2009届银川一中高三年级第六次月考理综化学部分

1、2009 届银川一中高三年级第六次月考理科综合试卷化学部分第I卷（选择题）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：N-140-16S-32C-12Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）。7 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（）A 臭氧能对水体消毒，是因为其能杀死水中的病菌B 执行“限塑令”主要是为了节约能源C.含磷洗涤剂因为其易被细菌分解，所以不会导致水体污染D 新装修的住房中放置任何花卉都能降低居室中甲醛含量&用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A 1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是 2NAB.标准状况下，2.24L 己烷中含

2、有的非极性键数为0.5NAC.1L 1mol L-1的 FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NAD .常温常压下，4.4g CO2和 20 混合物中所含有的原子数为0.3NA9.下列各组物质中，气体X 和气体 Y 在通常条件下同时通入盛有溶液Z 的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2( SO4)3CNH3CO2NaCl （饱和）DCOO2Ca(OH)210.下列溶液中离子浓度关系表示正确的是A . NaHCO3溶液中：c ( H+) + c ( Na+) =c (OH-) + c (CO32-) + c (HCOJ)B.pH=3 的 CH3C

3、OOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：c( H+) c (H+) c ( NH4+) c (OH-)D .物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后的溶液中：2c ( Na+) =c (CH3COOH ) + c (CH3COO-)11.pH=0 的盐酸 0.5mol L-1盐酸0.1 mol L-1的 NH4CI 溶液0.1 mol L-1的 NaOH 溶液0.5 mol L-1的 NH4CI 溶液以上溶液中水电离的 c (H+)由大到小的顺序是()A .B .C.D .12根据相关化学原理分析，下列推断正确的是()A .若 X 的质

4、子数为 a,中子数为 b,则 X 的质量数为：a-bB .若弱酸 HA 的酸性强于弱酸 HB，则同浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA 的M 的D .若有反应 A2+2D-2A-+D2,则氧化性的比较为：D2的A?的13.将 1molSO2和 1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时 SO3为 0.3 mol。若此时移走0.5molO2和 0.5mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量为下列的()A .等于 0.3molB .等于 0.15molC.小于 0.15molD.大于 0.15mol

5、，小于 0.3mol第n卷(非选择题)25.(15 分)以下框图中 AM 是中学化学常见的物质，其中A、E 是金属，F 和 J 为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C 为淡黄色固体，D 为红棕色粉末，M 为红褐色固体。请回答下列问题：(1)_ 写出 B 的化学式 _ ;指出 C 物质中所包含的化学键类型 _(2)_若将 H 溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式 _。(3)_写出反应的离子方程式 _。(4)_ 写出、反应的化学方程式 _ ；26.(12 分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)(1 )丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(

6、g) =CH4(g) + HC = CH (g) + H2(g) Hi=+156.6 kJ mol-11CH3CH=CH2(g) =CH4(g) + HC 三 CH (g)出=+32.4 kJ mol则相同条件下，反应 C3H8(g) =CH3CH=CH2(g) + H2(g)的 A H=_ kJ- mol-1(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入02和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_ ;放电时，CO32-移向电池的_ (填“正”或“负”)极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成C02和 出 0。常温常压下，空气中的C02溶于水，达到平衡时，溶液的 pH=5.

7、60, c ( H2CO3) =1.5X10-5mol L-1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则 H2CO3=HCO3-+ H+的平衡常数 K1=_。(已知：10-5.60=2.5X10-6)(4)_ 常温下，0.1 mol L-1NaHCO3溶液的 pH 大于 8，则溶液中 c(H2CO3)_ (CO32-)(填“ ”“=”或“”“=”或“ ”）2L,原因是 _。装置改进后，可用于制备 NaOH 溶液，若测定溶液中 NaOH 的浓度，常用的方法为 _。（4）实验室制备 H2和 CI2通常采用下列反应：Zn + H2SO4=Z nSO4+出匸；MnO2+ 4HCI （浓）MnCI2

8、+ CI2T+ 2H2O，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集 H2的装置_ （填代号）和制备并收集干燥、纯净CI2的装置_ （填代号）。可选用制备气体的装置：e选考题（每科选做 1 题）考生从给出的 3 道化学题中任选 1 题解答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的对应 标号（A或 B 或 C）涂黑。注意所做题目的标号必须与所涂题目的标号一致，在答题卡选 答区域指定位置答题。31. （15 分）化学选考题A .（选修化学与技术）随着能源问题的进一步突出， 利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，

9、 MnFe2O4的制备流程如下：歩霖一步1S二步毅三 步骤四步1S五（1）原料 Fe（ NO3）n中 n=_ ，投入原料 Fe （NO3）n和 Mn （NO3）2的物质的量之比应为_ 。（2 ）步骤二中“连续搅拌” 的目的是 _ ;步骤三中洗涤干净的标准是_。（3）利用 MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：XMnFe2O4芒00MnFe2O4-x+ 。2匸MnFe2O4-x+ xH2。宀 MnFe2O4+ xH22请认真分析上述两个反应并回答下列问题：1若 MnFe2O4-x中 x=0.8，则 MnFe2O4-x中 Fe2+占全部铁元素的百分率为 _ 2该化学循环制氢的优点有（答两点即

10、可） _ 3该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_B.（物质结构与性质）由短周期元素组成的 A、B、C、D、E、F 六种物质或粒子，其中 A、B、C、D 都具有 如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y 可以相同也可以不同） A、B 的晶体类型相同。单质 A 的同素异 形体能与 B物质发生置换反应。 C、D、E、F 含有相等的电子数，且D 是阳离子，D 与 F的组成元素相同。C、E、F 的晶体类型相同，由 E 构成的物质常温下呈液态。（1 ）写出单质 A 的同素异形体与 B 物质发生置换反应的化学方程式 _;与 A 同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为 _。（2） 上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序_ （用元素符号回答）。（3） 上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 _（写化学式）。（4） F 分子的电子式为 _，中心原子杂化类型是 _，F 易溶于 E,其原因是_ 。C.（有机化学）咖啡酸（下式中的 A）是某种抗氧化剂成分之一， A 结构中苯环上有 3 个取代基，且取 代基中不含支链，A 遇 FeCb 溶液发生显色反应。 A 有如下转化关系：（1）_咖啡酸 A