省实验、鞍山一中、东北育才、大连八中、大连二十四中2015-2016学年高一上学期期末化学试卷Word版含解析

1、2015-2016学年辽宁省实验中学、鞍山一中、东北育才中学、大连八中、大连二十四中、大连四十八中高一（上）期末化学试卷一、选择题（110每小题2分，1120每小题2分，共50分）1下列物项属于非电解质的是（）ASO3BBaSO4CCl2DCH3COOH2现有三组溶液：煤油和氯化钾溶液35%的乙醇溶液碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是（）A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸馏、升华C分液、蒸馏、升华D蒸馏、分液、萃取3下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）AFe2O3可以做油漆的颜料BAl2O3可用作耐火材料C铝合金比纯铝的熔点更高D赤铁矿可用作炼铁的原料4下列说法正确的是（）

2、A通直流电后，溶液中溶质分子分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动B向Fe（OH）3胶体中不断滴加稀硫酸，最终胶体聚沉产生红褐色沉淀C硫酸铜溶液通过一束光无特殊现象，淀粉溶液中通过一束光侧面出现一条光亮的通路D溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子运动无规则5下列说法正确的是（）A能电离出H+的化合物叫做酸B实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6硅及其化合物的应用范围很广下列说法正确的是（）A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C反应：Si+2NaOH+

3、H2ONa2SiO3+2H2中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应7实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应：反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl下列关子和的说法正确的是（）A两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B两个过程生成KCl的物质的量相同C发生氧化反应的元素相同D发生还原反应的元素相同8如图表示agO2与agX气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）AC2H4（气）BCH4CCO2DNO9下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A氢

4、氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OBAl片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH+2H2O2Al（OH）3+3H2C向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4+OHNH3H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4+6H+5H2O2Mn2+5O2+8H2O10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A2.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、SCN、SO42B2.0mol/LNaAlO2溶液：Cl、HCO3、K+、ClOC某澄清透明的溶液：Fe2+、SO42、Mg2+、ClDc（ClO）=2.0mol/L的溶液：Na+、I、S2、SO42

5、1111P+15CuSO4+24H2O5Cu2P+6H3PO4+15H2SO4中，2molCuSO4能氧化P的物质的量为（）A molB molC molD mol12将一定量的Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状祝下得到1.008L混合气体，将混合气体收集并干燥后，用电火花引燃混合气恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为（）A2：1Bl：2Cl：1D3：l13在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是（）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入

6、盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在14某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl、SO42离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（）ANa+、Fe2+BAl3+、SO42CFe3+、SO42DAl3+、Cl15将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（）ACl2BNH3CNO2DCO216已知反应：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H

7、2O现有XmolNO2和YmolNO（XY）组成的混合气体，欲用m L含nmolNaOH的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐（NaNO3和NaNO2）进入溶液，则n的值至少是（）AX/m molB2X/3molC（X+Y）molD2（X+Y）/3mol17下列几组实验中能够达到目的是（）A实验一：向饱和AlCl3溶液中滴加氨水以制备Al（OH）3胶体B实验二：用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体C实验三：用Na2O2与水反应制氧气D实验四：用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO418取3mol的下列铁或者其化合物分别与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有一种），消耗硝酸

8、的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为起酸性作用（即成盐）的硝酸，下列各选项中消耗的硝酸的物质的量正确的是（单位：mol）（）Fe：12；Fe3O4：28；Fe（OH）2：10；FeSO3：4A只有B只有C只有D19标准状况下，往100mL 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br被氧化则通入的氯气的体积是（）A0.448LB0.672LC0.896LD1.344L20足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.52LO2（标准状况）混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸

9、若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A45mLB180mLC90mLD135mL二、解答题（共5小题，满分50分）21焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X（1）根据题意，可判断出X是（写化学式）（2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：；（3）已知S元素的最高正价为+6价，则反应：5S2O82+2Mn2+8H2O=10SO42+2MnO4+16H+中，得电子的元素为，5molS2O82参加反应时转移电子物质

10、的量为22近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放蚀刻液主要有酸性的（HClH2O2）、传统的FeCl3型（HClFeCl3）等方法蚀刻废液中含有大量的Cu2+，废液的回收利用可减少铜资源的流失几种蚀刻废液的常用处理方法如下：（1）FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生发生的主要化学反应有：Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2H+=Fe2+H2，还有、（用离子方程式表示）（2）HClH2O2型蚀刻液在蚀刻电路板过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：（3）处理H2O2型酸性废液回收Cu2（OH）2CO3

11、的过程中需控制反应的温度，当温度高于80时，产品颜色发暗，其原因可能是23某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原，例如：PdCl2+CO+H2OPd+CO2+2HCl反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在请回答下列问题：（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是（填写“”、“”或“”）若要制取干燥、纯净的CO2，装置B、C中各盛放的试剂分别为

12、、（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是待装置（填写字母）中出现现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下、两种不同情况，请分析并回答问题：若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是24已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体

13、，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸物质之间的转化关系如图1所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）请回答下列问题：（1）C、E分别是、（2）写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式（3）写出D通人FeCl 3 溶液时，发生反应的离子方程式（4）定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g（产生气体只为G）向另一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图2所示则a=g，生成的气体G标准状况下体积为，J的物质的量浓度为25将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完

14、全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：（1）按顺序写出OA 段所发生反应的离子方程式（2）加人35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为mL（3）计算原混合物中Na2CO3的质量（要求写出计算过程）参考答案1【解答】解：A、三氧化硫在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故A正确；B、硫酸钡在熔融状态下能导电，故为电解质，故B错误；C、氯气是单质，故既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、醋酸在水溶液中能导电，故为电解质，故D错误故选A2【解答】解：煤油不溶于水，可用分液的方法分离；乙醇易挥发，与水的沸

15、点不同，可用蒸馏的方法分离；碘单质易升华，可通过升华的方法分离，故选C3解答】解：AFe2O3 不溶于水，性质稳定，是红色固体，可以做油漆的颜料，故A正确；BAl2O3的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；C铝合金比纯铝的熔点更低，故C错误；D高炉炼铁是利用赤铁矿和还原剂发生氧化还原反应，碳和氧气反应生成一氧化碳还原剂，赤铁矿可用作炼铁的原料，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故D正确；故选C4【解答】解：A、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故A错误；B、向Fe（OH）3胶体中不断滴加稀硫酸，胶体聚沉

16、产生红褐色沉淀，随后氢氧化铁沉淀会溶于硫酸中，不会存在红褐色的沉淀，故B错误；C、胶体具有丁达尔现象，溶液不具备，所以硫酸铜溶液通过一束光无特殊现象，淀粉溶液中通过一束光侧面出现一条光亮的通路，故C正确；D、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性，溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的，故D错误；故选C5【解答】解：A、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸氢钠可以电离出氢离子，属于盐类，故A错误；B、根据气体状态方程PV=nRT，1mol某气体体积为22.4L，代入公式，只要具备满足条件的压强和温度均可以，不一定是标况下，故B错误；C、摩尔是

17、物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故C错误；D、根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物，是用树状分类法分类的，故D正确故选D6【解答】解：A硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，故A正确；B粗硅制备单晶硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO，为置换反应，是氧化还原反应，故B错误；C反应：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2中，Si为还原剂，H2O为氧化剂，故C错误；D、硅只与HF反应，与盐酸不反应，故D错误故选A7【解答】解：发生2KClO32KCl+3O2，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；发生4KClO33KClO4+KCl，Cl元素的化合价

18、既升高又降低，A中Cl、O元素发生化合价发生改变，中Cl元素发生化合价发生改变，故A错误；B中1molKClO3分解生成1molKCl，中1molKClO3分解生成0.25molmolKCl，故B错误；C中O元素发生氧化反应，中Cl元素发生氧化反应，故C错误；D中Cl元素的化合价降低发生氧化反应，中Cl元素的化合价降低发生氧化反应，故D正确故选D8【解答】解：压强相同、温度相同时，气体体积与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气体积大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=可知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，说明等质量时氧气的物质的量大于X，则X的摩尔质量大于氧气，选项中只有CO

19、2的摩尔质量大于氧气，故选C9解答】解：A氢氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+2I+6H+2Fe2+I2+6H2O，故A错误；B铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH+2H2O=+2AlO2+3H2，故B错误；C向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热的离子反应为Ca2+HCO3+NH4+2OHNH3+2H2O+CaCO3，故C错误；D用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4+6H+5H2O2Mn2+5O2+8H2O，故D正确；故选：D10【解答】解：AKNO3在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A错误；BLNaAlO2与HCO3反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠

20、，在溶液中不能大量共存，故B错误；CFe2+、SO42、Mg2+、Cl之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DClO能够氧化I、S2，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C11解答】解：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol即15molCuSO4所氧化的P为mol=3mol，则2molCuS

21、O4氧化P的物质的量为： mol×2mol=mol，故选B12【解答】解：钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2 钠与氢气的关系式为：2NaH2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 过氧化钠与氧气的关系式为：2Na2O2O2，2H2+O22H2O 氢气和氧气的关系式为：2H2O2，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na2H2O22Na2O2，所以钠与过氧化钠

22、的物质的量之比为4：2=2：1，故选A13【解答】解：A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误D、Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误故选B14【解答】解：A、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH

23、，钠离子浓度增大，故A错误；B、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，硫酸根离子自始至终不发生变化，故B正确；C、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故C错误；D、加入足量的盐酸溶解沉淀，氯离子浓度增大，故D错误故选B5【解答】解：A氯气具有强的氧化性，能够与二氧化硫、水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A不选；B氨气为碱性气体，二氧化硫与氨气、水反应生成亚硫酸，亚

24、硫酸与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故B不选；C二氧化氮具有强的氧化性，能够与二氧化硫、水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；DSO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故D选；故选：D16解答】解：现有XmolNO2和YmolNO（XY）组成的混合气体，欲用m L含nmolNaOH的溶液吸收，恰好完全反应，生成，NaNO3和NaNO2，根据组成守恒，NaNO3和NaNO2中钠与氮之比为1：1，所以n（NaOH）=n（NO2）+n（NO）=（X+Y）mol，故选C17解答】解：A饱和AlCl3溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀

25、，得不到胶体，故A错误； B氯气能与水反应生成氯化氢和次氯酸，能与碳酸氢钠反应，将原物质除掉，故B错误；CNa2O2与水反应生成氧气，可制取氧气，故C正确；D通入氯气引入新的杂质氯离子，故D错误故选C18【解答】解：发生反应：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，3molFe消耗硝酸3mol×4=12mol，故正确；发生反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+NO+14H2O，3mol Fe3O4消耗28mol硝酸，故正确；发生反应：3Fe（OH）2+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO+8H2O，3molFe（OH）2消耗10molHNO3，故正确；发

26、生反应：3FeSO3+6HNO3=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+3NO+3H2O，3 mol FeSO3消耗6mol HNO3，故错误，故选：C19【解答】解：n（FeBr2）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，则n（Fe2+）=n（FeBr2）=0.04mol，n（Br）=2n（FeBr2）=0.08mol，还原性Fe2+Br，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子为Br2，溶液中有50%的Br被氧化，则被氧化的Br为0.04mol，根据电子转移守恒，通入氯气物质的量为=0.04mol，则通入氯气的体积为0.04mol×22.4L/mol=0

27、.896L，故选：C20【解答】解：生成NO2、N2O4、NO 的混合气体与2.52L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Mg提供电子等于氧气获得的电子，即Mg提供电子为：×4=0.45mol，向所得硝酸镁溶液中加入NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，沉淀为Mg（OH）2，由电荷守恒可知，Mg提供电子物质的量等于Mg（OH）2中氢氧根的物质的量，故n（NaOH）=0.45mol，故消耗氢氧化钠溶液体积为=0.18L=180mL，故选B21【解答】解：（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4Cl、F

28、e2O3，则该反应得生成物为FeCl3、N2、Fe和X，根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H2O，故答案为：H2O；（2）由反应物和生成物可知，NH4Cl+Fe2O3Fe+FeCl3+N2+H2O，该反应Fe元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由3价升高到0，根据电子守恒可知，得电子数=失去电子数=18e，则6NH4Cl+Fe2O36Fe+FeCl3+3N2+H2O，再质量守恒定律可知，配平的化学反应为6NH4Cl+4Fe2O36Fe+2FeCl3+3N2+12H2O，用双线桥电子转移的方向和数目可以表示为：，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：，故答案为：（或）；（3）反应5

29、S2O82+2Mn2+8H2O=10SO42+2MnO4+16H+中，S2O82中O元素的化合价若为2价，则S元素的化合价为+7，而S元素的最高正价为+6价，则O氧元素的化合价为1价，S2O82中S元素的化合价为+4价，该反应中O元素得到电子被还原，Mn、S元素失去电子被氧化；5molS2O82参加反应时，被还原的1价O元素的物质的量为5mol×2=10mol，则转移电子物质的量为：10mol×1=10mol故答案为：O；10mol22【解答】解：（1）FeCl3型酸性废液中含有Fe3+和Fe2+，Fe3+具有氧化性，可与Fe反应，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，

30、Fe2+具有还原性，可与Cl2反应，离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（2）H2O2在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu生成CuCl2，反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O，故答案为：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；（3）当温度高于80时，Cu2（OH）2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗，故答案为：温度高会使产物部分分解产生黑色的氧化铜，导致产品颜色发暗23【解答】解：（1）实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2H+=

31、Ca2+H2O+CO2；制取气体的装置能“随开随用，随关随停”，是利用的启普发生器原理分析选择装置；制得的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，利用装置B饱和NaHCO3除氯化氢，利用装置C浓H2SO4除水蒸气；故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；饱和NaHCO3；浓H2SO4；（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，需要先把装置中空气排出，打开的导气管活塞，先通一会CO2气，待装置E中出现澄清的石灰水变浑浊现象时，再点燃酒精喷灯；故答案为：高温； E；澄清的石灰水变浑浊；排出该装置中的空气；（3）装置F中无明显现象，证明没有CO生成，装置D中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑

32、浊的气体放出，其中一种固体为碳酸钠，另一种固体为C，反应的方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C；故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C；由题意可知，装置D中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，说明生成碳酸钠，装置F中有黑色沉淀，说明PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd，所以反应产物为碳酸钠和CO，反应的化学方程式为2Na+2CO2Na2CO3+CO；故答案为：2Na+2CO2Na2CO3+CO24【解答】解：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，D能产生酸雨，I为红棕色气体，则D为SO2，I为NO2，E、F 是空气主要成分，分别为N2、O2中的一种，C能与F连续反应得到NO2，可推知F为O2、C为NH3、G为NO，故E为N2J、K为两种常见的酸，B通常情况下为无色无味液体，酸K可以由B与NO2反应得到，则B为H2O、K为HNO3SO2与氧气反应生成H为SO3，进一步与水化合生成J为H2SO4，C（NH3）与J反应可得A，且为正盐，故A为（NH4）2SO4，（1）由上述分析可知，C为NH3，E为N2，故答案为：NH3；N2；（2）A为（NH4）2SO4，A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式为：3（NH4）2SO43SO2+4NH3+N2+6H2O，故答案为：3（NH4）2SO43SO2+4NH3+N2+6H2O；（3）SO2通入Fe