第一节混合物的分离和提纯

1、12物质的分离和提纯物质的分离和提纯 1 1、物质的分离物质的分离是把混合物的各种成是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；分分开，分别得到纯净的物质；物质的物质的提纯提纯是把物质中所含的杂质除去，以得是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。到纯净的物质。一、基本原理一、基本原理3 2 2、物质提纯时原则、物质提纯时原则 不能引入新杂质，若引入，必须进一步不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去除去 提纯后物质成分不变（该成分的量若能提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）增多则更好） 实验过程和操作方法简单易行实验过程和操作方法简单易行 归纳为归纳为“不增、不不增、不减、易分、

2、复原减、易分、复原” 4【例【例 】(2003(2003年江苏高考试题年江苏高考试题) )下列除去杂质的方下列除去杂质的方法正确的是法正确的是 A A 除去除去N N2 2中的少量中的少量O O2 2：通过的热的：通过的热的CuOCuO粉末，收粉末，收集气体集气体 B B 除去除去COCO2 2中的少量中的少量HClHCl：通入：通入NaNa2 2COCO3 3溶液，收集溶液，收集气体气体 C C 除去除去FeClFeCl2 2溶液中的少量溶液中的少量FeClFeCl3 3：加入足量铁屑：加入足量铁屑，充分反应后，过滤，充分反应后，过滤 D D 除去除去KClKCl溶液中的少量溶液中的少量Mg

3、ClMgCl2 2：加入适量：加入适量NaOHNaOH溶溶液，过滤液，过滤 【答案】【答案】C C5 3 3、常用的分离和提纯的方法、常用的分离和提纯的方法 (1)(1)过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等物理方法华、渗析等物理方法(2)(2)沉淀、沉淀、 加热分解、洗气等化学方法。加热分解、洗气等化学方法。 6方法一、过滤（沉淀洗涤）方法一、过滤（沉淀洗涤）三、混合物的分离和提纯三、混合物的分离和提纯7方法二：蒸发和结晶方法二：蒸发和结晶8适用范围适用范围（混和（混和物）物）例：例：1、从石油、从石油中分馏出各馏分中分馏出各馏分。 2、分离沸点、分离沸点

4、不同的液体不同的液体（1）蒸馏烧瓶加热要）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的球放在支管口略向下的位置。位置。（2）冷凝管横放时头）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。蒸气流向相反。（3）烧瓶中放入多孔）烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。瓷片以防暴沸。方法三、蒸馏分馏方法三、蒸馏分馏蒸蒸馏馏烧烧瓶瓶冷冷凝凝管管温度计温度计尾尾接接管管冷水冷水热水热水使用前要检查装置的气密性！使用前要检查装置的气密性！注意事项：注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

5、蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸。防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热。先打开冷凝水，再加热。 9 检查装置气密性检查装置气密性 操作原理：操作原理： 依据改变体系压强时产生依据改变体系压强时产生的现象（如气泡的产生、水柱的形成、的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来判断仪器装置是否密液面的升降等）来判断仪器装置是否密封。封。10 检查装置气密性检查装置气密性微热法微热法液差法液差法需要用水封住需要用水封住漏斗的下端才漏斗的下端才可检验可检验需要将导气管活塞关需要将导气管活塞关闭才可检验闭才可检验11

6、方法三：萃取分液方法三：萃取分液振振荡荡静静置置分分液液124、渗析法、渗析法 ：如除去淀粉胶体中的：如除去淀粉胶体中的NaCl。将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。分。135、升华法：、升华法：分离易升华的物质。分离易升华的物质。 碘、萘的提纯碘、萘的提纯加热法加热法洗气法洗气法14化学实验的基本操作步骤：化学实验的基本操作步骤： 1、方案设计：、方案设计： 实验原理、反应条件实验原理、反应条件 仪器的选择与洗涤仪器的选择与洗涤 仪器装置的连接仪器装置的连接 气密性检查气密性检查

7、药品的药品的取用取用 加热方法的选择加热方法的选择 尾气的处理尾气的处理152、汇报结果、汇报结果写实验报告写实验报告一个完整的化学实验报告应包括的内容：一个完整的化学实验报告应包括的内容： 实验名称实验名称 实验目的实验目的 仪器装置的连接与药品仪器装置的连接与药品 实验操作步骤实验操作步骤 实验现象记录实验现象记录 实验结果与数据处理实验结果与数据处理16实验实验 粗盐的提纯粗盐的提纯仪器仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈等架台，铁圈等 步骤步骤 现象现象1溶解：称取溶解：称取4克粗盐加到盛有克粗盐加到盛有12mL水水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化

8、钠充的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解分溶解 粗盐逐渐粗盐逐渐溶解，溶液溶解，溶液浑浊。浑浊。2过滤：组装好仪器，将过滤：组装好仪器，将1中所得到的混中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤，直到滤液澄清为止。 滤纸上有不滤纸上有不溶物残留，溶物残留，溶液澄清。溶液澄清。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。热蒸干。 蒸发皿中产蒸发皿中产生了白色固生了白色

9、固体。体。实实例例17BaCl2NaOHNa2CO3？不能引不能引入新的入新的杂质！杂质！我们要的是：我们要的是： NaCl杂质离子：杂质离子： Mg2+、Ca2+、SO42-除杂离子：除杂离子： OH-、 CO32-、Ba2+18除杂步骤除杂步骤NaCl混混 合溶液合溶液NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH稍过量的稍过量的NaOH溶液溶液稍过量的稍过量的BaCl2溶液溶液NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 稍过量的稍过量的Na2CO3溶液溶液NaCl、CO32-NaOH、HClNaCl调节调节PH值至值至中性中性19注意：注意：1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；引入试剂只跟

10、杂质反应，且要适量或稍过量；2.不引入新杂质；不引入新杂质；3.后续试剂应除去过量的前一试剂；后续试剂应除去过量的前一试剂； 4.过程简单、现象明显；过程简单、现象明显；5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；尽可能将杂质转化为所需物质除去；6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。多种试剂时应考虑加入试剂顺序。20例：实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、例：实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：如果此方案正确，那么：（1）操作）操作可选择可选择_或或_仪器。仪器。（2）操作）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）进行操作）进行操作后，如何判断后，如何判断SO已除尽，方法是已除尽，方法是_。（4）操作）操作的目的是的目的是_，为什么不先过滤后加，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是碳