(完整word版)初中化学方程式大全

1、初中化学反应方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1 .镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO2 .铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe3O43 .铜在空气中受热：2Cu + O 2处数2CuO4 .铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 型1 2A12O35 .氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6 .红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2电燃2P 2O57 .硫粉在空气中燃烧：S + O 2由燧SO28 .碳在氧气中充分燃烧：C + O 2正燃CO29 .碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2由燃2CO（2）化合物与氧气的

2、反应：10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃2CO211 .甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O 2电燃CO2 + 2H 2。12 .酒精在空气中燃烧： QH50H + 30 2点燃2CO2 + 3H 2。（3）氧气的来源：13 .玻义耳研究空气的成分实验 2Hg0加起Hg+ 0 2 T14 .加热高锐酸钾：2KMnC4皿也K2MnO4 + MnO 2 + 0 2T （实验室制氧气原理1）15.过氧化氢在二氧化钻作催化剂条件下分解反应：H2C2 MnO22H2O+ C2 T （实 验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16 .水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2。通电

3、2H 2。+ C2 T17 .生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH) 218 .二氧化碳可溶于水： H 20 + CO 2=H2CO3三、质量守恒定律：19 .镁在空气中燃烧：2Mg + 0 2电燃2MgO20 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu21 .氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加数Cu + H 2O22 .镁还原氧化铜：Mg + CuO 力口热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质23 .碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO224 .木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 应选2Cu + CO 2 T25 . 焦炭还原

4、氧化铁：3C+ 2Fe 2 Q 高温4Fe + 3CO 2 T(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)26 .煤炉的底层：C + O 2点燃CO227 .煤炉的中层：CO2 + C 追暹2CO28 .煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O 2点燃2CO2(3)二氧化碳的制法与性质：29 .大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCC3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO 2 T30 .碳酸不稳定而分解：H2CQ = H 2O + CO 2 T31 .二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2= H 2CO332 .高温煨烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCQ 彘昼C

5、aO + CO 2 T33 .石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3，+ H2O(4) 一氧化碳的性质：34 . 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO 235 . 一氧化碳的可燃性：2CO + O 2直暨2CO2其它反应：36 .碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CQ + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 2 T五、燃料及其利用：37 .甲烷在空气中燃烧：CH4 + 20 2 jgg CO2 + 2H 2O38 .酒精在空气中燃烧：C2H50H + 302 点燃2CO2 + 3H 2039 .氢气中空气中燃烧

6、：2H2 + O2 2H 2O六、金属(1)金属与氧气反应：40 . 镁在空气中燃烧：2Mg + 0 2点暨2MgO41 . 铁在氧气中燃烧：3Fe + 20 2点燃Fe 3d42 .铜在空气中受热：2Cu + 0 2加热2Cu043 .铝在空气中形成氧化膜：4A1 + 30 2 = 2Al 203(2)金属单质+酸 盐+氢气(置换反应)44 .锌和稀硫酸Zn + H2S04 =ZnS04 + H2T45 .铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =FeS04 + H2T46 .镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =MgS04 + H2T47 .铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 =Al2(SO4)3 +

7、3 H2 T48 . 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 T49 . 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 T50 . 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 T51 .铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 T(3)金属单质+盐(溶液)新金属+新盐52 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53 .锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54 .铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理：55 .

8、3CO+ 2Fe 2O3 gfi 4Fe + 3CO 2 T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属 盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物 盐+水56 .氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H 2O57 .氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe 2(SO4) 3 + 3H 2O58 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl 2 + H 2O59 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O(3)酸+碱 盐+水(中和反应)60 .盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

9、61 .盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H2O62 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H2O63 .硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O(4)酸+盐 另一种酸+另一种盐64 .大理石与稀盐酸反应： CaCC3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 T65 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 T66 .碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCQ + HCl= NaCl + H2O + CO

10、2 T67 .硫酸和氯化钢溶液反应：H2SQ + BaCl 2 = BaSO 4 ； + 2HCl 2、碱的化学性质(1) 碱+非金属氧化物 盐+水68 .苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O69 .苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O70 .苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 = Na2SO4 + H2O71 .消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2= CaCO 3 J + H2O72 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO 2= CaSO3 J + H2O(2)碱+酸 盐+水(中

11、和反应，方程式见上)(3)碱+ 盐 另一种碱+另一种盐73 . 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na 2CQ = CaCO 3 ； + 2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+金属单质另一种金属+另一种盐74 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)盐+酸 另一种酸+另一种盐75 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 2 T碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCQ + HCl= NaCl + H 2O + CO 2 T(3)盐+ 碱 另一种碱+另一种盐76 . 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na

12、 2CQ = CaCO 3 J + 2NaOH(4)盐+ 盐-两种新盐77 .氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO 3 = AgCl J + NaNO 378 .硫酸钠和氯化钢：Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4； + 2NaCl特殊化学反应方程及现象汇总1 .澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH) 2 + CO 2 =CaCO3j + H 2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验，CaCQ+CQ+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2 溶液2 .镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+

13、O2点燃2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光， 生成白色粉末。相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面 涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。3 .水通电分解(分解反应)2H20通电2H2 t + 0 2T现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1 : 2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1: 8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧

14、化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电4 .生石灰和水反应(化合反应)CaO + H 2O = Ca(OH) 2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酥，酚酥会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是 氢氧化钙。(4)发出大量的热5 .实验室制取氧气加热氯酸钾和二氧化钮的混合物制氧气（分解反应）2KC1O 3 MnO2 2KCl + 3O 2 T相关知识点：（1）二氧化钮在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化钮的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;（3）反应完全后，试管中的残余

15、固体是氯化钾和二氧化钮的混合物， 进行分离的方法是： 洗净、干燥、称量。加热高钮酸钾制氧气（分解反应）2KMnC4 加热 K2MnO + MnO 2+O2 T相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高钮酸钾粉末滑落堵塞导管。过氧化氢和二氧化钮制氧气（分解反应）2H2O2MnQ2H2O+O T共同知识点：（1）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要 正放在桌面上；（2）实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试 管;（3）加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管 ；（4）用排水集气法 收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；（5）用带火星的小木条放在瓶口验 满，伸入瓶中

16、检验是否是氧气。6 .木炭在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧：C + O 2 m CO2不充分燃烧：2C + O 2点燃/CO现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰 水变浑浊的无色气体。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。7 .硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S + O 2点燃. SO2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发 出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点：（1）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；（2）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染 空气8 .铁丝在氧气中燃

17、烧（化合反应）3Fe + 20 2点燃Fe3O4现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热， 生成黑色固体相关知识点：（1）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;（2）在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;（3）等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃;（4）事先在集气瓶底部放少 量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9 .红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P + 50 2点燃2P2 0现象：产生大量白烟并放热相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。10 .氢气在空气中燃烧（化合反应）2H2 + 0 2 =2H 20现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水

18、珠生成11 .木炭还原氧化铜（置换反应）C + 2CuO 如也2Cu + CO 2 T现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质， 放热相关知识点：（1）把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;（2）导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;（3）在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；（4）先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；（5）试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成 CuO;（6）C 是还原剂，CuO是氧 化剂12 .氢气还原氧化铜（置换反应）H2+CuO加热Cu+H20现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管 口有水滴生成相关知识点：（1）实验开始时，应先

19、通入一段时间氢气，目的是赶走试管内 的空气;（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成 的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。13 .实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）大理石（石灰石）和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl= CaCl 2 + H 2O + CO 2 T 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;（2）不能用浓盐酸是因为浓盐酸 有挥发性，挥发出HCl气体混入CQ中。使CO2不纯;（3）不能用稀硫酸是因为 碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水

20、，覆盖在固体表面，使反应停止;（4） 不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。14 .工业制取二氧化碳气体（分解反应）高温煨烧石灰石：CaCQ H迪CaO + CO 2 T相关知识点：CaO俗名为生石灰15 . 一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO + O 2点燃2CO2现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1） 一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它 的纯度。16 . 一氧化碳还原氧化铜CO+CuO加热Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色粉末，生成气体使 石灰水变浑浊相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂17 .甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O 2点燃C

21、C2 + 2H 2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。18 .工业制造盐酸（化合反应）H2+C1 2= 2HC1相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。19 .实验室制取氢气（置换反应）Zn + H 2SO4 =ZnSO 4 +H 2 T相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯 度。20 .木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C + CO 2 =2CO相关知识点：（1） 一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它 的纯度。21 .水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CC2 + H 2O

22、= H2CQ现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。22 .碳酸不稳定分解（分解反应）H2CO3 =H 2O + CO 2 T相关知识点：（1）碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；（2）分解时，二氧化 碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。23 .灭火器的反应原理Al 2（SO4） 3+6NaHCQ=3Na2SO4+2Al（OH） 3 J +6CO2 T灭火原理：灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的.其他反应汇总：2Mg+O2A2MgO反应现象、原理及作用：剧烈夕烬烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg+O2A2

23、HgO反应现象、原理及作用：银白液体、生成红色固体 拉瓦锡 实验2Cu+O24CuO反应现象、原理及作用：红色金属变为黑色固体4Al+3O 222Al 2O3反应现象、原理及作用：银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4反应现象、原理及作用：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 （4Fe + 3O 2高温2Fe 2O3 ）C+O2型也CO2反应现象、原理及作用、原理及作用：剧烈燃烧、白光、放 热、使石灰水变浑浊S+O2点/熙SO反应现象、原理及作用：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2心暨_2H20反应现象、原理及作用：淡蓝火焰、放热、生成使无水

24、CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2Q反应现象、原理及作用：剧烈燃烧、大量白烟、放热、 生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CQ反应现象、原理及作用：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2c2H2+5O2点燃2H2O+4CQ反应现象、原理及作用：蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）氧烘焰、焊接切 割金属2KC1O 3 MnQ A 2KCl +3O 2 T反应现象、原理及作用：生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4AK2MnO4+MnQ+O2 T反应现象、原理及作用：紫色变为黑色、生成 使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2Hg032Hg+。2个反应现象、原理及作用：红色变为银白、生成使带火星木 条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通必2H2 T+O2 T反应现象、原理及作用：水通电分解为氢气和氧气 电 解水CU2（OH） 2CQA2CUO+H2O+C。T反应现象、原理及作用：绿色变黑色、试 管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCQ4NH3 T + H2O +CO2 T反应现象、原理及作用：白色固体消失、管壁 有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢钱长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H