氧族元素演示文稿

1、氧族元素氧族元素0AAAAA He 氦氦2 B 硼硼 C 碳碳 N 氮氮 O 氧氧 F 氟氟Ne 氖氖3 Al 铝铝 Si 硅硅 P 磷磷 S 硫硫Cl 氯氯 Ar 氩氩4 Ga 镓镓 Ge 锗锗 As 砷砷 Se 硒硒 Br 溴溴 Kr 氪氪5 In 铟铟 Sn 锡锡 Sb 锑锑 Te 碲碲 I 碘碘 Xe 氙氙6 Tl 铊铊 Pb 铅铅 Bi 铋铋 Po At 砹砹Rn 氡氡一、氧族元素概述一、氧族元素概述A氧氧(O) 硫硫(S) 硒硒(Se) 碲碲(Te)(Po)原子序数原子序数816345284主要化合价主要化合价-1、-2 、 0-2 、0 、+4 、+6-2 、 0 、+2 、+4

2、 +6-2 、 0 、+2 、+4 +6-原子半径原子半径/pm66104117137153典型非金属典型非金属 准金属准金属 金属金属金属性增强，非金属性减弱金属性增强，非金属性减弱二、氧在自然界的分布二、氧在自然界的分布同位素同位素 O O16 16 ， O O17 17 ， O O1818 （99.76%99.76%）（）（0.04%0.04%）（）（0.2%0.2%）1 12 2H H2 21616O O重水；重水；H H2 21818O O 重氧水重氧水同素异形体同素异形体 O O2 2 ，O O3 31、O3其其作用滤掉约作用滤掉约99%的太阳辐射。的太阳辐射。近年来，由于大气中氮

3、氧化物和氯氟代烃近年来，由于大气中氮氧化物和氯氟代烃(CFCl3、CF2Cl2)等含量过多，会破坏臭氧层。等含量过多，会破坏臭氧层。O3 光光 O2+O，Cl+O3 ClO+O2，ClO+O Cl+O2 氟利昂（氟利昂（CCl2F2）可在光的作用下分解产生）可在光的作用下分解产生Cl原子，原子，Cl原子会对臭氧（原子会对臭氧（O3）层产生长久的破）层产生长久的破坏作用坏作用 总反应为：总反应为：2O3 3O2。 臭氧是比氧气更强的氧化剂。臭氧是比氧气更强的氧化剂。O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O 测定测定O3的含量的含量PbS+2O3=PbSO4+O2CN- OCN- CO2 + N2

4、 + O2O3O3-3价价2、氧化物、氧化物(1)(1)氧化物与水的作用，可分为四种类型：氧化物与水的作用，可分为四种类型： 溶于水但无显著化学作用溶于水但无显著化学作用. .如如:RuO:RuO4 4 ;OsO;OsO4 4等等 与水作用生成可溶性氢氧化物。如：与水作用生成可溶性氢氧化物。如： NaNa2 2O;BaO;COO;BaO;CO2 2;P;P2 2O O5 5 ;SO;SO3 3等等 与水作用生成不溶性氢氧化物。如：与水作用生成不溶性氢氧化物。如：BeO;MgO;ScBeO;MgO;Sc2 2O O3 3;Sb;Sb2 2O O3 3等等 既难溶于水又不与水作用。如：既难溶于水又

5、不与水作用。如： SiOSiO2 2；FeFe2 2O O3 3 ; MnO; MnO2 2等等（2）酸碱氧化物的分类）酸碱氧化物的分类： 酸性氧化物。大多数非金属氧化物，高酸性氧化物。大多数非金属氧化物，高氧氧 化态的金属氧化物。如：化态的金属氧化物。如：COCO2 2；MnMn2 2O O7 7 碱性氧化物。大多数金属氧化物。如：碱性氧化物。大多数金属氧化物。如：NaNa2 2O,MgOO,MgO，FeFe2 2O O3 3,CuO,CuO 两性氧化物。部分金属氧化物两性氧化物。部分金属氧化物（BeO;AIBeO;AI2 2O O3 3;ZnO;Cr;ZnO;Cr2 2O O3 3等）及少

6、数非金属等）及少数非金属氧化物（氧化物（AsAs4 4O O6 6;Sb;Sb4 4O O6 6;TeO;TeO2 2等等) ) 中性氧化物。不显酸碱性的氧化物。如：中性氧化物。不显酸碱性的氧化物。如：CO;NO;NCO;NO;N2 2O O 复杂氧化物。复杂氧化物。FeFe3 3O O4 4;Pb;Pb3 3O O4 4 同一元素不同氧化态的氧化物，其酸性随同一元素不同氧化态的氧化物，其酸性随氧化数的升高而增强氧化数的升高而增强 SOSO2 2 弱酸性；弱酸性； SOSO3 3 强酸性强酸性 AsAs4 4O O6 6 两性两性 ; As; As4 4O O1010 酸性酸性 PbOPbO

7、碱性碱性 ; PbO; PbO2 2 两性两性3、过氧化氢、过氧化氢（1）结构）结构无色粘稠液体无色粘稠液体,极性比水强，分子间存在氢键。极性比水强，分子间存在氢键。（2）物理性质）物理性质在固态和液态时分子易发生缔合在固态和液态时分子易发生缔合,沸点沸点(150 C)比水高比水高与水可以任何比例互混与水可以任何比例互混常用的双氧水为过氧化氢水溶液，浓度有常用的双氧水为过氧化氢水溶液，浓度有30%和和3%（3）化学性质）化学性质2H2O2 (l) = 2H2O (l) + O2 (g)某些金属离子和碱可催化分解某些金属离子和碱可催化分解不稳定性不稳定性2Fe2+ +H2O2 + 2H+= 2F

8、e3+2H2O2Fe3+H2O2= 2Fe2+ +O2 + 2H+总反应：总反应：2H2O2 = O2 +2H2O弱酸性弱酸性2H2O2 H+HO2-例如：例如：H2O2 + Ba(OH)2 BaO2 + 2H2O BaO2 可视为可视为H2O2的盐的盐 氧化性氧化性SO2 + H2O2 = H2SO42Fe2+ + H2O2 +H+ = 2Fe3+ + H2OH2O2+ 2I- + 2H+ I2+ 2H2OPbS + 4H2O2 PbSO4 + 4H2O酸性和碱性介质中均有氧化性酸性和碱性介质中均有氧化性 氧化性氧化性 酸性介质酸性介质碱性介质碱性介质5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn

9、2+5O2+8H2O弱弱还原性还原性（4）用途：作为漂白剂、消毒剂。）用途：作为漂白剂、消毒剂。绿色氧化剂：还原产物为水，过量可分解绿色氧化剂：还原产物为水，过量可分解（5）制备）制备4、硫、硫 元素周期表位置：元素周期表位置： 原子结构示意图：原子结构示意图： 硫元素硫元素 自然界中的存在形式：自然界中的存在形式： 主要化合价：主要化合价： 对应物质：对应物质： 第三周期，第三周期，A族族游离态和化合态游离态和化合态-2 0 +4 +6H2S S SO2 H2SO4黄铁矿黄铁矿(FeS2) 黄铜矿黄铜矿(CuFeS2)硫的物理性质：硫的物理性质：淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，淡黄色晶体，

10、不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。易溶于二硫化碳。硫的化学性质：硫的化学性质：Cu + S Cu2S Fe + S FeS硫与金属反应生成金属硫化物。 若是变价金属一般生成低价金属硫化物。S + O2 S O2 点燃点燃H2 + S H2 S 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O5、硫化氢、硫化物和多硫化物、硫化氢、硫化物和多硫化物硫化氢硫化氢(1)(1)制取制取: :实验室常用硫化亚铁和稀盐酸反应实验室常用硫化亚铁和稀盐酸反应FeS + 2H+ Fe2+ + H2S （2 2）性质）性质 毒性：无色有腐蛋臭味的有毒气体毒性：无色有腐蛋臭味的有毒气体, ,有麻醉中

11、枢神有麻醉中枢神经作用，吸入大量经作用，吸入大量H2S会造成昏迷甚至死亡。会造成昏迷甚至死亡。含含H2S的工业尾气和实验室废气的工业尾气和实验室废气不允许直接放空不允许直接放空，可，可通入通入NaOH溶液溶液H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O空气充足空气充足 2H2S+3O2 2SO2 +2H2O空气不足空气不足 2H2S + O2 2S +2H2O为极性分子，极性比水弱为极性分子，极性比水弱有较强还原性有较强还原性能溶于水，其水溶液叫氢硫酸能溶于水，其水溶液叫氢硫酸H2S在空气中燃烧在空气中燃烧氢硫酸氢硫酸二元弱酸二元弱酸 H2S H+ + HS- - HS- - H+ + S2

12、- -具有较强还原性具有较强还原性 H2S + 2FeCl3 S +2FeCl2+2HCl H2S + H2O2 S + 2H2O H2S +4Cl2 +4H2O H2SO4+8HCl在酸性和碱性介质中均有还原性在酸性和碱性介质中均有还原性 碱性介质碱性介质 酸性介质酸性介质 产物视氧化剂强度而定，一般为产物视氧化剂强度而定，一般为S S 易被空气中氧气氧化易被空气中氧气氧化, , 使溶液变浑浊使溶液变浑浊2H2S + O2 2S + 2H2O硫化物硫化物溶于溶于稀盐酸稀盐酸(0.3molL-1)难溶于稀盐酸难溶于稀盐酸溶于溶于浓盐酸浓盐酸难溶于浓盐酸难溶于浓盐酸溶于浓硝酸溶于浓硝酸溶于王水溶

13、于王水MnS CoS(肉色肉色) (黑黑) SnS Sb2S3( (褐褐) () (橙橙) ) CuS As2S3 ( (黑黑) () (浅黄浅黄) )HgS( (黑黑) )ZnS NiS( (白白) () (黑黑) )SnS2 Sb2S5( (黄黄) () (橙橙) ) Cu2S As2S5 ( (黑黑) () (浅黄浅黄) )Hg2S( (黑黑) )FeS( (黑黑) )PbS CdS( (黑黑) () (黄黄) ) Ag2S( (黑黑) ) Bi2S3( (暗棕暗棕) )大多数难溶于水，并具有特征颜色大多数难溶于水，并具有特征颜色多硫化物多硫化物在可溶硫化物的浓溶液中加入硫粉时在可溶硫化物的浓溶液中加入硫粉时随着随着x x的增加，其颜色从的增加，其颜色从黄黄- -橙黄橙黄- -红红Na2S + (x-1)S Na2Sx x=26 S S 2- S SS S S2-Sx 叫做多硫离子叫做多硫离子, ,其结构示意图如下其结构示意图如下2-S22-S52- (NH4)2S溶液应现用现配，因为溶液久置时溶液应现用现配，因为溶液久置时颜色由无色颜色由无色-黄黄-橙橙-红，发生：红，发生：2(NH4)2S+O2+2H2O2S +4NH3H2O(NH4)2S + (x-1)S (NH4)2Sx多硫化物在酸性溶液中很不稳定，会生