选三第三章第三节分子的性质公开课2教学文稿

1、选三第三章第三节分子的性质公开课2 极性键中共用电子对发生偏移是由于不同的成极性键中共用电子对发生偏移是由于不同的成键原子的电负性不同的缘故，电子对总是偏向电负键原子的电负性不同的缘故，电子对总是偏向电负性大的原子一方，偏离电负性小的原子一方。且性大的原子一方，偏离电负性小的原子一方。且成成键原子的电负性相差越大，电子对偏移程度越大，键原子的电负性相差越大，电子对偏移程度越大，键的极性越强键的极性越强，在化学反应中越易断裂。，在化学反应中越易断裂。 同种元素同种元素的原子间形成的共价键是的原子间形成的共价键是非极非极性键性键。不同种元素不同种元素的原子间形成的共价键是的原子间形成的共价键是极性

2、键极性键。【分子的极性分子的极性】 可以认为，分子中正电荷的作用集中于一点，是可以认为，分子中正电荷的作用集中于一点，是正电中心；负电荷的作用集中于一点，是负电中心。正电中心；负电荷的作用集中于一点，是负电中心。如果正电中心与负电中心不重合，使分子的一部分呈如果正电中心与负电中心不重合，使分子的一部分呈正电性（正电性（），另一部分呈负电性（），另一部分呈负电性（），这样的），这样的分子是极性分子；如果正电中心与负电中心重合，这分子是极性分子；如果正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。样的分子就是非极性分子。 分子的极性是分子的极性是分子中化学键的极性的向量和分子中化学键的极性的向量

3、和。一般的只含有非极性键的分子一定是非极性分子；一般的只含有非极性键的分子一定是非极性分子；含有极性键的分子若分子中极性键的极性的向量和含有极性键的分子若分子中极性键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则是极性分子。通俗等于零，则为非极性分子，否则是极性分子。通俗地说，地说，只有分子的立体构型是只有分子的立体构型是的的,分子中的分子中的正点中心和负电中心才会重合于一点正点中心和负电中心才会重合于一点,才为非极性分才为非极性分子，若不对称则为极性分子。子，若不对称则为极性分子。判断分子极性的常用方法判断分子极性的常用方法（1 1）根据所含）根据所含键的类型键的类型及分子的及分子的空间构型空间

4、构型判断判断 只含有非极性键的非金属单质分子是非极性分子只含有非极性键的非金属单质分子是非极性分子(O(O3 3除外除外) )。 ABAB形双原子分子一定是极性分子。形双原子分子一定是极性分子。 ABAB2 2形分子除形分子除直线形直线形结构结构(A(A原子杂化方式为原子杂化方式为sp)sp)为非极为非极性分子外，其他性分子外，其他(V(V形形) )均为极性分子。均为极性分子。 ABAB3 3形分子除形分子除平面正三角形平面正三角形结构结构(A(A原子杂化方式为原子杂化方式为spsp2 2) )为非极性分子外，其他为非极性分子外，其他( (三角锥形三角锥形) )均为极性分子。均为极性分子。 A

5、BAB4 4形除形除正四面体正四面体结构结构(A(A原子杂化方式为原子杂化方式为spsp3 3) )及平面正及平面正四边形结构为非极性分子外，其他均为极性分子。四边形结构为非极性分子外，其他均为极性分子。（2 2）根据中心原子最外层电子）根据中心原子最外层电子是否全部成键是否全部成键判断判断 ABnABn分子中的中心原子分子中的中心原子A A的最外层电子若全部成键（孤电的最外层电子若全部成键（孤电子对数为为子对数为为0 0），此分子一般为非极性分子如），此分子一般为非极性分子如COCO2 2、CClCCl4 4等；分等；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键子中的中心原子最外层电子若未全部成键

6、( (有未成键的孤电子有未成键的孤电子对对) )，此分子一般为极性分子，如，此分子一般为极性分子，如H H2 2O O、PClPCl3 3等。等。 臭氧分子的结构如图所示，键角为臭氧分子的结构如图所示，键角为116.5116.5。三个原子以一个三个原子以一个O O原子为中心，以另外两个原子为中心，以另外两个O O原子分别原子分别构成一个非极性共价键；中间构成一个非极性共价键；中间O O原子提供原子提供2 2个电子，旁个电子，旁边两个边两个O O原子各提供原子各提供1 1个电子，构成一个特殊的化学键个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）（虚线内部分）33个个O O原子均等地享有这原子均等地享

7、有这4 4个电子个电子（ ）43（3 3）判断）判断ABnABn型分子极性的经验规律型分子极性的经验规律 若若中心原子中心原子A A的化合价的绝对值等于该元素所在的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。分子。如：如：BFBF3 3、COCO2 2、CHCH4 4、SOSO3 3等分子中，等分子中，B B、C C、S S等元素的化合价等于其主族序数，是非极性分子；等元素的化合价等于其主族序数，是非极性分子；H H2 2O O、NHNH3 3、SOSO2 2、PClPCl3 3等分子中，等分子中，O O、N N、S

8、 S、P P元素的元素的化合价的绝对值不等于其主族序数，是极性分子。化合价的绝对值不等于其主族序数，是极性分子。（4 4）根据实验对象判断分子的极性）根据实验对象判断分子的极性 将液体放入适宜的滴定管中，打开活塞让其将液体放入适宜的滴定管中，打开活塞让其缓慢流下，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，流缓慢流下，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，流动方向变化的是极性分子，流动方向不变的是非极动方向变化的是极性分子，流动方向不变的是非极性分子。根据物质在不同溶剂中的溶解性性分子。根据物质在不同溶剂中的溶解性【物质的溶解性物质的溶解性相似相溶相似相溶规律规律】（1 1）影响物质溶解度的主要外界因素有温度、

9、压强等。）影响物质溶解度的主要外界因素有温度、压强等。（2 2） “ “相似相溶相似相溶”规律是从分子结构的角度，通过对实验的观察和规律是从分子结构的角度，通过对实验的观察和研究而得出的关于物质溶解性的经验规律：研究而得出的关于物质溶解性的经验规律：非极性溶质一般能溶于非极非极性溶质一般能溶于非极性溶质，极性溶质一般能溶于极性溶剂性溶质，极性溶质一般能溶于极性溶剂。例如：蔗糖、氨、。例如：蔗糖、氨、HClHCl等易溶于等易溶于水而难溶于四氯化碳，萘、碘易溶于四氯化碳却难溶于水，硫不溶于水水而难溶于四氯化碳，萘、碘易溶于四氯化碳却难溶于水，硫不溶于水而易溶于而易溶于CSCS2 2等。又如，离子化

10、合物是强极性物质，所以离子化合物多数等。又如，离子化合物是强极性物质，所以离子化合物多数溶于水；有机化合物多是弱极性或非极性分子，所以大多数有机化合物溶于水；有机化合物多是弱极性或非极性分子，所以大多数有机化合物难溶于水。难溶于水。也有许多不符合此规律的示例，如也有许多不符合此规律的示例，如COCO、NONO、H H2 2、N N2 2等难溶于水等难溶于水也难溶于苯也难溶于苯等。等。 （3 3）除考虑溶质和溶剂分子的极性外，物质的溶解度还受到以下因素）除考虑溶质和溶剂分子的极性外，物质的溶解度还受到以下因素的影响：的影响：溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好，氢键作用力越大，溶解性越溶剂和溶质之间

11、存在氢键，溶解性好，氢键作用力越大，溶解性越好；溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小。（好；溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小。（待学待学）如果溶质与水能发生化学反应，也会增大溶质的溶解度。如如果溶质与水能发生化学反应，也会增大溶质的溶解度。如SOSO2 2与水与水发生反应生成发生反应生成H H2 2SOSO3 3，而，而H H2 2SOSO3 3可溶于水，因此，可溶于水，因此，SOSO2 2的溶解度增大。的溶解度增大。【分子间作用力及其对物质性质的影响分子间作用力及其对物质性质的影响】 分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力

12、分子间作用力分分子间作用力分子间作用力指存在于子间作用力指存在于分子与分子之间分子与分子之间或或高分子化合物分子内官能团之高分子化合物分子内官能团之间间的作用力，按其实质来说是一种电性的吸引力。分子间作用力主要的作用力，按其实质来说是一种电性的吸引力。分子间作用力主要包括范德华力、氢键等。范德华力很弱，比化学键小包括范德华力、氢键等。范德华力很弱，比化学键小1212个数量级，个数量级，不属于化学不属于化学（1 1）影响范德华力的因素）影响范德华力的因素 影响范德华力的因素主要有影响范德华力的因素主要有相对分子质量相对分子质量与与分子的极性分子的极性等。等。一般一般来说，对于组成和结构相似的分子

13、，相对分子质量越大，范德华力越来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越强，范德华力越大。大；分子的极性越强，范德华力越大。（2 2）范德华力对物质性质的影响）范德华力对物质性质的影响 范德华力影响物质的物理性质，主要包括范德华力影响物质的物理性质，主要包括熔点、沸点、溶解性熔点、沸点、溶解性等。等。 对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高。例如，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高。例如，卤素单质（卤素单质（F F

14、2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2）、）、AA族元素的氢化物（族元素的氢化物（CHCH4 4、SiHSiH4 4、GeHGeH4 4）和卤化氢（）和卤化氢（HClHCl、HBrHBr、HI)HI)的熔、沸点逐渐升高就是因为范德的熔、沸点逐渐升高就是因为范德华力逐渐增大的缘故。华力逐渐增大的缘故。难点突破难点突破（1 1）组成不相似且相对分子质量相近的物质，分子极性越大）组成不相似且相对分子质量相近的物质，分子极性越大（电荷分布越不均匀），其熔、沸点就越高，如熔、沸点：（电荷分布越不均匀），其熔、沸点就越高，如熔、沸点：COCON N2 2。（2 2）在同分异构体中，一般来说，支链数越多越分散（分子）在同分异构体中，一般来说，支链数越多越分散（分子对称性越好），范德华力越弱，熔、沸点就越低，如沸点：对称性越好），范德华力越弱，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷。正戊烷异戊烷新戊烷。（3 3）范德华力对物质溶解性的影响：物质溶解性的相似相溶）范德华力对物质溶解性的影响：物质溶解性的相似相溶原理，其实质是由范德华力的大小决定的。一般来说，同时原理，其实质是由范德华力的大小决定的。一般来说，同时非极性分子，相对分子质量越大，溶解度越大。如非极性分子，相对分子质