高一化学卤族元素(2)ppt课件

1、第二节第二节 卤族元素卤族元素 第一课时第一课时1本节课的学习目的；本节课的学习目的；1、了解卤素的组成元素的符号、名称、核电、了解卤素的组成元素的符号、名称、核电荷数荷数2、掌握卤素原子结构与其性质之间的关系、掌握卤素原子结构与其性质之间的关系3、初步了解卤素在不同溶剂中的颜色、初步了解卤素在不同溶剂中的颜色4、掌握卤素元素性质的相似性和递变规律、掌握卤素元素性质的相似性和递变规律重点：重点： 卤素的化学性质、及变化规律卤素的化学性质、及变化规律难点：难点：卤素在不同溶剂中的颜色及规律卤素在不同溶剂中的颜色及规律2 思考思考1：结合课本画出卤素的原子结构示意图，结合课本画出卤素的原子结构示意

2、图，并分析卤族元素的结构有何相同和不同？并分析卤族元素的结构有何相同和不同？氟氟氯氯溴溴碘碘At砹砹3相同点：最外层均有相同点：最外层均有7个电子个电子不同点不同点（1）核电荷数不同）核电荷数不同 （2）电子层数不同）电子层数不同 （3）原子半径不同）原子半径不同原子结构原子结构性质性质决定决定得电子能力逐渐得电子能力逐渐减弱，单质的氧减弱，单质的氧化性逐渐减弱，化性逐渐减弱，离子的还原性逐离子的还原性逐渐增强。渐增强。易得电子，易得电子，表现氧化性表现氧化性思考思考2：从卤素原子结构的相同与不同，预测从卤素原子结构的相同与不同，预测其化学性质的异同？其化学性质的异同？思考思考3：阅读课本，指

3、出溴、碘单质的颜色。阅读课本，指出溴、碘单质的颜色。4溴溴 是是深深棕红色易挥发棕红色易挥发液体，在它的上方有红液体，在它的上方有红棕色的蒸汽。棕色的蒸汽。碘碘是是紫黑色紫黑色固体，可升华固体，可升华说明液溴的沸点低，易挥说明液溴的沸点低，易挥发，在保存是用水做液封。发，在保存是用水做液封。碘的升华：可以用来分离、提纯碘碘的升华：可以用来分离、提纯碘单质单质 颜色颜色 状态状态 密度密度 熔沸点熔沸点F2 浅黄绿色浅黄绿色 气态气态Cl2 黄绿色黄绿色 气态气态Br2 深红棕色深红棕色 液态液态I2 紫黑色紫黑色 固态固态浅浅深深气气固固小小大大低低高高卤素单质的物理性质的变化规律：（阅读课本

4、）卤素单质的物理性质的变化规律：（阅读课本）5 溴的溶解性实验溴的溶解性实验CCl4Br2苯苯水水溴水溴水溴的苯溶液溴的苯溶液（橙色）（橙色）（橙红色）（橙红色）Br2水水溴水溴水溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液（橙色）（橙色）（橙红色）（橙红色）6 碘的溶解性实验碘的溶解性实验CCl4I2苯苯 水水 碘水碘水上层：上层：碘的苯溶液碘的苯溶液（褐色）（褐色）（紫红色）（紫红色）I2水水碘水碘水下层：碘的四氯下层：碘的四氯化碳溶液化碳溶液（褐色）（褐色）（深紫色）（深紫色）7溶剂溶剂溶质溶质水水 中中汽油、苯、四氯汽油、苯、四氯化碳中化碳中BrBr2 2深红棕深红棕 橙橙橙橙 橙红橙红I I2

5、2紫紫 褐褐褐褐 紫红紫红溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重溴、碘在不同溶剂中的颜色：溴、碘在不同溶剂中的颜色：萃取？萃取？8卤素的化学性质：卤素的化学性质：1、X2（卤素）与金属单质反应（卤素）与金属单质反应-反应逐渐反应逐渐减弱减弱 氧化性（氧化性（F2I2）减弱）减弱-生成生成金属卤金属卤化物化物 F2、Cl2、Br2与变价金属生成高价盐与变价金属生成高价盐 2 Fe+3Br2=2FeBr3 I2与变价金属生成低价盐与变价金属生成低价盐 Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI滴水生烟：滴水

6、生烟：Zn和和I2，滴加水产生紫色的烟，请，滴加水产生紫色的烟，请解释原因？解释原因？92、X2与氢气（与氢气（H2）的反应）的反应 X2+H2=2HX（卤化氢）（卤化氢） F2+H2=2HF(冷暗处爆炸）冷暗处爆炸） Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸）（强光照射爆炸）（1）反应剧烈程度逐渐减弱）反应剧烈程度逐渐减弱（2）稳定性逐渐减弱）稳定性逐渐减弱 HFHClHBrHI（3）还原性逐渐增强）还原性逐渐增强 HFHClHBrHI（4）水溶液酸性逐渐增强）水溶液酸性逐渐增强 HFHClHBrHI可逆反应的概念：可逆反应的概念：对概念的理解：对概念的理解：103、X2与与H2O反应反应X2+

7、H2O=HX+HXO2F2+2H2O=4HF+O2(例外例外且且剧烈剧烈反应）反应）溴与水反应比氯溴与水反应比氯弱弱一些一些碘与水反应碘与水反应很弱很弱结论结论：氟、氯、溴：氟、氯、溴 、碘与水的反、碘与水的反应剧烈程度随核电荷数的增多、原应剧烈程度随核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱子半径的增大而减弱114、与碱反应 X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O 注意：注意： F2例外，其与任何溶液反应都是先与水反例外，其与任何溶液反应都是先与水反应。应。125、卤素元素间的置换、卤素元素间的置换 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KB

8、r+I2思考：有以上反应总结出卤素间置换有何思考：有以上反应总结出卤素间置换有何规律？规律？氧化性强的单质可以把氧化性弱的元素从氧化性强的单质可以把氧化性弱的元素从其盐溶液中置换出来。（氧化）其盐溶液中置换出来。（氧化）13例1 甲、乙、丙三种溶液各含有一种甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为为Cl-、Br-、I-）离子。向甲中加淀粉溶）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（次含有（ ）。）。（A）Br-、Cl-、I- （B）Br-、I-、Cl- （C）I-、Br-

9、、Cl- （D）Cl-、I-、Br-14解析 非金属性较强的单质能从盐溶液（或酸溶液）中非金属性较强的单质能从盐溶液（或酸溶液）中把非金属性弱的非金属置换出来。在甲溶液中加把非金属性弱的非金属置换出来。在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不入淀粉溶液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含含I-离子，溶液显橙色，证明甲中含溴离子（溴离子，溶液显橙色，证明甲中含溴离子（溴水显橙色）；再加丙溶液，无明显变化，表明丙水显橙色）；再加丙溶液，无明显变化，表明丙中不含碘离子。综上所述，甲中含溴离子，乙中中不含碘离子。综上所述，甲中含溴离子，乙中含碘离子，丙中含氯离子。含碘离子，丙中含氯离子。

10、答案答案B。15例2 将溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量将溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后列残余的物质是（）。后列残余的物质是（）。（A）氯化钾）氯化钾 （B）氯化钾和碘）氯化钾和碘 （C）氯化钾和溴）氯化钾和溴 （D）氯化钾和溴化钾）氯化钾和溴化钾16解析 溴化钾和碘化钾都能与氯气反应：溴化钾和碘化钾都能与氯气反应： 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 所以向溶液中通入过量氯气后，溶液中留下氯化所以向溶液中通入过量氯气后，溶液中留下氯化钾、溴分子和碘分子，考虑

11、到溴单质极易挥发，钾、溴分子和碘分子，考虑到溴单质极易挥发，所以蒸干过程中，溴单质已挥发掉。考虑到碘单所以蒸干过程中，溴单质已挥发掉。考虑到碘单质加热条件下能升华，所以灼烧过程中，碘单质质加热条件下能升华，所以灼烧过程中，碘单质必定已升华了。最后留下的物质必定是氯化钾。必定已升华了。最后留下的物质必定是氯化钾。 答案答案A。17练习 、有、有A、B、C三种气体，它们分别是氯三种气体，它们分别是氯气、氯化氢、溴化氢中的一种，但不知各气、氯化氢、溴化氢中的一种，但不知各为什么气体。已知为什么气体。已知A和和B混合不反应，下列混合不反应，下列说法正确的是（说法正确的是（ ）。）。（A）C绝不是氯化氢绝不是氯化氢 （B）A、B能确定能确定（C）C可能是氯化氢可能是氯化氢 （D）C不是氯气，也不是溴化氢不是氯气，也不是溴化氢 18练习 、某溶液中滴入淀粉溶液无颜色变化，、某溶液中滴入淀粉溶液无颜色变化，加入氯水与加入氯水与CCl4后，振荡，下层呈紫色，后，振荡，下层呈紫色，则原溶液中一定有（则原溶液中一定有（ ）。）。 （A）Br- （B