2019版高考化学（5年高考+3年模拟）精品全国卷1地区通用版：专题十二　钠、镁、铝及其化合物ppt课件

1、专题十二 钠、镁、铝及其化合物;考点一钠及其化合物考点一钠及其化合物1.(20211.(2021课标课标,9,6,9,6分分,0.617),0.617)以下反响中以下反响中, ,反响后固体物质增重的是反响后固体物质增重的是( () )A.A.氢气经过灼热的氢气经过灼热的CuOCuO粉末粉末B.B.二氧化碳经过二氧化碳经过Na2O2Na2O2粉末粉末C.C.铝与铝与Fe2O3Fe2O3发生铝热反响发生铝热反响D.D.将锌粒投入将锌粒投入Cu(NO3)2Cu(NO3)2溶液溶液五年高考A A组组 一致命题一致命题课标卷题组课标卷题组答案答案BA项项,CuO被被H2复原为复原为Cu,固体质量减轻固体

2、质量减轻;B项项,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,Na2O2变变为为Na2CO3,固体质量添加固体质量添加;C项项,铝热反响前后固体总质量坚持不变铝热反响前后固体总质量坚持不变;D项项,1molZn置换出置换出1molCu,固体质量减轻。固体质量减轻。解题关键抓住生成物和反响物呈固态的物质的化学式的变化。如解题关键抓住生成物和反响物呈固态的物质的化学式的变化。如:CuOCu;Na2O2Na2CO3;Al+Fe2O3Al2O3+Fe;ZnCu。易错警示标题强调固体质量添加易错警示标题强调固体质量添加,在溶液中进展的反响要留意分析对象。在溶液中进展的反响要留意分析对象。;考点二镁、铝及

3、其化合物考点二镁、铝及其化合物2.(20212.(2021课标课标,36,15,36,15分分,0.19),0.19)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途海水的重要途径之一。普通是先将海水淡化获得淡水径之一。普通是先将海水淡化获得淡水, ,再从剩余的浓海水中经过一系列工艺流再从剩余的浓海水中经过一系列工艺流程提取其他程提取其他产品。产品。回答以下问题回答以下问题: :(1)(1)以下改良和优化海水综合利用工艺的想象和做法可行的是以下改良和优化海水综合利用工艺的想象和做法可行的是 ( (填序号填序号) )。用混凝法获取淡水提高部分产品的

4、质量用混凝法获取淡水提高部分产品的质量优化提取产品的种类改良钾、溴、镁等的提取工艺优化提取产品的种类改良钾、溴、镁等的提取工艺(2)(2)采用采用“空气吹出法从浓海水吹出空气吹出法从浓海水吹出Br2,Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反响并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反响是是Br2+Na2CO3Br2+Na2CO3+H2O+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3, NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收吸收1 mol Br21 mol Br2时时, ,转移的电子数为转移的电子数为 molmol。(3)(3)海水提镁的一段工艺流程如以下图海水提镁的一段工艺流程如以下图: :;该工艺过程

5、中,脱硫阶段主要反响的离子方程式为,产品2的化学式为,1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反响的化学方程式为;电解时,假设有少量水存在会呵斥产品镁的耗费,写出有关反响的化学方程式。离子Na+Mg2+Cl-SO2-4浓度/(gL-1)63.728.8144.646.4浓海水的主要成分如下:答案答案(1)(2)(3)Ca2+SO2-4CaSO4Mg(OH)269.6(4)MgCl2Mg+Cl2Mg+2H2OMg(OH)2+H253;解析解析(1)用混凝法不能得到淡水用混凝法不能得到淡水,错误错误;改动流程改动流程,改良工艺可以提高产品的质量改良

6、工艺可以提高产品的质量,优化产品优化产品的种类的种类,所以可行。所以可行。(2)先对化学方程式进展配平先对化学方程式进展配平:3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收吸收3molBr2时转移时转移5mole-,所以吸收所以吸收1molBr2时时,转移的电子的物质的量为转移的电子的物质的量为mol。(3)由浓海水的主要成分知由浓海水的主要成分知,海水中的硫主要以海水中的硫主要以SO2-4的方式存在的方式存在,思索到后面的工艺中有思索到后面的工艺中有Ca(OH)2参与参与,MgCl2与与Ca(OH)2反响后反响后Mg2+构成构成Mg(OH)2,Ca2+、Cl

7、-在滤液中在滤液中,所以脱硫的离子方所以脱硫的离子方程式为程式为Ca2+SO2-4CaSO4;产品产品2主要是经过过滤后枯燥得到的主要是经过过滤后枯燥得到的,所以镁主要以所以镁主要以Mg(OH)2方式存在方式存在,根据根据Mg原子守恒原子守恒,得得nMg(OH)2=n(Mg2+)=1.2mol,所以所以mMg(OH)2=58gmol-11.2mol=69.6g。(4)用石墨作阳极用石墨作阳极,电解熔融的电解熔融的MgCl2,那么只需那么只需Mg2+、Cl-放电放电,所以化学方程式为所以化学方程式为MgCl2Mg+Cl2;有水存在时有水存在时,Mg与与H2O反响反响,反响的化学方程式为反响的化学

8、方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2。5322(Mg)(Mg)mM28.8g L 1 124g mol 1L思绪分析题中的第思绪分析题中的第(2)问利用氧化复原反响的相关知识可以处理。第问利用氧化复原反响的相关知识可以处理。第(4)问是电化学问题问是电化学问题,考考查电解反响方程式的书写。查电解反响方程式的书写。解题关键工艺消费流程题解题关键工艺消费流程题,首先分析流程中原料与产品的关系首先分析流程中原料与产品的关系,弄清楚流程过程中原料到产弄清楚流程过程中原料到产品的根本原理和除杂、分别提纯产品的化工工艺品的根本原理和除杂、分别提纯产品的化工工艺,然后再结合问题得出答案。然后再结合问题

9、得出答案。;考点一钠及其化合物考点一钠及其化合物1.(20211.(2021江苏单科江苏单科,3,2,3,2分分) )以下有关物质性质与用途具有对应关系的是以下有关物质性质与用途具有对应关系的是( () )A.NaHCO3A.NaHCO3受热易分解受热易分解, ,可用于制胃酸中和剂可用于制胃酸中和剂B.SiO2B.SiO2熔点高硬度大熔点高硬度大, ,可用于制光导纤维可用于制光导纤维C.Al2O3C.Al2O3是两性氧化物是两性氧化物, ,可用作耐高温资料可用作耐高温资料D.CaO D.CaO 能与水反响能与水反响, ,可用作食品枯燥剂可用作食品枯燥剂B B组组 自主命题自主命题省区、市卷题组

10、省区、市卷题组答案答案D此题调查与消费、生活相关的几种常见物质的运用。此题调查与消费、生活相关的几种常见物质的运用。A项项,NaHCO3用于制胃酸中用于制胃酸中和剂运用的是和剂运用的是NaHCO3能与胃酸反响生成能与胃酸反响生成NaCl、CO2和和H2O这一性质这一性质,与与NaHCO3受热易分解无受热易分解无关关;B项项,SiO2用于制光导纤维与其熔点、硬度等性质无关用于制光导纤维与其熔点、硬度等性质无关;C项项,Al2O3用作耐高温资料是由于其用作耐高温资料是由于其熔点高熔点高,与其是两性氧化物无关。与其是两性氧化物无关。拓展延伸拓展延伸CaO虽可用作食品枯燥剂虽可用作食品枯燥剂,但本身及

11、与水反响的产物但本身及与水反响的产物Ca(OH)2对人体都有危害对人体都有危害,一定一定不能误食。不能误食。;2.(2021江苏单科江苏单科,3,2分分)以下有关物质性质与用途具有对应关系的是以下有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2O2吸收吸收CO2产生产生O2,可用作呼吸面具供氧剂可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有复原性具有复原性,可用于自来水的杀菌消毒可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大硬度大,可用于制造光导纤维可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水易溶于水,可用作制冷剂可用作制冷剂答案答案A此题调查此题调查Na2O2、ClO2、SiO2和和NH3的性质及运用。的性质及运用

12、。B项项,ClO2具有很强的氧化性具有很强的氧化性,可可用于杀菌消毒用于杀菌消毒;C项项,SiO2用于制造光导纤维与其硬度大无关用于制造光导纤维与其硬度大无关;D项项,NH3用作制冷剂是由于其易用作制冷剂是由于其易液化液化,液氨汽化吸热。液氨汽化吸热。知识拓展知识拓展ClO2是一种自来水消毒剂是一种自来水消毒剂,比比Cl2的消毒效果要好的消毒效果要好,杀菌消毒的同时不会生成新的有杀菌消毒的同时不会生成新的有毒物质。毒物质。;3.(2021天津理综天津理综,1,6分分,)根据所给的信息和标志根据所给的信息和标志,判别以下说法错判别以下说法错的是的是()误答案答案B碳酸氢钠易与醋酸反响碳酸氢钠易与

13、醋酸反响,假设与醋酸同服假设与醋酸同服,会降低药效。会降低药效。;4.(2021北京理综北京理综,7,6分分,)以下有关性质的比较以下有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是不能用元素周期律解释的是()A.酸性酸性:H2SO4H3PO4B.非金属性非金属性:ClBrC.碱性碱性:NaOHMg(OH)2D.热稳定性热稳定性:Na2CO3NaHCO3答案答案DA项项,硫的非金属性强于磷硫的非金属性强于磷,故最高价氧化物的水化物的酸性故最高价氧化物的水化物的酸性:H2SO4H3PO4;B项项,氯氯和溴位于同一主族和溴位于同一主族,但氯的原子半径小于溴但氯的原子半径小于溴,故非金属性故非金属性:ClB

14、r;C项项,钠和镁位于同一周期钠和镁位于同一周期,钠在钠在镁的左边镁的左边,钠的金属性强于镁钠的金属性强于镁,故碱性故碱性:NaOHMg(OH)2;D项项,Na2CO3的热稳定性强于的热稳定性强于NaHCO3,但但二者的热稳定性与元素周期律无关。二者的热稳定性与元素周期律无关。;5.(2021山东理综山东理综,10,5分分,)某化合物由两种单质直接反响生成某化合物由两种单质直接反响生成,将其参与将其参与Ba(HCO3)2溶液溶液中同时有气体和沉淀产生。以下化合物中符合上述条件的是中同时有气体和沉淀产生。以下化合物中符合上述条件的是()A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2答案答案

15、AAlCl3可由可由Al与与Cl2直接反响生成直接反响生成,参与参与Ba(HCO3)2溶液中因发生双水解反响而同时生溶液中因发生双水解反响而同时生成气体和沉淀成气体和沉淀:Al3+3HCAl(OH)3+3CO2,A正确正确;Na2O参与参与Ba(HCO3)2溶液中生成溶液中生成BaCO3沉淀沉淀,但无气体产生但无气体产生,B错误错误;Fe与与Cl2直接反响生成直接反响生成FeCl3,C错误错误;SiO2与与Ba(HCO3)2溶液不溶液不反响反响,D错误。错误。3O;6.(2021福建理综福建理综,6,6分分,)以下有关物质运用的说法正确的选项是以下有关物质运用的说法正确的选项是()A.生石灰用

16、作食品抗氧化剂生石灰用作食品抗氧化剂B.盐类都可用作调味品盐类都可用作调味品C.铝罐可久盛食醋铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一小苏打是面包发酵粉的主要成分之一答案答案D生石灰没有复原性生石灰没有复原性,不能作抗氧化剂不能作抗氧化剂,故故A错误错误;不是一切的盐都能作调味品不是一切的盐都能作调味品,如如NaNO2有毒有毒,故故B错误错误;铝可与铝可与CH3COOH反响生成盐和反响生成盐和H2,故故C错误错误;D正确。正确。;7.(2021上海单科上海单科,19,4分分,)以下反响与以下反响与Na2O2+SO2Na2SO4相比较相比较,Na2O2的作用一样的作用一样的是的是()A

17、.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O答案答案D在给定反响中在给定反响中,Na2O2氧化了氧化了SO2,只作氧化剂只作氧化剂,在在A、B中中Na2O2既作氧化剂又作复原既作氧化剂又作复原剂剂,C为非氧化复原反响。应选为非氧化复原反响。应选D。;考点二镁、铝及其化合物考点二镁、铝及其化合物8.(20218.(2021上海单科上海单科,12,3,12,3分分, ,) )以下各组混合物以下各组混合物, ,运用氢氧化钠溶液和盐酸两运用氢氧化钠溶液和盐

18、酸两种试剂不能分种试剂不能分离的是离的是( () )A.A.氧化镁中混有氧化铝氧化镁中混有氧化铝B.B.氯化铝溶液中混有氯化铁氯化铝溶液中混有氯化铁C.C.氧化铁中混有二氧化硅氧化铁中混有二氧化硅D.D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜氯化亚铁溶液中混有氯化铜答案答案DA项项,MgO是碱性氧化物是碱性氧化物,与与NaOH不能反响不能反响,而而Al2O3是两性氧化物是两性氧化物,可以与可以与NaOH发发生反响产生生反响产生NaAlO2,过滤后洗涤过滤后洗涤,就可得到纯真的就可得到纯真的MgO;B项项,向溶液中参与适量的向溶液中参与适量的NaOH溶液溶液,氯氯化铁变为化铁变为Fe(OH)3沉淀沉淀,氯化铝

19、变为氯化铝变为NaAlO2,过滤过滤,然后向溶液中参与适量的盐酸然后向溶液中参与适量的盐酸,就得到氯化铝就得到氯化铝溶液溶液,除去了杂质除去了杂质;C项项,二氧化硅是酸性氧化物二氧化硅是酸性氧化物,可以与可以与NaOH发生反响发生反响,而氧化铁与而氧化铁与NaOH不能不能发生反响发生反响,参与过量的参与过量的NaOH溶液溶液,然后过滤洗涤然后过滤洗涤,就得到纯真的氧化铁就得到纯真的氧化铁;D项项,二者都可以与二者都可以与NaOH发生反响发生反响,当再向得到的沉淀中参与盐酸时当再向得到的沉淀中参与盐酸时,二者都溶解二者都溶解,不能分别二者。不能分别二者。;9.(2021天津理综天津理综,1,6分

20、分,)以下有关以下有关“化学与生活的表达不正确的选项是化学与生活的表达不正确的选项是()A.点燃爆竹后点燃爆竹后,硫熄灭生成硫熄灭生成SO3B.中国古代利用明矾溶液的酸性去除铜镜外表的铜锈中国古代利用明矾溶液的酸性去除铜镜外表的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反响时服用阿司匹林出现水杨酸反响时,用用NaHCO3溶液解毒溶液解毒D.运用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服运用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污才干减弱肥皂去污才干减弱答案答案AA项项,硫熄灭的产物是硫熄灭的产物是SO2,不是不是SO3;B项项,明矾溶液中明矾溶液中Al3+水解而使溶液呈酸性水解而使溶液呈酸性,可以可以溶解铜锈溶解铜锈

21、;C项项,NaHCO3能与水杨酸反响能与水杨酸反响;D项项,肥皂中的成分易与地下水中的钙离子等反响生肥皂中的成分易与地下水中的钙离子等反响生成沉淀物成沉淀物,从而使肥皂去污才干减弱。从而使肥皂去污才干减弱。;10.(2021北京理综北京理综,7,6分分,)以下金属中以下金属中,外表自然构成的氧化层能维护内层金属不外表自然构成的氧化层能维护内层金属不空空气氧化的是气氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al被答案答案D金属铝的外表可构成致密的氧化膜金属铝的外表可构成致密的氧化膜,维护内层金属不被空气氧化维护内层金属不被空气氧化,故故D符合题意。符合题意。;11.(2021江苏单科江苏单科,4,2

22、分分,)以下物质性质与运用对应关系正确的选项是以下物质性质与运用对应关系正确的选项是()A.晶体硅熔点高硬度大晶体硅熔点高硬度大,可用于制造半导体资料可用于制造半导体资料B.氢氧化铝具有弱碱性氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反响氧化铁能与酸反响,可用于制造红色涂料可用于制造红色涂料答案答案B半导体资料和其导电性有关半导体资料和其导电性有关,与硬度无关与硬度无关,A项错误项错误;漂白粉具有漂白性漂白粉具有漂白性,可用于漂白可用于漂白纸张纸张,与稳定性无关与稳定性无关,C项错误项错误;

23、Fe2O3为红棕色粉末为红棕色粉末,可用于制造红色涂料可用于制造红色涂料,与能否和酸反响无关与能否和酸反响无关,D项错误。项错误。;12.(2021重庆理综重庆理综,2,6分分,)以下实验可实现鉴别目的的是以下实验可实现鉴别目的的是()A.用用KOH溶液鉴别溶液鉴别SO3(g)和和SO2B.用潮湿碘化钾淀粉试纸鉴别用潮湿碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和和NO2C.用用CO2鉴别鉴别NaAlO2溶液和溶液和CH3COONa溶液溶液D.用用BaCl2溶液鉴别溶液鉴别AgNO3溶液和溶液和K2SO4溶液溶液答案答案CA项项,KOH溶液分别与溶液分别与SO3(g)和和SO2反响反响,生成生成K2SO4

24、和和K2SO3,在颜色、形状等方面无在颜色、形状等方面无明显区别明显区别,A项错误项错误;B项项,Br2(g)和和NO2都有氧化性都有氧化性,均能使潮湿碘化钾淀粉试纸变蓝均能使潮湿碘化钾淀粉试纸变蓝,B项错误项错误;C项项,CO2通入通入NaAlO2溶液中可生成溶液中可生成Al(OH)3白色沉淀白色沉淀,CO2与与CH3COONa溶液不反响溶液不反响,无明显景象无明显景象,C项正确项正确;D项项,BaCl2溶液与溶液与AgNO3溶液反响生成溶液反响生成AgCl白色沉淀白色沉淀,与与K2SO4溶液反响生成溶液反响生成BaSO4白白色沉淀色沉淀,不能鉴别不能鉴别,D项错误。项错误。;13.(202

25、1江苏单科江苏单科,18,12分分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中参与一定量的碳酸钙粉末液中参与一定量的碳酸钙粉末,反响后经过滤得到碱式硫酸铝溶液反响后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反响方程式为反响方程式为(2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物生成物(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。(1)制备碱式硫酸铝溶液时制备碱式硫酸铝溶液

26、时,维持反响温度和反响时间不变维持反响温度和反响时间不变,提高提高x值的方法有值的方法有。(2)碱式硫酸铝溶液吸收碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中过程中,溶液的溶液的pH(填填“增大增大“减小减小“不变不变)。(3)经过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定经过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值的值,测定方法如下测定方法如下:取碱式硫酸铝溶液取碱式硫酸铝溶液25.00mL,参与盐酸酸化的过量参与盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反响溶液充分反响,静置后过滤、洗涤静置后过滤、洗涤,枯燥至恒重枯燥至恒重,得固体得固体2.3300g。取碱式硫酸铝溶液取碱式硫酸铝溶液2.50mL,稀释至稀释至2

27、5mL,参与参与0.1000molL-1EDTA规范溶液规范溶液25.00mL,调调节溶液节溶液pH约为约为4.2,煮沸煮沸,冷却后用冷却后用0.08000molL-1CuSO4规范溶液滴定过量的规范溶液滴定过量的EDTA至终点至终点,消消耗耗CuSO4规范溶液规范溶液20.00mL(知知Al3+、Cu2+与与EDTA反响的化学计量比均为反响的化学计量比均为1 1)。计算计算(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的中的x值值(写出计算过程写出计算过程)。;答案答案(12分分)(1)适当添加适当添加CaCO3的量或加快搅拌速率的量或加快搅拌速率(2)减小减小(3)25mL溶液中溶液中:n

28、(SO2-4)=n(BaSO4)=0.0100mol2.5mL溶液中溶液中n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=0.1000molL-125.00mL10-3LmL-1-0.08000molL-120.00mL10-3LmL-1=9.00010-4mol25mL溶液中溶液中:n(Al3+)=9.00010-3mol1mol(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中中n(Al3+)=(2-x)mol;n(SO2-4)=3(1-x)mol=x=0.412.3300g233g mol 1324(Al)(SO)nn23(1)xx9.000 10 30.0100molmol;解析此题调查盐

29、类的水解、溶液解析此题调查盐类的水解、溶液pH的判别、滴定计算。的判别、滴定计算。(1)由由Al2(SO4)3溶液制碱式硫酸铝溶液时溶液制碱式硫酸铝溶液时,适当提高溶液的适当提高溶液的pH可促进可促进Al3+的水解的水解,因此适当添加因此适当添加CaCO3的用量可提高的用量可提高x的值的值;另外另外,经过搅拌可加速经过搅拌可加速Al3+的水解的水解,从而提高从而提高x的值。的值。(2)不断吸收不断吸收SO2,溶液的酸性加强溶液的酸性加强,pH减小。减小。(3)(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中中,=,利用、分别求出利用、分别求出25.00mL溶液中的溶液中的n(SO2-4)和和n(

30、Al3+),代入上式即可得出代入上式即可得出x的值。计算过程见答案。的值。计算过程见答案。324(Al)(SO)nn23(1)xx审题技巧提高审题技巧提高x的值的值,本质为增大本质为增大Al3+水解程度、提高水解程度、提高Al3+水解速率。水解速率。;14.(2021天津理综天津理综,7,14分分)某混合物浆液含某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量和少量Na2CrO4。思索到胶体的吸。思索到胶体的吸附作用使附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出不易完全被水浸出,某研讨小组利用设计的电解分别安装某研讨小组利用设计的电解分别安装(如图如图),使浆液分别使浆液分别成固体混合物和含铬元素溶液成

31、固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答并回收利用。回答和和中的问题。中的问题。.固体混合物的分别和利用固体混合物的分别和利用(流程图中的部分分别操作和反响条件未标明流程图中的部分分别操作和反响条件未标明);(1)反响所加试剂NaOH的电子式为,BC的反响条件为,CAl的制备方法称为。(2)该小组探求反响发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反响停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判别影响该反响有效进展的要素有(填序号)。a.温度b.Cl-的浓度c.溶液的酸度(3)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反响,生成一种复原性气体和一种易水解成TiO2x

32、H2O的液态化合物,放热4.28kJ,该反响的热化学方程式为。.含铬元素溶液的分别和利用(4)用惰性电极电解时,CrO2-4能从浆液中分别出来的缘由是,分别后含铬元素的粒子是;阴极室生成的物质为(写化学式)。;答案答案(14分分)(1)Na+H-加热加热(或煅烧或煅烧)电解法电解法(2)ac(3)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)H=-85.6kJmol-1(4)在直流电源作用下在直流电源作用下,CrO2-4经过阴离子交换膜向阳极室挪动经过阴离子交换膜向阳极室挪动,脱离浆液脱离浆液CrO2-4和和Cr2O2-7NaOH和和H2O解析此题调查电子式的书写、热

33、化学方程式的书写、电解原理及其运用等。解析此题调查电子式的书写、热化学方程式的书写、电解原理及其运用等。(1)NaOH是离子化合物是离子化合物,其电子式为其电子式为Na+H-;固体混合物中含有固体混合物中含有Al(OH)3和和MnO2,参与参与NaOH溶液溶液,Al(OH)3转化为易溶于水的转化为易溶于水的NaAlO2,MnO2不能溶于不能溶于NaOH溶液溶液,故固体故固体D为为MnO2,溶液溶液A中中含有含有NaAlO2,向溶液向溶液A中通入中通入CO2后生成的沉淀后生成的沉淀B为为Al(OH)3,Al(OH)3受热分解生成受热分解生成Al2O3(固固体体C),工业上常用电解熔融的工业上常用

34、电解熔融的Al2O3制备金属铝。制备金属铝。(2)固体固体D为为MnO2。MnO2与浓盐酸混合与浓盐酸混合,不加热无变化不加热无变化,加热有加热有Cl2生成生成,阐明该反响能否有效进阐明该反响能否有效进行与温度有关行与温度有关;反响停顿后反响停顿后,固体有剩余固体有剩余,滴加硫酸又产生滴加硫酸又产生Cl2,阐明该反响能否有效进展与溶液阐明该反响能否有效进展与溶液的酸度有关。的酸度有关。O;(3)经过分析可知反响生成的复原性气体为CO,易水解成TiO2xH2O的液态化合物为TiCl4,故反应的热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)H=-85.6kJ

35、mol-1。(4)根据离子交换膜的性质和电解池的任务原理知,在直流电场作用下,CrO2-4经过阴离子交换膜向阳极室挪动,脱离浆液;在电解过程中,OH-在阳极室失去电子生成O2,溶液的酸性加强,通过阴离子交换膜移向阳极室的CrO2-4有部分转化为Cr2O2-7,故分别后含铬元素的粒子是CrO2-4和Cr2O2-7;H+在阴极室得到电子生成H2,溶液中的OH-浓度增大,混合物浆液中的Na+经过阳离子交换膜移向阴极室,故阴极室生成的物质为NaOH和H2。易错易混在电化学问题中易错易混在电化学问题中,留意阳离子交换膜只允许阳离子经过留意阳离子交换膜只允许阳离子经过,阴离子交换膜只允许阴离阴离子交换膜只

36、允许阴离子经过。子经过。;15.(2021福建理综福建理综,24,15分分,)无水氯化铝在消费、生活中运用广泛。无水氯化铝在消费、生活中运用广泛。(1)氯化铝在水中构成具有净水作用的氢氧化铝胶体氯化铝在水中构成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反响的离子方程式为其反响的离子方程式为。(2)工业上用铝土矿工业上用铝土矿(主要成分为主要成分为Al2O3,含有含有Fe2O3、SiO2等杂质等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流制取无水氯化铝的一种工艺流程表示如下程表示如下:知:物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180(升华)300(升华)1023;步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增

37、多,其作用是(只需求写出一种)。步骤中假设不通入氯气和氧气,那么反响生成相对原子质量比硅大的单质是。知:Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)H1=+1344.1kJmol-12AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g)H2=+1169.2kJmol-1由Al2O3、C和Cl2反响生成AlCl3的热化学方程式为。步骤的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为。结合流程及相关数据分析,步骤中参与铝粉的目的是。答案答案(1)Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(2)防止后续步骤生成的防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反响物的接触

38、面积水解或增大反响物的接触面积,加快反响速率加快反响速率铁或铁或FeAl2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g)H=+174.9kJmol-1NaCl、NaClO、Na2CO3除去除去FeCl3,提高提高AlCl3纯度纯度;解析解析(2)经过焙烧使固体水分挥发经过焙烧使固体水分挥发,可以有效防止后续步骤生成的可以有效防止后续步骤生成的AlCl3水解水解;同时气孔数同时气孔数目增多目增多,使固体的外表积增大使固体的外表积增大,反响物的接触面积增大反响物的接触面积增大,反响速率加快。步骤反响速率加快。步骤中假设不通入中假设不通入Cl2和和O2,那么发生以下反响那么发

39、生以下反响:Fe2O3+3C2Fe+3CO,SiO2+2CSi+2CO,显然生成的相对原显然生成的相对原子质量比硅大的单质是铁。将题中的两个热化学方程式依次标志为和子质量比硅大的单质是铁。将题中的两个热化学方程式依次标志为和,根据盖斯定律根据盖斯定律,-得得Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g)H=+174.9kJmol-1。分析可知。分析可知,步步骤骤中得到的气态混合物主要含有反响生成的中得到的气态混合物主要含有反响生成的SiCl4、AlCl3、FeCl3、CO2以及过量的以及过量的Cl2和和O2,冷却至冷却至100时所得尾气成分为时所得尾气成分为SiC

40、l4、CO2、Cl2、O2,再冷却至室温后再冷却至室温后,气体中仅剩气体中仅剩CO2、Cl2和和O2三种气体三种气体,用足量的冷用足量的冷NaOH溶液吸收该尾气时溶液吸收该尾气时,发生反响发生反响:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,生成的三种盐的化学式分别为生成的三种盐的化学式分别为NaCl、NaClO、Na2CO3。分析流程和知物质的沸点可知分析流程和知物质的沸点可知,粗品氯化铝中还含有粗品氯化铝中还含有FeCl3,步骤步骤中参与的铝粉可与中参与的铝粉可与FeCl3反响生成反响生成Fe和和AlCl3,再经过升华将再经过升华将AlCl3提取

41、出来提取出来,这样就除去了这样就除去了FeCl3杂质杂质,提高了提高了AlCl3的纯的纯度。度。;考点一钠及其化合物考点一钠及其化合物1.(20211.(2021北京理综北京理综,9,6,9,6分分, ,) )以下解释现实的方程式不正以下解释现实的方程式不正的是的是( () )A.A.测测0.1 mol/L0.1 mol/L氨水的氨水的pHpH为为11:NH3H2O11:NH3H2O N N+OH-+OH-B.B.将将NaNa块放入水中块放入水中, ,产生气体产生气体:2Na+2H2O:2Na+2H2O 2NaOH+H2 2NaOH+H2C.C.用用CuCl2CuCl2溶液做导电实验溶液做导电

42、实验, ,灯泡发光灯泡发光:CuCl2:CuCl2 Cu2+2Cl- Cu2+2Cl-D.AlD.Al片溶于片溶于NaOHNaOH溶液中溶液中, ,产生气体产生气体:2Al+2OH-+2H2O:2Al+2OH-+2H2O 2Al 2Al+3H2+3H2确4H2OC C组组 教师公用题组教师公用题组答案答案CNH3H2O为弱碱为弱碱,在水溶液中部分电离在水溶液中部分电离,故故A项正确项正确;Na能与水反响生成能与水反响生成NaOH和和H2,故故B项正确项正确;用用CuCl2溶液做导电实验溶液做导电实验,反响的化学方程式为反响的化学方程式为:CuCl2Cu+Cl2,故故C项错误项错误;Al与与Na

43、OH溶液反响生成溶液反响生成H2,故故D项正确。项正确。;2.(2021北京理综北京理综,11,6分分,)用如图安装用如图安装(夹持、加热安装已略夹持、加热安装已略)进展实验进展实验,由中景象由中景象,不不能证明中反响发生的是能证明中反响发生的是()中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色答案答案AA项项,肥皂水冒泡肥皂水冒泡,不能证明产生了不能证明产生了H2,也能够是气体受热膨胀所致也能够是气体受热膨胀所致,应选应选A;B项项,产生产生的的NH3溶于水

44、呈碱性溶于水呈碱性,可使酚酞变红可使酚酞变红;C项项,NaHCO3固体受热分解产生的固体受热分解产生的CO2气体可使廓清石灰气体可使廓清石灰水变浑浊水变浑浊;D项项,石蜡油在碎瓷片的催化下发生分解石蜡油在碎瓷片的催化下发生分解,产生的烯烃可使产生的烯烃可使Br2的的CCl4溶液褪色。溶液褪色。;3.(2021江苏单科江苏单科,6,2分分,)设设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为丙烯酸中含有

45、双键的数目为0.1NAC.规范情况下规范情况下,11.2L苯中含有分子的数目为苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反响中在过氧化钠与水的反响中,每生成每生成0.1mol氧气氧气,转移电子的数目为转移电子的数目为0.4NA答案答案AO2和和O3都由都由O元素组成元素组成,1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子数目为由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子数目为0.1NA,A项正确项正确;丙烯酸中含丙烯酸中含“和和“,故故0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA,B项错误项错误;规范情况下规范情况下,苯呈非气态苯呈非气态,C项错误项错误;过氧化钠中氧元素的

46、化合价为过氧化钠中氧元素的化合价为-1价价,生成生成0.1molO2时时,转移电子的数目为转移电子的数目为0.2NA,D项错误。项错误。;考点二镁、铝及其化合物考点二镁、铝及其化合物4.(20214.(2021江苏单科江苏单科,9,2,9,2分分, ,) )在给定条件下在给定条件下, ,以下选项所示的物质间转化均能以下选项所示的物质间转化均能实现的是实现的是 ( ( ) )A.SiO2A.SiO2SiCl4SiCl4SiSiB.FeS2B.FeS2SO2SO2H2SO4H2SO4C.N2C.N2NH3NH3NH4Cl(aq)NH4Cl(aq)D.MgCO3D.MgCO3MgCl2(aq)MgC

47、l2(aq)MgMg答案答案CSiO2和和HCl(aq)不反响不反响,A项错误项错误;SO2与与H2O反响生成反响生成H2SO3,B项错误项错误;电解电解MgCl2(aq)的反响为的反响为MgCl2+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2,得不到金属得不到金属Mg,D项错误。项错误。;5.(2021山东理综山东理综,9,4分分,)足量以下物质与一样质量的铝反响足量以下物质与一样质量的铝反响,放出氢气且耗费溶质物质放出氢气且耗费溶质物质的量最少的是的量最少的是()A.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液B.稀硫酸稀硫酸C.盐酸盐酸D.稀硝酸稀硝酸答案答案AAl与稀硝酸反响生成与稀硝酸反响生成NO气体气体,D项

48、不符合题意项不符合题意;2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2,2Al+6HCl2AlCl3+3H2,可知耗费溶质物质的量最可知耗费溶质物质的量最少的是少的是NaOH溶液溶液,A项符合题意。项符合题意。;6.(2021浙江理综浙江理综,27,18分分,).化合物化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃资料可作环保型阻燃资料,受热时受热时按如下化学方程式分解按如下化学方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条根据写出该化合物作阻燃剂的两条根据。(

49、2)用离子方程式表示除去固体产物中用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理的原理。(3)知知MgO可溶于可溶于NH4Cl的水溶液的水溶液,用化学方程式表示其原理用化学方程式表示其原理。.磁性资料磁性资料A是由两种元素组成的化合物是由两种元素组成的化合物,某研讨小组按如图流程探求其组成某研讨小组按如图流程探求其组成:请回答请回答:(1)A的组成元素为的组成元素为(用元素符号表示用元素符号表示),化学式为化学式为。(2)溶液溶液C可溶解铜片可溶解铜片,例举该反响的一个实践运用例举该反响的一个实践运用。;(4)写出FG反响的化学方程式。设计实验方案探求溶液G中的主要微粒(不思索H2O、H+、K

50、+、I-)。(3)知化合物A能与稀硫酸反响,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(规范情况下的密度为1.518gL-1),该气体分子的电子式为。写出该反响的离子方程式。答案答案.(1)反响吸热降低温度反响吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气水蒸气稀释空气(2)Al2O3+2OH-2Al+H2O(3)MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3H2O或或NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl,MgO+2HClMgCl2+H2O.(1)S,FeFe3S4(2)制印刷电路板制印刷电路板(3)HHFe3S4+6H+3H2S+3Fe2+S(4)H2SO3+I2+H2OH2SO

51、4+2HI取溶液取溶液G,参与过量参与过量BaCl2溶液溶液,假设产生白色沉淀假设产生白色沉淀,那么有那么有SO2-4;过滤后取滤液过滤后取滤液,滴加滴加H2O2溶液溶液,假设再产生白色沉淀假设再产生白色沉淀,那么有那么有H2SO32OS;解析解析.(1)该化合物作阻燃剂的两条根据可以从题给反响方程式直接看出该化合物作阻燃剂的两条根据可以从题给反响方程式直接看出,一是一是Mg5Al3(OH)19(H2O)4的分解反响是吸热反响的分解反响是吸热反响,二是反响产物二是反响产物MgO和和Al2O3是耐火资料是耐火资料,可隔绝空气可隔绝空气,生成的水生成的水蒸气可稀释空气。蒸气可稀释空气。(2)利用利

52、用Al2O3可溶于可溶于NaOH溶液溶液,而且而且NaOH溶液不影响其他产物的性质。溶液不影响其他产物的性质。(3)MgO可溶于酸性溶液可溶于酸性溶液,所以可用所以可用N水解的性质将其溶解。水解的性质将其溶解。.(1)根据根据D为血红色溶液及为血红色溶液及A、B、C、D间的转化可推知间的转化可推知A中含有铁元素中含有铁元素;根据根据F与与I2的的KI溶溶液反响生成无色溶液液反响生成无色溶液(酸性变强酸性变强),F为无色气体为无色气体E与与H2O反响得到的无色酸性溶液知反响得到的无色酸性溶液知F为为H2SO3溶液溶液,那么那么A中另一元素为硫元素中另一元素为硫元素;再根据再根据A与与B的质量关系

53、求出的质量关系求出A的化学式是的化学式是Fe3S4。(2)Cu可溶于含有可溶于含有Fe3+的溶液的溶液,其典型运用是制印刷电路板。其典型运用是制印刷电路板。(3)H2S的电子式是的电子式是HH,由生成淡黄色不溶物可知发生了由生成淡黄色不溶物可知发生了Fe3+与与S2-的氧化复原反响的氧化复原反响,故反响故反响的离子方程式是的离子方程式是Fe3S4+6H+3H2S+3Fe2+S。(4)煅烧过程中硫元素应转化为煅烧过程中硫元素应转化为SO2,SO2溶于溶于H2O生成生成H2SO3,所以所以FG的过程中发生了的过程中发生了I2氧化氧化H2SO3的反响的反响;为不干扰剩余的为不干扰剩余的H2SO3的检

54、验的检验,运用过量运用过量BaCl2溶液先检验溶液先检验SO2-4的存在的存在,之后取滤液之后取滤液加加H2O2溶液溶液,再检验再检验H2SO3的存在。的存在。4HS;7.(2021浙江理综浙江理综,27,18分分,).请回答请回答:(1)H2O2的电子式的电子式。(2)镁熄灭不能用镁熄灭不能用CO2灭火灭火,用化学方程式表示其理由用化学方程式表示其理由。(3)在在AgCl沉淀中参与沉淀中参与KBr溶液溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反响的离子方程式写出反响的离子方程式。(4)完成以下氧化复原反响的离子方程式完成以下氧化复原反响的离子方程式:()Mn+()C2O2-

55、4+()Mn2+()CO2+.化合物甲和化合物甲和NaAlH4都是重要的复原剂。一定条件下金属钠和都是重要的复原剂。一定条件下金属钠和H2反响生成甲。甲与水反响反响生成甲。甲与水反响可产生可产生H2,甲与甲与AlCl3反响可得到反响可得到NaAlH4。将。将4.80g甲加热至完全分解甲加热至完全分解,得到金属钠和得到金属钠和2.24L(已已折算成规范情况折算成规范情况)的的H2。请推测并回答请推测并回答:(1)甲的化学式甲的化学式。(2)甲与甲与AlCl3反响得到反响得到NaAlH4的化学方程式的化学方程式。(3)NaAlH4与水发生氧化复原反响的化学方程式与水发生氧化复原反响的化学方程式。4

56、O;(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式。(5)某同窗以为:用惰性气体赶尽反响体系中的空气,将铁和盐酸反响后的气体经浓硫酸枯燥,再与金属钠反响,得到的固体物质即为纯真的甲;取该固体物质与水反响,假设能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯真的。判别该同窗想象的制备和验纯方法的合理性并阐明理由。答案答案.(1)HH(2)2Mg+CO22MgO+C(3)AgCl+Br-AgBr+Cl-(4)2Mn+5C2O2-4+16H+2Mn2+10CO2+8H2O.(1)NaH(2)4NaH+AlCl3NaAlH4+3NaCl(3)NaAlH4

57、+2H2ONaAlO2+4H2(4)3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH(5)制备过程不合理制备过程不合理,由于盐酸易挥发由于盐酸易挥发,H2中混有中混有HCl,导致产物中有导致产物中有NaCl。验纯方法不合理。验纯方法不合理,如如果有果有Na残留残留,Na与水反响也产生与水反响也产生H2;没有思索混入的没有思索混入的NaClOO4O;解析解析.(1)H2O2的电子式为的电子式为HH。(2)镁能在镁能在CO2中熄灭中熄灭,化学方程式为化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。(3)AgCl的溶解度大于的溶解度大于AgBr,所以向所以向AgCl中参与中参与KBr溶液溶液,会生成会生成AgBr沉淀

58、沉淀,离子方程式为离子方程式为AgCl+Br-AgBr+Cl-。(4)根据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒根据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒,配平为配平为:2Mn+5C2O2-4+16H+2Mn2+10CO2+8H2O。.(1)4.80g甲中氢元素的质量为甲中氢元素的质量为21gmol-1=0.2g,那么钠元素的质量为那么钠元素的质量为4.80g-0.2g=4.60g,n(Na) n(H)= =1 1,所以甲的化学式为所以甲的化学式为NaH。(2)甲与甲与AlCl3反响得到反响得到NaAlH4的化学方程式为的化学方程式为4NaH+AlCl3NaAlH4+3NaCl。(3)NaAlH4与水发生

59、氧化复原反响的化学方程式为与水发生氧化复原反响的化学方程式为NaAlH4+2H2O4H2+NaAlO2。(4)根据题意可知根据题意可知,甲在无水条件下能将铁锈中的铁复原为铁单质甲在无水条件下能将铁锈中的铁复原为铁单质,化学方程式为化学方程式为3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH。(5)制备过程和验纯方法均不合理。制备过程中所用的盐酸易挥发制备过程和验纯方法均不合理。制备过程中所用的盐酸易挥发,H2中混有中混有HCl,会导致产物会导致产物OO4O2.24L22.4L mol 14.60g23g mol 10.2g1g mol 1中混有NaCl,故不合理;同时假设与钠反响的H2缺乏,固体产物中会

60、有Na残留,残留的Na也可以与水反响产生H2,且还能够混入NaCl,故验纯方法不合理。;8.(2021大纲全国大纲全国,29,15分分,)铝是一种运用广泛的金属铝是一种运用广泛的金属,工业上用工业上用Al2O3和冰晶石和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是铝土矿的主要成分是Al2O3和和SiO2等。从铝土矿中提炼等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下的流程如下:以萤石以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:回答以下问题回答以下问题:(1)写出反响写出反响1的化学方程式的化学方程式。(2)滤液滤液中参与中参与C