高考化学关于氧化还原反应的复习 新课标 人教版

1、高三化学关于氧化还原反应的复习 一、试卷反映的问题高三第一次摸底考试，化学试卷第20题是氧化还原内容的一个题。此题既能考查学生对氧化还原反应有关基础知识掌握的程度（如氧化、还原、氧化性、还原性、氧化性还原性强弱及氧化还原反应等）又能考查学生有关阅读、理解、分析、推理、归纳、演绎等能力的强弱。是一个不可多得的好题！从评卷结果看，成绩不太理想，存在主要问题如下：1概念不清，逻辑不明学生对氧化、还原；氧化性、还原性；氧化性强弱、还原性强弱等概念理解不到位，氧化还原反应方程式书写不准确（反应顺序、配平等）。不知氧化性、还原性强弱，归纳出的还原性顺序错误。2计算混乱，能力不行不知还原性顺序或归纳出的还原

2、性顺序错误，写出的反应方程式必然错误，所以计算也错误。在计算中不能灵活运用氧化还原反应的最本质的定量关系得失电子守恒。从测试结果知，学生分析推理、归纳演绎能力不强，思维缺少有序性、严密性、深刻性及灵活性。此题4个设问，能力要求呈梯度提高，并且思维方式有转折。对于思维能力欠缺者确是一个巨大考验。此题考查能力性强，且区分度高，实在是一个好题！二、如何进行第一轮复习1复习内容初三到高三，共4本书，主要15章，60节。内容涉及基本概念和基本理论，常见元素的单质及重要化合物，有机化学，化学实验和化学计算。2复习时间平均每章2周，共需30个周，210天左右。即3月中旬结束。3复习要求全面细致，不留死角。复

3、习后知识呈结构化、网络化、系统化；能力上养成正向思维、逆向思维；单向思维、多向思维；归纳思维、演绎思维之习惯。且使学生的多种思维之能力达到经常性、深刻性、周密性、准确性、致捷性、灵活性，特别是有序性。有序是一个社会文明与进步的标志，也是一个人能力素质强弱的一个重要标志！4复习方法串讲、联系、归纳、演绎。旧课讲新，新中有变，变中求活。新、变、活主要体现在知识的细、全、准，能力的序、巧、捷。（1）重视基础，处理好“纲”与“本”的关系教学大纲和考试说明是中学教学的基本依据，也是高考命题的基本依据。高考复习要重视课本，但又不能完全依赖课本。根据高考命题已由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想

4、，考生在复习时，必须依课本、教纲和考纲为依托，融会贯通、举一反三，灵活运用课本知识，并通过知识的实际应用上升到能力。力求抓住五点：知识点；常考点；能力点；德育点（爱国主义、科学史等）；应用点（能原、科技、国防、工农业生产、日常生活、环境保护等）。要知道，高考命题的思路是“守纲不守本”，即知识守纲、守本，不超出课本的范围，而能力守纲、不守本，可以大大超越课本。但是，千万不可忽视能力的形成，而随意拓宽和加深知识的范围。北京的口号是，“深挖洞，不管用；广积粮，要加强。”（2）注重应用，理解明“知识”与“能力”的关系知识可以通过记忆、理解而得到深化，而能力只有通过应用才能得到培养、获得升华。作为新高考

5、“3x”考试方式，能力的养成显得特别重要。高考化学所考查的能力主要有：阅读能力、理解能力、迁移能力、处理数据能力、分析信息能力、解决实际问题的能力和创新能力等。其中“阅读、理解”是基础，“迁移、分析”是关键，“综合、应用”才是目的。这些能力并不是搞题海战术就能形成的，而是在思维的基础上，通过综合与应用而获得。“学而不思则罔，思而不学则殆”。活学活用，唯有将知识学活、用活，方可上升到能力，也才能在高考中取胜。5复习过程复习过程中要把握好“四度”：（1）、复习内容的广度：复习过程中内容的覆盖要全面、系统，不能有漏洞和死角，越是师生都认为简单容易的部分，越是不能忽视或丢掉，综合复习虽以重点、难点为主

6、，但题型、方法要全面覆盖，考前最后一阶段还要对照考试说明的要求，扫一下死角，避免复习中留下遗憾。（2）、复习知识的深度：要吃透大纲、教材，对照考试说明要求的能力层次把握好教学的深度，尤其是今年首次以新教材、新大纲命题，更需要我们认真学习，吃透精神。要避免两个极端，一种是照本宣科，把复习课当新课讲，又因时间短，只够蜻蜒点水，讲不清知识的内涵和外延，讲不清规律和方法；另一种是忽视基础，只对拔高感兴趣，不认真学习考试说明，凭老经验，不管大纲、考纲的变化，超纲的内容只管讲，多年一贯制，出力不讨好。（3）、复习训练的难度：复习训练应以基础知识和基本技能为主，但还应针对学生的特点，选择一些有一定难度的题目

7、加以训练，否则能力的提高无法保证。难度的立足点应是中等生，要善于将少量有一定难度和技巧的试题融于基础知识和基本技能的训练中，做到由易入难，化难为易，使学生的应考能力得到提高，从而有效地推进复习备考。（4）、复习教学的进度：经过多年的探索，目前总复习的三段制安排是比较合理的，既符合学生的认知规律，又适应高考的要求，每个阶段有每个阶段的特定作用，第一阶段复习时间大约占7个月，若时间长了则二、三阶段时间过短，影响学生综合能力、应考能力的提高；时间短了易产生知识漏洞，基础打不好，综合时间再长也是空中楼阁。尤其是高考提前，更应该妥善计划三段复习的时间。只有按市里统一要求控制复习的进度，才能有效的进行同步

8、管理，有效的提高成绩。三、关于氧化还原反应的复习1讲清概念概念是一切知识之源、科学之本，只有概念清晰准确，才能掌握一门科学。所以，讲清概念是重中之重。此部分主要有五对概念：（1）氧化反应：失去电子的反应； 还原反应：得到电子的反应。（2）被氧化：失去电子的变化过程； 被还原：得到电子的变化过程。（3）氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物； 还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。（4）还原剂：失去电子的物质； 氧化剂：得到电子的物质。（5）还原性：还原剂具有的失去电子的性质； 氧化性：氧化剂具有的得到电子的性质。2理清脉络人类对世界的认识，总是从低级到高级，从

9、必然王国到自由王国。学生学习的过程，接受知识的过程，也概不例外。由于学生学科知识及认知能力的局限，一个概念的推出总是有阶段性、发展性的。氧化还原有关内容更能体现这一特点。学生在新课学习时，是一个阶段一个阶段接受的。复习时，一定要引导学生站在一个新的高度，从总体上来把握这一总过程，理清泳络，讲清每一阶段的区别与联系，发展与变化。氧化还原反应得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点 配平 应用初三 高一 高二 高三初级阶段 发展阶段 巩固阶段原始朴素观点 现代科学观点3弄清联系概念之间本身就存在固有的联系，而我们讲解时人为的将其割裂了。所以复习时要将它们恢复本来面目。知识只有结构化、网络化、系统

10、化之后，才便于记忆、检索、提取、应用。反之成为一盘散沙，彼此分离，很难记忆，何谈应用！（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的联系。四种基本类型反应是从反应的形式将部分化学反应进行分类；氧化还原反应与非氧化还原反应是从反应的本质将所有化学反应进行分类。二者既有区别又有联系。 a、置换反应全部是氧化还原反应； b、复分解反应全部是非氧化还原反应； c、化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。用集合概念表示如下：(2)氧化还原反应有关概念之间的相互联系：还原剂还原性氧化反应失去e价升高被氧化氧化产物（弱氧化性） 反应物 性质 反应 本质 特征 过程 生成物 氧化剂氧化性还原反应得

11、到e价降低被还原还原产物（弱还原性）或 价升高，失e，被氧化，氧化反应氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 （强氧化性） （强还原性） （弱还原性） （弱氧化性） 价降低，得e，被还原，还原反应还原性：还原剂还原产物氧化性：氧化剂氧化产物由以上关系可看出氧化还原反应完美的体现了对立同一规律，一分为二、合二为一的认识论观点。为我们学习知识、探索真理、认识世界，提供了很深刻的启示！4分析方法（1）双线桥法 5e +5 -1 0 -e×5氧化剂： 被还原的元素： 氧化产物：还原剂： 被氧化的元素： 还原产物：（2）单线桥法 4e 5e×8氧化剂：O2 被还原的元素： 还原产物：还原

12、剂： 被氧化的元素：、 氧化产物：、5抓住规律（1）守恒律氧化还原反应中得失电子守恒，即：氧化剂得电子总数还原剂失电子总数应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。（2）价态律元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。（3）强弱律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。 +ne氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 （强

13、氧化性） （强还原性） （弱还原性） （弱氧化性） ne应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱；在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。（4）转化律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：高价低价 中间价（归中反应）中间价 高价低价（歧化反应）同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应能否发生。（5）难易律 越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。如稀有气体既难失电子

14、，又难得电子。）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。6重视储备（1）常见的还原剂活泼的金属单质：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。某些非金属单质：如H、C、Si等元素处于低化合价时的氧化物：如CO、SO等元素处于低化合价时的酸：如HCl、HS等元素处于低化合价时的盐：如NaSO 、FeSO等（2）常见的氧化剂 活泼的非金属单质：如Cl、Br、O等元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：如MnO、CO2、NO2等元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓H2SO、HNO等元

15、素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐：如KMnO、KClO、FeCl等过氧化物：如NaO、HO等（3）常见的氧化还原反应 Fe + CuCl2FeCl2 + Cu Fe + 3FeCl3FeCl2Al + FeO 2Fe + AlO H + CuO HO + Cu2C + SiO Si + 2CO Si + 2NaOH + HONa2SiO + 2H3CO + FeO 2Fe + 3CO HS + 2Fe2Fe + S + 2H4HCl(浓) + MnO MnCl + Cl + 2HOSO2 + Br + 2HOSO + 2Br + 4HCl + 2Fe2Cl + 2Fe Cl + 2I2

16、Cl + I 2HSO(浓) + Cu CuSO + SO + 2HO 8HNO(稀) + 3Cu 3Cu(NO) + 2NO + 4HO 2KMnO + 16HCl(浓) 2KCl + MnCl + 5Cl + 8HO KClO + 6HClKCl + 3Cl+ 3HO7灵巧计算附氧化还原反应专项练习1在3BrF+5HOHBrO+Br+9HF+O中，有5molHO反应时，被水还原的BrF的物质的量为（ ），被还原的BrF的物质的量为（ ），被其本身还原的BrF的物质的量为（ ）A3mol B2mol Cmol Dmol解析：2×23x xmol 1×23y ymol +2

17、mol选：C B D2向VmLFeBr溶液中缓缓通入amol Cl，结果溶液中有50的Br被氧化，则原FeBr的物质的浓度为（ ）mol·L.A B C D解析：2a10VC(1+2×50)，CmolL 选：A3将标况下224mLCl通入10mL 1molL的FeBr溶液中，发生反应的离子方程式为（ ）A2Br+ClBr+2Cl B. 2Fe+Cl2Fe+2ClC. 2Fe+4Br+3Cl2Fe+2Br+6ClD. 2Fe+2Br+2Cl2Fe+Br+4Cl解析：10mL×10LmL×1mol/L0.01:0.011:1 选：D 4在含有agHNO的稀硝

18、酸中，加入bg铁粉，反应生成NO，铁全部溶解，已知反应中有的HNO被还原，则a:b不可能是（ ）A4：1 B3：1 C2：1 D9：2解析：××（52）×3。 ；×（52）×2 选：C 513gZn投入500mL1molL的HNO溶液中，二者均可反应完全，下列说法错误的是（ ） AHNO的还原产物可能为NO BHNO的还原产物可能为NHNOC反应过程中HNO共得到04mole DHNO中每个N原子都得到4e解析：×2（05×2）xx4 5-4 + 1 NO×2（05×2）×yy8 5-8-3 N

19、HNO巧解：D。“都得到”三个字6有03mol硫亚铜与适量的稀硝酸恰好完全反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则末被还原的硝酸为（C）mol，被还原的硝酸为（D）mol，清耗的硝酸为（ ）mol。A22 B06 C12 D10解析：0.3×2×21.2mol 0.3×(2 + 8)3x x1.0 mol 1.21.02.2mol选：C、D、A 7在含有nmolFeBr的溶液中，通入氯气，有xmolCl发生反应。（1）当x时，反应的离子方程式为：。Cl + 2Fe2Cl + 2Fe；（2）当反应的离子方程式为：2Fe + 4Br + 3Cl2Fe + 2Br + 6

20、Clx与n的关系为：。x；（3）当Fe和Br同时被氧化时，x与n的关系为。（4）当xn时，反应的离子方程式为，氧化产物的物质的量为。2Cl + 2Fe + 2Br2Fe + Br + 4Cl， Fe:nmol Br:mol。8已知反应：（1）2Br + ClBr + 2Cl (2)2Fe + Br2Fe + 2Br (3)2I + 2FeI + 2Fe现有含amolFeI和bmolFeBr的混合液中，逐渐通入cmolCl。反应随Cl通入明显分成几个阶段进行。试分别填写在c值增大过程中不同c值范围内被氧化的离子，被氧化的离子的物质的量（用含a、b、c的代数式表示）和有关的离子方程式。反应物物质的

21、量之间的关系此阶段被氧化的离子的符号被氧化的离子的物质的量（mol）反应离子方程式反应物物质的量之间的关系此阶段被氧化的离子的符号被氧化的离子的物质的量（mol）反应离子方程式0CaI2C2I + ClI22ClA<cFe2(c-a)2Fe+Cl=2Fe+2ClBr2(c-2Br+ ClBr2 + 2ClCI、Fe、Br2a、a + b、b2Fe + 4I + 3Cl2Fe + 2I2 + 6Cl 2Fe+ 2Br + 2Cl2Fe + Br2 + 4Cl 9硫元素可形成多硫化物，如KS(x2-6)，为测定x值，KS在碱性条件下与BrO反应，反应中S被氧化为SO，BrO还原为Br。（1）

22、如果当KS恰好被全部氧化时，消耗BrO与KS的物质的量之比为7：3，则x；（2）以上反应的离子方程式为。7×636-(-) 2 10写出下列反应的离子方程式：(1)向FeBr溶液中，通入少量Cl：。 向FeBr溶液中，通入过量Cl：。 向FeBr溶液中通入Cl将Br氧化：。 向FeBr溶液中通入Cl:。2Fe + Cl2Fe + 2Cl;2Fe + 4Br + 3Cl2Fe + 2Br + 6Cl;2Fe + 2Br + 2Cl2Fe + Br + 4Cl; 以上三个任意一个都对。(2)向FeI溶液中滴入少量溴水：。2IBrI + 2Br;向FeI溶液中滴入过量溴水：。2Fe + 4I + 3Br2Fe + 2I + 6Br。(3)向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH) 溶液当生成溶液的物质的量最大时。 Al + 3SO + 3Ba + 6OHAl(OH) + 3BaSO然后继续滴加Al(OH)3 + SO + Ba + 2