原子结构(新)

1、原子结构学习目标 1.掌握原子结构及内部组成相关联系 2.掌握同位素概念 3.掌握相关的英文关键词学习重点 1.掌握相关的英文关键词 1.元素 每种元素都是由原子组成的。 element 元素 atom 原子 原子可再分为三部分： proton质子 neutron中子 electron电子2.原子中有多少质子呢？ 特定元素的原子中有特定数目的质子数，比如： 氢原子 1个质子 碳原子 6个质子 镁原子 12个质子 atomic number原子序数 = The proton number质子数 原子序数是元素周期表中比较小的那个数字。 3.原子结构知识小拓展 每种元素都有固定不变的质子数 如果元

2、素中的质子数改变了，那么这个元素也就改变了。因此质子数决定元素的种类。 元素中质子数的改变很少会发生，有些途径，比如： radioactive decay 放射性衰变 nuclear bombs核弹 nuclear reactors核反应器3.什么是质量数？ 电子的质量几乎为零，那也就意味着原子的质量绝大部分都来由质子和中子组成的原子核。 原子中质子数和中子数总和叫做 mass number质量数. 它是元素周期表中比较大的那一个数字。4.原子中有多少电子？ 原子是 （neutral）中性的. 那么意味着原子中有相同数目的质子数和电子数。 质子数=相应原子的电子数 注意：虽然质子数可以等于电子

3、数，但是电子在原子中可以失去或者得到，所以电子数是可以改变的。1.电子是怎样排布的？ 电子不是平均地排布在原子中的，它们所在的层被称为电子层shells（电子层又可以称为能级energy levels）。电子在层中以各自形式排布被称为电子构型electron configuration.每层有多少电子？ 每一层都有各自能承载的最大数目的电子，电子也会尽先排布在靠近原子核的电子层，当第一层排满，然后排第二层。 1st shell 第一层能容纳的最大电子数为2 2nd shell 第二层最大能容纳的电子数为8 3rd shell 第三层做为最外层时最大能容纳的电子数为8什么是同位素isotopes

4、 每种元素对应一类原子，但是同一类原子确有不同形式的原子。 每一种元素都有确定的质子数，但是同种元素原子的中子数却不一定一样。 原子具有相同的质子数，不同的中子数叫做同位素isotopes. 比如，碳的同位素： 通常我们所见的碳是C-12（carbon-12）, C-13（carbon-13 ）在自然界中含量为1% ，C-14（carbon-14）的含量极少。.氢的同位素1.亚原子subatom概念 质子、中子、电子又属于亚原子物质subatomic particles.同位素的特性 在化学反应中，这些同位素表现的性质和元素的性质完全一样。 这是因为它们具有相同数目的质子数和相同数目的电子数。

5、它们决定元素的化学性质。 同位素之间化学性质相同，这些中子数会对物质的物理性质有影响，比如影响物质的熔点melting point 和密度density. 自然界中见到的物质都是同位素的混合形式。不稳定同位素的放射性radioactivity 有些不稳定的同位素，比如：3H、14C，它们中有比1H和12C多余的中子，这些多余的中子引起元素的衰变disintegrate. 核衰变会释放出热能和不同形式的射线。这种变化完全是随机的，不会受温度或者它在元素中的状态影响，它是一种核过程，不是化学变化。 放射性是指元素从不稳定的原子核自发地放出射线，（如射线、射线、射线等）而衰变形成稳定的元素而停止放射（衰变产物），这种现象称为放射性radioactivity。4.放射性的应用 （1）利用放射性测定物质年代-古木、有机物质 每种放射性元素都有各自的衰变速度。 放射性元素的原子核有半数发生衰变时所需要的时间，叫半衰期(half-life)。 一些同位素半衰期比较短，只有几秒，比如：14O半衰期71s，有些元素半衰期比较长，如：14C半衰期5730y。 （2）由于射线贯穿本领强，可以用来射线检查金属内部有没有砂眼或裂纹，其中所用的设备叫射线探伤仪。 课本P46 (3)利用射线的穿透本领与物质厚度密度的关系来检查各种产品的厚度和密封容器中液体的高度等从而实现自动控制。