2014年9.2溶解度

1、第九单元第九单元课题二课题二钢城六中钢城六中 张玲玲张玲玲知识回顾知识回顾: :什么是溶液？溶液由什么组成？什么是溶液？溶液由什么组成？1 1、定义、定义：溶液是：溶液是一一种或几种物质种或几种物质分散到分散到另一种另一种物质物质 里，里，形成的形成的均均一的一的、稳定的稳定的混合物。混合物。2 2、溶液的组成：溶剂与溶质、溶液的组成：溶剂与溶质m m（溶液溶液）= = m m（溶剂溶剂）+ +m m（溶质溶质） 下列物质中不属于溶液的是下列物质中不属于溶液的是( () )A A碘酒碘酒 B B啤酒啤酒 C C蒸馏水蒸馏水 D D眼药水眼药水日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属日常生活中

2、除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是于乳化的是( () )A A修车工用汽油洗去手上的油污修车工用汽油洗去手上的油污B B洗发精洗去头发上的油脂洗发精洗去头发上的油脂C C洗面奶洗去皮肤上的油脂洗面奶洗去皮肤上的油脂D D洗洁精洗去餐具上的油污洗洁精洗去餐具上的油污图图12-2食盐蔗糖等物质可以溶解在水里形成溶液，它们食盐蔗糖等物质可以溶解在水里形成溶液，它们在水里可否无限制地溶解呢？在水里可否无限制地溶解呢？5 5克氯化克氯化钠钠20ml20ml水水再加再加5 5克克氯化钠氯化钠5ml水水残余固体残余固体全部溶解全部溶解氯化钠溶液氯化钠溶液操作操作加入加入5克氯化钠，克氯化钠，搅拌搅拌

3、再加入再加入5克氯化钠，克氯化钠，搅拌搅拌再加入再加入5ml水，水，搅拌搅拌现象现象结论结论NaCl全部溶解全部溶解NaClNaCl不能全溶不能全溶剩余剩余NaClNaCl全溶全溶一定温度下，可溶物不能无限溶解在一定温度下，可溶物不能无限溶解在一一定量水定量水中中固体全固体全部溶解部溶解只有一部分只有一部分固体溶解固体溶解室温时室温时20ml20ml水水5 5克硝酸克硝酸钾钾5 5克硝酸克硝酸钾钾硝酸硝酸钾钾溶液溶液只有一部分固体只有一部分固体溶解溶解5 5克硝酸克硝酸钾钾冷却冷却全全溶溶解解操作操作现象现象结论结论加入加入5 5克硝酸钾克硝酸钾，搅拌搅拌再加入再加入5 5克克硝酸钾搅拌硝酸钾

4、搅拌加热加热再加入再加入5 5克克硝酸钾搅拌硝酸钾搅拌冷却冷却1.1.一定温度下，可一定温度下，可溶物不能无限溶解溶物不能无限溶解在一定量在一定量水中水中2.2.温度不同，物质的温度不同，物质的溶解溶解能力不同能力不同. .剩余固体剩余固体全部溶解全部溶解室温时室温时硝酸硝酸钾钾溶液溶液析出晶体析出晶体固体溶解固体溶解有固体不溶物有固体不溶物固体消失固体消失固体又溶解了固体又溶解了析出晶体析出晶体一、饱和溶液和不饱和溶液一、饱和溶液和不饱和溶液在在一定温度一定温度下，下，一定量的溶剂一定量的溶剂里加入某种溶质，当里加入某种溶质，当该该种种溶溶质质不能继续不能继续溶解时，所得到的溶液叫做溶解时，

5、所得到的溶液叫做该溶质该溶质的的饱和溶液饱和溶液1 1、饱和溶液：、饱和溶液：2 2、不饱和溶液、不饱和溶液：在在一定温度一定温度下，下，一定量的溶剂一定量的溶剂里还里还能再继续能再继续溶解溶解某种某种溶质溶质的溶液，的溶液，叫做叫做该该溶质溶质的的不饱和溶液不饱和溶液。注意：注意： 描述饱和与不饱和溶液时描述饱和与不饱和溶液时必须指明温度及溶质的名称必须指明温度及溶质的名称。某温度下某物质的饱和溶液某温度下某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，还可以只是不能溶解该物质，还可以溶解其他物质。溶解其他物质。向饱和的氯化钠溶液中加入高锰酸钾，能否溶解？向饱和的氯化钠溶液中加入高锰酸钾，能否溶解？思考

6、：如何判断一种溶液是否饱和呢？思考：如何判断一种溶液是否饱和呢？ 1 1、溶液底部有未溶解完的固体（可溶性），且、溶液底部有未溶解完的固体（可溶性），且固体质量不减少，则该溶液是此固体溶质的饱和固体质量不减少，则该溶液是此固体溶质的饱和溶液。溶液。 2 2、当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液、当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液是该晶体的饱和溶液。是该晶体的饱和溶液。 3 3、溶液中无固体时，加入少许同种溶质，若不、溶液中无固体时，加入少许同种溶质，若不能继续溶解，则该溶液为该溶质的饱和溶液。能继续溶解，则该溶液为该溶质的饱和溶液。 注意：降温或蒸发水分等操作后析出晶体的注意：降温或蒸发

7、水分等操作后析出晶体的溶液，操作前未必是饱和的。溶液，操作前未必是饱和的。 1 1、在、在一定温度下，向一定温度下，向100g100g食盐饱和溶液中食盐饱和溶液中加入加入3g3g食盐，食盐，充分搅拌后，溶液质量变为充分搅拌后，溶液质量变为103g103g。此说法对否？。此说法对否？为什么？为什么？ 2 2、“在一定的在一定的氯化钠饱和溶液氯化钠饱和溶液中，加入少量硝酸钾固中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。体，发现硝酸钾消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确？这句话是否正确？3 3、可证明、可证明20 KNO20 KNO3 3溶液是饱和的事实是（溶液是饱

8、和的事实是（ ）A A、降温到、降温到10 10 时，有晶体析出时，有晶体析出B B、蒸发掉、蒸发掉10g10g水，有晶体析出水，有晶体析出C C、20 20 时向溶液中加入少量时向溶液中加入少量KNOKNO3 3晶体，不能溶解晶体，不能溶解 D D、加热到、加热到30 30 后，再加入后，再加入KNOKNO3 3晶体能继续溶解晶体能继续溶解4 4、含有未溶解的蔗糖晶体的溶液、含有未溶解的蔗糖晶体的溶液A A，从冰箱里取出，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B B。对于。对于溶液溶液A A和和B B，一定处于饱和状态的是，一定处于饱和状态的

9、是_。 5 5、已知已知2020时，时，100100克水中溶解克水中溶解3636克克NaClNaCl刚好成为饱和溶刚好成为饱和溶液。液。 (1) (1)在此温度下，在此温度下， 100100克水中加入克水中加入3333克克NaClNaCl，得到的溶液，得到的溶液是是 溶液溶液( (填填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”）。）。 (2) (2)再加再加3 3克克NaClNaCl，得到的溶液是，得到的溶液是 溶液溶液 ； (3) (3)继续加继续加3 3克克NaClNaCl，得到的溶液是，得到的溶液是 溶液，溶液，溶液的质量为溶液的质量为 克克 。6 6、某温度下，一只烧杯中盛有、某温度下，一只烧杯

10、中盛有20g20g水，放入水，放入2g2g熟石灰并熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（层清液，说法错误的是（ ）A A是无色溶液是无色溶液 B.B.是不饱和溶液是不饱和溶液 C.C.是饱和溶液是饱和溶液 D.D.加入少量食盐还能继续溶解加入少量食盐还能继续溶解 如何使接近饱和的氯化钠溶液变得饱和？反之？如何使接近饱和的氯化钠溶液变得饱和？反之？如何使饱和的硝酸钾溶液变得不饱和？反之？如何使饱和的硝酸钾溶液变得不饱和？反之？3.3.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化: :（1 1）

11、对）对大多数固体大多数固体物质来说物质来说: :饱和溶液饱和溶液加溶质，降温，减少溶剂加溶质，降温，减少溶剂. .（2 2）对）对少数固体（如氢氧化钙）少数固体（如氢氧化钙）物质和物质和所有气体所有气体来说来说: :饱和溶液饱和溶液升温升温. .减少溶剂减少溶剂. .加溶质加溶质不饱和溶液不饱和溶液升温升温, ,增加溶剂增加溶剂不饱和溶液不饱和溶液降温降温, ,加溶剂加溶剂 100 100克水中最多溶解（克）克水中最多溶解（克）20208080 硝酸钾硝酸钾31.631.6169169 氯化钠氯化钠36.036.038.438.4 熟石灰熟石灰0.170.170.090.09练习：练习：1 1

12、2020时，要使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采时，要使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取下列措施中的：取下列措施中的： A A温度升高至温度升高至6060 B B加入硝酸钾加入硝酸钾 C C加入水加入水 D D加入加入2020硝酸钾饱和溶液硝酸钾饱和溶液2 2下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是 A A对该溶液进行降温对该溶液进行降温 B B对该溶液进行升温对该溶液进行升温 C C继续向不饱和溶液中添加溶质继续向不饱和溶液中添加溶质 D D向该溶液中加入向该溶液中加入比其浓的溶液比其浓的溶液3 3、氢氧化钙的溶解能力随温度升高而

13、减小。要想把一、氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：加入氢瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水。其中措施正确的是水。其中措施正确的是（ ) )A A B B C C D D 4 4、饱和溶液和不饱和溶液不是绝对的，在一定的条件下、饱和溶液和不饱和溶液不是绝对的，在一定的条件下可以相互转化。请将实现转化的方法填在横线上。可以相互转化。请将实现转化的方法填在横线上。（1 1）由饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法有）由饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法有_

14、_ 、_ _ _ ；（2 2）由饱和石灰水变为不饱和石灰水的方法有）由饱和石灰水变为不饱和石灰水的方法有_ _、_；（3 3）把氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液的方法：）把氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液的方法： 、 、（氯化钠的溶解能力受温度影响不大）氯化钠的溶解能力受温度影响不大）。下列有关溶液的叙述正确的是（ ）A稀溶液一定是不饱和溶液B饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C溶质的溶解度都随温度的升高而增大D溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量一杯20的KNO3溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ）A.蒸发掉10g水有晶体析出B.在该温度下，加入少许KNO3晶体，晶体不减少C.温度

15、降到10，有KNO3晶体析出D以上三种方法均可在20时，将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。（1）所得溶液是20时硝酸钾的_溶液。（2）所得溶液的质量为_g。其中，溶质的质量为_g，溶剂的质量为_g。（3）随着温度的升高，上述混合物中硝酸钾固体的质量将_，溶液可能变为_溶液。3、结晶、结晶(分离混合物的方法分离混合物的方法）热溶液热溶液结晶：结晶：溶质在溶液中过剩以晶体形式析出的过程。溶质在溶液中过剩以晶体形式析出的过程。结晶后所得到的溶液是饱和溶液。结晶后所得到的溶液是饱和溶液。结晶法结晶法降温结晶（降温结晶（KNO3）蒸发结晶（蒸发结晶（ NaCl ）

16、思考我们还学过什么分离混合物方法？思考我们还学过什么分离混合物方法？思考：海水晒盐的原理是什么？思考：海水晒盐的原理是什么？由以上可推知：由以上可推知：海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液5、浓溶液与稀溶液、浓溶液与稀溶液（指在一定量溶液中含有溶质的相对多少指在一定量溶液中含有溶质的相对多少）在一定量的溶液中，在一定量的溶液中， 含溶质相对含溶质相对较多较多的溶液的溶液浓溶液浓溶液 含溶质相对含溶质相对较少较少的溶液的溶液稀溶液稀溶液注：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。注：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。但对同一种溶质来说，在相同的温度下，其饱和溶液一定比但对同一

17、种溶质来说，在相同的温度下，其饱和溶液一定比不饱和溶液浓。不饱和溶液浓。1 1在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能 继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。2 2饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法：饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法：不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂或降低温度增加溶质、蒸发溶剂或降低温度增加溶剂或升高温度增加溶剂或升高温度本本 课课 小小 结结7.4 7.4 结晶现象结晶现象教学目标：教学目标：1、认识晶体及形成过程。、认识晶体及形成过

18、程。2、了解结晶现象。、了解结晶现象。3、体验较大晶体的制作过程与方法。、体验较大晶体的制作过程与方法。4、初步学习分离混合物的方法。、初步学习分离混合物的方法。教学重点：教学重点：晶体与结晶、混合物的分离。晶体与结晶、混合物的分离。教学难点：教学难点：结晶法分离混合物的原理和操作。结晶法分离混合物的原理和操作。复习活动：复习活动：1、在一定、在一定_下，在一定量的下，在一定量的_里，里，_溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。的饱和溶液。2、对于、对于50的硝酸钾饱和溶液的硝酸钾饱和溶液50mL50mL，下列，下列操作后的溶液是否饱和：操作后的溶液是否饱和：

19、 取出取出10mL10mL后后 加热至加热至80 80 冷却至冷却至10 10 恒温下加水恒温下加水 恒温下蒸发水恒温下蒸发水 恒温下加入硝酸钾固恒温下加入硝酸钾固体体金刚石金刚石硫酸铜硫酸铜石英石英方解石方解石雪花雪花明矾明矾硝酸钾硝酸钾白云石白云石蓝晶蓝晶水晶水晶氟石氟石 晶体是具有规则的几何晶体是具有规则的几何外形的固体，形成晶体外形的固体，形成晶体的过程称为结晶。的过程称为结晶。 【实验实验7-10】 晶体可由饱和溶液形成晶体可由饱和溶液形成实验现象实验现象 硫酸铜的饱和溶液冷却后，析出蓝色的硫硫酸铜的饱和溶液冷却后，析出蓝色的硫酸铜晶体；硫酸钠的饱和溶液冷却后，析出酸铜晶体；硫酸钠的

20、饱和溶液冷却后，析出无色的硫酸钠晶体。无色的硫酸钠晶体。溶质从溶液中结晶出来，有溶质从溶液中结晶出来，有两种方法：两种方法：1.恒温蒸发，使溶剂的量减少；恒温蒸发，使溶剂的量减少；2.保持溶剂的量不变，使溶液保持溶剂的量不变，使溶液的温度降低。的温度降低。 【实验7-11】怎样制造较大的晶体？ 晶体不是生物，可它晶体不是生物，可它也能生长。将一颗小也能生长。将一颗小的现成的硫酸铜晶体的现成的硫酸铜晶体悬着浸入其饱和溶液悬着浸入其饱和溶液中中, ,晶体会缓慢地晶体会缓慢地“生长生长”。如果在烧。如果在烧杯中继续倒入饱和硫杯中继续倒入饱和硫酸铜溶液，则结晶体酸铜溶液，则结晶体的增长会持续几周甚的增

21、长会持续几周甚至几个月。你将会得至几个月。你将会得到一颗美丽的大晶体。到一颗美丽的大晶体。 实验操作实验操作1.1.在烧杯里注入在烧杯里注入100ml100ml水，加热至约水，加热至约5050。 2. 2.向烧杯里加入硫酸铜粉末，边加边搅拌，向烧杯里加入硫酸铜粉末，边加边搅拌，直至溶液饱和，不再溶解硫酸铜粉末为止。直至溶液饱和，不再溶解硫酸铜粉末为止。 3. 3.把上述热溶液自然冷却数分钟后，再过滤，把上述热溶液自然冷却数分钟后，再过滤，滤液收集在一个洁净的烧杯中。滤液收集在一个洁净的烧杯中。4.4.选一颗形状和大小都较好的硫酸铜晶体作选一颗形状和大小都较好的硫酸铜晶体作为晶种，用线绑好。为晶

22、种，用线绑好。5.5.把把“晶种晶种”浸泡在饱和溶液中央，线的一浸泡在饱和溶液中央，线的一端系在木棍上（如下图所示），留待下次上端系在木棍上（如下图所示），留待下次上课时观察。课时观察。 怎样分离混合物？怎样分离混合物？ 一、结晶法一、结晶法(蒸发结晶、降温结晶蒸发结晶、降温结晶) 对于含有杂质的可溶性固体混合物，一般对于含有杂质的可溶性固体混合物，一般采用结晶法采用结晶法 进行分离。进行分离。例如：将少量食盐从硝酸钾固体中除去。例如：将少量食盐从硝酸钾固体中除去。 方法与步骤：方法与步骤： 1. 1.加热溶解：加热溶解：2.2.趁热过滤：趁热过滤： 3.3.冷却结晶：冷却结晶： 4. 4.再

23、过滤：再过滤： 5.5.干燥晶体：干燥晶体：过滤操作的要点可概括为：过滤操作的要点可概括为：一贴：一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上。滤纸紧贴在漏斗内壁上。二低：二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。液面低于滤纸边缘。三靠：三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部玻璃棒中部( () )；玻璃棒末端斜靠三；玻璃棒末端斜靠三层滤纸一边层滤纸一边( () )；漏；漏斗里的液体液面要低于滤纸的边斗里的液体液面要低于滤纸的边缘缘( () )。 小结小结1 1、有规则形状的固体称为晶体，形成晶体的、有规则形状的固体称为晶体，形成晶体的过程称为结晶。晶体是名词、结晶

24、是动词。过程称为结晶。晶体是名词、结晶是动词。2 2、两种固体混合后的分离方法：、两种固体混合后的分离方法：过滤法：一种可溶另一种不溶时采用。过滤法：一种可溶另一种不溶时采用。结晶法：结晶法：a a、蒸发结晶、蒸发结晶( (晒盐晒盐) ) b b、冷却热的饱和溶液、冷却热的饱和溶液( (降温结晶降温结晶) ) ( (分离分离KNOKNO3 3与与NAClNACl溶液溶液) )温度温度 水量水量最多能溶最多能溶解物质解物质实验实验饱和、饱和、不饱和不饱和浓、稀浓、稀室温室温20ml7.2gNaCl 室温室温20ml0.036gCa(OH)2第二节第二节 饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液不饱

25、和不饱和浓浓饱和饱和稀稀第二节第二节 饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液溶液的饱和、不饱和与浓、稀的关系溶液的饱和、不饱和与浓、稀的关系同种溶质同温下的溶液，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 饱和溶液不一定是浓溶液不同溶质的溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液第二节第二节 饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液2 2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化3 3、溶液的饱和、不饱和与浓、稀的关系、溶液的饱和、不饱和与浓、稀的关系1 1、饱和溶液和不饱和溶液、饱和溶液和不饱和溶液 一定温度下 一定量的溶剂里 某种溶质饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液 同种溶质同温下的溶液 不

26、同溶质的溶液 第六章第六章 溶解现象溶解现象物质是否可以无限制的溶解在一定量的溶剂里呢？溶解性溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。物质（溶剂）里的能力。一、影响物质溶解性的因素一、影响物质溶解性的因素影响物质的溶解性的因影响物质的溶解性的因素有哪些？素有哪些？交流与讨论交流与讨论 在日常生活中，我们常观察到这样的事实：在日常生活中，我们常观察到这样的事实：1、在相同条件下，面粉在水中不易溶解，而食盐、在相同条件下，面粉在水中不易溶解，而食盐、蔗糖在水中易于溶解。蔗糖在水中易于溶解。2、衣服上的油渍在水中很难洗去，而在汽油或酒、衣服上的油渍在水

27、中很难洗去，而在汽油或酒 精中易于洗去。精中易于洗去。动动脑：动动脑：猜想猜想1：物质的溶解性和：物质的溶解性和溶质性质溶质性质有关。有关。请你设计请你设计三组对比实验三组对比实验分别来证明你的猜想。分别来证明你的猜想。猜想猜想2：物质的溶解性和：物质的溶解性和溶剂性质溶剂性质有关。有关。猜想猜想3：物质的溶解性和：物质的溶解性和温度温度有关。有关。实验实验1用量筒各量取用量筒各量取5mL水，分别加入水，分别加入A、B、C三三支试管中，再分别加入支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、熟石灰各食盐、蔗糖、熟石灰各1g,振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。食盐食盐蔗糖

28、蔗糖熟石灰熟石灰水水水水水水你观察到的现象：你观察到的现象：食盐、蔗糖食盐、蔗糖在在水水中易于溶解，中易于溶解，而而熟石灰熟石灰在在水水中不易溶解中不易溶解。你得出的结论：你得出的结论：不同的物质在同一种溶剂中的溶解不同的物质在同一种溶剂中的溶解性不同性不同。实验实验2取取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。两支试管，分别滴入少量食用油。往试管往试管A中加入少量水，往试管中加入少量水，往试管B中加入少量汽油，中加入少量汽油，振荡，观察现象。振荡，观察现象。水水汽油汽油植物油植物油植物油植物油你观察到的现象：你观察到的现象： 食用油食用油能溶解于能溶解于 中，中，食用油食用油不能溶解于不能溶解于

29、 中。中。你得出的结论：你得出的结论：同一种物质同一种物质在在不同的溶剂不同的溶剂中的溶解中的溶解性不同。性不同。汽油汽油水水实验实验3：取：取1支试管，加入支试管，加入5mL水，然后加入水，然后加入3g硝酸硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象。全溶解，将试管加热，观察实验现象。开始不能完全溶解，加热后完全开始不能完全溶解，加热后完全溶解了。溶解了。你得出的结论：你得出的结论： 同一种物质在同一种溶剂中的溶解同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与性与温度温度有关。有关。你观察到的现象：你观察到的现象：影响物质溶

30、解性的因素影响物质溶解性的因素1、溶质性质、溶质性质2、溶剂性质、溶剂性质3、温度、温度2、同学们都洗过碗吗？当碗上沾有较多的、同学们都洗过碗吗？当碗上沾有较多的油时，若身边没有洗洁精，你会用热水洗碗油时，若身边没有洗洁精，你会用热水洗碗还是用冷水洗碗？说说其中的道理。还是用冷水洗碗？说说其中的道理。1、摩托车修理师傅的手上经常沾上机油，他摩托车修理师傅的手上经常沾上机油，他们常常不是用水洗手，而是先用汽油洗手，们常常不是用水洗手，而是先用汽油洗手，然后再用水清洗。为什么摩托车修理师傅要然后再用水清洗。为什么摩托车修理师傅要用汽油洗手呢？用汽油洗手呢？练一练：练一练：3、实验室中有两瓶失去标签

31、的白色固体，、实验室中有两瓶失去标签的白色固体，只知道其中一瓶是氯化钠，另一瓶是碳酸只知道其中一瓶是氯化钠，另一瓶是碳酸钙，为了区别这两瓶白色固体，我们可采钙，为了区别这两瓶白色固体，我们可采用什么物理方法？用什么物理方法？饱和溶液：饱和溶液：不饱和溶液：不饱和溶液：一定温度下一定温度下、一定量的溶剂一定量的溶剂里，里，还能还能 继续溶解某种溶质的溶液。继续溶解某种溶质的溶液。一定温度下一定温度下、一定量的溶剂一定量的溶剂里，里，不能不能再再溶解某种溶质的溶液。溶解某种溶质的溶液。注意饱和溶液应指出是哪种溶质的。如：实验中得到的食盐饱和溶液中还能溶解蔗糖，称蔗糖的不饱和溶液。如何判断溶液是否饱

32、和继续加入同种溶质，看溶质是否减少。不减少则原溶液为饱和溶液；减少则原溶液为不饱和溶液。溶液的浓稀与饱和不饱和的关系浓稀的概念是相对的，饱和是确定。判断：（1）饱和溶液一定是浓溶液（2）不饱和溶液一定是稀溶液无必然联系溶液的浓稀与饱和不饱和的关系 但是：相同条件下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。如何把如何把饱和溶液饱和溶液变成变成不饱和溶液不饱和溶液呢？呢？饱和溶液变成不饱和溶液的方法：饱和溶液变成不饱和溶液的方法：得出结论：得出结论：1、加溶剂加溶剂2、升温升温 交流与讨论交流与讨论 如何把如何把不饱和溶液不饱和溶液变成变成饱和溶液饱和溶液呢？呢？得出结论：得出结论：不饱和溶液变成饱

33、和溶液的方法：不饱和溶液变成饱和溶液的方法：1、加溶质加溶质2、降温降温3、蒸发溶剂蒸发溶剂 物质的溶解性是难于直接测定的，那物质的溶解性是难于直接测定的，那么我们该如何描述物质溶解性的大小呢？么我们该如何描述物质溶解性的大小呢？1、溶解度定义、溶解度定义 在一定温度下，该物质在在一定温度下，该物质在100g100g溶剂里达溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。到饱和状态时所溶解的质量。 二、物质溶解性的定量表示二、物质溶解性的定量表示（1 1）条件：在）条件：在 下下（2 2）标准：在）标准：在 中中（3 3）状态：达到）状态：达到 时时（4 4）单位：）单位：一定温度一定温度100g100g溶

34、剂溶剂饱和饱和g g2、溶解度的四要素缺少任何一个要素，溶解度都无意义！3、溶解度的表示方法（1）列表法）列表法物质物质氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2碳酸钠碳酸钠Na2CO3食盐食盐NaCl硝酸钠硝酸钠NaNO3硝酸铵硝酸铵NH4NO3蔗糖蔗糖C12H22O11溶解溶解度度/g/g0.16521.536.088.0192204表表6-9 206-9 20时几种固体物质在水中的溶解度时几种固体物质在水中的溶解度 同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化.怎样表示这种变化关系最直观、形象，又便于应用呢？ 这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。（见教材P.169页）（2）曲线法图图2 2 几种

35、固体物质的溶解度曲线几种固体物质的溶解度曲线图图1 1 氢氧化钙的溶解度曲线氢氧化钙的溶解度曲线 根据固体物质的溶解度曲线，完成下列填空。根据固体物质的溶解度曲线，完成下列填空。1 1、多数固体物质的溶解度与温度的关系、多数固体物质的溶解度与温度的关系是是 。2 2、图、图6-176-17中溶解度受温度影响最大的物质是中溶解度受温度影响最大的物质是 ，影，影响最小的物质是响最小的物质是 。3 3、在、在00时，图时，图6-16-1中几种物质的溶解度由小到大的顺序中几种物质的溶解度由小到大的顺序是是 。4 4、3030时硝酸钾的溶解度约为时硝酸钾的溶解度约为 g g。8080时时140g140g

36、硝酸钠溶于硝酸钠溶于100g100g水中形成的溶液是水中形成的溶液是 （填（填“饱和饱和”或或“、不饱和、不饱和”）溶液。溶液。5 5、00时，用时，用100g100g水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶液加热到水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶液加热到7070（不考虑水的蒸发），从溶液中可析出氢氧化钙约（不考虑水的蒸发），从溶液中可析出氢氧化钙约 g g。温度升高，物质溶解度增大。温度升高，物质溶解度增大。硝酸铵硝酸铵食盐食盐硝酸钾、硫酸铜、氯化钾、氯化铵、食盐、硝酸钠、硝酸铵硝酸钾、硫酸铜、氯化钾、氯化铵、食盐、硝酸钠、硝酸铵不饱和不饱和0.07504 4、溶解度曲线的应用、溶解度曲线的应用（1）查

37、找某些物质在某温度时的溶解度；（2）观察得出各种物质的溶解度随温度变化趋势；（3）比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（4）根据某温度时在一定量水中溶解物质的质量判断溶液是否饱和；（5）推断物质结晶的方法。1 1、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看到到 。 2 2、根据右图的、根据右图的X X和和Y Y溶解度曲线，下列说法正确的是：溶解度曲线，下列说法正确的是：A AX X的溶解度比的溶解度比Y Y大。大。 B BY Y的溶解度比的溶解度比X X大。大。 C C随温度升高，随温度升高，X X和和Y Y的溶解度增大的数值一样。的溶解度增大的数值一样。 D D在

38、在X X和和Y Y溶解度曲线中，只有一个温度，溶解度曲线中，只有一个温度，X X饱和溶液的质量饱和溶液的质量分数与分数与Y Y饱和溶液的质量分数相等。饱和溶液的质量分数相等。溶解度溶解度温度温度X YX Y有白色固体析出有白色固体析出/ /溶液变浑浊溶液变浑浊D D练一练3 3、右图分别表示、右图分别表示A A、B B、C C三种三种物质的溶解度曲线，则物质的溶解度曲线，则t t2 20 0C C时，时，其溶解度由大小的顺序是：其溶解度由大小的顺序是： A AA A、B B、C C B B B B、A A、C C C CB B、C C 、A A D DC C 、A A、B B A BA BC

39、C t t1 1 t t2 2 t t3 3 温度温度溶解度溶解度B B练一练 如图所示是如图所示是a a、b b、c c三种物质的溶三种物质的溶解度曲线图。解度曲线图。（1 1）t t2 2时，时，a a、b b、c c三种物质的三种物质的溶解度由大到小的顺序溶解度由大到小的顺序是是 。（2 2）将）将t t2时，一定质量时，一定质量c c饱和溶饱和溶液升温至液升温至t t3（不考虑水分蒸（不考虑水分蒸发），此时该溶液属于发），此时该溶液属于 溶液溶液（填（填“饱和饱和”或或“、不饱和、不饱和”）。）。abc饱和饱和链接中考溶解性溶解性易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶难溶难溶溶解度溶解度2020

40、0 0c/gc/g 1010110110 0.0110.011 0.010.01 举例举例 KClOKClO3 3 Ca(OH)Ca(OH)2 2 AgClAgClCaCOCaCO3 3补充：溶解度与溶解性的关系补充：溶解度与溶解性的关系KNO3 NaCl练习：练习： 1 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？此话是否正确？ 2 2、2020时碳酸钙的溶解度是时碳酸钙的溶解度是0.0013g0.0013g，所以碳酸钙是所以碳酸钙是_溶物质。溶物质。 3 3、2020时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是36g36g，则，则氯化钠属于（氯化钠属于（ ） A

41、.A.易溶物质易溶物质 B.B.可溶物质可溶物质 C.C.微溶物质微溶物质 D.D.难溶物质难溶物质 气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。答案。（1 1）打开汽水盖时，汽水会）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？水中的溶解度与什么有关？（2 2）喝了汽水以后，常常）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？度还与什么有关？5、影响气体物质溶解度的因素、影响气体物质溶解度的因素* *压强的增大压强的增大，气体的，气体的溶解度增大溶解度增大 *

42、*温度的升高温度的升高，气体的，气体的溶解度减小溶解度减小（1）气体的性质（）气体的性质（2）温度（）温度（3）压强）压强* *气体溶解度气体溶解度气体在压强为气体在压强为101KPa101KPa和和一定温度一定温度时溶解时溶解在在1 1体积体积水里达到水里达到饱和状态饱和状态时的气体体时的气体体积。积。气体溶解度：气体溶解度：如：在如：在0 00 0C C时，氮气的溶解度为时，氮气的溶解度为0.0240.024。即：在即：在101KPa101KPa和和温度为温度为0 00 0C C时，时，1 1体积水里最多体积水里最多能溶解能溶解0.0240.024体积氮气。体积氮气。 讨论讨论 天气闷热时

43、，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？硝酸钾的饱和溶液温度降低后在烧硝酸钾的饱和溶液温度降低后在烧杯底部有固体析出，这叫什么呢？杯底部有固体析出，这叫什么呢？实验实验1 用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液，用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热，观察实验现象。用酒精灯加热，观察实验现象。玻璃棒附有玻璃棒附有白色的食盐白色的食盐晶体晶体实验实验2在一只盛有在一只盛有30mL沸水的烧杯中不沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配成浓溶液，将烧杯放在断加入硝酸钾，配成浓溶液，将烧杯放在冷水中降温（图冷水中降温（图618）观察实验现象）观察实验现象沸沸水水热的硝酸钾浓溶

44、液热的硝酸钾浓溶液冷冷水水图图618 结晶实验结晶实验 从上述实验可知，从上述实验可知，在一定条件下，可以使固体物在一定条件下，可以使固体物质从它的水溶液中析出晶体的过程叫做质从它的水溶液中析出晶体的过程叫做结晶结晶。硫酸铜晶体硫酸铜晶体食盐晶体食盐晶体重铬酸钾晶体重铬酸钾晶体硝酸钾晶体硝酸钾晶体氯化铜晶体氯化铜晶体明矾晶体明矾晶体从溶液中析出的具有规则的从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体几何外形的固体 叫做晶体叫做晶体晶体的方法的方法（2 2）蒸发溶剂结晶：）蒸发溶剂结晶：适用于溶解度受温度影响较小适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质。如蒸发海水获得食盐。的的固体溶质。如蒸发海水获得食盐。蒸发溶剂使溶质结晶析出蒸发溶剂使溶质结晶析出（1 1）冷却热饱和溶液结晶）冷却热饱和溶液结晶：或称降温结晶法。适用：或称降温结晶法。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体；硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体；热热的的饱饱和和溶溶液液冷却热的饱和溶液冷却热的饱和溶液使晶体析出使晶体析出在生