人教版高中化学选择性必修第一册第3章水溶液中的离子反应与平衡第3节第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用作业含解析

1、第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用A级·基础达标练一、选择题1常温下0.1 mol·L1的下列溶液中c(NH)最大的是(A)ANH4Al(SO4)2BNH4ClCNH3·H2ODCH3COONH4解析：NH3·H2O为弱碱，电离产生NH，但其电离程度很小，故c(NH)很小；A、B、D三项中均存在NHH2ONH3·H2OH，而A项中Al3也水解显酸性，抑制了NH的水解，B项中Cl对NH水解无影响，D项中CH3COO水解显碱性，促进NH水解，故A项中c(NH)最大。2对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(B)A明矾溶液加热BC

2、H3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：明矾溶液中的Al3水解显酸性，加热可使水解程度变大，但酚酞遇酸不变色，A项错；CH3COONa溶液中CH3COO水解显碱性，滴加酚酞变红色，加热碱性增强，红色加深，B项正确；氨水中存在NH3·H2ONHOH，加入酚酞溶液变红色，NH4Cl中NH水解显酸性，加入NH4Cl固体，氨水碱性减弱，红色变浅，C项错；小苏打溶液中HCO水解程度大于电离程度，滴加酚酞溶液变红，加入NaCl固体对HCO的水解和电离均无影响，红色不变，D项错。3常温下，0.2 mol·L1的一元酸HA与等浓度的NaO

3、H溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(C)AHA为强酸B该混合液pH7C该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H解析：由图像可知，反应后溶液中A的浓度小于0.1 mol·L1，说明HA是弱酸，与等物质的量的氢氧化钠反应后生成的NaA发生水解，使A浓度小于0.1 mol·L1，A项错误；因为HA是弱酸，氢氧化钠是强碱，得到的NaA是强碱弱酸盐，所以溶液呈碱性，pH>7，B项错误；Y是HA，根据物料守恒，Na元素与A元素的浓度相等，则c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，C项

4、正确；因为得到的溶液为NaA溶液，发生水解反应，使溶液呈碱性，溶液中的离子浓度的大小关系是c(Na)>c(A)>c(OH)c(HA)>c(H)，所以X表示OH，Y表示HA，Z表示H，D项错误。4常温下，稀释0.1 mol·L1 NH4Cl溶液，如果图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是(B)ANH水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中NH数目D溶液中c(NH)解析：NH水解平衡常数只受温度影响，加水稀释，NH的水解平衡常数不变，不选A；NH4Cl水解显酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH增大，选B；加水稀释，NH的水解程度增大，溶液中NH的数目减

5、少，不选C；加水稀释，NH水解程度增大，NH的物质的量减少，溶液体积变大，c(NH)减小，不选D。5在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是(B)A稀释溶液，促进Na2CO3的水解，Kw增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：Kw只受温度影响，稀释溶液Kw不变，A项错误；通入CO2，CO2与H2O反应生成碳酸会消耗OH，平衡正向移动，B项正确；水解反应是吸热的，升温平衡正向移动，HCO浓度增大，CO浓度减小，增大，C项错误；加入NaOH固体，溶液的碱性增强，c(OH)增大，pH变大，D项错误。6下列

6、说法正确的是(C)AAlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl33H2OAl(OH)33HCl，NaAlO22H2OAl(OH)3NaOH，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为Al2O3，后者仍为NaAlO2，选项A错误；选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO，因此不符合题意；由于Fe33H2OF

7、e(OH)33H，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3杂质，选项C正确；选项D中，为了加快产生CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝。7生活中光控开关随处可见，光敏电阻是重要的组成部分，其工作原理是基于内光电效应。光照愈强，阻值就愈低，随着光照强度的升高，电阻值迅速降低。亚硫酸钠可用作普通分析试剂和光敏电阻材料。对于0.1 mol·L1 Na2SO3溶液的叙述正确的是(D)A升高温度，溶液的pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增

8、大解析：Na2SO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式为SOH2OHSOOH、HSOH2OH2SO3OH，因为水解是吸热的，所以升高温度，有利于水解，碱性增强，A项不正确；加入少量NaOH固体，c(OH)增大，抑制水解，所以c(SO)增大，D项是正确的；由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍，因此有c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，所以B项不正确；由电荷守恒知c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，因此C项也不正确。故选D项。二、非选择题825 时，用pH试纸测得0.1 mol·L1 NaNO2溶液的pH>7。(1)NaNO2溶液pH>7

9、的原因是(用离子方程式表示)_NOH2OHNO2OH_，此NaNO2溶液中c(HNO2)_c(OH)c(H)_(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。(2)常温下，将0.2 mol·L1的HNO2和0.1 mol·L1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HNO2的电离程度_大于_(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_c(NO)c(Na)c(H)c(OH)_。(3)常温下，pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH_小于_(填“大于”或“小于”，下同)7，c(Na)_小于_c(NO)。解析：

10、(1)由于水电离出的c(OH)c(H)相等，所以c(OH)c(HNO2)c(H)，即c(HNO2)c(OH)c(H)。(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液显酸性说明HNO2HNO的电离程度大于NOH2OHNO2OH的水解程度。根据电荷守恒c(NO)c(OH)c(H)c(Na)，c(H)>c(OH)，则c(NO)>c(Na)，由于水解程度小，故c(NO)>c(Na)>c(H)>c(OH)。(3)pH3的HNO2溶液中c(H)103mol·L1，则c(HNO2)远大于103 mol·L1，pH11的NaOH溶液中c(O

11、H)103 mol·L1；pH3的HNO2和pH11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2，溶液显酸性c(H)>c(OH)，根据c(NO)c(OH)c(H)c(Na)，知c(Na)<c(NO)。9常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度/mol·L1NaOH物质的量浓度/mol·L1混合溶液的pH0.10.19c0.270.20.1<7请回答：(1)从组情况分析，HA是强酸还是弱酸_弱酸_。(2)组情况表明，c_大于_0.2(选填“大于”“小于”或“等于”)。混合液中离子

12、浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_c(A)c(Na)_。(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_大于_NaA的水解程度(选填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_c(A)c(Na)c(H)c(OH)_。(4)组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_105_mol·L1，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。c(Na)c(A)_(105109)_mol·L1，c(OH)c(HA)_109_mol·L1。解析：(1)由于生成的NaA显示碱性，可知HA是弱酸。(2)HA是弱电解质，等体积反应，溶液显示碱性，若要p

13、H7，加入的HA应该多些，故应该c大于0.2；根据电荷守恒，pH7，氢离子浓度等于氢氧根浓度，故c(A)c(Na)。(3)根据的结果，若水解等于电离，溶液显示中性，现在是pH<7，故电离大于水解；溶液中，离子浓度大小关系为c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)。(4)强碱弱酸盐溶液，弱酸根结合水电离的氢离子，溶液显示碱性，溶液中的氢氧根就是水电离的，c(H)c(OH)105mol·L1；根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(A)c(OH)，故c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109)mol·L1；反应前c(HA)0.1 mol·

14、L1c(Na)c(A)c(HA)，代入电荷守恒式：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，得：c(OH)c(HA)c(H)109 mol·L1。B级·能力提升练一、不定项选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 mol·L1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(AC)A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)减小B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D

15、加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)>c(H)c(OH)2已知乙酸(HA)比甲酸(HB)的酸性弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(A)Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H)Bc(OH)>c(A)>c(B)>c(H)Cc(OH)>c(B)>c(A)>c(H)Dc(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)解析：乙酸(HA)比甲酸(HB)的酸性弱，则NaA水解程度比NaB强，c(HA)>c(HB)，水解均呈碱性，故c(OH)>c(HA)&

16、gt;c(HB)>c(H)。3在25 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是(CD)A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)B在B点，a>12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在C点，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)D在D点，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)解析：对于选项A，找一个特殊点，当NaOH溶液中只滴入少量醋酸时，碱远远过量，溶液

17、中只有少量的CH3COONa，因此有关系式c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)，选项A错；对于选项B，在B点时，溶液的pH恰好为7，则根据电荷守恒应有：c(Na)c(CH3COO)>c(OH)c(H)，选项B错；C点溶液显酸性，则c(H)>c(OH)，由电荷守恒知c(CH3COO)>c(Na)，C项正确；D点加入醋酸的物质的量为氢氧化钠的2倍，由物料守恒知c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，D项正确。二、非选择题4草酸(H2C2O4，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。(1)Na2C2O4溶液显碱性，请用离子

18、方程式解释原因_C2OH2OHC2OOH(若同时写出HC2OH2OH2C2O4OH也可)_。(2)KMnO4能与硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2和CO2，该反应的离子方程式为_2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O_。(3)常温下，pH3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c(H)为c3；pH4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的c(H)为c4。则c1_10c2(填“>”“<”或“”，下同)，c4_10c3。(4)常温下，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线

19、如图，c点所示溶液中：2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)c(Na)该草酸溶液的物质的量浓度为_c(H2C2O4)(0.100 0 mol·L1×21.60×103_L)/(20.00×103L×2)0.054_0 mol·L1_(列出计算式，并得出计算结果)。a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)_。解析：(1)Na2C2O4溶液显碱性，C2O水解，且水解分步。(2)KMnO4具有强氧化性，能将C2O氧化成CO2，反应的离子方程式为2MnO5C2O16H=2M

20、n210CO28H2O。(3)草酸为弱酸，将pH3的H2C2O4溶液稀释到10倍时，电离平衡正移导致c(H)大于原溶液的1/10，需稀释到大于10倍；溶液中水电离出的c(OH)c(H)，酸溶液中的c(OH)可以表示水电离的量。(4)由c点溶液中的物料守恒式可知，c点为Na2C2O4溶液，即c点是H2C2O4与NaOH溶液恰好完全反应点，n(H2C2O4)n(NaOH)×0.100 0 mol·L1×21.60×103 L1.080×103molc(H2C2O4)0.054 0 mol·L1。a点是H2C2O4与NaOH按物质的量之比1

21、1恰好完全反应生成NaHC2O4，由于a点溶液pH<7，溶液显酸性，即HC2O的电离大于HC2O的水解，溶液离子浓度大小顺序为c(Na)>c(HC2O)>c(H)>c(C2O)>c(OH)。52019年中国地质大学(武汉)新校区开展了“身边的化学”年度秀，让同学们“get”生活妙招，如“一杯矿泉水摇身成为草莓牛奶”“自制护手霜”等。这次该校化学院“Chemistry Show身边的化学”年度秀活动，吸引数百名师生围观。请同学们利用化学知识来分析一下下列问题的化学原理：(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_抑制Cu2的水解_。(2)FeCl3净水的原理是_Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H_(用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_Al2O3_(写化学式)。(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L1的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O)_大于_c(H2C2O4)(填“大于”“小于”或“等于”)。(