中考化学专题复习-金属活动性顺序及其应用含答案

1、中考化学专题复习-金属活动性顺序及其应用（含答案）、单选题1 .有x、v、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，y溶解并产生氢气，而x不反应；如果把x和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在x表面有银析出，而z没有变化.根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（）A.yxzB.zyC.NyxD.Nxy2 .某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSQ溶液中，将Zn、Cu分别加入到ZnSQ溶液中，将Zn分别加入到FeSQ、CuSQ溶液中，将Fe分别加入到ZnSQ、CuSQ溶液中。其中正确的方案是（）A.或B或C.或D.或3 .有X、

2、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的化合物溶液中，X表面有Z析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）D.X、Z、YD.铝A.Y、X、ZB.Z、X、YC.Y、Z、X4 .下列物质中，金属活动性最强的是（）A.银B.锌C.铁5 .有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果将三种金属分别加入稀盐酸中，只有X表面产生氢气.据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Z、YB.Z、X、YC.YZ、XD.YX、Z6 .现有X、Y、Z三种金属，把它们分别放入稀硫酸中，只有Z溶解并产生氢气；把X、Y分别放入硝酸银溶液中，只有X表面有银析出。

3、则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（）A.ZXYB.YXZC.XYZD.ZYX7 .能证明X.Y.Z三种金属活动性是XYZ实验组合是（）表面析出银无明显变化C.II10%的稀B.D.8 .有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.镁和铁中至少有一种剩余iB.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等C.消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量D.产生氢气的质量相等9 .镒（Mn）和馍（Ni）都是金属，将馍丝插入硫酸镒溶液中，无变化；将馍丝插入硫酸铜溶液中，馍丝上有铜析出。则Mn、Ni、Cu的金属活动性由弱到强排列正

4、确的是（）A.MnCuNiB.NiMnCuC.CuNiMD.MnNiCu10 .甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.甲乙丁丙B.丙丁乙甲rC.丙乙丁甲HD.乙丁丙甲11 .现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气利烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A.甲丙乙B甲乙丙C乙丙甲D丙乙甲12 .下列对一些事实的解释错误的是（）A.碳素墨水书写档案一一碳的化学性质稳

5、定B.石墨做电池的电极材料石墨能够导电C.焦炭把铁从铁矿石中冶炼出来一一焦炭具有还原性D.铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性一一铝的活动性比铁弱13 .有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动性顺序正确的是（）A.xyzB.zyC.NyxD.Nxy二、多选题14.向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤.不可能存在的情况是（）A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+Mg2+B.

6、滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+C.滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+2+D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Zn15 .下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A.用一定质量的高镒酸钾加热制氧气B.过氧化氢溶液与二氧化镒混合物制取氧气C.电解水实验氢气质黄D.分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量16 .向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液.整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如下图所示.下列说法A.取a点时溶液，加入锌粉，有气体放出C

7、. c点时，烧杯中固体一定是铜17 .为证明锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,A.将锌片放入稀盐酸中C.将锌片放入氯化亚铁溶液18 .小明向含有CuSQ和ZnSQ两种溶质的溶液中，加入一呈浅蓝色.根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是（A.滤纸上一定有Cu,一定没有Mg、ZnmB.b点时，溶液中溶质有两种.D. m=12.7设计了下列四个实验，其中不必进行的是（）1旧.将铁片放入稀硫酸中D.将铁片放入硝酸铜溶液一定质量Mg,待充分反应后，滤液）B.滤纸上一定有Cu,可能有Zn,一定正确的是（）没有MgC.滤液中一定有CuSQ、MgSO4,可能有ZnSQD.滤液中一定有CuSQ、MgSOZnSQ

8、19.欲探究Zn、Fe、Cu的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（）A.Zn、Fe、CuSQ溶液B.FeCu、ZnSQ溶液C.ZnFe、Cu、稀硫酸D.FeZnSQ溶液、CuSQ溶液三、填空题20 .铝、铁、铜是三种常见的金属，人类开始使用这三种金属的先后顺序为,验证这三种金属的活动性顺序，可选用的溶液是.21 .铁及其化合物在生活中应用广泛.（1）硫酸亚铁常作补铁剂，人体缺铁会造成（填字母序号）.A.骨质疏松B.贫血C.佝偻病D.夜盲症（2）铁制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是.在铁制品表面镀铭（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铭原料三氧化铭的化学反应方程式为：Na2C2O7+X=

9、2CrQ+Na2SQ+H2O,其中X的化学式为.（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：三一CuSdt渚讷口一稀号L铁粉包铜粉CD小莉提出：上述实验中，省略某些实验也能达到目的.能被省略的实验是（填字母序号）.将反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，无气泡产生.则下列说法中，正确的是（填字母序号）.A.一定含有硫酸锌B.可能含有硫酸铜C.滤渣中一定含有Fe、CuD,滤渣中可能含有Zn、FeCu.22.某同学做了个如图实验，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投放到烧杯中，充分反应.（1）实验中观察

10、到铁粉表面有色物质析出，写出有关反应的化学方程式.（2）若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比（填变大”或变小“不变”），原因是什么？.23 .若要验证FeCu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂为;有关反应的化学方程式为。24 .回答以下问题：应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。A.Fe和CuSQ溶液B.Mg和MnSO,溶液C.Mn和FeSQ溶液写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式。在相同条件下，四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是。氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板

11、。印刷线路板的生产及废液的处理过程如下：他和甯液一i步骤n中发生了两个反应：Fe+2FeCl=3FeC2和Fe+CuQ=FeC2+Cu。滤渣的成分是,滤液中的溶质是。步骤印中发生反应的化学方程式为。氯化铁能腐蚀铜的原因是(用化学方程式表示)。25 .在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得溶液中含有的金属离子有反应后溶液的质量比原混合溶液的质量(填大”或刃、”)；有关反应的化学方程式为(写出一个即可).四、计算题26 .欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标

12、明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。(1)你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是合金。(2)取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。请你计算该合金中铜的质量分数。27 .为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金10.0g放入100.0g稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得杯中剩余物质质量为109.8g,计算：(1)生成气体的质量；(2)合金中铜的质量分数.28 .为了测定某黄铜(合金)中铜锌的有关数据，进行了如下实验：(1)配制溶液：将40g质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，加水稀释后溶液质量是Xg.依题意列出计算X的方程或算式(不要求计算)(2)取26g

13、上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再产生气泡为止(反应涉及的化学方程式是Zn+H2SQ=ZnSQ+H2f),过滤，得滤渣和滤液，将滤渣洗涤、晾干称量得19.5g,求26g黄铜样品中锌的质量是g.求生成氢气的质量是多少？五、实验探究题29 .小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu进行实验，实验现象记录如下：A1XCu现象开始时几乎无气泡产生产生气泡速律慢无气泡产生一段时间后产生气泡速律快产生气泡速律慢无气泡产生回答下列问题：(1)实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是(2)Cu表面始终无气泡产生的原因是(3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是

14、(4)如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XC2。向只含有XC2、CuC2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是(用离子符号表示)。六、综合题30 .实验探究铝的性质.(1)将洁净的纯铝片放在酒精灯火焰上加热，发现被熔化的铝被一薄层固体膜包裹着而不会滴下.实验证明该固体膜的成分为A12O3,由此可以得出A12O3所具有的一条物理性质是.(2)请设计实验证明铝单质的金属活泼性比铁强.简要写出实验步骤.31 .把一定量的铁粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应以后，如果向滤渣中加入稀盐

15、酸，有气泡产生，试分析：(1)滤渣中一定有什么物质？(2)写出上述反应过程中发生的有关方程式(任写一个即可)。答案解析部分、单选题1 .有x、v、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，y溶解并产生氢气，而x不反应；如果把x和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在x表面有银析出，而z没有变化.根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（）A.yxzB.zyC.NyxD.Nxy【答案】A【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，y溶解并产生氢气，而x不反应，说明y的金属活

16、动性比氢强，x的金属活动性比氢弱，即yHx.位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，如果把x和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在x表面有银析出，而z没有变化，说明x的金属活动性比银强，z的金属活动性比银弱，即xAgz.则x、y和z的金属活动顺序是yxz.故选：A.【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序.2 .某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSQ溶液中，将Zn、Cu分别加入到ZnSQ溶

17、液中，将Zn分别加入到FeSQ、CuSQ溶液中，将Fe分别加入到ZnSQ、CuSQ溶液中。其中正确的方案是（）A.或B或C.或iD.或【答案】A【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】锌的活动性比铁强，可以置换出铁，而铜不能置换出铁，所以可以区分出活动性强弱；难以比较铁的活动性和铜、锌的活动性孰强孰弱，所以该方案不可行； 锌可以把铁和铜置换出来，但是不能比较铁和铜的活动性，所以该方案不可行； 铁不能置换出锌，但是可以置换出铜，所以可以区分出这三种活动性顺序；所以能够区分出锌铁铜三种金属活动性的方案是，这与选项A相吻合.故选A.【分析】锌的活动性比铁强，可以置换出铁，而铜不能； 难以比较铁

18、的活动性和铜、锌的活动性孰强孰弱； 锌可以把铁和铜置换出来，但是不能比较铁和铜的活动性; 铁不能置换出锌，但是可以置换出铜.本题考查学生对于金属活动性顺序的探究，我们可以把这类题目归结为明知故问”型的题目，我们在解答该类题目时就是根据已经掌握的金属活动性顺序，然后选择合适的酸或者是盐的溶液来进行解答.3 .有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的化合物溶液中，X表面有Z析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.Y、X、ZB.Z、X、YC.YZ、XD.X、Z、Y【答案】D【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】Y在自然界中主要以单质形式存在，说

19、明丫的化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反应，所以Y的活动性最弱；根据金属活动性顺序，排在氢之前的金属能从酸中置换出氢，排在前面的的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，把X放入Z的化合物溶液中，X表面有Z析出，说明XZ,故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y。故答案为：D、【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。4 .下列物质中，金属活动性最强的是（）A.银B.锌C.铁D.铝【答案】D【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】常见金属活动性

20、顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,故选项中所涉及金属的活动性由强到弱的顺序是铝锌铁银，活动性最强的金属是铝。故答案为：Do【分析】根据金属活动性顺序分析，金属活动性顺序中，越靠前，化学性质越活泼。5 .有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果将三种金属分别加入稀盐酸中，只有X表面产生氢气.据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Z、YB.Z、X、YC.YZ、XD.YX、Z【答案】A【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】解：由题意可知，X、丫Z三种金属中只有Y在自然界中主要以单质形式存在，说明Y的

21、活动性最弱；把X、YZ分别加入稀盐酸中，X表面产生气泡而YZ没有.说明金属的活动性XZ,故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y.故选A.【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；Y在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定.6 .现有X、Y、Z三种金属，把它们分别放入稀硫酸中，只有Z溶解并产生氢气；把X、Y分别放入硝酸银溶液中，只有X表面有银析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（）A.ZXYB.YXZC.XYZD.ZYX【答案】A【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】

22、由于把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Z溶解并产生氢气，说明Z比X、Y的活动性强；而把X、Y分别放入硝酸银溶液中，只有X表面有银析出，说明X的活动性比Y强，故三金属的活动性强弱关系是：ZXY。故答案为：A。【分析】金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属可以和酸反应生成氢气，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析解答7 .能证明X.Y.Z三种金属活动性是XYZ实验组合是（）产生氯气无明显娈化A.表面折出银无明显变化B.C.IID.【答案】D【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】解：将X加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性XH;将Y加入稀盐酸中，无明显现象，说明活动性

23、HY;将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性YAg；将Z加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性AgZ;综上所述，能证明X.Y.Z三种金属活动性是XYZ实验组合是.故选：D.【分析】根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.8 .有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.镁和铁中至少有一种剩余C.消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量【答案】B【考点】金属活动性顺序及其应用B.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相

24、等D.产生氢气的质量相等【解析】【分析】本题通过图象分析得出二者生成氢气的质量相等，给出一个方便计算的特殊数值，例如氢气的相对分子质量为2,可设制取2g氢气，然后分别计算所需镁、铁、稀硫酸、稀盐酸的质量，便可得出答案.【解答】设制取2g氢气需要镁白质量为x,设制取2g氢气需要铁白质量为x,需稀硫酸的质量为z;Mg+hkSQMgSQ+H2T24982xzx10%2g24-229g2丁T;解之得：x=24g;z=980g需稀盐酸的质量为mFe+2HCLFeC2+H2T56732ymx10%2g562_732丁一一；-;y=56gm=730g由上面的计算可知：要想制取相同质量的氢气（2g）,需要镁的

25、质量是24g,而需要铁的质量为56g.而题目中指出是相同质量的金属，假设制取2g氢气，需56g铁，因此镁的质量也是56g故镁有剩余：56g-24g=32g故A、C的说法是正确的，需要稀硫酸和稀盐酸的质量不相等，故B的说法是错误的.D、由题目图中可以看出当镁和铁完全反应时，对应纵座标所指相同，故二者生成氢气的质量相等，故D的说法是正确的.由于题目要求选出错误的，故答案为：B【点评】题目中没有给出具体的数据，这类题目可以给出一个方便计算的特殊数值，例如物质的相对分子质量等.9 .镒（Mn）和馍（Ni）都是金属，将馍丝插入硫酸镒溶液中，无变化；将馍丝插入硫酸铜溶液中，馍丝上有铜析出。则Mn、Ni、C

26、u的金属活动性由弱到强排列正确的是（）A.MnCuNiB.NiMnCuC.CuNiMD.MnNiCu【答案】C【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律可以根据反应的能否发生来比较金属的活动性强弱.【解答】由题意可知，将馍丝插入硫酸镒溶液中，无变化，说明馍的活动性比镒弱；将馍丝插入硫酸铜溶液中，馍丝上有铜析出，说明馍的活动性比铜强.因此这三种金属的金属活动性由弱到强的顺序是铜馍镒.由以上分析可知：A、金属活动性由弱到强排列不是MnCuNi.故A不正确；B、金属活动性由弱到强排列不是NiMnCu.故B不正

27、确；C、金属活动性由弱到强排列是CuNiMn.故C正确；D、金属活动性由弱到强排列不是MnNiCu故D不正确.故选C.【点评】本题难度不大，主要考查了根据化学反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而培养学生对金属活动性顺序的理解和应用10 .甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.甲乙丁丙B.丙丁乙甲rC.丙乙丁甲HD.乙丁丙甲【答案】D【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，越容易和空气中的氧气反

28、应；再就是只有前面的金属可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱.【解答】由于甲即使在高温时也不与氧气反应.乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应，说明甲的化学性质是最稳定的，即金属活动性是最弱的；丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，说明丙不能和丁盐溶液反应，但乙能够和丁盐溶液反应，即丁的活动性比丙强，但比乙弱，故四种金属的活动性顺序是乙丁丙甲，故选D.【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用，根据反应的发生来判断金属的活动性顺序.11 .现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气利烈燃烧变黑

29、变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A.甲丙乙B甲乙丙C乙丙甲D丙乙甲【答案】A【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】金属的活动性越强，反应就越剧烈，由在空气中反应的现象可知，甲的活动性比乙、丙强，由在氧气中反应的现象可知，丙的活动性比乙强，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲丙乙。故答案为：A【分析】判断金属活动性强弱时，可以利用金属和另一种物质反应的速度和剧烈程度来确定，与同一物质反应越剧烈活动性越强，据此解答12 .下列对一些事实的解释错误的是（）A.碳素墨水书写档案一一碳的化学性质稳定B.石墨做电池的电极材料石墨能够导电C.焦炭把铁从

30、铁矿石中冶炼出来一一焦炭具有还原性D.铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性一一铝的活动性比铁弱【答案】D【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】A、碳的化学性质稳定，使用碳素墨水书写档案，字迹长时间不会变化；B、石墨能够导电所以能够做电池的电极材料；C、焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来是焦炭具有还原性；D、铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性是因为铝能形成起保护作用的氧化膜；【解答】A、碳的化学性质稳定，使用碳素墨水书写档案，字迹长时间不会变化，所以书写档案规定必须使用碳素墨水是碳的化学性质稳定，故A正确；B、石墨能够导电所以能够做电池的电极材料，故B正确；C、焦炭可以把铁从它的氧化物矿石

31、里还原出来是焦炭具有还原性，故C正确；D、铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性是因为铝能形成起保护作用的氧化膜；不是活动性的原因，故D错误；故选D.13 .有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动性顺序正确的是()A.xyzB.zyC.NyxD.Nxy【答案】A【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中

32、置换出来.【解答】把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应，说明xHy,把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化，说明yAgz,所以x、y、z的活动性为xyz,观察选项，故选A.【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行.二、多选题14 .向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤.不可能存在的情况是()A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+C.滤纸上有Ag、Cu、Zn,

33、滤液中有Zn2+、Mg2+2+D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Zn【答案】B,D【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】解：A、滤纸上有银，说明向混合溶液中加入锌粉，锌粉只和硝酸银发生了反应，而硝酸银可能完全反应也可能仍有剩余，锌粉量不足，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌，可能含硝酸银.所以A选项是有可能的；B选项不B、滤纸上有银、铜，说明溶液中的硝酸银已全部反应，溶液中不含硝酸银.所以可能;C、滤纸上有银、铜、锌，说明加入的锌粉过量，则溶液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，溶液中只含硝酸镁和生成的硝酸锌.所以C选项有可能；D、锌活动性小于镁，不能把镁置换出来，所

34、以滤纸上不可能有镁.所以D选项不可能.故选：BD.【分析】加入一些锌粉”，根据金属活动性顺序镁锌铜银，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸银、硝酸铜发生反应时首先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应.15 .下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A.用一定质量的高镒酸钾加热制氧气B.过氧化氢溶液与二氧化镒混合物制取氧气荆余漪体中C.电解水实验D.分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量【答案】B,D【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】A.用一定质量的高镒酸钾加热制氧气，加热一段时间后才有氧气生成，错误；B.过氧化氢溶液与二氧化镒混合物制取氧气，剩余溶

35、液中氢元素的质量不变，正确;C.电解水实验，生成氢气与氧气的体积比是2:1,错误；D.分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，铝与稀盐酸反应生成的氢气多，正确。故答案为：BD。【分析】图像的选择要看志点、转折点及变化趋势。16 .向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液.整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如下图所示.下列说法正确的是（）在g碑一iia*1fII。hIJfliJ*A.取a点时溶液，加入锌粉，有气体放出mB.b点时，溶液中溶质有两种.C.c点时，烧杯中固体一定是铜D.m=12.7【答案】B,D【

36、考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】A、充分反应后有固体残留，说明铁过量，稀硫酸已被反应完，取a点时溶液，加入锌粉，不会有气体放出，A不符合题意；B、t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，剩余的铁粉会和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，由化学反应方程式Fe+CuSO=Cu+FeSQ5664根据质量守恒定律可知，溶液的质量减小，所以b点时仍然还有硫酸铜溶液，所以b点时溶液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜，B符合题意；C、c点时，若铁粉过量，烧杯中固体就是铁和铜，若倒入的硫酸铜过量，固体则为铜，C不符合题意；D、设硫酸完全反应是生成氢气的质量为参加反应的铁的质量为y,Fe+H2SQ=FeSQ+H2T5

37、6982y1049%x56=98=21的叫9,支=0.1g,y=2.8g。所以溶液的质量为10g+2.8g-0.1g=12.7g,D符合题意。故答案为：BDo【分析】金属与酸反应后溶质成分的分析，主要考查的是参加反应的金属的质量。在化学反应中，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。17.为证明锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四个实验，其中不必进行的是（）A.将锌片放入稀盐酸中B.将铁片放入稀硫酸中C.将锌片放入氯化亚铁溶液uD.将铁片放入硝酸铜溶液【答案】a,b【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】A.将锌片放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，证明ZnH;A

38、符合题意B.将铁片放入稀硫酸中，铁片表面有气泡产生，证明FeH;B符合题意C.将锌片放入氯化亚铁溶液：Zn+FeC2=ZnC2+Fe,证明ZnFeC不符合题意D.将铁片放入硝酸铜溶液：Fe+Cu(NQ)2=Fe(NO3)2+Cu,证明FeCu=选项C、D即可证明ZnFeCu不必进行的实验是AB,D不符合题意故答案为：AB【分析】在金属活动性顺序中，H前面的金属能和酸反应生成氢气，排列在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液置换出来，据此解答18 .小明向含有CuSQ和ZnSQ两种溶质的溶液中，加入一定质量Mg,待充分反应后，滤液呈浅蓝色.根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是()A.滤纸上一定有

39、Cu,一定没有Mg、ZnB.滤纸上一定有Cu,可能有Zn,一定没有MgC.滤液中一定有CuSQ、MgSO4,可能有ZnSQD.滤液中一定有CuSQ、MgSOZnSQ【答案】A,D【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】根据金属活动顺序知镁、锌、铜的活动顺序为：镁锌铜，所以当镁粉足量时，首先发生反应：Mg+CuSQ=MgSO4+Cu,当硫酸铜反应完全后硫酸锌反应：Mg+ZnSQ=MgSO4+Zn,A、通过分析可知，加入一定质量Mg,待充分反应后，滤液呈浅蓝色，说明溶液中一定含有硫酸铜，所以滤纸上一定有Cu,一定没有Mg、Zn,故A正确；B、通过分析可知，加入一定质量Mg,待充分反应后，滤液

40、呈浅蓝色，说明溶液中一定含有硫酸铜，所以滤纸上一定有Cu,一定没有Mg、Zn,故B错误；C、加入一定质量Mg,待充分反应后，滤液呈浅蓝色，说明溶液中一定含有硫酸铜，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，所以溶液中一定含有硫酸镁，镁没有置换完铜，也就不难置换出锌，所以滤液中一定有CuSQ、MgSO4、ZnSQ,故C错误；D、加入一定质量Mg,待充分反应后，滤液呈浅蓝色，说明溶液中一定含有硫酸铜，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，所以溶液中一定含有硫酸镁，镁没有置换完铜，也就不难置换出锌，所以滤液中一定有CuSQ、MgSO4、ZnSQ,故D正确.故选：AD.【分析】本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大

41、，注意在平时的学习中加强记忆即可完成.19 .欲探究Zn、Fe、Cu的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是()A.Zn、Fe、CuSQ溶液B.FeCu、ZnSQ溶液C.ZnFe、Cu、稀硫酸D.FeZnSQ溶液、CuSQ溶液【答案】AB【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】解：A、Zn与CuSQ溶液反应置换出铜，说明了活动性Zn铜；Fe与CuSQ溶液反应置换出铜，说明了活动性铁铜；但无法确定铁和锌的活动性强弱，；故该方案不合理.B、Fe、Cu与ZnSQ溶液均不反应，说明了活动性锌铁，锌铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理.C、Zn与稀H2SQ反应置换出氢气，说明了活动性

42、Zn氢；铁与与稀H2SQ反应置换出氢气，说明了活动性铁氢；但Zn与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应剧烈，则可得Zn铁；铜与稀硫酸不反应，说明氢铜；由此可得出三种金属活动性Zn铁铜；故该方案合理.D、铁与ZnSQ溶液不反应，说明了活动性锌铁；铁与CuSQ溶液反应置换出铜，说明了活动性铁铜；由此可得出三种金属活动性锌铁铜；故该方案合理.故选：AB.【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序.三、填空题20 .铝、铁、铜是三种常见的金属，人类开始使用这三种金属的

43、先后顺序为,验证这三种金属的活动性顺序，可选用的溶液是.【答案】铝铁铜；硫酸亚铁【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】解：由金属活动性顺序表可知，铝、铁、铜三种常见的金属活动性先后排序为铝铁铜；在验证三种金属的活动性时，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液，由此可知，可选用的溶液是硫酸亚铁溶液等.故答案为：铝铁铜，硫酸亚铁.【分析】要验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液，排在前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来设计.21 .铁及其化合物在生活中应用广泛.（1）硫酸亚铁常作补铁剂，人体缺铁会造成（填字母序号）A.骨质疏松B.贫血C

44、.佝偻病D.夜盲症（2）铁制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是.在铁制品表面镀铭（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铭原料三氧化铭的化学反应方程式为：Na2Cr2O7+X=2CrQ+Na2SQ+H2O,其中X的化学式为.（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如小莉提出：上述实验中，省略某些实验也能达到目的.能被省略的实验是（填字母序号）.将反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，无气泡产生.则下列说法中，正确的是（填字母序号）.A.一定含有硫酸锌B.可能含有硫酸铜C.滤渣中一定含有Fe、CuD,滤渣中可能含有Zn、FeCu.【答案】B;H2

45、SOGC;AB【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】解：(1)人体缺铁会造成贫血；(2)由反应的化学方程式Na2C2O7+X2CrO3+Na2SO4+H2O可知，生成物中Cr、O、Na、SH原子个数分别为2、11?、2、1、2,反应物中Na、Cr、O原子个数分别为2、2、7,根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，即每个X分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为H2SQ；(3)通过A中铁粉不能与硫酸锌反应，说明了锌的活动性大于铁，通过铁能与酸反应，铜不能与酸酸反应，说明了铁的活动性大于铜，由此可以比较三种金属的活动性，不必

46、进行的是实验是铁与硫酸铜溶液的反应，即C;A.由于铁不能与硫酸锌反应，溶液中一定含有硫酸锌.故A正确；B、如果铁粉的量不足，溶液中可能含有硫酸铜.故B正确；C.如果铁粉的量不足，滤渣中不含有Fe.故C错误；D.由于铁不能与硫酸锌反应，滤渣中不可能含有Zn.故D错误.故答为：(1)B;(2)H2SO4；(3)C;(4)C;AB.【分析】(1)根据铁元素与人体健康之间的关系分析；(2)根据质量守恒定律分析：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式；(3)根据金属与酸会盐能否发生反应，可以比较金属的活动性大小；根据金属与酸、盐的反应是反应物量的多少分析滤渣及滤液中含

47、有的成分.22 .某同学做了个如图实验，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投放到烧杯中，充分反应.(1)实验中观察到铁粉表面有色物质析出，写出有关反应的化学方程式.(2)若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比(填变大”或变小“不变”)，原因是什么？.【答案】红；Fe+CuSOCu+FeSQ;变大；溶液密度减小，塑料小球所受浮力减小，因此进入溶液的体积增加【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】(1)由于金属铁可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜而最终变成硫酸亚铁溶液，所以会在铁粉表面观察到有红色物质出现；故答案为：红，Fe+CuSOCu

48、+FeSO;(2)反应使得原溶液的溶质CuSQ转变为反应后的FeSQ,二者质量关系为160份质量的CuSQ转变为152份质量的FeSQ,溶质质量减小则溶液质量减小，溶液体积基本保持不变，则溶液密度减小，故塑料小球所受浮力减小，浸入溶液的体积增大.故答案为：（1）红，Fe+CuSQCu+FeSQ;（2）变大；溶液密度减小，塑料小球所受浮力减小，因此进入溶液的体积增加.【分析】（1）分析所发生的反应，回答反应中所出现的现象并写出反应的化学方程式；（2）分析反应前后溶液质量变化，得出溶液密度受反应影响情况，判断液面上小球浸入液体中体积变化.23 .若要验证FeCu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂

49、直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂为;有关反应的化学方程式为。【答案】硫酸亚铁溶液；2Al+3FeSQ=Al2（SQ）3+3Fe【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】本题考查了金属活动性顺序的探究。把铜、铝分别加入硫酸亚铁溶液中时，铜表面无明显现象，说明铜不如铁活泼，铝表面附着一层黑色固体，说明铝比铁活泼，因此利用硫酸亚铁溶液可以区分三种金属活动性顺序表，铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，反应的化学方程式为：2Al+3FeSQ=Al2（SQ）3+3Fe。【分析】三种金属的活动性顺序，可以这样设（2）两金夹一盐”即排序后，选用两端的2）来验证；已知下列各组物质间均能发生置换计实验：

50、首先把金属按活动性顺序排好，再按顺序选出适当的试剂。所选试剂（1）两盐夹一金即排序后，选用两端金属的盐溶液和中间的金属反应。金属和中间金属的盐溶液反应。根据题意，采用方法（24 .回答以下问题：应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。反应。A.Fe和CuSQ溶液B.Mg和MnSQ4溶液C.I写出Fe和CuSQ4溶液反应的化学方程式在相同条件下，四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。Mn和FeSQ溶液O印刷线路板的生产及废液的处理过程如下:镀犒电需播过番铁粉FeCl,工|甚电啊宣阀II尸打尸9%0一走务传 步骤n中发生了两个反应：Fe+2FeQ

51、=3FeC2和Fe+CuQ=FeC2+Cu。滤渣的成分是,滤液中的溶质是。步骤印中发生反应的化学方程式为。氯化铁能腐蚀铜的原因是（用化学方程式表示）。【答案】Fe+CuSQ=FeSQ+Cu;Mg;Fe和Cu;FeC2；Fe+2HCl=FeQl+H2T;Cu+2FeC3=2FeC2+CuC2【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】（1）铁的活动性比铜强，可与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故化学方程式为Fe+CuSQFeSQ+Cu; 由Fe能和CuSQ溶液反应，得铁比铜强；由Mg能和MnSO溶液反应，得镁比镒强；由Mn和FeSQ溶液反应，得镒比铁强，故四种金属活动性由强至弱的顺序MgMnF

52、eCu,则四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的金属为Mg。(2)向FeCb、FeCbCuC2的混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与FeCb反应生成FeCb与CuC2反应生成Cu和FeC2,因此可知过滤所得滤渣中含有剩余的Fe和生成的Cu,滤液中含FeC2;向含有Fe和Cu的滤渣中加入稀盐酸，铁与盐酸反应生成FeC2和修,故反应的化学方程式为Fe+2HClFeC2+H2T;印刷线路板的生产中所得废液中含FeCb、FeCbCuC2,可推断氯化铁能腐蚀铜生成FeC2与CuC2,故反应的化学方程式为Cu+2FeCb=2FeC2+CuC2。【分析】熟记金属活动性顺序及其应用，在金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能

53、从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。25.在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNOb的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得溶液中含有的金属离子有反应后溶液的质量比原混合溶液的质量(填大”或刃、”)；有关反应的化学方程式为(写出一个即可).【答案】Al3+和Fe2+；小；Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu(或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag).【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】解：混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3与铁发生置换反应，得到Cu、Ag,铁粉过量，

54、所以滤出固体中含Fe；反应后的溶液中即滤液不再含的Cu(NO3)2、AgNO3,而是含有生成的Fe(NO3)2；由于Al(NO3)3不与Fe发生反应，所以滤液中还含有Al(NO3)3，依据该置换反应的过程是Fe十2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag;Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu反应的铁与铜银的原子量关系可知：该两个反应发生时铁置换银与铜时反应的铁都小于生成的铜和银，故溶液质量减小；该过程中共发现两个反应：铁和硝酸铜的置换反应，铁和硝酸银的置换反应；故答：Al3+和Fe2+；小；Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu(或Fe+2AgNC3=Fe(NO3)2+2Ag).【分析】依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜与银但不能置换出铝，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液，A1(NO3)3不反应，再利用反应时金属的原子量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化.四、计算题26.欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合