高二化学物质氧化性和还原性ppt课件

1、 实验探究实验探究 物质氧化性、还物质氧化性、还 原性的实验探究原性的实验探究 在近几年的高考实验题中，考查氧化还原反应在近几年的高考实验题中，考查氧化还原反应 的知识比较多。在综合考试的背景下，把氧化的知识比较多。在综合考试的背景下，把氧化 还原反应的知识、元素化合物的知识及相关实还原反应的知识、元素化合物的知识及相关实 验知识综合在一起考查学生的综合应用能力是验知识综合在一起考查学生的综合应用能力是 必然的发展方向。氧化还原反应的知识在实验必然的发展方向。氧化还原反应的知识在实验 中的应用主要有如下三个方面：中的应用主要有如下三个方面：1.1.利用某些实验手段证明物质具有氧化性或还原利用某

2、些实验手段证明物质具有氧化性或还原 性。性。12.2.利用某些实验手段比较物质氧化性与还原性的利用某些实验手段比较物质氧化性与还原性的 强弱。强弱。3.3.物质的氧化性和还原性对化学实验的影响。物质的氧化性和还原性对化学实验的影响。 如空气中的氧气具有一定的氧化性，易被氧化如空气中的氧气具有一定的氧化性，易被氧化 的物质在空气中进行实验时，要防止被氧气氧的物质在空气中进行实验时，要防止被氧气氧 化，如化，如NONO的收集、的收集、FeFe( (OHOH) )2 2的制备、有关的制备、有关 NaNa2 2SOSO3 3的实验等。的实验等。2【实验探究实验探究1 1】 已知稀溴水和氯化铁溶液都呈已

3、知稀溴水和氯化铁溶液都呈 黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1 12 2滴液溴滴液溴, ,振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈 黄色的原因进行探究。黄色的原因进行探究。 （1 1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、 玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶 液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、 硝酸银溶液、淀粉硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液。碘化钾溶液。 完成以下实验探究过程：完成以下实验探究过程： 【提出假

4、设提出假设】 假设假设1 1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是 溶液中溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。引起的（填微粒的化学式，下同）。3假设假设2 2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中液中 引起的。引起的。【设计实验方案设计实验方案】为了验证上述假设为了验证上述假设1 1和假设和假设2 2的推断，请用简要的的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：文字说明你的实验方案：假设假设1 1方案：方案： 。假设假设2 2方案：方案： 。（2 2）根据高中所学的知识判断，你认为）根据高中所学的知识判断，你认为 （填（填

5、“假设假设1”1”或或“假设假设2”2”）的推断是正确的；若选）的推断是正确的；若选用淀粉用淀粉- -碘化钾溶液验证你的假设是否可行？碘化钾溶液验证你的假设是否可行？ （填（填“可行可行”或或“不可行不可行”），理由是），理由是 。 4（3 3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为应的离子方程式为 。解析解析 （1 1）【提出假设提出假设】在不反应的情况下，含在不反应的情况下，含有有BrBr2 2的溶液呈黄色。的溶液呈黄色。FeFe2+2+被氧化为被氧化为FeFe3+3+也导致溶液也导致溶液呈黄色。呈黄色。【设计实验方案设计实验方案】假设假

6、设1 1是溶液中含有是溶液中含有BrBr2 2导致溶导致溶液呈黄色液呈黄色, ,可利用可利用CClCCl4 4萃取的方法来判断萃取的方法来判断BrBr2 2的存的存在。假设在。假设2 2是溶液中含有是溶液中含有FeFe3+3+导致溶液呈黄色，可导致溶液呈黄色，可根据根据FeFe3+3+与与SCNSCN- -反应生成血红色溶液来判断溶液反应生成血红色溶液来判断溶液中含有中含有FeFe3+3+。（2 2）FeClFeCl2 2与与BrBr2 2可发生氧化还原反应可发生氧化还原反应, ,因为因为FeClFeCl2 2是过量的，是过量的，BrBr2 2已经被完全反应，溶液中不可能已经被完全反应，溶液中

7、不可能5还存在还存在BrBr2 2导致溶液呈黄色，所以假设导致溶液呈黄色，所以假设2 2是正确的。是正确的。因为因为BrBr2 2、FeFe3+3+都能氧化都能氧化I I- -，所以不能用淀粉，所以不能用淀粉碘化碘化钾溶液验证假设。（钾溶液验证假设。（3 3）FeBrFeBr2 2溶液中通入过量溶液中通入过量ClCl2 2时，时，FeFe2+2+、BrBr- -分别被氧化成分别被氧化成FeFe3+3+、BrBr2 2，同时，同时ClCl2 2被被还原为还原为ClCl- -，其离子方程式为，其离子方程式为2 2FeFe2+2+4+4BrBr- -+3+3ClCl2 22 2FeFe3+3+2+2

8、BrBr2 2+6+6ClCl- -。答案答案 （1 1）【提出假设提出假设】BrBr2 2 FeFe3+3+【设计实验方案设计实验方案】假设假设1 1方案：向黄色溶液中加方案：向黄色溶液中加入入CClCCl4 4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色，振荡，静置，下层溶液呈橙红色 假设假设2 2方案：向黄色溶液中滴加方案：向黄色溶液中滴加KSCNKSCN溶液，溶液变为溶液，溶液变为血红色血红色 （2 2）假设）假设2 2 不可行不可行 因为因为BrBr2 2和和FeFe3+3+都都能把能把I I- -氧化成氧化成I I2 2，使溶液变蓝，无法得出结论，使溶液变蓝，无法得出结论（3 3）2 2FeFe

9、2+2+4+4BrBr- -+3+3ClCl2 2 2 2FeFe3+3+2+2BrBr2 2+6+6ClCl- -6【实验探究实验探究2 2】 小明为验证小明为验证NONO2 2的氧化性和的氧化性和NONO 的还原性，设计了如下装置制取的还原性，设计了如下装置制取NONO2 2和和NONO， 并验证其性质，装置图如下：并验证其性质，装置图如下：7(1)(1)写出甲中反应的离子方程式：写出甲中反应的离子方程式： ，乙中的现象是乙中的现象是 ，可证明，可证明NONO2 2的的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是氧化性；在丙中鼓入空气后现象是 ，可证明可证明NONO的还原性。的还原性。（2 2）实验前丙

10、中充满水的作用是）实验前丙中充满水的作用是 。（用反应方程式和简要文字回答）（用反应方程式和简要文字回答）（3 3）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明为乙中的现象不足以证明NONO2 2的氧化性，他的理的氧化性，他的理由是由是 。你认为怎样才能准确证明你认为怎样才能准确证明NONO2 2的氧化性？（简要的氧化性？（简要回答出原理和现象即可）回答出原理和现象即可） 。8解析解析 本题利用本题利用CuCu与浓与浓HNOHNO3 3反应制取反应制取NONO2 2，再，再利用利用NONO2 2与水的反应制与水的反应制NONO；分别在不同的装

11、置；分别在不同的装置中检验它们的性质，在小明的实验设计中乙装中检验它们的性质，在小明的实验设计中乙装置不能区分置不能区分NONO2 2和和HNOHNO3 3是谁氧化了是谁氧化了NaNa2 2S S，故应，故应在无水的环境中检验在无水的环境中检验NONO2 2的氧化性。的氧化性。答案答案 （1 1）CuCu+4+4H H+ +2+2NONO CuCu2+2+2+2NONO2 2+2 2H H2 2O O 溶液变浑浊溶液变浑浊 有红棕色气体生成有红棕色气体生成（2 2）3 3NONO2 2+ +H H2 2O O 2 2HNOHNO3 3+ +NONO，制取，制取NONO，并，并用排水法收集用排水法收集NONO（3 3