几种重要的金属化合物

1、用用Fe2O3制成的涂料制成的涂料含有含有Cu2O的红色玻璃的红色玻璃Al2O3坩埚坩埚 Al2O3做成的轴承做成的轴承 球磨机配套系列球磨机配套系列氧化铝吸附剂氧化铝吸附剂多孔氧化镁瓷管多孔氧化镁瓷管复习提问复习提问: :回顾回顾Na与与O2、Na与与H2O、Al与与NaOH反应反应，并写出它们的化学并写出它们的化学方程式。方程式。【复习归纳复习归纳】 4NaO22Na2O 2NaO2Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 一钠的重要化合物一钠的重要化合物【思考思考】同学们对生成物进行简单分类同学们对生成物进行简单分类有哪些方式？

2、有哪些方式？都是含钠的化合物都是含钠的化合物物质基物质基本分类：本分类：金属氧化物：金属氧化物： NaNa2 2O O 金属过氧化物：金属过氧化物： NaNa2 2O O2 2 金属氢氧化物：金属氢氧化物：NaOHNaOH 含钠的盐：含钠的盐：NaAlONaAlO2 2Na2CO3NaHCO3【提问提问】对于金属元素，我们按什么思对于金属元素，我们按什么思路来学习？路来学习？思路：思路：单质单质金属氧化物金属氧化物氢氧化物氢氧化物盐盐Na2ONa2O2金属含金属含氧化物氧化物盐盐【思考与交流思考与交流】1.1.回忆前面做过的实验，描述氧化回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。钠

3、和过氧化钠的颜色、状态。2.2.根据氧化钙和水反应，请写出氧根据氧化钙和水反应，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。化钠与水反应的化学方程式。.Na2O和和Na2O2化学式化学式NaNa2 2O ONaNa2 2O O2 2化合物类型化合物类型类别类别颜色、状态颜色、状态 与水与水 与与COCO2 2 与盐酸与盐酸用途用途 保存保存生成条件生成条件化化学学性性质质离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物碱性氧化物碱性氧化物非碱性氧化物非碱性氧化物白色、固体白色、固体淡黄色、固体淡黄色、固体NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH2Na2Na2 2O O2 2+ +2 2H H

4、2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 NaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 32Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2NaNa2 2O+2HCl=O+2HCl= 2NaCl+H 2NaCl+H2 2O O2Na2Na2 2O O2 2+4HCl=+4HCl= 4NaCl+2H 4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2 氧化剂、供氧剂、氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂漂白剂、杀菌剂隔绝空气、隔绝空气、密封保存密封保存隔绝空气，远离易燃物，隔绝空气，远离易燃物，密封保存密封保存常温下缓慢氧化常温下缓

5、慢氧化燃烧或加热燃烧或加热 【科学探究科学探究】实验实验35 把水滴入盛把水滴入盛有过氧化钠固体有过氧化钠固体的试管。的试管。用带火星的的用带火星的的木条放在管口；木条放在管口；用手触摸试管用手触摸试管外壁；外壁；然后向溶液中然后向溶液中滴入几滴酚酞溶滴入几滴酚酞溶液。液。实验实验3 35 5你们能观察到哪些现象？你们能观察到哪些现象？剧烈反应，产生大量气泡。剧烈反应，产生大量气泡。试管底部温度升高。试管底部温度升高。溶液变红。溶液变红。溶液红色褪去溶液红色褪去带火星的木条复燃。带火星的木条复燃。【归纳猜测归纳猜测】酚酞遇酚酞遇 NaOH溶液变红。溶液变红。Na2O2具有强氧化性使其褪色。具有

6、强氧化性使其褪色。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【演示演示】吹气点火吹气点火2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2补充实验：补充实验：CO2和和Na2O2反应反应 . .碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式俗俗 名名颜色、状颜色、状态态Na2CO3NaHCO3纯碱或苏打纯碱或苏打 小苏打小苏打白色粉末白色粉末白色细小白色细小 晶体晶体( (1 1) )NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3在水中的溶解性在水中的溶解性NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3结论结论方案方案1、约取、约取0.5克药品，加克药品，

7、加3滴水振荡，滴水振荡，用手摸试管用手摸试管底部底部2、加、加5ml水振荡水振荡1、加水、加水结块成结块成晶体，晶体，放热放热碳酸钠碳酸钠比碳酸比碳酸氢钠更氢钠更易溶于易溶于水水1、加水、加水部分溶解部分溶解2、溶、溶解解2、固体量、固体量减少，但减少，但不能全部不能全部溶解溶解思考：思考：1、在在NaNa2 2COCO3 3饱和溶液中通入饱和溶液中通入COCO2 2后后有沉淀析出有沉淀析出, ,原因是什么？原因是什么？ 解析解析11、将、将COCO2 2通入通入NaNa2 2COCO3 3溶液中，溶液中，发生如下反应：发生如下反应： NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO

8、2 2=2NaHCO=2NaHCO3,3,，消耗一消耗一部分水部分水2 2、生成的、生成的NaHCONaHCO3 3的溶解度比的溶解度比NaNa2 2COCO3 3的溶解度小。的溶解度小。思考：思考：通过滴加酚酞的通过滴加酚酞的对比实验，能说对比实验，能说明一个什么问题？明一个什么问题？溶液显碱性溶液显碱性NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3(2)与酚酞作用与酚酞作用逐滴加入逐滴加入同浓度的同浓度的盐酸盐酸离子方程式离子方程式结论结论NaNa2 2COCO3 3溶液溶液NaHCONaHCO3 3 溶液溶液有无色有无色气体产气体产生生有无色有无色气体产气体产生（反生（反应较剧

9、应较剧烈）烈）NaNa2 2COCO3 3与盐酸与盐酸反应一开始没反应一开始没有气泡，继续有气泡，继续滴加有气泡产滴加有气泡产生；生；( (3 3) )NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3与酸的反应：与酸的反应： CO32 - + H+ = HCO3 -HCO3 - + H += H2O + CO2HCO3 - + H += H2O + CO2NaHCONaHCO3 3溶液溶液中滴入盐酸中滴入盐酸立刻有气泡立刻有气泡产生。产生。思考：思考：把把NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和NaHCONaHCO3 3溶液分别滴入稀溶液分别滴入稀盐酸中，会有什么现象？为什么？盐酸中，

10、会有什么现象？为什么？(4)(4)NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3与某些盐的反应与某些盐的反应 分别取少分别取少量碳酸钠和碳量碳酸钠和碳酸氢钠溶液于酸氢钠溶液于两支试管中，两支试管中，加入氯化钙溶加入氯化钙溶液液实验探究实验探究 Na2CO3+CaCl2 =CaCO3 + 2NaCl白色沉淀白色沉淀 NaHCO3+CaCl2 不反应不反应 继续向盛继续向盛有碳酸氢有碳酸氢钠溶液的钠溶液的试管中加试管中加入氢氧化入氢氧化钠溶液钠溶液实验探究实验探究NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O 再加入再加入NaOH溶液，有溶液，有白色沉淀生成白色沉淀生成 CaCl2+

11、Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O Ca2+ + CO32 -= CaCO3 (5)(5)NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3与某些碱的反应与某些碱的反应HCO3- + OH - = CO3 2- +H2OCO3 2-与与OH 不反应不反应(6)(6)NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的热稳定性的热稳定性 加热加热碳酸钠固体碳酸钠固体和碳酸氢钠和碳酸氢钠固体固体现象：现象： 碳酸钠受热没有变化。碳酸钠受热没有变化。 反应：反应：结论：结论： 热稳定性：热稳定性：Na2CO3 NaHCO3C

12、a(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴生成，碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴生成，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。思考：思考：( () )NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的相互转化的相互转化 Na2CO3NaHCO3 CO2+H2O H+固，固， OH-2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2固体固体NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 溶液溶液Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHC

13、O3 溶液溶液()碳酸钠碳酸钠和和碳酸氢钠的鉴别碳酸氢钠的鉴别外观，比较细腻的是外观，比较细腻的是碳酸氢钠碳酸氢钠溶解，滴加酚酞，颜色较深的是溶解，滴加酚酞，颜色较深的是碳酸碳酸钠钠在固体中加入相同浓度的盐酸，在固体中加入相同浓度的盐酸，反应反应剧烈剧烈的是的是碳酸氢钠碳酸氢钠。 加热固体。产生能使石灰水加热固体。产生能使石灰水变浑浊变浑浊的无色气体的是的无色气体的是碳酸氢钠碳酸氢钠。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3溶解，加入溶解，加入CaClCaCl2 2溶液或溶液或BaClBaCl2 2溶液，溶液，产生产生沉淀的是碳酸钠。沉淀的是碳酸钠。2NaHCO3 = Na

14、2CO3 + H2O + CO2(9)(9)NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的用途：的用途： NaNa2 2COCO3 3：用于玻璃、制皂、造纸、纺织等用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，还用来制造其它钠的化合物工业，还用来制造其它钠的化合物NaHCONaHCO3 3：是焙制糕点所用的发酵粉的主要是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，医疗上用来治疗胃酸过多成分，医疗上用来治疗胃酸过多苏氏三兄弟苏氏三兄弟Na2S2O3苏打（纯碱）苏打（纯碱） 大苏打（海波）大苏打（海波） 硫代硫酸钠硫代硫酸钠 碳酸钠碳酸钠 Na2CO3小苏打小苏打 NaHCO3碳酸氢钠碳酸氢钠 3焰色反应焰色

15、反应 (1)焰色反应的概念焰色反应的概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出很多金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应. (2)焰色反应的实验步骤焰色反应的实验步骤 a.烧烧:将铂丝将铂丝(或光亮铁丝或光亮铁丝)放在酒精灯火焰上灼烧放在酒精灯火焰上灼烧,直至与原来火焰颜色相同直至与原来火焰颜色相同. b.蘸蘸:用烧过的铂丝用烧过的铂丝(或铁丝或铁丝)蘸取待测物蘸取待测物(固体固体,溶液溶液均可均可),放在火焰上灼烧放在火焰上灼烧,观察焰色观察焰色. c.洗洗:用稀盐酸洗净铂丝用稀盐酸洗净铂丝(或铁丝或铁丝),再重复以上操作

16、再重复以上操作,进行下一种物质鉴定进行下一种物质鉴定.钠盐呈钠盐呈黄色黄色、钾盐呈钾盐呈紫色紫色、钙盐呈钙盐呈砖红色砖红色、锶盐锶盐呈呈洋红色洋红色、铜盐呈铜盐呈绿色绿色。【实验实验】1.1.火源最好用喷灯、煤气灯，因酒精灯火焰略带火源最好用喷灯、煤气灯，因酒精灯火焰略带黄色，喷灯的火焰温度高，而且无色。黄色，喷灯的火焰温度高，而且无色。2.2.做焰色反应实验前，铂丝（或无锈铁丝）应灼做焰色反应实验前，铂丝（或无锈铁丝）应灼烧到无色。也可先用盐酸清洗，再灼烧至无色。烧到无色。也可先用盐酸清洗，再灼烧至无色。3.3.做钾盐的焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃做钾盐的焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃

17、片进行观察。蓝色玻璃片能吸收黄光，能排除片进行观察。蓝色玻璃片能吸收黄光，能排除钠盐的干扰。没有蓝色钴玻璃片，可用幻灯片钠盐的干扰。没有蓝色钴玻璃片，可用幻灯片涂上蓝色颜料代替。涂上蓝色颜料代替。一些改进实验：（一些改进实验：（1 1）用甲醇配制金属盐溶液，）用甲醇配制金属盐溶液，装入喷雾器向火焰处喷射，焰色明显。装入喷雾器向火焰处喷射，焰色明显。（2 2）将粉笔先吸足酒精，再点燃，在火焰上进）将粉笔先吸足酒精，再点燃，在火焰上进行焰色反应实验，现象很明显。行焰色反应实验，现象很明显。 注意注意: 1.并非所有金属都发生焰色反应并非所有金属都发生焰色反应,如如Fe,Al,Pt等便不发生等便不发

18、生; 2.焰色反应是金属元素的性质焰色反应是金属元素的性质,既可以是单既可以是单质也可以是化合物质也可以是化合物,利用焰色反应可检验某利用焰色反应可检验某些用常规化学方法无法鉴定的金属元素些用常规化学方法无法鉴定的金属元素; 3.焰色反应是一个物理变化而非化学反应焰色反应是一个物理变化而非化学反应,它是金属原子或离子在灼热条件下获得一它是金属原子或离子在灼热条件下获得一定的能量定的能量,某些核外电子和原子核之间的距某些核外电子和原子核之间的距离发生一定变化的结果离发生一定变化的结果; 4.验证钾一定要透过蓝色钴玻璃观察验证钾一定要透过蓝色钴玻璃观察,才能才能避免钠的干扰避免钠的干扰. 练习练习

19、1.某物质灼烧时焰色反应为黄色某物质灼烧时焰色反应为黄色,下列判断下列判断正确的是正确的是 ( ) A.该物质一定是钠的化合物该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含有钠元素该物质一定含有钠元素 C.该物质一定是金属钠该物质一定是金属钠 D.可确定该物质中不含钾元素可确定该物质中不含钾元素 2.做焰色反应实验时做焰色反应实验时,所用的铂丝在每次用完后都所用的铂丝在每次用完后都要进行的操作是要进行的操作是 ( ) A.用纸擦干净用纸擦干净 B.放在火焰上灼烧放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止直到铂丝发红为止 C.用水洗涤几次用水洗涤几次 D.用盐酸洗涤用盐酸洗涤,再灼烧到与酒精灯火焰颜色相同再灼烧

20、到与酒精灯火焰颜色相同为止为止BD3 3有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？何除去？答：答：加热，产生气体，而且气体能使澄清加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。酸氢钠。加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。4 4有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)(a)和和碳酸钠碳酸钠(b)(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别溶液，不用任何试剂，如何鉴别这两种

21、溶液？这两种溶液？CO32 - + H+ = HCO3 -HCO3 - + H += H2O + CO2CO32 - + 2H += H2O + CO2答：答：a滴入滴入b：b滴入滴入a：刚开始无气泡，随刚开始无气泡，随a a滴入量的增加才产生气滴入量的增加才产生气泡。泡。一滴入就有气泡产生，因为盐酸过量。一滴入就有气泡产生，因为盐酸过量。5.5.有两个无标签的试剂瓶有两个无标签的试剂瓶, ,分别装有分别装有NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 ,3 ,有四位同学为鉴别它有四位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法们采用了以下不同的方法, ,其中可行其中可行的是的是 ( ) (

22、)A.A.分别配成溶液分别配成溶液, ,再加入澄清石灰水再加入澄清石灰水B.B.分别配成溶液分别配成溶液, ,再加入再加入NaOHNaOH溶液溶液C.C.分别加热分别加热, ,再检验是否有使澄清石灰再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生水变浑浊的气体产生D.D.分别配成溶液分别配成溶液, ,再进行焰色反应再进行焰色反应C6有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？ 答：答：加入可溶性的钙盐或钡盐，生成白色加入可溶性的钙盐或钡盐，生成白色沉淀则证明混有沉淀则证明混有。讨论：讨论：将钠久置于空气中，最终将变成什

23、将钠久置于空气中，最终将变成什么物质？写出一系列变化的化学方程式。么物质？写出一系列变化的化学方程式。请你思考请你思考 1942年中国科学家侯德榜发明了年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱侯氏制碱法法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：化学原理是：CO2 + H2O + NH3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3(将二氧化碳通入饱和氨盐水将二氧化碳通入饱和氨盐水)2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (熔烧得纯碱熔烧得纯碱)根据你所学知识判断：上述原理中应用了根据你所学知识判断：上述原理中应用了NaHCO3的哪

24、些性质。的哪些性质。碳酸氢钠的溶解性和热不稳定性碳酸氢钠的溶解性和热不稳定性 二二.铝的重要化合物铝的重要化合物. .铝的氧化物铝的氧化物Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O回顾回顾：酸性氧化物酸性氧化物CO2、SO2等与碱的反应等与碱的反应: CO2 +2NaOH = Na2CO3+H2O 碳酸钠碳酸钠Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2+H2O偏铝酸钠偏铝酸钠AlAl2 2O O3 3是两性氧化物是两性氧化物, ,既可以跟酸反应，既可以跟酸反应，也可以跟碱反应。也可以跟碱反应。2.2.氢氧化铝氢氧化铝(1)氢氧化铝的制备氢氧化铝的制备实验实验I: 向向0.5mol/L的的

25、Al2(SO4)3溶液滴加溶液滴加NaOH溶液溶液现象现象: 产生白色胶状沉淀，后消失产生白色胶状沉淀，后消失想一想：想一想：制备制备AlAl(OH)3 ，可选用什么试剂？，可选用什么试剂？实验实验II: 向向0.5mol/L的的Al2(SO4)3溶液滴加氨水溶液滴加氨水现象现象: 产生白色胶状沉淀产生白色胶状沉淀思考：思考：1 1、为什么在实验、为什么在实验I I得到的沉淀会消失？得到的沉淀会消失？2、制备制备AlAl(OH)3 ，最好选用什么试剂？，最好选用什么试剂？实验实验III: 在在AlAl(OH)3沉淀中加入盐酸溶液沉淀中加入盐酸溶液现象现象: 白色沉淀溶解白色沉淀溶解3、AlAl

26、(OH)3 ，具有怎样的化学性质？，具有怎样的化学性质？(2)(2)氢氧化铝的性质氢氧化铝的性质像氢氧化铝这样，既能与强酸反应也能与强碱反像氢氧化铝这样，既能与强酸反应也能与强碱反应的氢氧化物，叫应的氢氧化物，叫两性氢氧化物两性氢氧化物Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2OO Al(OH)Al(OH)3 3+NaOH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2OO与强酸反应与强酸反应与强碱反应与强碱反应受热分解受热分解2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O总结：总结：(1)(1)氢氧化铝的制备氢氧化铝的制备Al2(SO

27、4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+物理性质：物理性质：氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体，氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体，在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状。在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状。化学性质：化学性质： 性质：性质： 两性氢氧化物两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成（与酸或与碱反应生成了盐和水）；吸附性；受热易分解。了盐和水）；吸附性；受热易分解。 用途：用途： 氢氧化铝胶体可作净水剂、色素氢氧化铝胶体可作净水剂、色素吸附剂、医用胃酸中和剂。吸附剂、医用胃酸中和剂。Al(OH)3 + 3H+ =Al

28、3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式离子方程式 .铝盐铝盐偏铝酸钠（偏铝酸钠（NaAlO2）明矾明矾KAl(SO4)212H2O偏铝酸钠（偏铝酸钠（NaAlO2）与酸的反应）与酸的反应:实验：实验：在在NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液中滴入盐酸现象：现象：产生白色沉淀，后消失。产生白色沉淀，后消失。反应方程式：反应方程式：NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3离子方程式：离子方程式：AlO2HH2O=Al(OH)3Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH

29、)33H=Al33H2O明矾明矾KAl(SO4)212H2O，在天然水中，可生成，在天然水中，可生成Al(OH)3，可用作净水剂可用作净水剂 1.在在MgCl2溶液中滴加少量的溶液中滴加少量的NaOH溶液溶液,现象为现象为_,继续加入过量的继续加入过量的NaOH溶液溶液,现象现象为为_。在。在AlCl3溶液中滴加少量溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为溶液，现象为_，继续加入过，继续加入过量的量的NaOH溶液，现象为溶液，现象为_ _.反应的化反应的化学方程式为学方程式为 离子方程式离子方程式为为 。产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解白色沉淀

30、溶解2.下列物质，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反下列物质，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是应的是： A. FeCl3 B. Fe2O3 C.Al D.Al(OH)3 E. Na2CO3 F.NaHCO3 G. Al2O3 3.可用做医用胃酸中和剂的是：可用做医用胃酸中和剂的是：( )A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3C C、DD、F F、GGC D4、 有有1mol/L的的AlCl3溶液溶液1L，往其中加入，往其中加入2mol/L氢氧化钠溶液，要得到的沉淀最多，氢氧化钠溶液，要得到的沉淀最多，应加应加 L该浓度的氢氧化钠溶液；要该浓度的氢氧化钠溶

31、液；要沉淀全部溶解，还要继续加沉淀全部溶解，还要继续加 L该浓度该浓度的氢氧化钠溶液。并画出沉淀随加入氢氧的氢氧化钠溶液。并画出沉淀随加入氢氧化钠溶液的体积变化的曲线。化钠溶液的体积变化的曲线。1.50.51.5沉淀量沉淀量NaOH的体积的体积三铁的重要化合物三铁的重要化合物.铁的氧化物铁的氧化物氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁化学式化学式化合价化合价色态色态俗称俗称用途用途与酸与酸反应反应FeOFe2O3FeO+2+2+3+2 +3黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁油料油料 涂料涂料FeOFe2+2Fe2O32Fe3+3H2OF

32、e3O482Fe3+Fe2+42OFeOFeO、FeFe2 2O O3 3是碱性氧化物。是碱性氧化物。FeFe3 3O O4 4可看作由可看作由FeOFeO、FeFe2 2O O3 3共同构成的物共同构成的物质。它们都难溶于水，也不与水反应。都能与酸起反应。质。它们都难溶于水，也不与水反应。都能与酸起反应。. .铁的氢氧化物铁的氢氧化物思考：思考：制备制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2选用什么试剂？选用什么试剂？ FeCl3 FeCl2加入加入NaOHNaOH溶溶液产生液产生的现象的现象离子方离子方程式程式产生产生红褐色红褐色的沉淀的沉淀先有白色的沉淀，迅先有白色的沉淀，迅速变成速变成灰绿色

33、灰绿色，最后，最后变成变成红褐色红褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3 Fe(OH)2实验实验3-6：在在FeCl3、FeSO4中分别加入中分别加入NaOH溶液溶液Fe2+2OH=Fe(OH)2 可溶性铁盐可溶性铁盐+ +可溶性碱可溶性碱 可溶性亚铁盐可溶性亚铁盐+ +可溶性碱可溶性碱 想一想：想一想：1 1、要制得、要制得Fe(OH)2 ，可采取什么，可采取什么措施？措施？用不含用不含Fe3+的的FeSO4溶液与用不含溶液与用不含O2的蒸馏的蒸馏水配制的水配制的NaOH溶液反应制备。溶液反应制备。(1)除去蒸馏水中溶解的除去蒸馏

34、水中溶解的O2常采用常采用煮沸煮沸的方法的方法(2)生成白色生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴沉淀的操作可采用长滴管吸取不含管吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶溶液液面下，再挤出液液面下，再挤出NaOH溶液。溶液。(3)用植物油将反应体系与空气隔离用植物油将反应体系与空气隔离.2 2、Fe(OH)2 在空气中加热生成在空气中加热生成FeOFeO吗？吗？Fe2O3学与问学与问你能归纳出你能归纳出Fe(OH)2和和Fe(OH)3的化学性质的化学性质吗？吗？（1）氢氧化铁的性质）氢氧化铁的性质与酸反应与酸反应受热可分解受热可分解Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H

35、2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(2)2)氢氧化亚铁的性质氢氧化亚铁的性质与酸反应与酸反应 有还原性，易被空气中的氧气氧化有还原性，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.铁盐铁盐（1）Fe3+离子的检验离子的检验 向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化 交流和讨论交流和讨论: 有哪些方法可以鉴有哪些方法可以鉴别别FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液溶液亚

36、铁亚铁(Fe 2)盐盐铁铁(Fe 3)盐盐（1）颜色：）颜色：Fe 2+ Fe3+ .Fe2+ 和和Fe3+的鉴别方法的鉴别方法浅绿色浅绿色黄色黄色(2)SCN- 法：滴入法：滴入KSCN溶液或其他可溶性溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈硫氰化物的溶液，呈 色的是色的是Fe 3+血红血红(3)碱液法：分别加入碱液（或氨水），生碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成成 色沉淀是色沉淀是Fe3+溶液，先生成溶液，先生成 色色沉淀，又迅速转变为沉淀，又迅速转变为 色，最后变色，最后变为为 的是的是Fe2+溶液溶液红褐红褐白白灰绿灰绿红褐红褐back1、下列、下列4 4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴种铁的

37、化合物溶于稀盐酸后，滴加加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（色的是（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、为了防止试剂变质，配制、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，溶液时，除了在试剂瓶中加入少量除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要外，还要加入加入 ( )A. 加入加入Cu B. 通入通入Cl2 C. 加入加入Fe 粉粉 D. 加入加入KSCN练习练习A、DC(2)Fe3+的氧化性的氧化性实验实验1:在在FeCl3溶液中加入溶液中加入Fe粉粉,振荡。再滴振荡。再滴入几滴入几滴KSCN溶液溶液现象：现象：结论：结论：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 反应方程式：反应方程式：（氧化剂）（氧化剂） （还原剂）（还原剂）离子方程式：离子方程式：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+CuCl2（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）溶液溶液不显不显血红色血红色溶液中不含溶液中不含Fe3+2Fe3 + Fe = 3F