小公倍数法进展配平，以氧

40、原子作为配平的起点，氧气、水前面的化学计量数分别为：1、2，最后调整氢气前面的化学计量数为22此题可利用“定一法进展配平，把C2H4的化学计量数定为1，那么氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：3、2、23利用最小公倍数法进展配平，以氧原子作为配平的起点，氧化铜、二氧化碳前面的化学计量数分别为：2、1，最后调整碳、铜前面的化学计量数为1、24此题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反响中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、25硝酸的系数始终是水的2

41、倍，且与铜的系数一样；故答案为：12、1、2；21、3、2、2；32、1、2、1；41、3、2、3；53、8、3、4、2【分析】根据质量守恒定律：反响前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法最小公倍数法、定一法等进展配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数16.【答案】道尔顿；阿伏加德罗；门捷列夫；元素周期律；元素周期表 【考点】化学常识 【解析】【解答】道尔顿在化学上的主要奉献是提出了原子学说，阿伏加德罗在化学上的主要奉献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，最早提出原子论和分子学说的科学家是道尔顿和阿伏加德罗，奠定了

42、近代化学根底其主要内容是物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重组是化学变化的根底俄国科学家门捷列夫是最早发现和提出了元素周期律，并编制出元素周期表故答案为：道尔顿；阿伏加德罗；门捷列夫；元素周期律；元素周期表【分析】根据科学家们各自在科学上做出的奉献，进展分析解答此题四、解答题17.【答案】解：设需要高锰酸钾的质量为x， 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2316                32x   

43、;              4.8kg，x=47.4kg；答：需要高锰酸钾的质量为47.4kg 【解析】【分析】根据高锰酸钾分解的化学方程式和所需氧气的质量，列出比例式，就可计算出需要高锰酸钾的质量18.【答案】解：设可得氢气的质量为x，那么2H2O O2+2H236                        436gx解得x=4g；氢气的体积为：4g÷0.09g/L44.4升 【考点】根据化学反响方程式的计算 【解析】【分析】根据质量