化学九年级上册期末章节复习资料

1、1第二章 身边的化学物质一、空气中成分研究1. 空气中的成分:按 体积 来分大约为, 氮气 78%, 氧气 21%, 稀有气体 0.94%, 二氧化碳 0.03%, 其他气体为 0.03%。2.空气中氧气含量测定实验(1实验原理:密闭容器中消耗氧气,不生成 新气体 ,导致压强变小。(2实验现象:点燃红磷,产生大量的白烟,瓶壁发热;打开止水夹后,烧杯中的水进入锥形瓶 中,体积大约占容积的 1/5。(3实验结论:空气中氧气大约占体积的 1/5。(4实验注意事项:装置气密性好 红磷必须过量 点燃红磷后迅速伸入 等冷却至室温 再打开止水夹3.空气中其他气体的性质及用途(1氮气:通常情况下是一种无色无味

2、气体,难溶于水;化学性质比较稳定,不容易发生化学反 应。通常我们使用氮气做保护气,制取化肥,液氮也用于医疗手术。(2稀有气体:化学性质很稳定,作保护气。氦气由于密度很小,不容易发生爆炸,可以用来做 氢气球;作霓虹灯。4.纯净物和混合物的区分:(纯净物与混合物的判断与元素种类数无关 二、氧气的有关内容1.氧气在自然界的循环产生:植物的光合作用 消耗:动植物的呼吸作用,燃料的燃烧,缓慢氧化作用2.氧气的性质 (1 物理性质:通常情况下, 氧气是无色无味的气体; 氧气不易溶于水; 氧气的密度略大于空气。 (2化学性质:氧气的化学性质比较活泼,能与许多物质发生 氧化反应 。 (助燃性;氧化性 A .氧

3、气与单质反应(碳、硫、磷、氢气 (铜、铁、镁、铝 现象、化学方程式。 B .氧气与化合物反应(一氧化碳现象、化学方程式C .缓慢氧化:如动植物的呼吸、金属的腐蚀、食物的腐败、肥料的腐熟等。 3.氧气的用途: 支持燃烧(助燃剂 提供呼吸4.氧气的制法(1工业制法(分离液态空气法 :利用氧气和氮气的沸点不同(物理变化 (2实验室制法:A .高锰酸钾制取氧气 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO2 + O2B .双氧水和二氧化锰制取氧气 2H 2O 2 2H 2O + O2 三、二氧化碳的有关内容1.在自然界中的循环产生:动植物的呼吸,燃料的燃烧,微生物的分解作用等。 消耗:绿色植物的光合作

4、用,江河湖海的溶解作用 2.二氧化碳的性质(1二氧化碳的物理性质:通常情况下是无色无味气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化 碳(干冰 升华吸热。(2二氧化碳的化学性质A .二氧化碳不能提供呼吸,不能燃烧也不能支持燃烧= MnO 2=2B .二氧化碳能与水反应(借助紫色石蕊试液变红来判断 CO 2 + H2O = H2CO 3(二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸受热会分解 H 2CO 3 = CO2 + H2O 判断:二氧化碳能使紫色石蕊变红(错C .与澄清石灰水(即溶质氢氧化钙反应,产生白色沉淀。 CO 2 + Ca(OH2 = CaCO3 + H2O ;D .与碳高温反应:C + CO2 =

5、 2CO3.二氧化碳的用途 : 温室肥料、制汽水、灭火剂、人工降雨 4.二氧化碳的制法实验室制法:石灰石或大理石与稀盐酸 CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O ; 5.二氧化碳对人体以及环境的影响(1二氧化碳对人体的影响(不能供呼吸,会造成窒息 , 但二氧化碳没有毒。 减少二氧化碳危害的方法:a. 保持室内经常通风; b. 进入菜窖(枯井做 灯火试验 。 (2二氧化碳对环境影响 温室效应(全球变暖问题A . 温室效应造成气温上升,冰川融化,海平面上升,一些沿海城市会被淹没,有的地方会炎 热得无法居住,气温上升,会使更多的水蒸气进入大气,一些富饶的土地变成沙漠。 B

6、 .防止温室效应的措施:a. 减少使用煤、石油、天然气等化学燃料;b. 更多的利用太阳能、风能、地热等清洁能源; c. 大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林; 三、水的有关内容1.水污染情况:A. 水污染的来源:工业三废排放、农业上农药化肥的任意施用;生活污水的任意排放。 B. 防止水污染的主要措施:加强对水的管理和对水质的监测;工业三废实行先处理后排放;农业上合理使用化肥和农药;节约用水,提高水的利用效率2.水的组成及性质实验:水的电解实验(负氢正氧二比一 2H 2O 2H 2 + O2现象 :1.接通 直流 电源,出现气泡,正极和负极中气体的 体积比大约为 1 22.正极的气体用 带火星的木条

7、检验,木条 复燃 ,说明生成了氧气3.负极的气体用 气体被点燃 ,产生 淡蓝色 火焰,用一个干冷的烧杯 放在火焰上方,烧杯内壁出现水珠,说明反应生成了氢气 结论:水是由氢元素和氧元素组成的 。讨论:实验中会发现氧气与氢气的体积比小于 1:2,为什么?(氧气的溶解性比氢气较强 水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液, 增强水的导电性 。 硫酸或氢氧化钠本身没有发生化学变化。 3.水的净化(1沉降(加入明矾能吸附悬浮颗粒,加快沉降速度 (2过滤:是从液体中分离出不溶性固体的方法。利用它可以将 不溶性物质与可溶性物质分离。 玻璃棒的作用(3吸附:(活性炭物理变化(4蒸馏:通过蒸馏的方法可以得到比较纯净的水

8、,一般认为蒸馏水就是纯净物。 (5杀菌、消毒:(漂白粉、氯气自来水净化: 沉降过滤吸附消毒进入家庭 硬水和软水: 鉴别:。 。(6 鉴别食盐水和纯净水的方法:(1蒸发(2导电性(3密度(4沸点(5凝固点高温通电= 3 制取气体常用的发生装置和收集装置:三种气体的实验室制法以及它们的区别:4第三章 物质构成的奥秘知识框架:组成:物质由元素组成 原子: 金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅等。如石墨是由碳原子构成,物质 构成 分子:如 H 2、 O 2、 N 2、 Cl 2、 H 2O 、 H 2CO 3等多数物质,如氯化氢由氯化氢分子构成,离子:NaCl 、 CaCl 2等化合物,如氯化钠由钠离子(

9、Na +氯离子(Cl -构成混合物:如:合金、空气、溶液、自然界中的水、矿物、化石燃料等分类 :(一种元素金属、非金属、稀有气体纯净物 其它 氧化物 H 2O 、 CuO 、 CO 2等(注意与含氧化合物的区别 知识点: 1保持。如汞的化学性质由汞原子保持,氯化钠的化学性质由钠离子和氯离子保持。 2、微粒的性质:质量、体积很小;不断运动;微粒间存在空隙3、 化学变化的实质:由分子构成的物质在发生化学变化时 , 分子化分为原子, 原子再重新组合。 (原 子是化学变化中最小的微粒 :原子的种类不变、个数不变、质量不变 。 在化学反应中,分子可以再分,而原子不能再分2. 原子核 一般 . 又是由质子

10、和中子构成的。 (一种氢原子的核内没有中子 质子(+ 原子核(+中子(不带电核外电子(1由于 原子核所带电量和核外电子所带电量相等、电性相反,整个原子不显电性 (呈电中性 。 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数(2由于 电子的质量很小 ,因此原子的质量主要集中在 原子核上 。 相对原子质量 = 质子数 +中子数3. 国际上以 一种碳原子质量的 1/12作为标准 , 其它原子的质量跟它相比较所得的数值, 就是该种原 子的相对原子质量。 (单位为 1,省写 : 某原子的质量相对原子质量 = - ×12 碳原子质量2、 阳离子:带正电的离子。 质子数>电子数 ,如 H +、 Mg

11、2+、 Al 3+、 NH 4+等 分类 阴离子:带负电的离子。 质子数<电子数 ,如 Cl -、 S 2-、 OH -、 SO 42-等5知识点: (熟记 P75元素名称和符号1 *注意:由同种元素组成的 物质 不一定是单质, (如由 O 2、 O 3组成的混合物 。 2、元素符号意义 : 表示某种元素 表示该种元素的一个原子 如 O :氧元素;一个氧原子 注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe 、 He 、 C 、 Si*3、分类4N 5、元素与人体健康:微量元素:铁、铜、锰、锌、钴、碘等 (钙、氮、磷元素不是微量 元素缺乏症:缺钙 Ca 骨质疏松,佝偻病 ;缺钴、铁贫血症

12、;缺锌侏儒症;缺碘甲状腺疾病。 知识点:化合价1、常见元素和原子团的化合价 (熟记化合价口诀2、化合价的规定:化合物中氧元素通常显 负二 价,氢元素通常显正一价,金属元素通常显 正 价,非金属元 素 负 价;单质中元素显 零价,化合物中正负化合价代数和为零。 3、化合价与离子符号的比较知识点:化学式1、由化合价写化学式(写;标;约简交叉;检2、由化学式计算化合价(利用化合物中正负化合价的代数和为零 3、化学式读法:(先读后写,读某化某、某酸某、氢氧化某,注意 +2价铁的读法4、化学式含义:如 CO 2 宏观 表示二氧化碳这种物质 、 表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 微观 表示一个二氧化碳

13、分子 、表示一个二氧化碳分子是由 1个碳原子和 2个氧原子构成 2SO3中, 2表示 2个三氧化硫分子 , 3表示 一个三氧化硫分子中有三个氧原子 。 知识点:有关化学式的计算(记住计算公式、方法1.求相对分子质量 2.求原子个数比3. 求元素质量比 4.求元素质量分数 5. 求某元素质量 6.求物质质量第四章 认识化学变化1、燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。但发光、 发热的不一定是化学变化,如电灯。2、 燃烧的条件:可燃物 与氧气 (或空气接触 温度达到可燃物的着火点(同时满足 . 灭火的原理:可燃物与火源隔离 与空气隔绝 降低温度到着火点以下 (满足一项. 3 224、一氧化碳(CO

14、 :无色、无味的剧毒气体,能燃烧CO 毒性:与血液里的血红蛋白结合, 使血红蛋白丧失输氧的功能, 人体因缺少氧气而中毒。可燃性气体点燃前必须检验纯度.5、爆炸条件:在有限的空间内可燃性粉尘或气体与氧气充分混合(爆炸不一定是化学变化 . 常见的易燃易爆物:天然气、煤气、氢气、酒精、液化石油气、硫、磷6、安全常识:(1认识常见安全标识 课本 P98图 4-9(2严禁烟火:加油站、油库、面粉厂、存放棉纱的仓库等有可燃性气体、粉尘的场所(3生产、运输、使用和贮存易燃和易爆物时,必须严格遵守有关规定,绝不允许违章操作。7、火灾急救:火警 119、及时呼救、湿毛巾(口罩捂住口鼻、匍匐前行、等待救援等8、

15、质量守恒定律 :参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 。 适用于所有化学反应化学反应前后:一定不变 原子种类、原子个数、原子质量、元素种类、元素质量、物质总质量 一定改变 分子种类、物质种类可能改变 分子个数、元素化合价验证或探究质量守恒定律的实验应注意:当有 气体参加 或有 气体生成 的化学反应须在 密封 的装 置中进行9、化学方程式 :意义:化学方程式 2H 2 + O2 = 2H2O 表示 表示 , H 2、 O 2、 H 2O 的分子数之比 为 2:1:2;还表示 每 4份质量的氢气与 32份质量的氧气完全反应生成 36份质量的水 , H 2、 O 2、 H

16、2O 的质量之比为 。书写原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律三种基本反应类型:(已学 (注意有的化学反应不属于基本反应类型A 、化合反应 多变一:B 、分解反应 一变多:c 、置换反应 单质 +化合物 单质 +化合物氧化反应:有氧气参与的反应:A+O2=B+A 、剧烈的氧化反应(燃烧 :发光放热点燃6B 、缓慢的氧化反应(金属的锈蚀、食物的腐败、酒和醋的酿造、有机肥的腐熟、动植物的新陈 代谢 :不发光只放热。10、常见的物理变化和化学变化:物理变化:没有生成新物质。如:蒸馏、挥发、吸附、乳化、升华、液化、分离等化学变化:生成新物质。如:化合、分解、置换、燃烧、催化、氧化、还原等(溶解和爆

17、炸可能是物理变化,也可能是化学变化第五章 金属的冶炼和利用一、金属与合金1、金属的物理性质:颜色、金属光泽、硬度、延展性、熔点、导电性、导热性(注意:铜:红色;金:黄色;熔点最低:汞;干电池负极金属:锌;热水瓶内胆:银;自来 水管外镀的金属:锌;温度计内金属:汞;电线中金属:铜2、金属的化学性质:金属与氧气反应金属与稀盐酸或稀硫酸反应铁与稀硫酸:现象:铁表面有气泡生成,溶液逐渐变成浅绿色化学方程式:Fe+H2SO 4=FeSO4+H2铁与硫酸铜溶液反应(湿法炼铜现象:铁钉表面有光亮的红色物质生成,溶液逐渐由蓝色变成浅绿色化学方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、合金:由一种金属跟其他一

18、种或几种金属(或金属与非金属 一起熔合而成的具有金属特性的 物质。 注意:合金是混合物而不是化合物。铁的合金有:生铁和钢(混合物生铁的含碳量在 2% 4.3%之间,钢的含碳量在 0.03% 2%之间使用最广泛的合金:钢铁;最早使用的合金:青铜;黄铜的主要组成元素:铜、锌4、金属材料:包括纯金属和合金二、常见矿物铁矿石:赤铁矿(主要成分 Fe 2O 3、磁铁矿(主要成分 Fe 3O 4;铜矿石:孔雀石(主要成分 Cu 2(OH2CO 3等三 、铁 的 冶 炼(1 原 理 :化 学 方 程 式:3CO+ Fe2O 32Fe + 3CO2 (非基本反应类型(2 原 料 :铁 矿 石 (提 供 铁 元

19、 素 、 焦 炭 (提 供 热 源 , 提 供 一 氧 化 碳 、 石 灰 石 (形 成 炉 渣 、 空 气 (提 供 氧 气 (3 设 备 :高 炉(4 实 验 装 置 图(5 实 验 现 象红棕色固体变成黑色,生成的黑色粉末能被磁铁所吸引,加入稀盐酸有气泡产生澄清石灰水变浑浊78(6注意点:尾气处理(a .点燃法; b 。收集法 实验顺序: 开始实验:先通一氧化碳,后加热 实验结束后先停止加热,后停止通一氧化碳 炼钢的原理 :C + O2 = CO2四、铁的锈蚀与防护(1 铁生锈的条件是:铁同时与水 、氧气接触(铁锈的主要成分:Fe (铜生铜绿的条件:铜与 O 2、水、 CO 2接触。铜绿

20、的化学式:Cu 2(OH2CO 3(2防止铁制品生锈的措施: 保持铁制品表面的清洁、干燥 表面形成保护层:如涂油漆、烧涂搪瓷 、镀金属、涂防锈油 等制成合金(如制成不锈钢铁锈是一种红棕色的固体,结构疏松多孔,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因 此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐 蚀性能。(3金属资源的保护和利用意义:节约金属资源,减少环境污染第六章 溶解现象一、物质的分散1、能判断 . 悬浊液、乳浊液、溶液难溶性固体分散水中形成 悬浊液 ;难溶性的液体分散在水中形成乳浊液 ;均一 、 稳定 的混合

21、 物是溶液,不一定是无色。2、乳化: 利用乳化剂将两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液,这种现象叫乳化 。 常见含乳化剂的物质有:各种洗涤剂等乳化作用:乳化剂起的作用叫乳化作用3、溶解:(1。(2溶解时的温度变化:硝酸铵温度降低、氯化钠温度无明显变化、氢氧化钠温度升高。(3加快溶解的方法: 搅拌或振荡 、升高温度 、 将固体碾成粉末 。二、溶液(1定义:物质溶解后形成 均一、稳定的混合物 叫做溶液(2宏观特征:均一 和 稳定 。(3组成 : 溶质 (固、液、气体 和 溶剂(水、汽油、酒精(4性质:凝固点降低 。 (在生活中利用凝固点降低的实例:利用食盐使积雪较快融化; 沸点 升高 ; 有的溶液导

22、电性增强 (溶质以离子形式分散的溶液。如食盐溶液(5状态: 饱和 溶液和不饱和溶液转化: (注:Ca(OH2是特例 9(6溶解性: 一种物质(溶质溶解在另一种物质(溶剂里的能力影响因素: 、 、气体溶解性的影响因素:溶质种类、溶剂种类、 温度(成正比、压强(成反比 定量表示 溶解度:四要素 一定温度 、 100克水 、 饱和状态 、 单位是克 。 溶解度曲线的应用:查找:某一温度时,某物质的溶解度比较:某一温度时或一定温度范围内,不同物质溶解度大小交点:曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。判断:饱和和不饱和溶液的转化方法、结晶方法的选择(7配制:a. 用固体溶质配制一定质量分数的溶

23、液: 步骤:计算 、称量、溶解用品:托盘天平、药匙、两张质量相同的纸、一定规格的量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 。 b. 溶液的稀释:步骤:计算 、量取 、稀释 用品: 一定规格的量筒、胶头滴管、烧杯、玻 璃棒。三、结晶1 蒸发结晶;溶解度随温度变化影响较小的物质适用。2冷却热饱和溶液 (降温结晶;适用范围: 溶解度随温度变化影响较大 的物质; 除去溶解度受温度影响较大的物质中混有溶解度受温度影响较小的物质。如除 KNO 3中 的 NaCl四、有关溶质质量分数的计算:1.计算溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数( =m(溶质 /m(溶液 ×100%2.固体溶质配制溶液过程中的计算m(溶

24、液 =m(溶质 /溶质的质量分数 m(溶液 = m(溶质 + m(溶剂 m(溶液 = (溶液×V (溶液 m(溶质 = (溶液×V (溶液×3.稀释溶液m(浓溶液 ×(浓溶液 =m(稀溶液 ×(稀溶液 (浓溶液×V (浓溶液×(浓溶液 =(稀溶液×V (稀溶液×(稀溶液 m (水 = m(稀溶液 m (浓溶液 4.溶质质量分数与化学方程式的综合计算10 第一学期期末化学方程式整理小结一.化合反应1.镁带燃烧: 2Mg + O2 = 2MgO 2.铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O2 = Fe3O 43.铜丝加热及生锈: 2Cu + O2 = 2CuO 4.铝丝加热或形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O 35.氢气燃烧或爆炸: 2H 2 + O2 = 2H2O 6.二氧化碳与碳反应:C + CO2 2CO 7.碳的燃烧:2C + O2 = 2CO(不完全燃烧 ; C + O2 = CO2(完全燃烧 8.硫的燃烧:S + O2 = SO2 9.磷的燃烧:4P + 5O2 = 2P2O 510.一氧化碳燃烧:2CO + O2 = 2CO 2 11.二氧化碳溶于水:CO 2 + H2O = H