第一节金属化学性质第二课时(上课)

1、第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应实验实验31实验实验32用用镊子镊子取出一小块金属钠，取出一小块金属钠，用用滤纸滤纸吸干表面的吸干表面的煤油煤油， 用用刀切刀切成两小块，成两小块， 观察钠表面的颜色和光泽。观察钠表面的颜色和光泽。将金属钠放在将金属钠放在坩埚中加热，坩埚中加热，观察现象。观察现象。观察钠的燃烧观察钠的燃烧常温常温加热加热条件条件实验现象实验现象化学方程式化学方程式4Na + O22Na2O2Na + O2Na2O2新切面呈银白色，有金属光泽；新切面呈银白色，有金属光泽；在空气中放置表面很快变暗；在空气中放置表面很快变暗；钠先熔化成球状

2、后燃烧，发出钠先熔化成球状后燃烧，发出黄色火焰，黄色火焰， 生成淡黄色固体。生成淡黄色固体。+1-14e-2e-+1-2金属钠的物理性质金属钠的物理性质小结：小结：通常为有金属光泽的银白色固体；是热和电的良导体；通常为有金属光泽的银白色固体；是热和电的良导体；很软；很软； 密度密度 (煤油煤油)(钠钠)(水水) ； 熔点较低熔点较低 0.8 g/cm3 0.98 g/cm3 1 g/cm397.81（白色）（白色）（淡黄色）（淡黄色）2、铝与氧气的反应、铝与氧气的反应用坩埚钳夹住铝箔，在酒精灯上用坩埚钳夹住铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察现象。加热至熔化，轻轻晃动，观察现象。将铝箔用

3、砂纸打磨，除去氧化膜将铝箔用砂纸打磨，除去氧化膜后，再加热至熔化，观察现象。后，再加热至熔化，观察现象。铝箔熔化失去光泽，熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着。铝箔熔化失去光泽，熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着。现象：现象：4Al + 3O2 2Al2O3反应：反应：12e-增大铝与空气的接触面积增大铝与空气的接触面积；增大氧气的浓度增大氧气的浓度；提高反应温度；提高反应温度。为什么熔化的铝不滴落？为什么熔化的铝不滴落？ 若要观察到铝的燃烧可采取哪些措施？若要观察到铝的燃烧可采取哪些措施？思考：思考：操作：操作：实验现象实验现象分析、解释分析、解释3、钠与水的反应、钠与水的反应 钠钠浮浮在水面上；

4、在水面上；四处四处游游动；动；熔熔成小成小球球； 嘶嘶作嘶嘶作响响； 逐渐减小，直至消失，逐渐减小，直至消失， 滴入酚酞的溶液变滴入酚酞的溶液变红红 钠的密度比水小钠的密度比水小产生的气体推动钠球游动产生的气体推动钠球游动反应放热，钠的熔点低反应放热，钠的熔点低 生成物易溶于水，生成物易溶于水， 所得溶液显碱性。所得溶液显碱性。实验实验33在烧杯中加在烧杯中加40ml水，滴入水，滴入2滴酚滴酚酞溶液，然后将一小块酞溶液，然后将一小块金属钠金属钠放入水中，观察现象放入水中，观察现象。 反应剧烈，生成氢气反应剧烈，生成氢气 2e-2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2Na + 2H2O 2

5、Na + + 2OH- + H2（置换、氧还、离子、放热）（置换、氧还、离子、放热）思考：思考：如何检验反应产生的气体？如何检验反应产生的气体？该反应属于什么反应类型？该反应属于什么反应类型？为什么金属钠要保存在煤油或石蜡油中？为什么金属钠要保存在煤油或石蜡油中？ 金属钠着火后怎样灭火？金属钠着火后怎样灭火？ 将金属钠投入到水和煤油的混合液中，有何现象？将金属钠投入到水和煤油的混合液中，有何现象？ 钠可与氧气、水反应钠可与氧气、水反应 ，不与煤油或石蜡油反应；，不与煤油或石蜡油反应； 钠比煤油或石蜡油密度大，沉于底部，隔绝空气和水。钠比煤油或石蜡油密度大，沉于底部，隔绝空气和水。 因为钠与水剧

6、烈反应产生可燃性气体氢气，因为钠与水剧烈反应产生可燃性气体氢气， 所以钠着火时不能用水灭火，必须用所以钠着火时不能用水灭火，必须用干燥沙土干燥沙土灭火。灭火。4、铁与水的反应、铁与水的反应设计一套装置完成还原铁粉与设计一套装置完成还原铁粉与水蒸气水蒸气反应。反应。 水蒸气的发生水蒸气的发生 铁粉与水蒸气反应铁粉与水蒸气反应 检验产生的气体检验产生的气体实验设计实验设计实验目的：实验目的：实验要求：实验要求：提供仪器：提供仪器： 三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯等。三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯等。碱石灰碱石灰加热时先加热湿棉花再加热铁粉；加热时先加热湿棉花再加热铁粉；当导出的气体吹成

7、当导出的气体吹成氢气泡氢气泡时，再用燃着的火柴去点；时，再用燃着的火柴去点；实验结束先撤出导管，再移去酒精灯。实验结束先撤出导管，再移去酒精灯。学生实验学生实验操作：操作：现象：现象：反应：反应：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声爆鸣声。3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 8e-（置换）（置换）Al 既能与盐酸又能与既能与盐酸又能与NaOH溶液反应，都有溶液反应，都有H2生成生成。5、铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应、铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应实验实验34在在2支试管内分别加入支试管内分别加入2mL盐酸和盐酸和氢氧化钠溶液，再分别放

8、入铝片，氢氧化钠溶液，再分别放入铝片，观察现象；点燃气体再观察现象。观察现象；点燃气体再观察现象。现象：现象：结论：结论：均有气泡产生均有气泡产生（开始较慢后逐渐加快）（开始较慢后逐渐加快）； 反应放热；点燃气体，可观察到蓝色火焰。反应放热；点燃气体，可观察到蓝色火焰。操作：操作：2Al 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 6e-偏铝酸钠偏铝酸钠2Al + 2OH- + 2H2O 2AlO2- + 3H2 2Al 6H+ 2Al3+ 3H2 （置换）（置换）金属钠放入硫酸铜（或氯化铁）溶液中金属钠放入硫酸铜（或氯化铁）溶液中实验

9、：实验：现象：现象：反应：反应：浮浮熔熔游游响响蓝蓝钠钠放入硫酸铜溶液中放入硫酸铜溶液中先与先与水水反应，反应， 生成的生成的NaOH再与再与CuSO4反应。反应。2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4Cu(OH)2 + Na2SO4注意：注意：6、钠与盐溶液的反应、钠与盐溶液的反应思考：思考： 该实验有时可观察到产生黑色沉淀，试解释原因？该实验有时可观察到产生黑色沉淀，试解释原因？ Cu(OH)2 CuO + H 2O 足量的钠放在少量盐酸中，先与足量的钠放在少量盐酸中，先与H+反应还是先与反应还是先与H2O反应？反应？ 钠与水反应的实质是钠与水反应的实质是N

10、a置换水电离出的少量置换水电离出的少量H+，而酸，而酸中有大量已电离的中有大量已电离的H+，因此钠先与酸电离出的，因此钠先与酸电离出的H+反应，反应，当钠过量时，才与当钠过量时，才与H2O反应反应。思考并回答下列问题思考并回答下列问题向一金属铝的易拉罐内充满向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量，然后向罐内注入足量NaOH溶液溶液,立即用胶布严封罐口，一段时间后立即用胶布严封罐口，一段时间后,罐壁内凹而瘪罐壁内凹而瘪,再过一段时间后再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起，解释原因。瘪了的罐壁重新鼓起，解释原因。 用扎有小孔的铝箔包住用扎有小孔的铝箔包住0.1mol金属钠放入水中，充分反

11、应金属钠放入水中，充分反应后，收集的气体体积大于后，收集的气体体积大于1.12L的原因？的原因？2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 等物质的量等物质的量的的钠、镁、铝分别放入足量钠、镁、铝分别放入足量的盐酸中，的盐酸中，同温同压产生的氢气的体积比为同温同压产生的氢气的体积比为 ；等质量等质量的的钠、镁、铝分别放入足量钠、镁、铝分别放入足量的盐酸中，同的盐酸中，同温同压产生的氢气的体积比为温同压产生的氢气的体积比为 ；将将0.3mol