2019版化学新学考一轮（实用）浙江专版：第十七讲　弱电解质的电离平衡ppt课件

1、-1-第十七讲第十七讲 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡X UEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三四一、电解质和非电解质1.定义:电解质是指在水溶液中或者熔融形状下能导电的化合物。常见的酸、碱、盐大多是电解质。非电解质是指在水溶液中和熔融形状下都不能导电的化合物。二氧化硫、二氧化碳、氨气、酒精、蔗糖等都是非电解质。2.留意:电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。XUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三四二、强、弱电解质及其电离方程式 XUE

2、KAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三四典例典例1以下物质以下物质:铝片铝片;二氧化碳二氧化碳;KNO3晶体晶体;石墨石墨;乙乙醇醇;盐酸盐酸;碳酸碳酸;氢氧化钠固体。氢氧化钠固体。其中能导电的是其中能导电的是(填序号填序号,下同下同),属于非电解质的是属于非电解质的是,属于电解质的是属于电解质的是,属于弱电解质的是。属于弱电解质的是。 答案解析解析封锁导电并不是电解质在任何形状下都具有的性质,电解质必需在水溶液中或者熔融形状下才干导电,且电解质和非电解质必需是化合物。某化合物溶于水能导电,但不一定是电解质,化合物在水溶液中能直接电离出自在挪动的离子可断定是电解质。

3、 答案解析封锁XUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三四三、弱电解质水溶液中的电离平衡1.在水溶液中弱电解质的电离到达电离平衡的过程,用图像表示如右:2.电离平衡形状的特征电离平衡形状的特征(1)动动:电离平衡是动态的电离平衡是动态的,即弱电解质分子电离成离子的过程和即弱电解质分子电离成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程一直在进展离子重新结合成弱电解质分子的过程一直在进展,并没有停顿。并没有停顿。(2)等等:弱电解质分子离解成离子和离子重新结合成电解质分子弱电解质分子离解成离子和离子重新结合成电解质分子的速率相等。的速率相等。(3)定定:在溶液里离子的

4、浓度和分子的浓度都坚持不变。在溶液里离子的浓度和分子的浓度都坚持不变。(4)变变:当影响电离平衡形状的条件当影响电离平衡形状的条件(如浓度、温度如浓度、温度)变化以后变化以后,电电离平衡就会破坏离平衡就会破坏,直至建立新的电离平衡。直至建立新的电离平衡。XUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三四典例典例2在在CH3COOH溶液中滴入稀氨水溶液中滴入稀氨水,溶液的导电才干发生变溶液的导电才干发生变化化,其电流强度其电流强度(I)随氨水的参与体积随氨水的参与体积V的变化曲线是的变化曲线是() 答案解析解析封锁 答案解析封锁XUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAO

5、MUJIEXI条目解析一二三四四、水的电离和水的离子积常数1.水是极弱的电解质,其电离方程式为H2O H+OH-。2.水的离子积常数。(1)定义:一定温度下,由水电离出的c(H+)、c(OH-)的乘积为一常数,称为水的离子积常数,又称水的离子积。(2)表示:通常用KW表示,其表达式为KW=c(H+)c(OH-)。25 时,KW=110-14。(3)意义:水的离子积常数阐明水溶液中H+和OH-是同时存在的,那么溶液的酸碱性是由溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小决议的,即c(H+)c(OH-),溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)c(OH-),溶液呈碱性。XUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三四典例典例3以下有关溶液的描画正确的选项是以下有关溶液的描画正确的选项是()A.稀硫酸中不存在稀硫酸中不存在OH-B.浓氨水中一定不存在浓氨水中一定不存在H+C.任何情况下氯化钠溶液中水的离子积常数均为任何情况下氯化钠溶液中水的离子积常数均为110-14D.溶液的酸碱性是由溶液中的溶液的酸碱性是由溶液中的c(H+)和和c(OH-)的相对大小决议的相对大小决议的的 答案解析解析封锁水溶液中H+和OH-是同时存在的,溶液的酸碱性是由溶液中的c(H+