典型题高考化学二轮复习知识点总结物质结构、元素周期律

1、【典型题】2014高考化学二轮复习名师知识点总结：物质结构、元素周期律、选择题1.如图是周期表中短周期的一部分，AB、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是（）A.最高价氧化物对应水化物的酸性：C>BB. C单质是氧化性最强的非金属单质C. A的氢化物中一定只含有极性键D. B在第三周期VHA族解析：根据题意可得，元素A、C的质子数之和等于B元素的质子数，据此推知，元素AB、C分别是N、S、F。A项，F元素得电子能力比较强，没有正化合价，故不存在最高价氧化物对应的水化物；C项，N元素的氢化物如果是NHNH,则含有非极性键；D项

2、，S元素位于第三周期V!A族。答案：B点拨：本题考查物质结构的推断，考查考生灵活应用元素周期律解决问题的能力。难度中等。2. （2013陕西省质检（二）10）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到1个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>Y>XB. Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C. NaY2与水发生氧化还原反应时，NaY2只做氧化剂D. CaX、CaM和CaZ等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2解析：根据题意可推知元素X、Z分别

3、是H、F,从而推知元素Y的原子序数是8,丫元素是QA项，原子半径是O>F>HB项，由于HF分子间存在氢键，故其沸点比同族的其他氢化物都高；C项，过氧化钠与水反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂；D项，CaO中阴离子为O,故阳离子与阴离子的个数之比是1:1。答案：B点拨：本题考查物质结构的推断，考查考生灵活解决问题的能力。难度中等。3. （2013郑州市第二次质测13）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A.原子半径：WZ>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WXC.

4、氢化物的稳定性：X>Y>ZD.四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高解析：由元素在周期表的位置，结合元素周期表的结构可知，X、Y、Z、W分别位于第二、三周期，利用丫核外电子排布可知丫为O,则元素X、Z、W分别为N、SCl。原子半径：S>Cl>N>Q非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强、氢化物的稳定性越稳定，故酸性：HClQ>HSO;氢化物稳定性：HO>NH常温下，M。Cl的单质为气体，S的单质为固体。答案：D点拨：本题考查元素周期表、元素周期律，考查考生的推理和分析能力。难度中等。4. （2013广东省深圳市调研（二）22）如图是部分短周期

5、元素原子（用字母表示）最外最外层电子数A.X和R在同一周期B.原子半径：WR>XC.气态氢化物的稳定性：Y>XD.X、Z形成的化合物中可能含有共价键解析：由题给关系图，推出X为O,Y为F,Z为Na,R为S,W为Cl。A选项，O和S不在同一周期，错误；B选项，同一周期从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素半径大，S>Cl>O,错误；C选项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，HF>HQ正确；D选项，X、Z形成的NaQ含有共价键，正确。答案：CD点拨：本题考查元素周期律知识，考查考生对基本理论的理解能力、判断能力和思维发散能力。难度中等。5. （2013云南

6、省第二次统测13）钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZW。其中，只有W显负彳XoX、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3+与W勺阴离子具有相同白电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是（）A. X的离子半径>Y的离子半径B. Z的氢化物稳定性<W的氢化物稳定性C. Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH§液反应D. X2W、Y2W两种化合物含有的化学键类型完全相同解析：由题意所述可知X、Y、Z、W四种元素分别为K、Al、Si、O,半径：k+>A13+,A正确；稳定性：HO>SiH4,B正确；

7、AlzQ为两性氧化物，C正确；RQ中既含有离子键又含有非极性共价键，在Al2Q中只有离子键，D错。答案：D点拨：本题考查元素推断知识，考查考生的知识迁移和应用能力。难度中等。6. （2013乌鲁木齐地区诊断（三）13）四种短周期元素WX、Y、Z的原子序数依次递增，X的一种单质能在空气中自燃。电解含有Y和Z的阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子。腐口Z同主族。对于这四种元素下列判断正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：W>X>Y>ZB,单质的氧化性：W>Z>Y>XC.四种元素原子半径大小：W<Y<Z<XD.W单质可以将Z从其盐溶液中置换出

8、来解析：由X的一种单质易自燃可知，X为磷元素，则Y、Z分别为S、Cl,进而由Cl可知W为氟元素。元素非金属性越强其气态氢化物的稳定性越强，因此四种元素的气态氢化物稳定性：F>Cl>S>P,A错；单质的氧化性：F2>Cl2>S>P,B正确；同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，故原子半径：P>S>Cl>F,C错；F2因可与HO反应，故F2不能从氯化物中置换出氯气，D错。答案：B点拨：本题考查元素推断与元素周期律，考查考生的推理能力。难度中等。7. （2013兰州市诊断考试13）X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主

9、族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaO哈液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是()A.原子半径由小到大的顺序为XvYvZvW8. Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸9. X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为ZvXvWD.室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1解析：根据题意，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH§液反应，则Y是Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Z是Si元素、X是C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14,则W是Cl元素。A项，原子半

10、径：Al>Si>Cl>C;B项，SiO2与水不反应；C项，酸性强弱：HClQ>H2CO>H2SiO3；D项，0.1mol/LHCl水溶?的pH=1。答案：C点拨：本题考查元素周期表和元素周期律，考查考生运用规律的能力。难度中等。8. (2013江西省八校联考12)X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是()A. X元素位于第V!A族B. A不能溶解于B中C. A和C不可能发生氧化还原反应D.

11、B的沸点高于C的沸点解析：根据10电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径，可知Z是氢、X是氧、Y是氮，则A正确；物质A是NO不溶于水，B正确；NO和NH可发生氧化还原反应生成氮气，C错；由于O的非金属性比N强，水的沸点比氨气的高，D正确。答案：C点拨：本题考查元素及其化合物推断，考查考生熟练运用物质的结构和性质的关系进行推断的能力。难度较大。9. (2013重庆卷3)下列排序正确的是()A.酸TH2COVC6H5OKCHCOOHB.碱TBa(OH)2<Ca(OH)a<KOHC.熔点：MgBr2SiCl4VBND.沸点：PHvNHVH2O解析：根据物质的有关性质逐项分

12、析。A.由化学方程式CO+CHON升H2O=d5OH+NaHCW知，酸性HCO>GHOHB.Ba和Ca同主族，元素金属性Ba>Ca,故碱性Ba(OH)2>Ca(OH)2OC.SiCl4为分子晶体，MgBi2为离子晶体，BN为原子晶体，故SiCl4的熔点最低。D.因为NH分子间存在氢键使其沸点高于PH,H2O分子间的氢键强于NH,使H2O的沸点更高(或根据H2O常温下为液态，而NH为气态判断)。答案：D点拨：知识：比较酸性、碱性及物质的熔沸点。能力：根据所学相关规律、方法分析问题的能力。试题难度：中等。10. (2013贵阳市监测(二)11)有X、Y、Z、WM五种短周期元素，其

13、中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；x+与M2一具有相同的电子层结构；离子半径：Z2>W;Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是()A.WM的某种单质可作为水处理中的消毒剂B.电解YW熔融物可制得Y和W勺单质C.相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱D.X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质解析：由题意知：Y为Mg故X、Y、Z、W均在第三周期，由“X+和Mt具有相同的电子层结构”知：X为Na,M为O,故Z为S,W为Cl。A选项，Cl2和Q都具有强氧化性，有杀菌消毒的作用；B选项，工业上常用电解熔融MgC2的方法制备Mg；C选项，盐酸是强酸，而氢硫酸

14、是弱酸；D选项，N&Q与水反应生成Q。答案：C点拨：本题考查元素周期表和元素周期律，考查考生记忆和知识应用能力。难度中等。二、非选择题11. (2013呼和浩特市调研(二)26)A、BCD、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大，BE同族，E的最外层电子数是电子层数白2倍，A的最高价氧化物水化物为HAO,D是地壳中含量最高的金属元素。(1)A的元素符号是,QR的电子式为。(2)B、C、DF的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(3)E和F相比，非金属性强的是(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是(用符号填空)。常温下E的单质呈固态，F

15、的单质呈气态气态氢化物的稳定性：F>EE和F形成的化合物中，E显正价F单质能与E的氢化物发生置换反应E和F的氧化物的水化物的酸性强弱气态氢化物的还原性:E>F(4)把CDB溶液蒸干所得的固体物质为(填化学式)。(5)C和F可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为(6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为,pH=10的乙溶液中由水电离产生的c(OH)=mol-Lt。解析：根据提供信息，A为C,B为O,C为Na,D为Al,E为S,F为Cl。(2)02>Na+、A产核外两个电子层，C核外三个电子层，根据具有相同电子层结构的粒子，

16、核电荷数越大，粒子半径越小，则离子半径大小为Cl>O2>Na+>Al3+。(3)S、Cl同周期，非金属性：Cl>So常温下单质的状态不能证明非金属性强弱；气态氢化物越稳定，非金属性越强；元素形成的化合物中显负价，说明得电子能力强，从而证明非金属性强；非金属性强的元素对应的单质氧化性更强；根据元素最高价氧化物的水化物酸性证明非金属性强弱，题中未标明最高价，不能证明；气态氢化物还原性越弱，非金属性越强。(6)Na2CO溶液中由于CO-水解溶液显碱性，pH=10的N&CO溶液中水的电离得到促进，由水电离出的c(OH)=104mol/L。:O':C):2-Na+

17、答案：(1)C(2)Cl>NsT>Al3+(3)Cl(4)NaAlO2电解(5)2NaCl+2H2O=2NaOHHd+C12T(6) c(Na+)>c(CO2)>c(OH)>c(HC(J)>c(H+)104点拨：本题考查元素推断，考查考生对物质结构、元素周期律的理解能力。难度中等。12. (2013浙江卷26)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的也已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出Ha,同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH§液。化合

18、物乙在催化剂存在下可分解得到H和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25gyt请回答下列问题：(1)甲的化学式是;乙的电子式是。(2)甲与水反应的化学方程式是。(3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式。有人提出产物Cu中可能还混有CuzO,请设计实验方案验证之(已知：C3O廿24=C由Cif+HO)(5)甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是解析：根据甲受热分解及与水的反应确定其组成，根据丙的密度确定丙和化合物乙的组成，再结合各小题进行分析、解答。(1)6.00g甲加热至完全分

19、解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(即0.3mol),说明甲为金属氢化物。甲与水反应生成的白色沉淀物可溶于NaOH§液，则该沉淀物为Al(OH)3,结合甲分解过程中的质量变化，可推知甲为AlH3o单质气体丙在标准状况下的密度为1.25gL1贝UM(丙)=1.25g”><22.4L-mol1=28gmol-，则丙为N2,乙为NH。(2)AlH3与水反应生成Al(OH)3和H,反应的化学方程式为AlH3+3H2O=Al(OH)s+3H2T。(3)N2与金属Mg在点燃条件下发生反应，生成MgN2。(4)NH3具有还原性，与CuO在加热条件下发生反应，生成ClkN

20、2和HO,反应方程式为22NH+3CuO=3Cu+N2+3H由于CutO在酸性环境中可发生自身氧化还原反应，生成Cu十和Cu,可向产物中滴加稀盐酸或稀硫酸，由于Cu与非氧化性酸不发生反应，若得到蓝色溶液，则证明含有Ci2O,反之则不含CuO。(5)AlH3中H元素为1价，NH中H元素为+1价，根据氧化还原反应规律，二者可能发生价态归中的氧化还原反应，生成H2oH:N:H答案：(1)AlH3H(2)AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H4(3)Mg3N2(4)2NH3+3CuO=3Cu+N2+3HO取样后加稀HSO,如果溶液变蓝，说明产物中含有Ci2Q反之则无CU2O(5)可能AlH3中的氢化

21、合价为一1价，NH中的氢为+1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气点拨：知识：物质的推断，氧化还原反应，元素及其化合物。能力：考查考生的逻辑分析能力、综合推断能力、信息加工处理能力和迁移应用能力。试题难度：中等。13. (2013重庆市考前模拟8)有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下:粒子代码XYZW原子核数单核不同兀素构成的两核同元素构成的两核同元素构成的两核粒子的电荷数00两个负电荷0(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是;含1molX的氧化物晶体中含有共价键数目为(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为。(3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ

22、,写出Y燃烧的热化学方程式:(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略):丁丁回巨阿写出丁在高温下与水反应的化学方程式：;组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH其负极的电极反应式为解析：由表格可推知：X是Si,丫是COZ是C2，WN2o(1)比Si原子核外电子数多3的原子是Cl;SiO2是原子晶体，每个Si与4个O相连，所以1molSiO2中含有4molSi-O键。(2)C厂与Ca形成离子化合物CaG,CT中两个碳原子之间形成碳碳三键。(3)14gCO是0.5mol,放出热量141.5kJ

23、,故CO完全燃烧放出热量566kJ。(4)由题意可推知：甲是HNO,乙是Fe(NQ)3,丙是Fe(NC3)2,丁是Fe。Fe和水蒸气在高温条件下生成Fe3c4和HaoNH与H2O分子间能形成氢键而导致NH极易溶于水；由燃料电池反应原理知：该电池反应的反应物有NH、Q和KOH负极失去电子发生氧化反应，所以负极的反应物是NH,在碱性条件下生成N2和H2O0f卜17)2«7答案：(1)-'4NA(或2.408X1024)(2)Ca2:C?C:2(3)2CO(g)+Q(g)=2CQ(g)AH=-566kJ/mol局温(4)3Fe+4H20=凤30+4H2NH与HO间能形成氢键2NH-

24、6e+60口=N+6H2O点拨：本题考查物质的推导、化学反应原理，考查考生知识的应用能力。难度较大。14. (2013天津理综7)X、Y、Z、QR是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属兀素和金属兀素°请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:AB(在水溶液中进行)D其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写

25、出C的结构式：;D的电子式：。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为;由A转化为B的离子方程式为。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：。A、B浓度均为0.1mol的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是;常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。解析：依据题干提供的信息，判定元素种类，解决具体问题。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0,结合它们都是短周期初步判断是IA族白HH和IVA族的QQ与X同主族，则Q为NaZ、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，可以判断是0和Alo所以X、Y、Z、QR分别是HQONa、Al。(1)H、C、ONaAl原子半径的大小顺序是Na>Al>O0>H。(2)H和C形成的化合物中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最C小的