高一化学原电池化学反应速率综合练习题(附答案)

1、高三化学下学期每周一练习题学校：生名：级：考题号一-二二三总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上1.下列有关兀素周期表的说法正确的是（）元素周期表有18个族第1卷评卷人得分C. I A族的兀素全部是金属兀素D.短周期是指第一、二、三、四周期()2.15号元糸在元素周期表屮的位置是A.第2周期VA族B.第2周期VIA族C.第3周期VlA族D.第3周期VA族3.下列各组比较中不正确的是（）A.稳定性：NH3 > H2OB.碱性：NaOH > Mg(OH) 2C.氧化性：F2 > O2D.酸性：HClO4 > H

2、2SO4A.元素周期表有七个周期B.4.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表兀素代号LMQRT原子半径/nm0.130r0.0900.1020.073主要化合价+2+1+2+6、-2-2F列叙述正确的是（）A. M 一定是金属元素B.原子半径大小：M>LC.R的简单氢化物的沸点比T的大 D.M、T可能形成阴、阳离子个数比为1:2的两种化合物5. 已知H-H键的键能为 436Jmol,CI Cl键的键能为 243Jmol,H Cl键的键能为 431kJmol,当 1mol H 2 与 ImolCl 2 反应生成 2mol HCl时,对化学反应H2+Cl2' 'n 2H

3、Cl的判断正确的是（A.是吸热反应C.吸收183kJ热量B. 放出91.5kJ热量D.放出183kJ热量6下列有关化学用语表示正确的是（）A.H2O2的电子式HTOB.Cl-的结构示意图D.HClO 的结构式：H-CI-O18 2C. 原子核中有10个中子的氧离子：8。- 7化学反应A2（g）+ B2（g）= 2AB（g）的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）? nv>t j)÷2 tnlIISE=XkIAJ叼 kJ1 Tnni A1>) tm>I R )-2 Chul B)A. 该反应是吸热反应B. 断裂1mol A2(g)中的化学键和1mol B2(g)中的

4、化学键可放出 X kJ的能量C. 断裂2mol AB(g)中的化学键需要吸收 y kJ的能量D. 2mol AB(g)的总能量高于1mol A 2(g)和1mol B2 (g)的总能量8.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和Q(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：Wo ÷ O O9jkIm7-493J-nwl敝岀庭域2xtx2J*ml-IF列说法正确的是()A.通常情况下，NO比Nb稳定B.通常情况下,N2(g)和Q(g)混合能直接生成NOC.1mol N 2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小

5、于2mol NO(g)具有的总能量D.1mol N 2(g)和1mol O 2(g)反应放出的能量为180kJ9下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是A.石灰石高温分解反应B.镁和盐酸的反应11.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时电池总反应C.酸与碱的中和反应D. 氧化钙和水的反应10.下列各个装置中能组成原电池的是A.B. -CUL Ji!. JC.Al J TI 4D稀 StIft11, -UJ-L为2Zn+O2+4OH +2H 2O=2Zn（OH） 4。下列说法错误的是（）A. 电解质溶液中K向正极移动B. 电解质溶液中C（OH -）逐渐减小2C

6、. 负极反应式为 Zn +4OH -2e =Zn（OH） 4D.电路中通过2mol电子时，消耗氧气 22.4L（标准状况下）12. 如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是卩件电解质SjEA. a极是负极B. 正极的电极反应是 Q+2fO+4e =4OHC. 电流由b通过灯泡流向aD. 氢氧燃料电池是环保电池,在读书卡上的记录如下,则卡13. 如图所示是Zn和CU形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后 片上的描述合理的是（）实验后的记录： CU为负极,Zn为正极 CU极上有气泡产生，发生还原反应2- SQ向CU极移动 若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

7、电子的流向是 Cu Zn- 2+ 正极反应式:Cu-2eCU ,发生氧化反应A. B.C.D.14. 下图是原电池示意图。当该电池工作时，下列描述不正确的是（）流计A.溶液由无色逐渐变为蓝色B. 铜片表面有气泡C. 电流计指针发生偏转D. 锌是负极，其质量逐渐减小15.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是电池U()klmv,A. 电池I中锌是正极B. 电池 是- -次电池C. 电池川工作时,氢气发生还原反应D. 电池W工作时，电子由锌通过导线流向碳棒16. 在理论上不能用于设计原电池反应的是()A. AI(0H) 3(s)+NaOH(aq)=NaAIO 2(aq)+2H 2O(I)

8、 H<0B. CfCH0H(l)+30 2(g)=2CO2(g)+3H 2O(I) H<0C. 4Fe(0H) 2(s)+2H 2O(l)+O 2(g)=4Fe(OH) 3(s) H<0D. H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) Ko17. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(JH8H空气MaOHcl-"v二"寸HNO13H2A. 中Mg作负极，中Fe作负极B. 中Mg作正极，电极反应式为6H2O 6e E= 6OHC. 中Fe作负极，电极反应式为Fe 2eFe2D. 中Cu作正极，电极反应式为2H 2e -H2118. 反应4A(s)+

9、3B(g)2C(g)+D(g),经2minB的浓度减少0.6mol L 。对此反应速率的正确表示是()A. 用A表示的反应速率是 0.8mol(L ' s)B. 分别用B C D表示反应的速率，其比值是3:2:1C. 在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol(L min)D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的19. 对可逆反应 4NH3(g)+52(g) 4NO(g)+6H 2O(g),下列叙述正确的是()A. 达到化学平衡时 4v正(02)=5 V逆(NO)B. 若单位时间内生成 X mol NO的同时,消耗X mol NH 3,则反应达到平衡状态C

10、. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系：2V正(NH 3)=3v 正(H 2O)20. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+ nB(g)pc(g)+qD(g),当m、n、P、q为任意整数时，达到平衡的标志是() 体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 v(A): v(B): v(C): V(D)= m n: p: q 单位时间内 mmol A发生断键反应，同时Pmol C也发生断键反应A.B.C.D.21. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量

11、随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是()A.反应开始到10S,用Z表示的反应速率为 0.158 mol/ L SB. 反应开始到10S, X的物质的量浓度减少了0.79 mol / LC.反应开始时10S, Y的转化率为79.0%XgYg评卷人得分D.反应的化学方程式为、填空题22. 英国一家公司正在研发全球首款“充一次电，用七天”的碱性氢氧燃料手机电池。如图为碱性氢氧燃料电池结构示意图。（I电极b电梭请回答下列问题。1. 电池是将化学能直接转化为 能的装置。2. 氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式是 。作为碱性氢氧燃料电池,该电池的电解质溶液可以是 。3. b电极上的反应为 ,则该电极

12、为电池的 极,从氧化还原角度分析，该反应属于反应。4. 氢氧燃料电池与普通电池相比 ,其优点是 （答出一点即可）。但作为手机电池,长时间使用时,会感觉手机发烫,这是因为有一部分能量转化为 能,所以它还需要解决一些问题如：手机壳必须多开一个排气孔 ,可能的原因是 。23. 一定温度下，向体积为 2L的密闭容器中通入 NO2（气体）和N2O4（无色气体），二者之间可相互转化，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：2. 若升高温度，则 v（正）（填 加快”减慢”或不变”下同），V逆）。-113. 若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中v（NO2） 02m

13、ol L S ，乙中V（N 2O4） 9mol L-1 min 1 ,则填甲”或乙”中反应更快。4. 下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A. V（NO2） 2v（N2O4）B. 容器内压强不再发生变化C. X的体积分数不再发生变化D. 容器内气体的原子总数不再发生变化E. 相同时间内消耗 n mol Y的同时生成2n mol XF. 相同时间内消耗 n mol Y的同时消耗2n mol X评卷人得分24. 在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2,在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6mol So 2,请计算:1.2min末SQ的浓度.2.2min内SO

14、的平均反应速率.3.2min末SO的转化率.参考答案1. 答案： A 解析：2. 答案： D解析：主族元素原子的电子层数与周期数相同 ,最外层电子数等于主族序数 ,15 号元素的原子有三个 电子层 ,应位于第 3 周期 ,最外层有 5 个电子 ,故该元素位于第 VA 族 ,D 项正确。3. 答案： A解析：元素的非金属性越强 , 其单质的氧化性越强 , 其最高价氧化物对应水化物的酸性、简单氢化 物的稳定性越强 , 同样元素的金属性越强 , 其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。非金属性 :O>N, 所以稳定性：H2O > NH 3,A项错误；金属性：Na>Mg,所以碱性：Nao

15、H > Mg(OH) 2,B项正确；非金 属性:F>O,所以氧化性：F2 > O2 ,C项正确；非金属性：CI>S,所以酸性：HCIO 4 > H2SO4Q项正 确。4. 答案： D解析：由题给信息推知 丄、M、Q、R、T依次为Mg、Na(或Li、H)、Be、S、O。若M为H,则为 非金数元素,A项错误 若M为H或Li时,则原子半径比 Mg小,B项错误；常温下，H2O为液体,H2S 为气体，沸点：H 2。> H2S,C项错误；Na?。和Na2O2的阴、阳离子个数比均为 1：2,D项正确。5. 答案：D解析：化学反应中，反应物断键吸收能量，生成物成键放出能量，

16、若吸收总能量Q(吸)>放出总能量 Q(放),反应为吸热反应；反之Q(吸)<Q(放)时，反应就为放热反应。题中Q(吸)=436kJ+243kJ,Q(放)=431kJ × 2,Q(放)-Q(吸)=183kJ,反应为放热反应，放出183kJ热量。6. 答案： C解析：7. 答案： C解析：该反应中反应物总能量大于生成物总能量,因此反应放热 ,A 错、 D 错；断裂 1moI A2(g) 中的化学键和1mol B2 g中的化学键需要吸收 X KJ的能量,B错。断裂化学键需要吸收能量 ,C正确。8. 答案： C解析：通常情况下，N2比NO稳定.A错误；放电条件下,N2(g)和O(g

17、)才能反应生成 NO,B错误；由图知1mol N 2(g)和 1mol O 2(g)反应吸收的热量为 946kJ+ 498kJ- 2× 632kJ=180kJ,贝U 1mol N2(g)和 Imol O2(g) 具有的总能量小于 2mol NO(g) 具有的总能量 ,C 正确 ,D 错误。9. 答案： A解析：图示中反应物的总能量小于生成物的总能量,故图示反应为吸热反应。石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳 ,该反应是吸热反应 ,A 正确 ；镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,该反应是放热反应 ,B错误；酸与碱的中和反应是放热反应，不符合条件,C错误；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热

18、反应 ,D 错误。10. 答案：B解析：原电池的成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成 闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。则A、两电极的活减性相同，所以不能构成原电池,A错误;B、符合原电池的构成条件，所以能构成原电池,B正确;C、酒精是非电解质，该装置不能自发的进 行氧化还原反应，所以不能构成原电池，C错误Q、该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池Q 错误,答案选B.11. 答案：D解析：在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则电解质溶液中K向正极移动，A项正确；放电时电池总反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH) 4-，OH逐渐

19、被消耗，故电解质- -2-溶液中C(OH )逐渐减小，B项正确；负极反应式为Zn+4OH -2e =Zn(OH) 4，C项正确；由正极 反应式O2 +2H 2O+4e- =4OH -可知，电路中通过 2mol电子时，消耗氧气 0.5mol,即11.2L(标准状 况下)，D项错误。12. 答案：B解析：氢氧燃料电池中,H2在负极a上被氧化,O2在正极b上被还原，电流由正极通过灯泡流向a,故A C正确；由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应为 OMH+4e- =2fO,B不正确；该电池的 总反应为2f+ O22HO,属于环保电池，D正确13. 答案：B解析：该原电池中 Zn为负极,Cu为正极，电子

20、由Zn电极经导线流向 CU电极，铜电极上电极反应为2l+2e-H ,发生还原反应，故错误，正确。硫酸根离子向负极锌移动，若有0.5 mol电子流经导线，则可产生气体的物质的量 =2=0.25 mol,故正确，错误。14. 答案：A2+解析：A.因Zn的活泼性大于 Cu,则Zn为负极,Cu为正极,Cu不能反应生成 CU ,所以溶液不会变为+蓝色,故A错误;B.Cu为正极,H在CU电极上得电子生成氢气，所以铜片表面有气泡产生，故B正 确;C.在该原电池中，Zn失去电子，电子由Zn片经导线流向CU片，电流计指针发生偏转，故C正2+确;D.Zn为负极,Zn失去电子生成Zn ,其质量逐渐减小，故D正确;

21、答案选AO15. 答案：D解析：Zn的活动性比CU强,Zn为负极,A项错误；铅蓄电池属于二次电池,B项错误；在氢氧燃料电池中.氢气失电子被氧化,C项错误；干电池中Zn作负极，电子由锌经导线流向碳棒.D项正确。16. 答案：A解析：原电池反应为自发的氧化还原反应,A为非氧化还原反应，不能设计为原电池,A项错误；其余的都可以设计成原电池。17. 答案：B解析：中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极;中Fe在浓 硝酸中钝化,Cu和浓硝酸反应失去电子作负极,A、C错误;中电池总反应为2Al+2OH - +2H 2O=2AlO 2 +3H 2,负极反应式为 2Al+

22、8OH - -6e- =2AlO 2+4H2O,两者相减得到正极反应式为6HO+6e =6OH+3Hd ,B正确；中CU是正极，电极反应式为 Q+2HO+4e=4OH,D错 误18. 答案：B-1 解析：反应物 A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率,A不正确;V(B)="0.6" mol L /2-1-1.,min="0.3" mol L min 是2 min内的平均反应速率，而不是2 min末时的反应速率，C不正确； 反应中B和C的计量数不同，表示的反应速率的值不同，D不正确。19. 答案：A解析：根据反应方程式有 ：4v(O2)=5v正(N

23、O),化学平衡时,v正=V逆,所以4v正(O2)=5v 逆(NO),A正确；生成NO、消耗NH3均为正反应的变化,B中叙述未表示逆反应的情况,B错误；由于反应物、生成物均为 气体,所以增加容器容积，都减小,C错误;3v正(NH3)=2v正(H2O),D错误。20. 答案：B解析：判断化学平衡的根本标志是V正=V逆，中mmol A断键，则同时生成P mol C,而P mol C也发生键反应，因此对C而言V正=V逆,正确;中反应任一时刻反应速率之比都等于化学计量数之 比,错误;平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变，则各组分的质量分数也不再改变，、正确；间接标志是体系的温度不再改变，正确：因+n

24、与p+q的相对大小不确定，故无法确定，若 n+n=p+q,则压强始终不变化，则错误。因此选 Bo21. 答案：C解析：A.根据题给图像知,10 S内Z的物质的量变化量为 1.58 mol,根据V n/V t计算10s内,用Z表示的反应速率为 V Z 0.079moL/ L S ,错误；B根据题给图像知，反应开始到10s, X的物质的量减少了 0.79 mol,错误；C根据题给图像知，反应开始时10s, Y的转化率为79.0%,正确；D根据题给图像知，随反应进行 X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y 是反应物，Z是生产物,10 S后X、Y、Z的物质的量不变，则反应是可逆反应，

25、且n X : n Y : n Z 1.20 0.41 mol: 1.00 0.21 mol :1.58mol1:1: 2,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，反应化学方程式为 Xg Yg2Z g ,错误。22. 答案：1.电；2.2H 2+Q=2H2O;KoH溶液3.2H2+O+4e =4OH;正；还原4.无污染；热；有利于水蒸气的散发 解析：1.燃料电池是将化学能转化成电能的装置。2. 碱性氢氧燃料电池中的电解质溶液一般是KOH溶液，电池总反应是氢气与氧气反应生成水，反应方程式为 2f+Q2H2Q3. 正极充入氧气，则b电极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式：2H2O+O+4e=4OH。4. 氢氧燃料电池的产物是水，与普通电池相比，无污染，还能循环再利用；手机电池长时间使用时会感觉手机发烫，是因为有一部分能量转化为热能，因此手机壳必须多开一个排气孔，可能的原因是有利于水蒸气的散发。1 123. 答案：1.0.05mol L min ； 2.加快；加快；3.乙