化学高考化学重要知识点总结考前抢分必看上课讲义

1、精选优质文档-倾情为你奉上化学高考化学重要知识点总结考前抢分必看专心-专注-专业一、物质的重要特征：    1、性质特征：（1）物质的颜色：有色气体单质：F2：淡黄绿色、Cl2：黄绿色。其他有色单质：Br2(深红棕色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（红色或紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色或黄色固体，红磷是红棕色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未） 无色气体单质：N2、O2、H2  有色气体化合物：NO2：红棕色 淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr。黄色固体：AgI、Ag3PO4、FeS2黑色固

2、体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO Cu2S、FeS红棕色固体：Fe(OH)3、Fe2O3。红色固体：Cu2O、Cu蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）紫黑色固体：KMnO4、碘单质。白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色离子（溶液）Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄色）、MnO4（紫色）、Fe(SCN)2+（红色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于稀酸的淡黄色沉淀：S、AgBr。不溶于稀酸的黄色沉淀：AgI全部颜色分类：更多高考资讯，关注微信号红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH

3、)3红褐色；Fe(SCN)2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH810的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深红棕色；品红溶液红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。 紫色:MnO4-紫红色；Fe(C6H5O)63紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐色)；石蕊在pH58的溶液中呈紫色。橙色:溴水橙黄色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH3.14.4的溶液中呈橙色。棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红（褐）色。黄色:A

4、gI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色、三硝基甲苯、*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色；淡黄色：S、Na2O2、AgBr。蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色； 黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。绿色：Fe2+浅绿色；F2浅黄绿色；Cl2黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)。褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。（2）物质的状态

5、：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O  H2O2常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）注：有机物中的气态烃CxHy（x4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀：Al(OH)3、H4SiO4。（3）物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水（4）物质的毒性：非金属单质有毒

6、的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO（5）物质的溶解性： 极易溶于水的气体：HX、NH3。易溶于水的气体：SO2。能溶于水的气体：Cl2、H2S、CO2。常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐（2）含有金属元素的阴离子（酸根）：MnO4、Al（OH）4、Cr2O72（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX

7、2、BeCl2、KO2等（X2：Cl、Br、I）（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O：H2O、H2O2与Na2O、Na2O23、结构特征：（1）具有正四面体结构的物质：甲烷、NH4+、金刚石（键角：109°28）；白磷（键角：60°，1mol有6molP-P键）。（2）属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等（3）属于平面分子的有：C2H4、苯等4、分子的

8、极性：（1）常见含有极性键的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等（2）常见的极性分子：由两种元素组成的化合物分子：H2O、H2S、NH3、H2O2等二、重要的实验现象：1、燃烧时火焰的颜色：（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、S、C2H5OH；（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；（3）Na燃烧时火焰呈黄色。2、沉淀现象：    （1）溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与PO43、I；    有淡黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br、S2O32与H+、H2S溶液与一些氧化

9、性物质（Cl2、O2、SO2等）；     (2)向某溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；(4)产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2；(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32。3、生成气体现象：（1）与盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，原溶液中含有SO32或HSO3。（2）与盐酸反应生成无

10、色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2，原溶液中含有CO32、HCO3或SO32、HSO3。（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；4、变色现象：(1)Fe3+与SCN：（血）红色；苯酚溶液与FeCl3：紫色。(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；(3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；(5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；(6)碘遇淀粉变蓝。(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。5、放热、吸热现象：(1)强酸和强碱溶

11、于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。7特征反应现象： 六、离子共存问题  凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.    一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大

12、量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 

13、; 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、Al（OH）4-、ClO-、SiO32-等  Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；NH4+与Al（OH）4-、SiO32- 等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.  如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-与HClO、ClO-不共存 7因络合反应或其它反应而不能大量共存   如：Fe3+与SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两

14、者不共存.七、离子方程式判断常见错误及原因分析(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式   如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：  如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中

15、阴、阳离子配比.   如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O       正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“  ”“”“”符号运用不当如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”八、判断金属性或非金属性的强弱金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱 最高价氧化物水化物酸性强弱 与水或酸反应，置换出H2的易难 与H2化合的易难及生成氢化物稳定性 活泼金属能从盐溶

16、液中置换出不活泼金属 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金属将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质电解时，在阴极先析出的为不活泼金属电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质九、比较微粒半径的大小 （118号原子结构示意图要会画）(1)先看电子层数，电子层数多的半径大；（2）电子层数相同的，看核电荷数，核电荷数小的半径大；（3）核电荷数也相同的，看电子数，电子数多的半径大。十、如何比较物质的熔、沸点 、结构有关知识（会画出

17、136号原子的电子排布式、价电子的电子排布式，注意半充满、全充满时的排布。如：3d54S1不能写为3d44S2；3d104S1不能写为3d94S2）1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高   低的决定因素。常见晶体熔化破坏的作用力金属晶体金属键     原子晶体共价键        离子晶体离子键 分子晶体范德华力（有时有氢键N、O 、F与H形成的物质，含分子内和分子间氢键） 一般规律:原子晶体离子晶体分子晶体  

18、;      如:SiO2NaClCO2(干冰) 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.    如:金刚石金刚砂晶体硅 同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高.   如:MgONaCl 分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.    如:F2Cl2Br2I2分子间作用力之一：氢键对物质性质的影响分子间氢键使物质的熔沸点升高，使物质的溶解性增强；分

19、子内氢键一般使物质的熔沸点降低。 金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高. 如:NaMgAl 2.根据物质在同条件下的状态不同.   一般熔、沸点:固液气.如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外).如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键. 3.第一电离能    气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。    同周

20、期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 A 族、第 A 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小。4电负性元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。（1）同周期元素从左到右，电负性逐渐增大（2）同周期元素从上到下，元素的电负性逐渐减小。5.化学键理解离子键的形成，了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。6简单配合物概念表示条件共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。     A  &

21、#160;           B电子对给予体   电子对接受体                其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的轨道。7了解金刚石、NaCl、CsCl、CO2等晶体（如：NaCl中，与Na最近距离的Cl有6个等）十三、化学实验应该注意的八个问题：1、仪器的排列组合 根据实验的原理选择仪器

22、和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取除杂（若干装置）干燥主体实验实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用浓溶液吸收或将气体点燃（如CO）。2、接口的连接一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进 “短”出；若为干燥管，则应“大”进“小”出；若为排液量气时应“短”进“长”出，排出液体的体积即为生成气体的体积。3、气密性检查凡有制气装置都存在气密性检查问题。应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容

23、积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好。实际情况要灵活掌握，都与压强的改变有关。4、防倒吸用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。分两种方法：一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等）。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤出插在溶液中的导管后再熄灭酒精灯。5、事故处理在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。例如浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲

24、洗等等。6、实验方案的评价对实验方案的评价应遵循以下原则：能否达到目的；所用原料是否常见易得、廉价；原料的利用率高低；过程是否简捷优化；有无对环境污染；实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。7、实验设计（24或25题常出现：结合考查物质性质、氧化还原、电化学、物质分离、热化学方程式、平衡常数及平衡移动、转化率、水解、沉淀的转化、溶液的pH、原子结构示意图等等）实验设计属于一种较高层次的能力考查，它分为实验原理设计和实验操作程序设计。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案敲定后为确保实验目的实现，解题时首先明确实验目的实验原理实验用品实验步

25、骤实验现象记录和结果处理。对于工业流程题的解题：首先明确问题（先阅读题设问题）获取重要信息，用笔画出思考反应原理（原料、产品、条件）解答。审题一定要认真，成也审题，败也审题。求算的数据，填写之前，再看题设问题，是否要再换算、或改变符号、或变倒数、或pOH是否转变为pH等等。复习几个工业：硫酸工业，硝酸工业，合成氨工业，氯碱工业，海水淡化、提镁、溴、碘等，金属的冶炼，石油分馏，物质制备等，总结归纳以上习题。 8、实验结果的分析实验是手段，要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理。一般从以下四方面考虑：方案是否合理，这是决定实验成败的关键；操作不当引起的误差；反应条件不足可

26、导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。所产生的误差大小代入计算式中判断引起总体误差的情况。十四、中学化学实验操作中的七原则    掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。        1.“从下往上”原则。以C12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。    2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序

27、为：发生装置集气瓶烧杯。        3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。    4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。        5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。    

28、0; 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。十五、 化学中易挥发易变质的试剂小结：易挥发的试剂 ：浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。 易潮解或易水解的试剂：氯化钙、氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硫化钠、五氧化二磷、无水氯化铝等见光或环境温度高时易分解变质的试剂： 硝酸银、浓双氧水、碘化钾、漂白粉、氯水、溴水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解；               

29、;   = 4 * GB3 不能用橡胶管、橡胶塞的试剂：易被还原的物质（如高锰酸钾、次氯酸盐、硝酸、浓硫酸、双氧水等）；具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）。十六、常见的需要塞入棉花的实验有哪些    需要塞人少量棉花的实验，它们是加热KMnO4制氧气制乙炔收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。十七、常见物质分离提纯的9种方法    1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中

30、溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。    2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。       3.过滤法：溶与不溶。   4.升华法：SiO2(I2)。   5.萃取：如用CCl4来萃取I2水中的I2。    6.溶解法 ：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。    7.增加法：把杂质转化成所需要的物质，如CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(

31、SO2)：通过饱和的NaHCO3溶液。    8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O29.转化法： 两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAl（OH）4-转化成A1(OH)3。二十、常用的去除杂质的方法10种    1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaH

32、CO3可用加热的方法。2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。Cl2中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和氯化钠的溶液后，再通过浓硫酸。    3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。    4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。    5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。    6.溶液结晶法(结晶和重结晶)

33、：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。    7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。    8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。    9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。    10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。二十一、化学实验基本操作中的“不”15例1.实验室

34、里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能品尝味道。    2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。    3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。    4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。    5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；腐蚀性药品不能用纸，应用烧杯或表面皿。加法码时不要用手去拿。    6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸人量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。    7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。    8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。    9.给物质加热时不得用酒精灯的内