2019版高考化学（5年高考+3年模拟）精品江苏专用版：专题九　化学反应速率　化学反应的方向和限度ppt课件

1、专题九 化学反响速率 化学反响的方向和限制高考化学高考化学 (江苏省公用江苏省公用);考点一化学反响速率考点一化学反响速率A A组组 自主命题自主命题江苏卷题组江苏卷题组1.(20211.(2021江苏单科江苏单科,10,2,10,2分分)H2O2)H2O2分解速率受多种要素影响。实验测得分解速率受多种要素影响。实验测得70 70 时不同条件下时不同条件下H2O2H2O2浓浓度随时间的变化如下图。以下说法正确的选项是度随时间的变化如下图。以下说法正确的选项是( () )五年高考;A.图甲阐明,其他条件一样时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙阐明,其他条件一样时,溶液pH越小,H2O2分

2、解速率越快C.图丙阐明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁阐明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大;答案答案D此题调查根据影响化学反响速率的要素识图的才干。此题调查根据影响化学反响速率的要素识图的才干。A项项,从图甲看出从图甲看出,一样时间一样时间内内,起始起始c(H2O2)越大越大,H2O2的浓度变化量越大的浓度变化量越大,即分解速率越快即分解速率越快,故错误故错误;B项项,从图乙看出从图乙看出,NaOH溶液浓度越大溶液浓度越大,即即pH越大越大,H2O2分解速率越快分解速率越快,故错误故错误;C项项,从图丙看出从图丙看出,0.1molL-1Na

3、OH与与1.0molL-1NaOH所示曲线相比所示曲线相比,0.1molL-1NaOH对应曲线表示的对应曲线表示的H2O2分解速率快分解速率快,故错误故错误;D项正项正确。确。审题方法审题方法三审清三审清一审题干一审题干,审清关键词审清关键词;二审题图二审题图,审清图中标注的数据审清图中标注的数据;三审选项三审选项,审清选项中所阐明的详细结论。审清选项中所阐明的详细结论。;2.(2021江苏单科江苏单科,10,2分分,)以下图示与对应的表达不相符合的是以下图示与对应的表达不相符合的是();A.图甲表示燃料熄灭反响的能量变化B.图乙表示酶催化反响的反响速率随反响温度的变化C.图丙表示弱电解质在水

4、中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线;答案答案A燃料的熄灭反响均为放热反响燃料的熄灭反响均为放热反响,反响物的能量应高于生成物的能量反响物的能量应高于生成物的能量,故故A项表达与项表达与图甲不相符。图甲不相符。知识拓展知识拓展放热反响放热反响:反响物总能量反响物总能量生成物总能量。生成物总能量。吸热反响吸热反响:反响物总能量反响物总能量11时时CaSO4转化的离子方程式为转化的离子方程式为;24O;能提高其转化速率的措施有(填序号)。A.搅拌浆料B.加热浆料至100C.增大氨水浓度D.减小CO2通入速率(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升

5、,溶液中c(Ca2+)增大的缘由是。;答案答案(1)CaSO4+2NH3H2O+CO2CaCO3+2N+S+H2O或或CaSO4+CCaCO3+SAC(3)浸取液温度上升浸取液温度上升,溶液中溶液中c(H+)增大增大,促进固体中促进固体中Ca2+浸出浸出4H24O23O24O解析解析(1)当清液当清液pH11时时,溶液呈较强的碱性溶液呈较强的碱性,阐明通入的阐明通入的CO2量还较少量还较少,不会生成不会生成HC,因此因此转化的离子方程式为转化的离子方程式为CaSO4+2NH3H2O+CO2CaCO3+2N+S+H2O或或CaSO4+CCaCO3+S;要提高转化速率要提高转化速率,可经过搅拌浆料

6、可经过搅拌浆料,以增大反响物的接触面积以增大反响物的接触面积,或增大反响物氨水或增大反响物氨水的浓度来实现的浓度来实现,应选应选AC,假设加热浆料至假设加热浆料至100,会呵斥会呵斥NH3H2O的大量分解及的大量分解及NH3的逸出的逸出,不仅不不仅不能提高转化速率能提高转化速率,还会降低产品产率还会降低产品产率,故故B项不正确项不正确,而而D项显然是不合理的。项显然是不合理的。(3)NH4Cl溶液中存在水解平衡溶液中存在水解平衡N+H2ONH3H2O+H+,升温升温,平衡右移平衡右移,c(H+)增大增大,CaO+2H+Ca2+H2O,从而使溶液中从而使溶液中c(Ca2+)增大。增大。3O4H2

7、4O23O24O4H解题关键解题关键工艺流程题中方程式的书写应重点关注参与反响的原料和生成的物质工艺流程题中方程式的书写应重点关注参与反响的原料和生成的物质,也要特别也要特别留意箭头的方向。留意箭头的方向。易错警示易错警示通常情况下通常情况下,升温能加快反响速率升温能加快反响速率,但此题中加热至但此题中加热至100会大大减小氨水的浓度会大大减小氨水的浓度,从而使转化速率减小。从而使转化速率减小。;B B组一致命题、省组一致命题、省( (区、市区、市) )卷题组卷题组1.(20211.(2021重庆理综重庆理综,7,6,7,6分分) )羰基硫羰基硫(COS)(COS)可作为一种粮食熏蒸剂可作为一

8、种粮食熏蒸剂, ,能防止某些昆虫、能防止某些昆虫、线虫和真菌的线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中危害。在恒容密闭容器中, ,将将COCO和和H2SH2S混合加热并到达以下平衡混合加热并到达以下平衡: :CO(g)+H2S(g)CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)COS(g)+H2(g) K=0.1K=0.1反响前反响前COCO物质的量为物质的量为10 mol,10 mol,平衡后平衡后COCO物质的量为物质的量为8 mol8 mol。以下说法正确的选项是。以下说法正确的选项是( () )A.A.升高温度升高温度,H2S,H2S浓度添加浓度添加, ,阐明该反响是吸热反响阐明该反响是吸

9、热反响B.B.通入通入COCO后后, ,正反响速率逐渐增大正反响速率逐渐增大C.C.反响前反响前H2SH2S物质的量为物质的量为7 mol7 molD.COD.CO的平衡转化率为的平衡转化率为80%80%;答案答案C由题中信息可列三段式由题中信息可列三段式:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)起始起始:10molxmol00转化转化:2mol2mol2mol2mol平衡平衡:8mol(x-2)mol2mol2mol设容器体积为设容器体积为VL,那么那么K=0.1,解得解得x=7,C项正确。项正确。22(COS)(H )(CO)(H)ccccS2282V VxVV;2.2021课标课

10、标,27(2),8分分CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气催化重整不仅可以得到合成气(CO和和H2),还对温室气体的减还对温室气体的减排具有重要意义。回答以下问题排具有重要意义。回答以下问题:(2)反响中催化剂活性会因积碳反响而降低反响中催化剂活性会因积碳反响而降低,同时存在的消碳反响那么使积碳量减少。相关数据同时存在的消碳反响那么使积碳量减少。相关数据如下表如下表:积碳反应CH4(g) C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)2CO(g)H/(kJmol-1)75172活化能/(kJmol-1)催化剂X3391催化剂Y4372;由上表判别,催化剂XY(填“优于或“劣于),理由

11、是。在反响进料气组成、压强及反响时间一样的情况下,某催化剂外表的积碳量随温度的变化关系如以下图所示。升高温度时,以下关于积碳反响、消碳反响的平衡常数(K)和速率(v)的表达正确的选项是(填标号)。A.K积、K消均添加B.v积减小、v消添加C.K积减小、K消添加;D.v消添加的倍数比v积添加的倍数大在一定温度下,测得某催化剂上堆积碳的生成速率方程为v=kp(CH4)p(CO2)-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如以下图所示,那么pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为。;答案答案(2)劣于相对于催化剂劣于相对于催化剂X,

12、催化剂催化剂Y积碳反响的活化能大积碳反响的活化能大,积碳反响的速率小积碳反响的速率小;而消碳而消碳反响活化能相对小反响活化能相对小,消碳反响速率大消碳反响速率大ADpc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)解析解析(2)积碳反响与消碳反响均为吸热反响积碳反响与消碳反响均为吸热反响,升高温度时升高温度时,K积、积、K消均添加消均添加;由图像可知由图像可知600以后积碳量减小以后积碳量减小,阐明升高温度阐明升高温度,v消添加的倍数比消添加的倍数比v积添加的倍数大积添加的倍数大,故故A、D正确。正确。由图像可知由图像可知,时间一样时积碳量时间一样时积碳量abc,阐明积碳速率阐明积碳速率abc,由

13、由v=kp(CH4)p(CO2)-0.5可知可知,p(CH4)一定时一定时,积碳速率与积碳速率与p(CO2)成反比成反比,故故pa(CO2)pb(CO2)A。结合、反响速率解释缘由:。答案答案(4)0.4I-是是SO2歧化反响的催化剂歧化反响的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用单独存在时不具有催化作用,但但H+可以加快歧化反响速率可以加快歧化反响速率反响反响比比快快;D中由反响中由反响产生的产生的H+使反响使反响加快加快解析解析(4)B是是A的对比实验的对比实验,B中参与中参与0.2molL-1的的H2SO4,A中不加中不加H2SO4,所以所以KI的浓度应该的浓度应该与与A一样一样,即即a=

14、0.4。比较比较A、B、C可知可知,有有H2SO4和和KI时时,SO2歧化反响速率较只需歧化反响速率较只需KI时快时快;只需只需H2SO4,无无KI时不时不发发生歧化反响生歧化反响,所以可得出的结论为酸性加强所以可得出的结论为酸性加强,I-催化催化SO2歧化反响速率提高。歧化反响速率提高。规律总结规律总结Fe3+催化催化H2O2分解与分解与I-催化催化SO2歧化反响类似歧化反响类似,Fe3+催化催化H2O2分解的过程为分解的过程为:2Fe3+H2O2O2+2Fe2+2H+、2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。;4.2021课标课标,27(1)(2)(3),11分分煤熄灭排放的烟气含有

15、煤熄灭排放的烟气含有SO2和和NOx,构成酸雨、污染大气构成酸雨、污染大气,采用采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进展脱硫、脱硝。回答以下问题溶液作为吸收剂可同时对烟气进展脱硫、脱硝。回答以下问题:(1)NaClO2的化学称号为的化学称号为。(2)在鼓泡反响器中通入含有在鼓泡反响器中通入含有SO2和和NO的烟气的烟气,反响温度反响温度323K,NaClO2溶液浓度为溶液浓度为510-3molL-1。反响一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。反响一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SSNNCl-c/(molL-1)8.3510-46.8710-61.510-41.210-5

16、3.410-324O23O3O2O写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反响的离子方程式。添加压强,NO的转化率(填“提高“不变或“降低)。随着吸收反响的进展,吸收剂溶液的pH逐渐(填“增大“不变或“减小)。由实验结果可知,脱硫反响速率脱硝反响速率(填“大于或“小于)。缘由是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还能够是。;(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反响中SO2和NO的平衡分压pc如下图。由图分析可知,反响温度升高,脱硫、脱硝反响的平衡常数均(填“增大“不变或“减小)。反响Cl+2S2S+Cl-的平衡常数K表达式为。2O23O24O;答案答案(1)亚氯酸钠亚氯酸钠(2分分)

17、(2)4NO+3Cl+4OH-4N+2H2O+3Cl-(2分分)提高提高(1分分)减小减小(1分分)大于大于(1分分)NO溶解度较低或脱硝反响活化能较高溶解度较低或脱硝反响活化能较高(1分分)(3)减小减小(1分分)(2分分)2O3O2242232( O )(Cl )( O )(ClO )cSccSc解析解析(1)NaClO2的化学称号为亚氯酸钠。的化学称号为亚氯酸钠。(2)脱硝过程就是烟气中的脱硝过程就是烟气中的NO被被NaClO2溶液吸溶液吸收的过程收的过程,由表中数据可知由表中数据可知NO与与Cl在溶液中反响后主要生成在溶液中反响后主要生成N和和Cl-,离子方程式为离子方程式为4NO+3

18、Cl+4OH-4N+2H2O+3Cl-;添加压强添加压强,NO在溶液中的溶解度增大在溶液中的溶解度增大,NO的转化率提高。的转化率提高。随着吸收反响的进展随着吸收反响的进展,c(OH-)减小减小,pH逐渐减小。由表中数据可知逐渐减小。由表中数据可知,反响一段时间后溶液中反响一段时间后溶液中S的浓度大于的浓度大于N的浓度的浓度,阐明脱硫反响速率大于脱硝反响速率。阐明脱硫反响速率大于脱硝反响速率。(3)由图像可知由图像可知,升高温升高温度度,气体的平衡分压增大气体的平衡分压增大,阐明平衡逆向挪动阐明平衡逆向挪动,平衡常数减小。平衡常数减小。2O3O2O3O24O3O审题方法审题方法仔细分析表格中数

19、据以及图像中隐含的信息仔细分析表格中数据以及图像中隐含的信息,结合化学反响速率和化学平衡知识结合化学反响速率和化学平衡知识进展解答。进展解答。;C C组组 教师公用题组教师公用题组1.(20211.(2021江苏单科江苏单科,10,2,10,2分分, ,) )以下有关说法正确的选项是以下有关说法正确的选项是( () )A.CaCO3(s)A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进展室温下不能自发进展, ,阐明该反响的阐明该反响的H0H0B.B.镀铜铁制品镀层受损后镀铜铁制品镀层受损后, ,铁制品比受损前更容易生锈铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g

20、)+3H2(g)C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)2NH3(g) H0,H0,室温下不能自发进展室温下不能自发进展,阐明该反响的阐明该反响的H0;B项项,镀层受损后镀层受损后,铁、铜在潮湿的环境中构成原电池铁、铜在潮湿的环境中构成原电池,铁为负极铁为负极,更易被腐蚀更易被腐蚀;C项项,正反响的正反响的H0、S0B.水解反响水解反响N+H2ONH3H2O+H+到达平衡后到达平衡后,升高温度平衡逆向挪动升高温度平衡逆向挪动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生复原反响铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生复原反响D.对于反响对于反响2H2O22H2O+O2,参与参与MnO2或升高温

21、度都能加快或升高温度都能加快O2的生成速率的生成速率4H答案答案ADB项项,水解反响为吸热反响水解反响为吸热反响,升温平衡正向挪动升温平衡正向挪动;C项项,发生的均是氧化反响。发生的均是氧化反响。;3.(2021江苏单科江苏单科,8,4分分,)以下说法不正确的选项是以下说法不正确的选项是()A.铅蓄电池在放电过程中铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小负极质量减小,正极质量添加正极质量添加B.常温下常温下,反响反响C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进展不能自发进展,那么该反响的那么该反响的H0C.一定条件下一定条件下,运用催化剂能加快反响速率并提高反响物的平衡转化率运用催化剂能加快反响速率

22、并提高反响物的平衡转化率D.一样条件下一样条件下,溶液中溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱的氧化性依次减弱答案答案ACA项项,铅蓄电池放电过程中铅蓄电池放电过程中,负极和正极的质量均添加负极和正极的质量均添加,故不正确故不正确;C项项,催化剂可以催化剂可以改动化学反响速率改动化学反响速率,但不能使平衡挪动但不能使平衡挪动,即不能提高反响物的平衡转化率即不能提高反响物的平衡转化率,故不正确。故不正确。;4.(2021天津理综天津理综,6,6分分)某温度下某温度下,在在2L的密闭容器中的密闭容器中,参与参与1molX(g)和和2molY(g)发生反响发生反响:X(g)+mY(g)3

23、Z(g)平衡时平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中参与。在此平衡体系中参与1molZ(g),再次再次到达平衡后到达平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。以下表达不正确的选项是的体积分数不变。以下表达不正确的选项是()A.m=2B.两次平衡的平衡常数一样两次平衡的平衡常数一样C.X与与Y的平衡转化率之比为的平衡转化率之比为1 1D.第二次平衡时第二次平衡时,Z的浓度为的浓度为0.4molL-1;答案答案D在在2L的密闭容器中的密闭容器中,反响达平衡时反响达平衡时,各物质的体积分数之比等于各物质的物质的量各物质的体积分数之比等于各物质的物质的量之比之

24、比,即平衡时即平衡时,n(X) n(Y) n(Z)=30% 60% 10%=3 6 1。设第一次平衡时。设第一次平衡时X耗费的物耗费的物质的量为质的量为x,那么那么X(g)+mY(g)3Z(g)初始初始1mol2mol0转化转化xmx3x平衡平衡1mol-x2mol-mx3x那么那么(1mol-x) (2mol-mx) 3x=3 6 1,解得解得x=0.1mol、m=2,由此可得由此可得A项、项、C项正确。同理项正确。同理可得第二次平衡时可得第二次平衡时,Z的浓度为的浓度为0.2molL-1,D项错误。平衡常数只与温度有关项错误。平衡常数只与温度有关,两次平衡反响温两次平衡反响温度一样度一样,

25、故平衡常数一样故平衡常数一样,B项正确。项正确。;5.(2021福建理综福建理综,12,6分分,)在一定条件下在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下分解的部分实验数据如下:以下图能正确表示该反响有关物理量变化规律的是()(注:图中半衰期指任一浓度N2O耗费一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1v(第二步反响)B.反响的中间产物只需NO3C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反响活化能较高答案答案(1)O2(2)53.130.06.010-2大于温度提高大于温度提高,体积不变体积不变,总压强提高总压强提高;NO2二二聚为放热反响聚为放热反响,温度提高温度提高

26、,平衡左移平衡左移,体系物质的量添加体系物质的量添加,总压强提高总压强提高13.4(3)AC;解析此题调查氧化复原反响、反响热的计算、化学反响速率、化学平衡及化学平衡常数解析此题调查氧化复原反响、反响热的计算、化学反响速率、化学平衡及化学平衡常数的计算。的计算。(1)氯气具有强氧化性氯气具有强氧化性,氮元素化合价不变氮元素化合价不变,Ag应以应以AgCl方式存在方式存在,那么被氧化的是氧元素那么被氧化的是氧元素,对应的对应的氧化产物为氧化产物为O2,反响的化学方程式为反响的化学方程式为4AgNO3+2Cl24AgCl+2N2O5+O2。(2)2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)H1=-

27、4.4kJmol-1a2NO2(g)N2O4(g)H2=-55.3kJmol-1b根据盖斯定律根据盖斯定律,由由-b可得可得:N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)H=53.1kJmol-1。由由2N2O5(g)O2(g)可知可知,=2.9kPa时时N2O5分压减小分压减小5.8kPa,此时此时=(35.8-5.8)kPa=30.0kPa。v=210-3(kPamin-1)=210-330(kPamin-1)=6.010-2kPamin-1。t=时时,N2O5完全分解。完全分解。2N2O52N2O4+O222135.8kPa=35.8kPa=17.9kPaa2122Op25N Op25N O

28、p24N Op2Op24N Op2Op;设达平衡时,N2O4分压减小了xkPa。N2O42NO2开场分压(kPa)35.80变化分压(kPa)x2x平衡分压(kPa)35.8-x2x(35.8-x)kPa+2xkPa+17.9kPa=63.1kPa,解得x=9.4,那么平衡时=26.4kPa,=18.8kPa,K=kPa13.4kPa。(3)第一步反响为快反响,其逆反响的速率也比第二步反响的速率快,A正确;从反响方程式看,中间产物有NO3、NO,B错误;由于第二步反响是慢反响,阐明NO2与NO3的碰撞仅部分有效,C正确;第三步是快反响,故其活化能应较低,D错误。24N Op2NOp218.82

29、6.4;3.(2021课标课标,28,14分分)砷砷(As)是第周围期是第周围期A族元素族元素,可以构成可以构成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3A-sO4等化合物等化合物,有着广泛的用途。回答以下问题有着广泛的用途。回答以下问题:(1)画出砷的原子构造表示图画出砷的原子构造表示图。(2)工业上常将含砷废渣工业上常将含砷废渣(主要成分为主要成分为As2S3)制成浆状制成浆状,通入通入O2氧化氧化,生成生成H3AsO4和单质硫。写出和单质硫。写出发生反响的化学方程式发生反响的化学方程式。该反响需求在加压下进展。该反响需求在加压下进展,缘由是缘由是。(3)知知:As(s)+H2(g)+2O

30、2(g)H3AsO4(s)H1H2(g)+O2(g)H2O(l)H22As(s)+O2(g)As2O5(s)H3那么反响那么反响As2O5(s)+3H2O(l)2H3AsO4(s)的的H=。(4)298K时时,将将20mL3xmolL-1Na3AsO3、20mL3xmolL-1I2和和20mLNaOH溶液混合溶液混合,发生发生反反应应:As(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)As(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中。溶液中c(As)与反响时间与反响时间(t)的的关系如下图。关系如下图。32125233O34O34O;以下可判别反响到达平衡的是(填标号)。a.溶液的pH不再变化b.

31、v(I-)=2v(As)c.c(As)/c(As)不再变化d.c(I-)=ymolL-1tm时,v正v逆(填“大于“小于或“等于)。tm时v逆tn时v逆(填“大于“小于或“等于),理由是33O34O33O。假设平衡时溶液的pH=14,那么该反响的平衡常数K为。;答案答案(1)(2)2As2S3+5O2+6H2O4H3AsO4+6S添加反响物添加反响物O2的浓度的浓度,提高提高As2S3的转化速率的转化速率(3)2H1-3H2-H3(4)a、c大于小于大于小于tm时生成物浓度较低时生成物浓度较低(molL-1)-1324()yxy;解析解析(1)As位于第周围期第位于第周围期第A族族,其原子序数

32、为其原子序数为33,那么其原子构造表示图为那么其原子构造表示图为。(2)根据得失电子守恒及原子守恒可以配平该反响的化学方程式根据得失电子守恒及原子守恒可以配平该反响的化学方程式:2As2S3+5O2+6H2O4H3AsO4+6S。该反响是有气体物质参与的反响。该反响是有气体物质参与的反响,加压可以加快反响速率。加压可以加快反响速率。(3)由盖斯定律可知由盖斯定律可知H=2H1-3H2-H3。(4)溶液溶液pH不变时不变时,c(OH-)坚持不变坚持不变,反响处于平衡形状反响处于平衡形状;未标明未标明v(I-)和和v()的方向的方向,反响不反响不一定处于平衡形状一定处于平衡形状;由于提供的由于提供

33、的Na3AsO3的量一定的量一定,所以所以c(As)/c(As)不再变化时不再变化时,c(As)与与c(As)也坚持不变也坚持不变,反响处于平衡形状反响处于平衡形状;平衡时平衡时c(I-)=2c()=2ymolL-1=2ymolL-1,即即c(I-)=ymolL-1时反响未到达平衡形状。反响从正反响开场进展时反响未到达平衡形状。反响从正反响开场进展,tm时反响继续正向进展时反响继续正向进展,v正正v逆。逆。tm时时As浓度比浓度比tn时小时小,所以逆反响速率所以逆反响速率:tm0B.假设温度为假设温度为T1、T2,反响的平衡常数分别为反响的平衡常数分别为K1、K2,那么那么K1K2C.假设反响

34、进展到形状假设反响进展到形状D时时,一定有一定有v正正v逆逆D.形状形状A与形状与形状B相比相比,形状形状A的的c(I2)大大3I3I3I3I;答案答案BC由图像可知由图像可知,升温升温的浓度减小的浓度减小,平衡逆向挪动平衡逆向挪动,平衡常数减小平衡常数减小,阐明该反响正反响阐明该反响正反响为放热反响为放热反响,故故A错误错误,B正确正确;反响进展到形状反响进展到形状D时时,在在T1温度下温度下,浓度要增大浓度要增大,那么反响向正反响那么反响向正反响方向进展方向进展,v正正v逆逆,C正确正确;形状形状B的的c(I2)比形状比形状A的的c(I2)大大,D错误。错误。3I3I;A A组组 2021

35、202120212021年高考模拟年高考模拟根底题组根底题组考点一化学反响速率考点一化学反响速率1.(20211.(2021淮阴、南通四校联考淮阴、南通四校联考,15),15)在四个容积为在四个容积为1 L1 L的恒容密闭容器中仅的恒容密闭容器中仅发生反响发生反响:NO2(g)+CO:NO2(g)+CO(g)(g)NO(g)+CO2(g),NO(g)+CO2(g),知知v v正正=v(NO2)=v(NO2)耗费耗费=v(CO)=v(CO)耗费耗费=k=k正正c(NO2)c(CO)c(NO2)c(CO),v,v逆逆=v(NO)=v(NO)耗费耗费=v(CO2)=v(CO2)耗费耗费=k=k逆逆c

36、c(NO)c(CO2),k(NO)c(CO2),k正、正、k k逆为速率常数逆为速率常数, ,受温度影响。根据如以下图表内容受温度影响。根据如以下图表内容判别以下说法正确的选项是判别以下说法正确的选项是( () )三年模拟实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(NO2)n(CO)n(NO)n(CO2)n(NO)T10.200.2000 xT20.200.20000.10T20.000.050.100.10yT30.000.000.100.10z;A.实验中,假设5min时测得n(NO)=0.05mol,那么05min内,用CO表示的平均反响速率v(CO)=0.01mol/

37、(Lmin)B.以下图为实验在5min时对应体系中的NO的体积分数,那么该反响的正反响的H0C.实验中,到达平衡时,y0.05D.实验中,假设4k正=k逆,到达平衡时,z=0.05;答案答案ACA项项,v(CO)=v(NO)=0.01mol/(Lmin),故正确故正确;B项项,a点为非平衡点点为非平衡点,不作不作思索思索,b点到点到c点是升温点是升温,但但(NO)在下降在下降,阐明逆反响为吸热反响阐明逆反响为吸热反响,那么该反响的正反响的那么该反响的正反响的H0.05mol,故故正确正确;D项项,达平衡时达平衡时,v正正=v逆逆,即即k正正c(NO2)c(CO)=k逆逆c(NO)c(CO2),

38、K=,将将4k正正=k逆逆代入解得代入解得K=,实验中实验中:NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)n起始起始(mol)000.100.10n转化转化(mol)0.10-z0.10-z0.10-z0.10-zn平衡平衡(mol)0.10-z0.10-zzz容积为容积为1L,代入平衡常数表达式可得代入平衡常数表达式可得K=,所以所以z=0.033,故错误。故错误。0.05mol1L 5min22(NO)(CO )(NO )(CO)cccckk正逆1422(0.10)zz140.103;2.(2021十套模拟之扬州中学卷十套模拟之扬州中学卷,15)一定条件下合成乙烯一定条件下合成乙烯:6

39、H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)。知温度对。知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图,以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是()A.生成乙烯的速率生成乙烯的速率:v(M)有能够小于有能够小于v(N)B.当温度高于当温度高于250时时,升高温度升高温度,平衡向逆反响方向挪动平衡向逆反响方向挪动,催化剂的催化效率降低催化剂的催化效率降低C.平衡常数KMKN,故错误故错误;D项项,假设起始投料假设起始投料n(H2)=3mol,n(CO2)=1mol,当在当在250到达平衡时到达平衡时,CO2的转化率为的转化率为50%

40、,列列“三段式三段式:6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)n起始起始/mol3100n转化转化/mol1.50.50.251.0n平衡平衡/mol1.50.50.251.0M点乙烯的体积分数点乙烯的体积分数=100%7.7%,故错误。故错误。0.25mol(1.50.50.25 1.0)mol;3.(2021南通启东中学高三上期中南通启东中学高三上期中,10)以下图示与对应的表达相符的是以下图示与对应的表达相符的是();A.图1表示用0.001molL-1NaOH溶液滴定0.001molL-1盐酸B.图2表示石墨在高温下生成金刚石的能量变化,可确定C(s,石墨)C(s

41、,金刚石)H0C.图3表示的是Al3+与OH-反响时含铝元素的离子浓度随溶液pH的变化曲线,图中a点溶液中存在大量Al3+D.图4中的阴影部分表示v正-v逆;答案答案BA项项,用用NaOH溶液滴定盐酸溶液滴定盐酸,随着随着NaOH溶液的滴入溶液的滴入,体系的体系的pH将增大将增大,故错误故错误;B项项,由图可知石墨生成金刚石的过程要吸热由图可知石墨生成金刚石的过程要吸热,H0,故正确故正确;C项项,a点溶液碱性较强点溶液碱性较强,Al(OH)3在碱性在碱性条件下溶解生成条件下溶解生成Al,故错误故错误;D项项,图中阴影部分表示某物质浓度的变化值图中阴影部分表示某物质浓度的变化值,不是速率差值不

42、是速率差值,故故错误。错误。2O规律总结规律总结向含向含Al3+的溶液中缓慢参与强碱溶液的溶液中缓慢参与强碱溶液,过程如下过程如下:Al3+3OH-Al(OH)3,Al(OH)3+OH-Al+2H2O。2O易错警示易错警示图图4中的阴影部分表示的是浓度的变化量。中的阴影部分表示的是浓度的变化量。;4.(2021江苏十校联考江苏十校联考,15)一定温度时一定温度时,向向2.0L恒容密闭容器中充入恒容密闭容器中充入2molSO2和和1molO2,发生发生反响反响:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),经过一段时间后到达平衡。反响过程中测定的部分数据见下经过一段时间后到达平衡。反响过程中测定的部

43、分数据见下表表:t/s0t1t2t3t4n(SO3)/mol00.81.41.81.8以下说法正确的选项是()A.反响在0t1s内v(O2)=molL-1s-1B.坚持其他条件不变,将体积紧缩到1.0L,平衡常数不变C.平衡时,再向容器中充入1molSO2和1molSO3,平衡向逆反响方向挪动D.坚持温度不变,向该容器中再充入2molSO2、1molO2,反响到达新平衡时n(SO3)/n(O2)增大10.4t;答案答案BDA项项,0t1s内内,v(O2)=v(SO3)=molL-1s-1,故错误故错误;B项项,平衡常数只与平衡常数只与温度有关温度有关,故正确故正确;C项项,该温度下该温度下,K

44、=1620,平衡时平衡时,再向容器中充入再向容器中充入1molSO2和和1molSO3,此时此时Qc=109,Qc0,S0,S0324(NHH)(NH )cOc答案答案BA项项,铅蓄电池放电时负极发生氧化反响铅蓄电池放电时负极发生氧化反响,充电时阳极发生氧化反响充电时阳极发生氧化反响,故错误故错误;B项项,NH3H2ON+OH-,=,根据根据“越稀越电离越稀越电离,可知可知n(NH3H2O)减小减小,n(N)添加添加,所以所以减小减小,故正确故正确;C项项,规范情况下规范情况下,11.2LN2和和O2的混合气体的物质的量的混合气体的物质的量为为0.5mol,分子数为分子数为3.011023,故

45、错误故错误;D项项,酸碱中和反响为放热反响酸碱中和反响为放热反响(Ha2=a3C.到达平衡时,容器丁中的正反响速率比容器丙中的大D.到达平衡时,容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的两倍;答案答案ADA项项,根据根据“三段式法三段式法,甲中甲中:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)n起始起始(mol)0.40.240n转化转化(mol)0.320.160.32n平衡平衡(mol)0.080.080.32K=400,故正确故正确;B项项,乙相对于甲而言乙相对于甲而言,增大增大SO2浓度浓度,提高提高O2转化率转化率,SO2转化率降转化率降低低,所以所以a180,所以所以a12c(SO

46、3)甲。甲。220.3220.080.0822;8.(2021苏锡常镇调研苏锡常镇调研,15)在编号为、的容积不等的恒容密闭容器中在编号为、的容积不等的恒容密闭容器中,均充入均充入0.1molCO和和0.2molH2,在催化剂的作用下发生反响在催化剂的作用下发生反响:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中。测得三个容器中平衡混合物中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如下图的体积分数随温度的变化如下图:以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是()A.该反响的正反响为放热反响该反响的正反响为放热反响B.三个容器容积三个容器容积:C.在P点,CO转化率为75%D.在P点,

47、向容器中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol,此时v(CO)正,容器容积容器容积,故错误故错误;C项项,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)n(始始)/mol0.10.20n(转转)/molx2xxn(平平)/mol0.1-x0.2-2xxP点点:(CH3OH)=100%=50%,x=0.075,(CO)=100%=75%,故正故正确确;D项项,设容器的体积为设容器的体积为VL,可求得可求得P点点:K=1200V2,Qc=356V2,Qcv(CO)逆逆,故错误。故错误。(0.1)(0.22 )xxxx0.075mol0.1mol20.0750.0250.05()VVV20.10.

48、050.075()VVV;9.(2021南通二模南通二模,11)以下有关说法正确的选项是以下有关说法正确的选项是()A.反响反响CaC2(s)+N2(g)CaCN2(s)+C(s)能自发进展能自发进展,那么该反响的那么该反响的H0B.假设将铝线与铜线直接相连假设将铝线与铜线直接相连,会导致铜线更快被氧化会导致铜线更快被氧化C.向水中参与向水中参与NaHCO3或或NaHSO4固体后固体后,水的电离程度均增大水的电离程度均增大D.对于乙酸乙酯的水解反响对于乙酸乙酯的水解反响,参与稀硫酸会使平衡向正反响方向挪动参与稀硫酸会使平衡向正反响方向挪动答案答案AA项项,根据反响能自发进展根据反响能自发进展,

49、可知可知G=H-TS0,S0,那么该反响的那么该反响的H0,故正确故正确;B项项,铝线和铜线相连铝线和铜线相连,在空气中构成原电池在空气中构成原电池,铝为负极铝为负极,更快被氧化更快被氧化,故错误故错误;C项项,NaHCO3中中HC的水解程度大于其电离程度的水解程度大于其电离程度,促进水的电离促进水的电离,NaHSO4溶于水能电离出大量溶于水能电离出大量H+,抑制水的电离抑制水的电离,故故错误错误;D项项,CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH,反响中稀反响中稀H2SO4为催化剂为催化剂,它的参与只能改动反响速率它的参与只能改动反响速率,不能改动平衡形状不能改动平衡形

50、状,故错误。故错误。3O;10.(2021苏州高三上期中调研苏州高三上期中调研,11)以下有关说法正确的选项是以下有关说法正确的选项是()A.常温下常温下,用蒸馏水不断稀释醋酸溶液用蒸馏水不断稀释醋酸溶液,溶液中溶液中增大增大B.2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的的H0,那么该反响一定能自发进展那么该反响一定能自发进展C.合成氨反响需运用催化剂合成氨反响需运用催化剂,阐明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向挪动阐明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向挪动D.对于对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡的沉淀溶解平衡,升高温度升高温度,Ca(OH)2的溶解速率增大的溶解速率增大,Ksp增

51、大增大33(CHO )(CH)cCOcCOOH答案答案AA项项,CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释后促进电离加水稀释后促进电离,增大增大,故正确故正确;B项项,H0,S0H0能自发进展能自发进展, ,那么那么SS0 0324(NHH)(NH )cOc答案答案ADA项项,NH3H2ON+OH-,氯水加水稀释后氯水加水稀释后,平衡向电离方向挪动平衡向电离方向挪动,=,n(NH3H2O)减小减小,n(N)增大增大,故故减小减小,加水稀释后加水稀释后c(OH-)减小减小,KW不变不变,所以所以c(H+)增大增大,故正确故正确;B项项,有些合金如不锈钢的耐腐蚀性较好有些合金如不锈钢的耐腐蚀性较

52、好,故错误故错误;C项项,增大容器体积即增大容器体积即减小压强减小压强,平衡向气体分子数增多的方向挪动平衡向气体分子数增多的方向挪动,即正向挪动即正向挪动,故错误故错误;D项项,G=H-TS,该反响该反响能自发进展能自发进展,阐明阐明G0,所以所以S0,故正确。故正确。4H324(NHH)(NH )cOc324(NHH)(NH )nOn4H324(NHH)(NH )cOc知识拓展知识拓展放热且熵增的反响一定能自发进展放热且熵增的反响一定能自发进展;吸热且熵减的反响一定不能自发进展。吸热且熵减的反响一定不能自发进展。易错警示易错警示2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)中中K=c(O2),改

53、动压强改动压强,平衡挪动平衡挪动,但但K不变。不变。;2.(2021十套模拟之南师附中卷十套模拟之南师附中卷,12)以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是()A.反响反响NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进展在室温下可自发进展,那么该反响那么该反响H0B.电解冶炼铝时需定期改换做阳极的石墨电极电解冶炼铝时需定期改换做阳极的石墨电极C.1molFeBr2与足量氯气反响时与足量氯气反响时,实际上转移的电子数约为实际上转移的电子数约为6.021023D.向向MnS悬浊液中滴加少量悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成溶液可生成CuS,那么那么Ksp(CuS)Ksp(MnS)答案

54、答案BDA项项,该反响是反响后气体分子数减少的反响该反响是反响后气体分子数减少的反响,所以所以S0,而该反响室温下可自发而该反响室温下可自发进展进展,阐明阐明G0,G=H-TS,推出推出H0,故错误故错误;B项项,由于阳极产生的由于阳极产生的O2会与石墨反响会与石墨反响,所以所以电解冶炼铝时需定期改换做阳极的石墨电极电解冶炼铝时需定期改换做阳极的石墨电极,故正确故正确;C项项,1molFeBr2与足量与足量Cl2反响时反响时,转移电转移电子数约为子数约为36.021023,故错误故错误;D项项,MnS沉淀会转化为溶解度更小的沉淀会转化为溶解度更小的CuS沉淀沉淀,且两种沉淀类型且两种沉淀类型一

55、样一样,可得可得Ksp(CuS)0。审题技巧审题技巧沉淀的转化普通是由溶解度小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化。沉淀的转化普通是由溶解度小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化。;3.(2021十套模拟之海门中学卷十套模拟之海门中学卷,12)以下有关说法中正确的选项是以下有关说法中正确的选项是()A.除去蛋白质溶液中的葡萄糖除去蛋白质溶液中的葡萄糖,可以参与浓硫酸铵溶液可以参与浓硫酸铵溶液,使蛋白质发生盐析使蛋白质发生盐析,然后过滤、洗涤、然后过滤、洗涤、溶解溶解B.2Na2O2(s)+2CO2(g)2Na2CO3(s)+O2(g)在常温下能自发进展在常温下能自发进展,那么该反响的那么该反响的H0C.5.6

56、g铁与足量铁与足量Cl2充分反响充分反响,转移电子数为转移电子数为0.26.021023D.等质量的甲烷按等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化两种途径完全转化,途径途径a比途径比途径b耗费更多的耗费更多的O2途径途径a:CH4CO+H2CO2+H2O途径途径b:CH4CO2+H2O答案答案AB项项,该反响是反响后气体分子数减少的反响该反响是反响后气体分子数减少的反响,所以所以S0,而该反响在常温下能自发而该反响在常温下能自发进展进展,阐明阐明G0,G=H-TS,推出推出H0,故错误故错误;C项项,0.1molFe与足量与足量Cl2充分反响生成充分反响生成FeCl3,转移电子数为转移电子数为0.

57、36.021023,故错误故错误;D项项,途径途径a与途径与途径b耗费的耗费的O2一样多一样多,故错误。故错误。易错警示易错警示盐析后需进展的操作是过滤。盐析后需进展的操作是过滤。;4.(2021十套模拟之梁丰高中卷十套模拟之梁丰高中卷,15)在在2L密闭容器内密闭容器内,按物质的量之比按物质的量之比2 1充入充入NO和和O2。某温。某温度下发生如下反响度下发生如下反响:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。n(NO)随时间的变化如表随时间的变化如表:以下说法不正确的选项是()A.在02s内,v(O2)=0.002molL-1s-1B.5s后向容器中充入0.02molNO2,再次平衡后,0.

58、02moln(NO2)0.02mol,故正确故正确;C项项,增大增大O2浓度浓度,平衡正移平衡正移,但但K不变不变,故错误故错误;D项项,K=400,Qc=,由于由于Qc0C.常温下常温下,KspMg(OH)2=5.610-12,pH=10的含的含Mg2+溶液中溶液中,c(Mg2+)=5.610-4molL-1D.25时时,向向0.1molL-1CH3COOH溶液中参与少量溶液中参与少量CH3COONa固体固体,该溶液中水的电离程度将该溶液中水的电离程度将增大增大,且且KW不变不变答案答案BDA项项,pH=4的盐酸和醋酸溶液中的盐酸和醋酸溶液中,c(H+)水水=c(OH-)水水=10-10mo

59、lL-1,故错误故错误;B项项,该反该反响响S0,常温下不能自发进展常温下不能自发进展,阐明阐明G0,G=H-TS,推出推出H0,故正确故正确;C项项,题干中并未阐明是题干中并未阐明是Mg(OH)2的饱和溶液的饱和溶液,所以所以c(Mg2+)无法求无法求,故错误故错误;D项项,CH3COOHCH3COO-+H+,参与少量参与少量CH3COONa,抑制抑制CH3COOH的电离的电离,使得溶液中使得溶液中c(H+)减小减小,KW=c(H+)c(OH-),根据根据KW不变不变,可可知知c(OH-)增大增大,阐明水的电离程度增大阐明水的电离程度增大,故正确。故正确。疑问突破疑问突破分析溶液中水的电离程

60、度分析溶液中水的电离程度,要抓住溶液中何种离子只来自水的电离要抓住溶液中何种离子只来自水的电离,是是OH-还是还是H+。;6.(2021南京、盐城一模南京、盐城一模,15)在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体,发生发生2N2O(g)2N2(g)+O2(g),容器容器、中中N2O平衡转化率如右以下图所示平衡转化率如右以下图所示:以下说法正确的选项是()A.该反响的正反响放热B.一样温度下反响时,平均反响速率:v()v()C.图中A、B、C三点处容器内总压强:p()Ap()Bv(N2O)逆容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2V10.1001