课题1 常见的酸和碱2015

1、第十单元之第十单元之2 2生活中的碱有哪些？生活中的碱有哪些？建建筑筑材材料料中中的的熟熟石石灰灰中中和和胃胃酸酸的的氢氢氧氧化化铝铝用用来来造造纸纸制制革革制制肥肥皂皂的的氢氢氧氧化化钠钠用作化肥或医药的氨水用作化肥或医药的氨水NaOH溶液溶液NaOH固体固体实验室中的碱实验室中的碱1 1常见的酸有盐酸常见的酸有盐酸(HCl)(HCl)、硫酸、硫酸(H(H2 2SOSO4 4) )、硝、硝酸酸(HNO(HNO3 3) )、还有磷酸、还有磷酸(H(H3 3POPO4 4) )、碳酸、碳酸(H(H2 2COCO3 3) )、醋酸醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)等。等。2 2常见的碱有氢

2、氧化钠常见的碱有氢氧化钠(NaOH)(NaOH)、氢氧化钙、氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2 、氢氧化钾、氢氧化钾(KOH)(KOH)、氢氧化铜、氢氧化铜Cu(OH)Cu(OH)2 2 、氨水、氨水(NH(NH3 3HH2 2O)O)等。等。 从名称上看它们最后一个字都是从名称上看它们最后一个字都是“酸酸”，从结构上看都含有氢元素。，从结构上看都含有氢元素。 从名称上看都叫从名称上看都叫“氢氧化某氢氧化某”；从结构上；从结构上看都含有氢氧根看都含有氢氧根(OH)一、酸碱指示剂酸碱指示剂跟酸和碱的溶液起作用酸碱指示剂跟酸和碱的溶液起作用儿显示不同的颜色的物质。儿显示不同的颜色的物质。常用的

3、酸碱指示剂常用的酸碱指示剂 1. 1.石蕊（石蕊（紫色紫色） 2. 2.酚酞（无色）酚酞（无色）变色规律：变色规律： 石蕊：酸石蕊：酸红红碱碱蓝蓝 酚酞：酸无碱酚酞：酸无碱红红一、酸、碱与指示剂作用一、酸、碱与指示剂作用 将将8 8支试管分成两组，每组的支试管分成两组，每组的4 4支试管中分支试管中分别加入白醋、别加入白醋、稀盐酸稀盐酸、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。色酚酞溶液。观察现象。实验实验10-110-1变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色变

4、蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色不变色不变色不变色不变色 石蕊石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色; 酚酞酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色可以看出：可以看出：酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色紫色紫色石蕊石蕊溶液溶液无色无色酚酞酚酞溶液溶液遇酸液遇酸液遇酸液遇酸液遇碱液遇碱液遇碱液遇碱液显示显示红色红色显示显示蓝色蓝色显示显示红色红色不变色不变色 一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同

5、的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有这就有“百花盛开，万紫千红百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。美丽景观的描绘。花的颜色花的颜色 二、常见的酸二、常见的酸1.1.几种常见的酸几种常见的酸（1 1）观察浓）观察浓盐酸的颜色盐酸的颜色和状态；和状态；（2 2）打开试）打开试剂瓶塞

6、后出剂瓶塞后出现的现象；现的现象；（3 3）闻浓盐）闻浓盐酸的气味。酸的气味。实验实验10-210-2如何嗅药品的气味如何嗅药品的气味?密度密度用途用途干燥一些气体（干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等）等）浓硫酸的吸水性浓硫酸的吸水性(1)(1)浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水蒸浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水蒸气而显示吸水性。浓硫酸的吸水性属于物理性质。气而显示吸水性。浓硫酸的吸水性属于物理性质。 （2 2）浓硫酸可以用作中性气体）浓硫酸可以用作中性气体(H(H2 2、O O2 2、N N2 2、 COCO、 CHCH4 4 ）和酸性气体（）和酸性气体（COCO2 2、SOSO

7、2 2、HCl)HCl)的干燥剂的干燥剂, ,但不能用来干燥碱但不能用来干燥碱性气体性气体( (例如例如NHNH3 3) )气流方向：气流方向：_浓硫酸浓硫酸ab讨论：讨论： 敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？怎样变化？减少减少不变不变减少减少减少减少不变不变增加增加增加增加减少减少提示：提示： 由于由于浓硫酸浓硫酸有吸水性，实验室常用来作有吸水性，实验室常用来作干燥剂干燥剂实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸酸，还有硝酸(HNO(HNO3 3) )、醋酸、醋酸(CH(CH3 3COOH

8、)COOH)。另外，生。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。活中常见的许多物质中也含有酸。 将白纸、木棒放在玻璃片上做下列实验将白纸、木棒放在玻璃片上做下列实验实验实验10-310-3 用玻璃棒蘸浓硫酸分别滴在白纸、木棒和纱用玻璃棒蘸浓硫酸分别滴在白纸、木棒和纱布上，观察实验现象。布上，观察实验现象。出现黑色的出现黑色的“H H2 2SOSO4 4”木棒变黑木棒变黑纱布变黑后形成大洞纱布变黑后形成大洞使用浓硫酸时应十分小心！使用浓硫酸时应十分小心！（2 2）浓硫酸的溶解性）浓硫酸的溶解性稀释浓硫稀释浓硫酸酸不同操作不同操作的比较的比较 在稀释浓硫在稀释浓硫酸时，一定要把酸时，一定要把浓硫酸沿

9、器壁慢浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并慢注入水里，并不断搅拌。切不不断搅拌。切不可将水倒入浓硫可将水倒入浓硫酸。酸。注意注意稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?是将水注入浓硫酸呢是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢还是将浓硫酸注入水呢?如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理这样的处理?应应立即立即用大量水冲洗，然后涂上用大量水冲洗，然后涂上3%3%5%的的碳碳酸氢钠溶液。酸氢钠溶液。用大量的水冲洗。用大量的水冲洗。 3

10、.3.酸的化学性质酸的化学性质( (课本课本P P5454) )（1 1）在试管中进行实验，并观察现象。）在试管中进行实验，并观察现象。紫色石蕊溶液变红紫色石蕊溶液变红紫色石蕊溶液变红紫色石蕊溶液变红酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色（2 2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。或稀硫酸的反应，写出化学方程式。Mg+2HClMg+2HClMgClMgCl2 2+H+H2 2Zn+2HClZn+2HClZnClZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2

11、Mg+HMg+H2 2SOSO4 4MgSOMgSO4 4+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4ZnSOZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4+H+H2 2生成物的共同点：都有氢气生成生成物的共同点：都有氢气生成（3 3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是一根生锈（铁锈的主要成分是FeFe2 2O O3 3）的铁钉，）的铁钉，过过一会取出，用水洗净，一会取出，用水洗净，铁钉表面铁钉表面和和溶液颜色溶液颜色有什有什么变化？么变化？铁锈被除去，铁钉的表面变得铁锈被除去，铁钉

12、的表面变得光亮；溶液由无色变成黄色光亮；溶液由无色变成黄色铁锈被除去，铁钉的表面变得铁锈被除去，铁钉的表面变得光亮；溶液由无色变成黄色光亮；溶液由无色变成黄色铁锈铁锈+ +稀盐酸稀盐酸铁锈铁锈+ +稀硫酸稀硫酸讨论讨论上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？答：都生成答：都生成+3+3价的铁盐和水。价的铁盐和水。利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否长时间浸在酸中？为什么？除锈时能否长时间浸在酸中？为什么？答：不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将答：不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。如盐酸：与铁发生反应。如

13、盐酸：Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2+3+3+3+3+2+2（4 4）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸 等酸有哪些相似的化学性质。等酸有哪些相似的化学性质。酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：紫色的石酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：紫色的石蕊溶液遇酸液变红，无色酚酞溶液遇酸液不变色蕊溶液遇酸液变红，无色酚酞溶液遇酸液不变色酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。三、常见的碱三、常见的碱1.1.几种常见的碱几种

14、常见的碱（1 1）氢氧化钠）氢氧化钠 氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱或烧碱。实验实验10-510-5用镊子夹取一小块氢氧化钠分别进行实验用镊子夹取一小块氢氧化钠分别进行实验 吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做这种现象叫做潮解潮解。白色固体白色固体 氢氧化钠极易氢氧化钠极易溶于水，溶液温溶于水，溶液温度明显升高度明显升高 氢氧化钠和浓硫酸都能吸水，所以它们都可用氢氧化钠和浓硫酸都能吸水，所以它们都可用作一些气体的干燥剂。作一些气体的干燥剂。 注意：由于氢氧化钠是碱，不能用作酸性气注意：由于氢氧化钠是碱，不能用作酸

15、性气体的干燥剂，如体的干燥剂，如COCO2 2、SOSO2 2；浓硫酸是酸，不能用；浓硫酸是酸，不能用作碱性气体的干燥剂，如作碱性气体的干燥剂，如NHNH3 3。它们都可用作。它们都可用作H H2 2、O O2 2和和CHCH4 4的干燥剂。的干燥剂。 取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入和状态，然后放入小烧杯中，加入约约30mL30mL水水，用，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象

16、。少量二氧化碳，观察现象。实验实验10-610-6（2 2）氢氧化钙）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。俗称：熟石灰或消石灰。注意注意白色粉末白色粉末不易（微溶）不易（微溶）石灰水变浑浊石灰水变浑浊 氢氧化钠有氢氧化钠有强烈的腐蚀性，强烈的腐蚀性，使用时必须十分使用时必须十分小心，防止眼睛小心，防止眼睛皮肤、衣服等被皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜最好戴防护眼镜 氢氧化钙对氢氧化钙对皮肤、衣服等有皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用腐蚀作用，使用时应小心。时应小心。 氢氧化钙的水溶液俗称石灰水。当石灰水中氢氧化钙的水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳

17、或石存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。灰浆。 熟石灰可由生石灰（熟石灰可由生石灰（CaOCaO）与水反应得到：）与水反应得到：CaO+HCaO+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2 除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（氢氧化钾（KOHKOH）、氨水（）、氨水（NHNH3 3）等。）等。2.2.碱的化学性质碱的化学性质碱的化学性质碱的化学性质（1 1）你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧）你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧 化钠和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？化钠和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？ （2 2）回忆检验

18、二氧化碳的反应，写出化学方程式：）回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： 。氢氧化钙能与空气中的氢氧化钙能与空气中的 二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟 石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁等用途，都石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁等用途，都 是利用氢氧化钙的这一性质。是利用氢氧化钙的这一性质。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能与空气中的二氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能与空气中的二 氧化碳发生反应氧化碳发生反应：2NaOH+CO2NaOH+CO2 2NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O，所以，氢，所以，氢 氧化钠必

19、须密封保存。氧化钠必须密封保存。 上面两个反应有什么共同之处？上面两个反应有什么共同之处？ 上面两个反应都生成盐和水上面两个反应都生成盐和水 三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出 三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： ； 。+6+6+6+6+4+4+4+4讨论讨论+4+4+4+4+4+4+4+4生成相同价态的生成相同价态的盐盐和和水水生成相同价态的生成相同价态的盐盐和和水水硫酸钠亚硫酸钠 通过实验和讨论我们知道，盐酸、硫酸等酸通过实验和讨论我们知道，盐酸、硫酸等酸由一些相似的化学性质，而

20、氢氧化钠、氢氧化钙由一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质。这是为什么呢？等碱也有一些相似的化学性质。这是为什么呢？ 如右图所如右图所示，分别试验示，分别试验稀盐酸、稀硝稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钡溶液氢氧化钡溶液的导电性。的导电性。实验实验10-710-7HCl HCl H H+ +Cl+Cl- -H H2 2SOSO4 42H2H+ +SO+SO4 42-2-NaOH NaOH NaNa+ +OH+OH- -Ca(OH)Ca(OH)2 2CaCa2+2+2OH+2OH- - 通过研究和分析可知，不同的通过研究和分析可知，不

21、同的酸溶液酸溶液中都含中都含有有H H+ +，所以，酸有一些相似的性质。，所以，酸有一些相似的性质。 不同的不同的碱溶液碱溶液中都含有中都含有OHOH- -，所以，碱也有，所以，碱也有一些相似的性质。一些相似的性质。学完本课学完本课题题你应该知你应该知道道1. 1.酸碱指示剂与酸酸碱指示剂与酸 溶液或碱溶液作溶液或碱溶液作 用显示不同的颜用显示不同的颜 色。例如，紫色色。例如，紫色 石蕊溶液遇酸溶石蕊溶液遇酸溶 液变成红色，遇液变成红色，遇 碱溶液变成蓝色碱溶液变成蓝色 无色酚酞溶液遇无色酚酞溶液遇 酸溶液不变色，酸溶液不变色， 遇碱溶液变成红遇碱溶液变成红 色。色。学完本课学完本课题题你应该

22、知你应该知道道2. 2.酸有一些相似的酸有一些相似的 化学性质。例如化学性质。例如a. a.酸能使酸碱指示酸能使酸碱指示 剂显示不同颜色剂显示不同颜色b. b.酸能与多种活泼酸能与多种活泼 金属反应，生成金属反应，生成 盐和氢气盐和氢气c. c.酸能与某些金属酸能与某些金属 氧化物反应，生氧化物反应，生 成盐和水成盐和水学完本课学完本课题题你应该知你应该知道道3.3.碱有一些相似的碱有一些相似的 化学性质，例如化学性质，例如a. a.碱能使酸碱指示碱能使酸碱指示 剂显示不同颜色剂显示不同颜色b. b.碱能与某些非金碱能与某些非金 属氧化物反应，属氧化物反应， 生成盐和水生成盐和水学完本课学完本

23、课题题你应该知你应该知道道4. 4.酸溶液中都含有酸溶液中都含有 H H+ +，碱溶液中都，碱溶液中都 含有含有OHOH- -。所以，。所以， 酸和碱分别都有酸和碱分别都有 相似的化学性质相似的化学性质5. 5.酸和碱有重要的酸和碱有重要的 用途用途6. 6.酸和碱都有腐蚀酸和碱都有腐蚀 性，使用时一定性，使用时一定 要注意安全要注意安全制作制作“叶脉书签叶脉书签”课外实验课外实验学以致用学以致用1.(2013.1.(2013.广州市广州市) )下列物质中属于酸的是下列物质中属于酸的是( )( )A.HA.H2 2COCO3 3 B.NaHCO B.NaHCO3 3 C.P C.P2 2O O

24、5 5 D.Ba(OH) D.Ba(OH)2 22.(2013.2.(2013.昆明市昆明市) )氢氧化钠的俗名是氢氧化钠的俗名是( )( )A.A.烧碱烧碱 B.B.小苏打小苏打 C.C.生石灰生石灰 D.D.纯碱纯碱3.(2013.3.(2013.苏州市苏州市) )向向2mL2mL氨水中滴加氨水中滴加5 56 6滴紫色滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成( )( )A.A.红色红色B.B.紫色紫色C.C.无色无色D.D.蓝色蓝色4.(2013.4.(2013.泰安市泰安市) )下列物质露置于空气中，没有下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的

25、是发生化学变化而质量增大的是( )( )A.A.浓硫酸浓硫酸 B.B.浓盐酸浓盐酸 C.C.生石灰生石灰 D.D.氢氧化钠氢氧化钠A AD DA AA A二、常见的碱 氢氧化钠氢氧化钠俗称俗称烧碱、火碱烧碱、火碱或或苛苛性钠性钠，是一种重要的碱。，是一种重要的碱。 石灰水石灰水呈碱性，这是因为石灰呈碱性，这是因为石灰水中含有碱水中含有碱氢氧化钙，氧氧化氢氧化钙，氧氧化钙俗称钙俗称消石灰消石灰或或熟石灰熟石灰。 碱有哪些重要的性质呢？碱有哪些重要的性质呢？探究一：探究一：观察固体观察固体烧碱的颜色、烧碱的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观碱

26、，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。察它发生什么变化。 用完成下列实验，把实验用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：现象和结果填入下表：碱的性质实验记录碱的性质实验记录白色固体白色固体表面变潮湿表面变潮湿吸收了空气中吸收了空气中的水分（干燥的水分（干燥剂）剂）探究二：探究二：在试管中加一些固体在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化管，感觉溶液温度的变化。 用完成下列实验，把实验用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：现象和结果填入下表：碱的性质实验记录碱的性质实验记录试管外壁发试管外壁发烫烫溶于水放热溶于水放热氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。入眼睛或沾在皮肤上。烧碱与蛋白质、油脂的作用烧碱与蛋白质、油脂的作用氢氧化钙的制法氢氧化钙的制法生石灰与水反应CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2反应放出大量的热反应放出大量的热小组讨论：小组讨论：氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质