(叶芬霞)无机化学教材练习题解答

1、1 / 76第一章习题一、填空题1._ 稀溶液的依数性包括 蒸气压下降_沸点升高凝固点降低_, 渗透现象_ 。2弓|起溶胶聚沉的诸多因素中，最重要的是_ 电解质的聚沉作用 _。3在 15C和 97 kPa 压力下，15 g 氮气所占有的体积为 13升。4.在 20C和 97 kPa 压力下，0.842 g 某气体的体积是 0.400 L,这气体的摩 尔质量是 _52.89 g?mol-1_。5.试比较下列溶液的沸点：0.1 mol?_-1蔗糖水溶液=0.1 mol?L-1NaCI1水溶液_ = 0.1 moI?L-Na2SO4水溶液。6._ 试比较下列溶液的凝固点：0.1 mol?_-1蔗糖水

2、溶液_ =_0.1 mol?_-1甲醇水溶液 =0.1 mol?L-1苯甲醇水溶液。7.试比较下列溶液的渗透压：0.1 mol?L-1蔗糖水溶液 _=_0.1 mol?L-1NaCl 水溶液= _0.1 mol?_-1Na2SO4水溶液。二、选择题1.下列溶液性质中哪一种不是依数性？（ D ）A.凝固点B.沸点C.渗透压 D.颜色2.在容易聚沉的溶胶中加入适量的大分子物质溶液，以使溶胶的稳定性大大增加，这叫做什么作用？（ B）A.敏化作用B.保护作用C.加聚作用D.聚沉作用3.等体积：0.1 mol?L-1KI 和：0.1 mol?L-1AgNO3溶液混合制成的 Agl 溶胶， 下列电解质中，

3、聚沉能力最强的是（C ）A. Na2SO4B. MgSO4C. FeCb D. K3Fe（CN）64.溶胶的基本特征之一是（D ）2 / 76A. 热力学上和动力学上皆稳定的系统B. 热力学上和动力学上皆不稳定的系统C. 热力学上稳定而动力学上不稳定的系统D. 热力学上不稳定和动力学上稳定的系统5.25E时，0.01mol?kg-1的糖水的渗透压为 旺，而 0.01mol?kg_1的尿素水溶液的渗透压为口2,则A.nin2C.旺二压D.无法确定6当 AgNO3的稀溶液与 KI 的稀溶液作用时,若 AgNO3过量时,此溶胶 （ B ）A. 不带电B. 带正电C. 带负电 D. 无法确定7加入下列

4、哪一种溶液, 能使 As2S3胶体溶液凝聚最快（ A ）A. Al2（SO4）2B. CaCl2C. Na3PO4D. MgCl28当不挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后,则（ A ）A. 溶剂蒸气压降低B. 溶液的蒸气压升高C. 溶液的蒸气压不变D. 溶液的蒸气压可能升高也可能降低三、是非题1.真实气体在低温高压下可以近似地看作理想气体。（x）2 溶胶内存在着胶粒的不规则运动的现象称为布朗运动。（V）3凝固点下降、沸点上升以及渗透压,都与蒸气压下降有关。（x）41 mol?L-1K2SO4溶液和 1 mol?L-1尿素溶液的凝固点几乎相同。（x） 5拉乌尔定律总是既适用于溶液中的溶质又适用于溶剂

5、。（V）6理想气体混合物的总压等于组成该气体混合物的各组分的分压之和。（ V ）7在一定温度下,渗透压的大小仅由溶质的浓度决定,而与溶质的本性无关。（V）8稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关,还取决于溶入稀溶液中的溶质粒子数目。（x）四、问答题1为什么将气体引入任何大小的容器中, 气体会自动扩散至充满整个容器？C）3 / 76答：因为气体没有固定的形状和体积,有扩散性。2为什么人体发烧时,在皮肤上搽酒精后,会感到凉爽？ 答：酒精容易挥发,在挥发时带走了大量的热量。 3为什么丙烷钢瓶在丙烷几乎用完以前总是保持恒压？答：钢瓶内的气体不能完全用完,要留有少量压力,否则空气就进入钢瓶,4 / 76在下

6、一次充气时就要清洗钢瓶4胶粒带电的原因是什么？答：(1)溶胶是多相分散体系，有巨大的比表面，在电解质溶液中会选择吸 附某种离子，而获得表面电荷。(2)胶体粒子表面上的分子与水接触时发生 电离，其中一种离子进入介质水中，结果胶体粒子带电。5胶体的主要特征是什么？答：(1)光学性质一一丁达尔现象(2) 布朗运动(3) 带电荷6道尔顿分压定律只适用于理想气体混合物吗？能否适用于真实气体?答：只适用于理想气体混合物，不适用于真实气体 。五、计算题1 .在 100 kPa 和 100C混合 0.300 L 氢 0.100 L 氧,然后使之爆炸。如果爆炸后压力和温度不变，则混合气体的体积是多少？1n =

7、n总n总总、总、4# (0.300 0.100) = 0.3000L2.在 25E时，初始压力相同的 5.0 L 氮和 15 L 氧压缩到体积为 10.0 L 的真空容器中，混合气体的总压力是 150 kPa 试求:(1) 两种气体的初始压力；(2) 混合气体中氮和氧的分压；(3) 如果把温度升到 210C，容器的总压力解:p V = nR TI心、心、2H23爆炸前n总41爆炸后n总-4022H2O2n爆炸后:n总RT4PniVi5 / 76解: (1)混合前：nW鲁 晋=(55)罟=20罟6 / 76P混V混150 10.0 1500RT一RT - RT混合前后 n 数相等.20 P初二型

8、0RT RT也可这样计算：pVp2V2Pi( 5. 01 5)1 50 1 0. 0山=75kPa(2)PiViPN2=p总VN2-150V总5.05.0 15=37.5kPaP02VO15=P总兀、505.0 15 =112.5kPa(3)P1V _ P2VRT1 RT2PJ2150(273.15 +210)P2一T1一273.15 25=243kPa3. 0C时将同一初压的 4.0 LN2和 1.0 LO2压缩到一个体积为 2.0 L 的真空容器中，混合气体的总压力为 253 kPa,试求：（1） 两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3） 各气体的物质的量。解：（1）混合前

9、后气体摩尔数相等P初4.0 p初1.0253 2.0RTRTRT253汉2.0p初101.2kPa5.0（2）n% _VN 二 4. 0 二 Pgn总V、5. 0 p混合后：nN2- n2p初二75kPa7 / 7644PN2p总253 =202.4kPa551 1POp总253 =50.6 kPa25心5pvRT4容器内装有温度为 37C，压力为 1 MPa 的氧气 100 g，由于容器漏气,经过若干时间后，压力降到原来的一半，温度降到 27E。试计算:nH2MH2no2Mo2-54.0g2rb22 n 32 = 54.0niRTV1.5 8.314 (273.15(3)nN2202.4 2

10、.08.314 273.15=0.178mol5.06 2.08.314 273.15= 0.045mol(1)容器的体积为多少?(2)漏出的氧气多少克?解：（1）VnRT迴8.314 (273.15 37)nRT-32.0=8.058 10喘1 106(2)RT21 106:8.058 10-1.615mol8.314 (273.1527)漏出氧气： m=100-32X1.615=48.32 g5.在 25C时，将电解水所得的氢和氧混合气体54.0 g,注入 60.0 L 的真空容器内，问氢和氧的分压为多少？解：2H2O电解 2H2O2nH2: no2=2: 1nH2=2 n2=541.5m

11、ol36nH2=2no2=3.0mol= 61.97kPa8 / 7660.0PH2=2po2=123.94kPa9 / 766 将压力为 100 kPa的氢气 150 mL,压力为 50 kPa 的氧气 75 mL 和压力 30 mL的氮气 50 mL 压入 250 mL 的真空瓶内。求：(1)混合物中各气体的分压;(2)混合气体的总压；(3)各气体的摩尔分数。解:1 0 01 5 0 10RTRTRT50 75 10J33.75RTRT30 50 10J31.5nN2RTRT153.751.520.25RTRTRTRT20.25n总RT总、RTRT0.250=n总总、10 / 76J5=0

12、.19N260.0 7 42812817.人在呼吸时呼出气体的组成与吸入空气的组成不同。在 368C与 101 kPa时，某典型呼出气体的体积组成： 275.1%, 0215.2%, CO25.9%。求：(1) 呼出气体的平均摩尔质量；(2) CO2的分压力。解：7.( 1)M =28 75.1% 32 15.2% 44 5.9% = 28.5g / molPCO2=5. 9% 1 015P9 68已知在 25C及 101 kPa 压力下， 含有 N2和 出的混合气体的密度为 0.50 g?L1，则 N2和 H2的分压及体积百分数是多少？解：已知 T=273.15+25=298.15 K,P=

13、101kPa,p=0.50g/Lc mn汇MPVn =V VMPVpV=nRTpV RTM28汽N2+2汉H2=12.27+ H2二1解得：N=39.5%,H-60.5%PN2=39.5% 101 =39.90kPapH=60.5% 101 =61.10kPa第二章习题一、填空题1. 将 Cl2、H2O、HCI 和 02四种气体置于一容器中，发生如下反应：2C12(g) +2H2O (g) ? 4HCI (g) +O2(g)600.7481(2)iPip总JRT0.50 8.314 298.15101二12.27g/mol11 / 76反应达到平衡后，如按下列各题改变条件，则在其它条件不变的情

14、况下，各题后半部分所指项目将有何变化？(1)增大容器体积，n (O2)升高_ _，K不变_，p(CI2) _下降；(2) 加入氩气(总压不变)，n ( HCI) 不变_ ;(3)_ 加入 O2，n (CI2, g)一升高，n(HCI) 下降_;(4) 升高温度，K升高 ，n (HCI，g) 升高 ；(5) 加入催化剂，n (HCI) 升高。2. 在密闭容器中进行 N2(g)+ 3H2(g) -2NH3(g)的反应，若压力增大到原来的 2 倍，反应速率增大16 倍。3化学反应的平衡常数 K仅仅是温度的函数，而与浓度无关。24 .反应 2C(s) + O2(g) ? 2CO(g)的 Kc 表达式为

15、Kc=C(CO)_，Kp 心)2表达式为_ Kc=P(CO)。P(O2)5. 可逆反应 2A(g) + B(g) ?2C(g), H0, X，丫，Z 是三种气体，为了有利于 Z的生成，应采用高温高压的反应条件。(V)9. 可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是增加反应物浓度。(V)10. 在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是各反应物和生成物的浓度相等。(X)四、问答题15 / 761.写出下列反应平衡常数 K 的表达式。(1)2NO2(g) + 4H2?N2(g) + 4 出 0P(N2”P3 PHO)4p(NO)/p32 p(H2)/p匚42 2 +(2)Cg + H2O ?2CrO4+

16、2H”，c(CrO42-)/c32c(H )/c32c(Cr2O7)/c0(3)NO(g) + ? O2(g) ? NO2(g)“P(NO2)/ pK1p(NO)/p p(O2)/p匚2(4)CO2(g) + C (s) ? 2CO (g)K P(CO)/p2-p(CO2)/p2在某一容器中 A 与 B 反应，实验测得数据如下:c(A) /(mol -L1)c(B) /(molL-1)v/(mol L-1s-1)c(A) /(mol L-1)c(B) /(mol L-1)-1-1 v/(mol L s)1.01.01.0X021.01.01.0X0-22.01.08.0-2氷 01.02.02

17、.0X0-23.01.02.7-1氷 01.03.03.0X0-24.01.06.4-1氷 01.04.04.0X0-2写出该反应的速率方程式。答：从表中数据可看出：C(A)3,VC(B) V =kcAc B=1. 0_21 0 A B3工业上用乙烷裂解制乙烯的反应 C2H6(g) ? C2H4(g) +H2(g) 通常在高温、常压下，加入过量水蒸气(不参与反应)，来提高乙烯的产率，试 解释。答：这个反应后气体分子数增加，水蒸汽不参加反应，为惰性气体，总压维持不 变，16 / 76贝 U 总体积增大，相当于压力减少，平衡向右移动。4.反应 C (s) + H2O (g) ? CO (g) +

18、H2(g),AH0,判断下列说法 是否正确？说明理由。(1)由于反应物和生成物的总分子数相等，故体积缩小，平衡不会移动；答：错。反应前后的气体分子数增大，体积缩小，压力增大，平衡向左移动。(2) 达到平衡时，各反应物和生成物的分压一定相等； 答：错。反应物和生成物的分压不一定相等。但不变。(3) 升高温度，平衡向右移动；答：对。正反应是吸热反应，温度升高，平衡右移。(4) 加入催化剂，正反应速率增加，平衡向右移动。答：催化剂不会使平衡发生移动。5. 今有 A 和 B 两种气体参加反应，若 A 的分压增大 1 倍，反应速率增加 1 倍；若B 的分压增大 1 倍，反应速率增加 3 倍：(1) 试写

19、出该反应的速率方程答：v二kc(A)c(B)3(2) 若将总压减小为原来的 1/2,反应速率如何变化？答：分压不变，反应速率不变。五、计算题1.已知在某温度下，反应：Fe (s) + CO2(g) ? FeO (s) + CO (g)= 1.47FeO (s) + H2(g) ? Fe (s) + H2O (g)K2=0.42计算该温度下，反应 CO2(g) + H2(g) ? CO (g) + H2O (g)的 K3。解：反应(1)： Fe (s) + CO2(g) ? FeO (s) + CO (g)K1= 1.47反应(2): FeO (s) + H2(g) ? Fe (s) + H2O

20、 (g)K2=0.42反应(3)： CO2(g) + H2(g) ? CO (g) + H2O (g)是反应(1)和反 应(2)之和，17 / 76所以反应(3)的 K3= KK2=0.62。18 / 762.在 350C时，反应：H2(g) + I2(g) ? 2HI (g)的 K=17.0,在一密闭容器中，H2,l2和 HI 三种气体的初始分压分别为 50.2 kPa,50.2 kPa 和 100.4 kPa,问反应将向何方向进行？解: Q=(PHypC)2=PHi/p2=4.0K。 PH2/ PZ Pl2/ P2PH2PI2反应正向进行。3 .某温度下，CO 和 H2O 在密闭容器中发生

21、如下反应:CO (g) + H2O (g) ? CO2(g) + H2(g)达到平衡时，p (CO) =100.0 kPa, p (H2O ) = 200.0 kPa, p (CO2) = 200.0 kPa,问反应开始前，反应物的分压各是多少？平衡时，CO 的转化率是多少？解：CO(g) + H2O(g) - CO2+ H2(g)p平100.0200.0200.0反应前的分子摩尔总数=反应后的分子摩尔总数Pco2=300.0kPa, PH2O=400.0kPa4.NO 和 O2的反应为 2NO(g)+ O2 ?2NO2(g)，恒温恒容条件下，反应开始的瞬间测得 p (NO) =100.0kP

22、a, p (O2) = 286.0 kPa,当达到平衡时，p(NO2) = 79.2 kPa,试计算在该条件下反应的 K 舄解：2 NO(g) +02(g)-2NO2(g)P始100.0286.0p平100.0-79.2286.0-79.2/279.2=20.8=246.4Kd(%庐27警210。弋.88(PNO/PJ(Ps/pJ(PNO) PO220.8 246.45.在 25E时，反应：Sn + Ptf?Sn2+ Pb 的平衡常数为 2.18,若(1)反应开始时只有 Pb2+,其浓度为 c (Pb2+) = 0.200 mol L-1,求达到平衡时溶液中 Pb2+-CO册沁7%19 / 7

23、6COH2O (g)CO2H2n：n：2(n )-86.5%（nn：） （3nn：）(5.64 舍去)的浓度为多少？（2）反应开始时,c （Pb2+） = c （ Sn2+） = 0.200 mol L-1-达到平衡时 剩下的 Pb2+又是多少？解:(1)Sn +%Pb2+0.200Sn2+ Pbc平cpb2-0.200-Cpb20.2 00cPb2+K匕Pb- =2. 18解得：cPb2=0.063 mol/LcPb2-Sn +Pb2+Sn2+ Pb。始0.2000.200C平cPb2-0.200+0.200-Cpb2.=0.400-Cpb2.-0.400 一 Cpb2诩K吐=2.18, 解

24、得：c,b2=0.126 mol/LCPb2-6. 476E时，在一密闭的容器中，反应:CO + H2O(g) ?CO2+ H2的平衡常数K=2.6。求:(1)当 CO 和 H2O 的物质的量之比为1 时，CO 的转化率是多少?解:(2)当 CO 和出 0 的物质的量之比为3 时，CO 的转化率是多少?(3)(1)根据计算的结果，能得到什么结论?CO +H2O (g)CO2H2n _n：n：n：(n )22(n -n-：i)= 2.6 ,-61.7%220 / 76PNH3PHCI(PNH3)(PT2= 0.0104结论：增加另一反应物的量可以使该反应物转化率增加7要使上题平衡时系统中的 CO

25、 的转化率达到 80%，问反应前 CO 和 出 0的物质的量之比应为多少?解：CO +H2O (g)CO2+H2n始nxnn平n - n 80%xn - n 80%n 80%n 80%K $ =2(n 80%)2.6 ,(n-n 80%)(xn-n 80%)x=2,ncO：nH2O=1：28 反应 NH3(g) + HCI (g) ?NH4CI (s)。已知 300E时的平衡常数为17.8。在该温度下将 NH3和 HCI 气体导入一真空容器，假如两组物质起始压力如 下列所示，问是否有 NH4CI 固体生成。(1) p (NH3) = 101.3 kPa p (HCI) = 121.6 kPa；

26、(2)p (NH3) =3.05 kPa, p (HCI) = 4.04 kPa解: (1) Q-曲型0.81 K(PNH3/p9( PHCI/p9 PNH3PHCI101.3汉121.6反应向右进行，有 NH4CI 生成。/c、1002、0(2)Q811.56 K j3.05S04反应向左进行，无 NH4CI 生成。9.已知反应：NH4CI (s) ? NH3(g) + HCI (g)在 275C时的平衡常数 为 0.0104将 0.980 g 的固体 NH4CI 样品放入 1.00 L 密闭容器中，加热到 275C,计算达平衡时：(1) NH3和 HCI 的分压各多少？(2) 在容器中固体

27、 NH4CI 的质量是多少？解: ( 1)平衡时，PNH3二 PHCI21 / 76PNH3二PHC=10.20 kPa(2)生成的 NH3的物质的量为:pV _10.20 1.00RT 8.314 (273.15275)剩余 NH4CI: 0.980-2.24X10_3X53.5=0.86 g10. SO2转化为 SO3的反应为 2SO2(g) + O2(g) ? 2SO3(g)。在 630C和 101.3 kPa 下，将 1.00 mol SO2和 1.00 mol O2的混合物缓慢通过 V2O5,达到平衡后，测得剩余的 O2为 0.615 mol。试求在该温度下反应的平衡常数 K0解：.

28、2SO2+O22SO3n始1.001.00n平1.00-2(1.00-0.615)0.6152(1.00-0.615)=0.230=0.770n总二0.230 0.615 0.770 =1.615molp= P总n总总、p总=101.3kPa0.230Pso101.3 =14.43kPa1.615PO0101.3 =38.58kPa21.615Pso3H070101.3 =48.30kPa31.615(PSQ/P弓2(PSO2/ P)(PO2/P9(PsQ)2pS 48.302100(PSO2)2PO214.43238.58= 29.0411.有反应 PCl3(g) + Cl2(g) ? PC

29、I5(g)o在 5.0 L 容器中含有相等物 质的量的PCl3和 Cl2，在 250r进行合成，达到平衡(K0=0.533)时，PC5的分 压是 100 kPa 问原来 PCl3和 Cl2物质的量为多少？解：平衡时：!(3pPCI5/pK0O.533PPCI3二Pci2(PPCI3/P)(PCI2/ P )PPCI3二PCI2=136.97kPa=2.24 10mol22 / 7623 / 76nPCI3二nci2pV136.97 5.0RT - 8.314 (273.15250)=0.157molnPCl5pV100 5.0RT一8.314 (273.15250)=0.115mol开始时 n

30、PCl3 二门企=0.115 0.157 =0.272mol12.气体 SO2CI2加热时将按下式分解：SO2CI2(g) ? SO2(g) + Cl2(g)。现将 3.509 gSQCl2样品放入 1.00 L 真空容器中，温度升至 102C。(1)当系统在 102C达到平衡时，容器中的总压为 144.8 kPa,计算 SO2、CI2和 SO2CI2在该温度下的分压。(2)计算该温度下的平衡常数 K0解：(1)SO2Cl2(g) SO2(g) +Cl2(g)n平0.026n nnm3 5093.509gSO2CI2物质的量为：n二空二汩09=0.0260molM 135平衡时：nSO二门如

31、n总=0. 0 2 60n n n = 0. 0 2 6n0nRT(0.0260 n) 8.314 (102 273.15)1.00= 144.8解得：n=0.0204molpSC2-pci2nSO2RT0.0204 8.314 (102 273.15)63.7 KPaV1.00PSQC(0.0206 -0.0204) 8.314 (102 273.15)1.00=17.5KPa(2) KG；，(PSQ / P匕)(PQ/ PTPSQCI2/ P匕PSC2PCI2_ 63.7 63.7PSC2CI2100 - 17.5 100= 2.3224 / 76第三章习题一、填空题1 .完成下表原子序数

32、（Z）KLMNOP19288122281023028182332818560281822822完成下表（不看周期表）价层电子构型区周期族原子序数最高氧化值电负性相对大小4s1s4IA19+1小3s23p5P3VIIA17+7大3d34s2d4VB23+5小5d106s1ds6IB79+1中等4.原子核外电子运动具有波动_ 和 _ 粒子_的特征，其运动规律可用量子力学来描述。5 .原子序数为 35 的元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s 3p63d104s 4p4，用原子实表示为Ar3d104s24p4_，其价电子构型为4s24p4_,该元素位于元素周期表的第 _VIIA族，

33、第_4_周期，元素符号是Br6.完成下表（不看周期表）原子序数 Z电子层结构价层电子构型区周期族金属或非金属1725:Ne 3s 3p3s23p5p3VIIA非金属4251Kr4d 5s514d 5sd5VIB金属8010 2Xe 5d 6s4d106s2ds6nB金属43Kr4d55s24d55s2d5VIB金属25 / 768 填充合理量子数(1) n= 3,l=2,m=0,ms=+1/2n=2, l= 1Jm=.ms=-1/2(3) n=3, l= 0,m=0,ms= +1/2n=4,l=3,m=0,ms= _+1/2 9.完成卜表物质杂化方式空间构型分子的极性C2H42sp平面二角形有

34、PH33sp三角锥有CH3CI3sp四面体有CO2sp直线形无10.填充下表（用“x”或“V”表示无或有）作用力12和 CCI4HCl 和 H2ONH3和 H2ON2和 H2O取向力xVVx诱导力xVVV色散力VVVV氢键xVVx11.H2S 分子的构型为折线形，中心原子 S 采取_sp3_杂化。键角 HSH 小于109 28（大于，小于，或等于）。12.表征化学键的物理量，统称为键参数，常用的有键能，键 长_，_键角_。二、选择题1关于原子轨道的下述观点，正确的是（B ）A. 原子轨道是电子运动的轨道B. 某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数书7. N 原子的电子分布写成1s22s

35、22p：2p1y，违背了洪特规则原理26 / 76C. 原子轨道表示电子在空间各点出现的概率D. 原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度2下列有关氧化值的叙述中，正确的是（A ）A. 主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族数B. 副族元素的最高氧化值总等于其所在的族数C. 副族元素的最高氧化值一定不会超过其所在的族数D. 元素的最低氧化值一定是负值3元素性质的周期性决定于（D ）A. 原子中核电荷数的变化；B. 原子中价电子数目的变化C. 元素性质变化的周期性D. 原子中电子分布的周期性4 某元素原子的价电子构型为 3d54s2,它的原子中未成对电子数为（ D ）A. 0 B. 1 C. 3

36、 D. 55在 l=2 的电子亚层中可能容纳的电子数是（C）A. 2B. 6C.10D. 146下列原子轨道中,属于等价轨道的一组是（C）A. 2s, 3sB.2px, 3pxC. 2px, 2pyD. 3d,4d7下列不存在的能级是（C ）A. 3sB. 2pC. 3fD. 4d8.Fe 原子的电子构型是 1s22s22p63s23p64s23d6未成对的电子数是（ A ）A. 0B. 2C. 4 D. 69.在下列各种含氢的化合物中含有氢键的是（C ）A. HClB. H3BO3C.CH3FD. PH310. NH3比 PH3在较高的温度下沸腾，这个事实可以通过这样的概念来解释C ）A.

37、氨具有较小的分子体积B. 氨具有较大的键角C. 氨显示出氢键D. 氨显示出偶极力11. BeF2分子是直线型这一事实，意味着 Be F 键涉及（C ）A. sp 杂化B. sp2杂化C.sp3杂化12.下列哪种键的极性最小（B ）A. H FB. OFC.CFD. CaF27 / 7613120键角出现在具有哪一种几何构型的物质中（C ）A. 直线型 B. 正方形 C. 三角形 D. 四面体 14下列各键中，不具有饱和性和方向性特征的是（C ）A. 配位键 B. 共价键 C. 离子键 D. 氢键 15下列化合物中，具有强极性共价键和配位键的离子化合物为（C ）A. NaOHB. H2OC.NH

38、4CID. MgCI216.下列分子中，偶极矩为零的是（A)A. CH4B. NF3C.BF3D. HCN17下列分子中，属于极性分子的是（C)A.O2B. CO2C.BBr3D. CH418下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是（B)A. H2OB. Br2（l）C. NH3（l）D. C2H5OH19下列说法正确的是（D ）A. 凡是中心原子采用 sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体B. 凡是 AB3型的共价化合物，其中心原子均使用 sp2杂化轨道成键C. 在 AB2型共价化合物中，其中心原子均使用 sp 杂化轨道成键D. sp3杂化可分为等性 sp3杂化和不等性 sp3杂化20

39、共价键最可能存在于（C ）A. 金属原子之间B. 金属原子和非金属原子之间C. 非金属原子之间D. 电负性相差很大的元素的原子之间三、是非题1 原子中的电子的能量几乎完全是通过主量子数n 的数值来确定。（x）2.各个原子的电子数总是等于原子序数。（V）3同一原子中，不可能有运动状态完全相同的电子存在。（V）4.每个原子轨道必须同时用 n、I、m、ms 四个量子数来描述。（V）5.28Ni2+的核外电子分布是Ar3d8,而不是Ar3d64s2。（x）6. 主量子数为 1 时，有两个自旋方向相反的轨道。（x）7. 磁量子数为零的轨道都是 s 轨道。（x）28 / 768. HCN 是直线形分子，所

40、以是非极性分子。（X）9只有非极性分子和极性分子之间才有诱导力。（X）10.共价键不一定都具有饱和性和方向性。（X）11.原子轨道重叠越多，形成的共价键越稳定。（V）12.多原子分子中， 键的极性越强， 分子的极性越强。（X）13.s 电子形成的共价键为c键，p 电子之间形成的化学键为n键。（X）14. HN03可形成分子内氢键，因此其熔点、沸点较低。（X）15.氢键就是氢与其它原子间形成的化学键。（X）16.极性键组成极性分子， 非极性键组成非极性分子。（X）17.sp3杂化轨道是指 1s 轨道与 3p 轨道混合而成的轨道。（X）18. HBr 的分子间力较 HI 的小，故 HBr 没有 H

41、I 稳定（即容易分解）。（V）四、问答题1.试讨论在原子的第 4 层（N）上：（ 1 ）亚层数有多少？并用符号表示各亚层。（2）各亚层上的轨道数分别是多少？该电子层上的轨道总数是多少？（ 3）哪些轨道是等价轨道？答：（1）亚层数有 4 个，分别为 s、 p、 d、 f。（ 2） s 亚层有轨道数 1 个， p 亚层有轨道数 3 个， d 亚层有轨道数 5 个， f 亚 层有轨道数 7 个。该电子层的轨道总数为 16 个。（3）p 亚层的 3 个轨道为等价轨道，d 亚层的 5 个轨道为等价轨道，f 亚层的 7 个轨道为等价轨道。2.写出下列量子数相应的各类轨道的符号。29 / 76（ 1 ） n

42、 =2， l = 1（ 2） n =3， l = 2（ 3） n =4， l = 3（ 4） n =2， l = 0答： （1） 2p（ 2） 3d（3）4f（4）2s30 / 763 指出下列假设的电子运动状态 （依次为 n 能存在？为什么？（1）3，1，1，+1/2；（3）2，0，+1，-1/2；（5） 4， 3， -2， 1；答：（2）不可能存在 （3） 不可能存在。4）不可能存在（5） 不可能存在。4写出原子序数为 42、52、79 各元素的原子核外电子排布式及其价电子构 型。答：原子序数 42：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1, 价电子构型： 4d55s

43、1原子序数 52：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4, 价电子构型： 5s25p4原子序数 79：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1, 价电子构型：5d106s15某元素的原子序数为 35，试回答：（1）其原子中的电子数是多少？有几个未成对电子？ （ 2）其原子中填有电子的电子层、能级组、能级、轨道各有多少？价电子 数有几个？（3）该元素属于第几周期、第几族？是金属还是非金属？最高氧化值是多 少？答：（1）电子数有 35 个，有 1 个未成对电子。（2）填有电子的电子层有 4 层，能级组有 4，能级有

44、 7，轨道有 18 个，价电 子数有 7 个。（3）该元素属于第四周期，第 VIIA ，非金属，最高氧化值是 +7。 6若元素最外层上仅有一个电子，该电子的量子数为n =4， l =0， m =0，ms=+1/2，问：（1）符合上述条件的元素可能有几个？原子序数各为多少？(2) 写出各元素的核外电子排布式及其价层电子构型，并指出其价层电子 结构及在周期表中的区和族。l, m, ms）,哪几种不可2） 2， 2， -2， +1；4） 2， -1， 0， +1/2；6） -3， 2， 2， +1/2；l 不能等于 n. l=0,m 也一定为 0。l 不可能为负数。Ms 不可能为 1，只能是 1/2

45、 或者-1/26）不可能存在。n 不可能为负数，最小为 131 / 76答：(1)符合上述条件的元素可能有 3 个，原子序数分别为 14，24，29。2 2 6 2 2 2 2(2) 1s2s2p3s3p , 3s 3p , p 区1s22s22p63s23p63d54s1, 3d54s1,d 区2 2 6 2 6 10 1 10 11s2s2p3s3p3d 4s , 3d4s , ds 区7.已知元素 A、B 的原子的电子排布式分别为Kr5s2和Ar3d14s24p4, A2+和 B2-的电子层结构均与 Kr 相同。试推测：(1) A、B 的元素符号、原子序数及在周期表中的位置(区、周期、族

46、) ；(2) 元素 A、B 的基本性质。答：(1)A 元素为 Sr,原子序数为 38,第五周期，s 区，IIAB 元素为 Se,原子序数为 34,第四周期，p 区，VIA.(2)元素 A 的基本性质：金属元素,原子半径较大,第一电离能较小,电负 性较小。元素 B:非金属元素，原子半径较小，第一电离能较大，电负性较大。8. 已知某元素在氪之前,在此元素的原子失去 3 个电子后, 它的角量子数 为 2 的轨道内电子恰巧为半充满，试推断该元素的原子序数及名称。答：原子序数为 26， Fe9.有 A、B、C、D 四种元素，其价电子数依次为 1、2、6、7，其电子层 数依次增加一层，已知 D的电子层结构

47、与 Ar 原子的相同，A 和 B 的次外层各 有 8 个电子，C次电子层有 18 个电子。试判断这四种元素：(1) 原子半径由小到大的顺序；(2) 电负性由小到大的顺序；(3) 金属性由弱到强的顺序。答： A、B、C、D 这四个元素分别是 Cs、Sr 、Se 、Cl 。( 1 )原子半径由小到大： DCBA(2)电负性由小到大： A B C D( 3)金属性由弱到强： DCBV2,所以混合碱的组分为 NaOH 和 Na2CO3.7 .往 0.3582 g 含 CaCOa及不与酸作用杂质的石灰石与 25.00 mL 0.1471 mol L-1HCI溶液反应，过量的酸用 10.15 mLNaOH

48、溶液回滴。已知 1 mL NaOH溶液相当于 1.032 mLHCI溶液。求石灰石的纯度。解：HCI NaOH1.0320.14711 C(NaOH)C(NaOH)=0.1518 mol/L未反应的 HCI: 0.1518X0.15=1.5408mol/L与 CaCO3反应的 HCI: 25.000.1417-1.5408=2.1367moI/L2V21WNa2CO3-CHCI1000 2MNa2CO3m23.660.2785105.990.9476二0.7370WNaOH1000MNaOHm0.2785(34.12一23.66)40.0010000.9476-0.123051 / 76设石灰

49、石的纯度为 w, CaCO3 2HCI52 / 760. 35 8 W 2. 1 3 671 0 0. 0 9mL NaOH 中和。计算样品中的 N 的质量分数。解：HCI 的浓度：0.07891X15.83/25.00=0.04997mol/L与 NH3反应的 HCI: 25.00X0.04997-13.12X0.07891=0.2140mol9.称取混合碱试样 0.6524 g,以酚酞为指示剂，用 0.1992 mol L-1HCl溶液 滴定至终点， 用去酸溶液 21.76 mL。 再加甲基橙指示剂，滴定到终点，又耗去 酸溶液 27.15mL。求试样中各组分的质量分数。解：V1= 21.7

50、6mL, V2=27.15mL, V2V10,其组分为 Na2CO3和 NaHCOs第六章习题、填空题1 摩尔法是在中性或弱碱性介质中，以铬酸钾作指示剂的一种银量法，而佛尔哈德法是在酸性介质中，以铁铵矶_作指示剂的一种银量法。w=29.85%8. 用凯氏法测定牛奶中的氮时，称取牛奶样品0.4750 g,用浓硫酸和催化25.00 mLHCI溶液中，剩使蛋白质转化为铵盐，然后加碱将氨蒸馏到, 1余酸用 13.12 mL 0.07891 mol L-NaOH滴定至终点。25.00 mLHCl需要 15.83剂消解,样品中 N 的质量分数:0.2140 14.00 100.4750100% =0.00

51、63WNa2CO3蛊1M1000 2Na2CO3m2 21.76 1 ”0.1992105.991000 20.6524=0.7042WNaHCO3V21000MNaHC3m0.199227.15一21.76 84.0110000.6524= 0.138353 / 762._ 重量分析法的主要操作过程包括 _溶解_、 沉淀_、 _过滤和洗涤_、烘干和灼烧_ 、_ 称重至恒重_。3根据滴定方式、滴定条件和选用指示剂的不同，银量法可分为_摩尔法_、 佛尔哈德法_、_法扬司法 。4.同离子效应使难溶电解质的溶解度_减小，盐效应使难溶电解质的溶 解度增大_。5已知 AS2S3的溶解度为2.0 10gL

52、-1,它的溶度积是_3.77X10-24。6. 某难溶强电解质 A2B3,其溶解度 s 与溶度积 KSp的关系式是心=108 s5_。7. 在含有Cl一、Br - I-的混合溶液中，已知三种浓度均为 0.010 mol - L-1， 若向混合液中滴加 AgNO3溶液，首先应沉淀出是 Agl_，而AgCl 沉淀 最后析出。(KS；(AgCI) =1.8 10“，KS；(AgBr) =5.0 10 上，KS；(Agl)=8.3 107)8. 100 mL0.10 mol L-1BaCl2溶液加到 50 mL0.10 mol L-1Na2SO4溶液中，沉 淀出 BaSO4的物质的量为0.005 _m

53、ol BaS04。二、选择题1 摩尔法用 AgNO3标准溶液滴定 NaCl 时，所用的指示剂是(C )A. KSCNB. K262O7C. K2CrO4D. NH4Fe(SQ)212H2O2.下 列 物质中只有哪种物质可采用摩尔法测定其中的氯含量(C )A. BaCl2B. PbCl2C. KCl D. KCl + Na3AsO43.加 AgNO3试剂产生白色沉淀，证明溶液中有Cl一存在，须在何种介质中进行？( D )A.氨性B. NaOH 溶液C.稀 HAc D.稀 HNO34.佛尔哈德法测定Cl书寸，溶液中忘记加硝基苯，在滴定过程中剧烈摇动,使结果 (A )A.偏低B.偏高C.无影响 D.

54、正负误差不一定5某难溶物质的化学式是 M2X，溶解度 s 与溶度积 Kg 的关系（D ）54 / 76A. s= KspB.s2=KspC. 2 s2=Ks；D. 4 s3= Ks；6.NaCI 是溶于水的，然而，当将浓 HCI 加到 NaCI 饱和溶液中时，NaCI 晶体就沉淀出来，这是因为（C ）A. HCI 是强酸，任何强酸都导致沉淀；B. 酸的存在降低了 KspC. 共同离子CI啾平衡移动，生成 NaCI 晶体D. Ksp不受酸的影响，但增加CI能使它减小7.Mg （0H）2沉淀在下列四种情况下，其溶解度最大是（B ）A.在纯水中B.在 0.10 mol L-HAc 溶液中1 1C.在

55、 0.10 mol L-氨水溶液中D.在 0.10 mol L-MgCl2溶液中8 .摩尔法测定CI-时，pH 约为 6.5-10.5,若碱度过高则产生（C ）A. AgCI 溶解B. Ag2CrO4溶解C. Ag2O 沉淀 D. AgCI 吸附CI -9.下面叙述中，正确的是（A ）A. 溶度积大的化合物溶解度肯定大B. 向含 AgCI 固体的溶液中加适量的水使 AgCI 溶解又达平衡时，AgCI 溶度积不变，其溶解度也不变。C. 将难溶物质放入水中，溶解达到平衡时，各离子浓度的乘积就是该物质的溶度积。D. AgCI 水溶液的导电性很弱，所以 AgCI 为弱电解质。10.CaF2沉淀在 pH

56、=3 的溶液中溶解度较 pH=5 溶液中的溶解度（A ）A. 小B.大C.相等D.可能大可能小三、是非题1.控制一定的条件，沉淀反应可以达到绝对完全。（X）2.沉淀的称量形式和沉淀形式必须相同。（X）55 / 763.难溶强电解质的 Ksp 越小，其溶解度也就越小。（V）4.同离子效应可使难溶强电解质的溶解度大大降低。(X)5 借助适当试剂，可使许多难溶强电解质转化为更难溶的强电解质，两者的 Ksp相差越大，这种转化就越容易。(V)6. AgCI 固体在 1.0 mol L-1NaCI 溶液中，由于盐效应的影响使其溶解度比在纯水中要略大些。(X)7. 用铬酸钾作指示剂时，滴定应在pH=3.4-

57、6.5 溶液中进行。(X)8. 佛尔哈德法是在中性或弱碱性介质中，以铁铵钒作指示剂来确定滴定终点的一种银量法。(X)四、问答题1. 说明用下述方法进行测定是否会引入误差， 如有误差， 则指出偏高还是 偏低？(1) 吸取 NaCl H2SO4试液后，马上以摩尔法测 CL。(2) 中性溶液中用摩尔法测定Br-。(3) 用摩尔法测定pH8 的KI溶液中的I-。(4) 用摩尔法测定Cl一，但配制的 K2CQ4指示剂溶液过稀。(5) 用佛尔哈德法测定Cl一，但没有加硝基苯。答：(1)溶液为酸性，没有调节溶液的 pH 到中性或弱碱性范围内，就直接 测定，会造成很大误差，测定结果偏高。(2) 不会引入误差。

58、(3) 摩尔法不能测定I一，生成的 AgI 强烈吸附1一，造成较大误差，使测定 结果偏低。(4) K2CQ4指示剂溶液过稀，终点延迟出现，测定结果偏高。(5)没有加硝基苯，AgCl 沉淀转化为 AgSCN，测定的Cl-含量偏低。2. 下面的说法对不对？为什么？56 / 76(1) 两难溶电解质作比较时，溶度积小的，其溶解度也一定小。(2) 欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好。(3) 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一种离子除净。答：(1)错。只有相同类型的难溶电解质才可以。(2)不是越多越好，一般易挥发的沉淀剂过量 20-30%，不易挥发的沉淀 剂过量 50-100%。加得

59、太多，不仅浪费，而且易造成趁带内杂质的污染。3.解释下列现象：(1)Mg(OH)2可溶于铵盐而 Fe(OH)3不溶。(2)虽然 Ks(PbCO3) =7.4 104：K；p(PbSO4)=1.6 1&，但 PbCO3溶于HNO3而 PbSO4不溶。(3)CuS可溶于硝酸而不溶于盐酸。(4)MnS可溶于醋酸，ZnS不溶于醋酸但可溶于稀盐酸。答：(1) Mg(OH)2的溶度积大，而 Fe(OHb 溶度积小。(2) 因为 PbCO3是弱酸盐，而 PbSO4为强酸盐。(3) 硝酸有氧化性，通过氧化还原反应使 CuS 溶解。盐酸无强氧化性。(4) MnS 的溶度积小，醋酸的少量 H+就可使其生成

60、弱酸 HAc 而溶解，而ZnS 的溶度积很小，较难溶解，只有盐酸产生较多的日+才能使其溶解。4.试说明为什么：(1) 氯化银在 1 mol L-1HCI 溶液中比在水中较易溶解。(2) 铬酸银在 0.110 mol HCI 溶液中比在 0.001 mol L;1K2CQ4溶液中较 难溶解。(3) BaSO4沉淀要陈化，而AgCl和 Fe(OH)3沉淀不要陈化。(4) BaSO4可用水洗涤，而AgCl要用稀 HNO3洗涤。答：(1)氯化银和Cl一生成配离子。(2) AgCl 的溶解度比 Ag2CrO4的溶解度小，铬酸银在 HCI 溶液中会转化为Ag2CrO4,使其溶解度增大。57 / 76(3)BaSO4是晶形