人教版九年级下册化学实验报告单

1、学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员 实验名称金属活动顺序探究实验目的1、比较几种金属活动性大小。2、理解置换反应概念。药品仪器试管、稀盐酸 、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀硫酸。实验步骤1、分别在4支试管中装入5ml 稀盐酸，编号为1、2、3、4。2、分别投入少量的镁带、锌粒、铁屑、铜丝，观察现象。3、用稀硫酸代替稀盐酸 重作以上实验。实验现象现象稀盐酸稀硫酸镁带产生大量气泡产生大量气泡锌粒产生大量气泡产生大量气泡铁屑产生气泡产生气泡铜丝无气泡无气泡分析结论1、Mg+2HCl=MgCl2+H2 ，Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2，四种金属

2、活动性顺序为 。2、如以上反应，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员 实验名称金属活动顺序探究实验目的学习比较金属活动性的方法药品仪器试管、铝丝、硫酸铜溶液、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铝溶液实验步骤1、 把一根铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察现象。2、 把两根铜丝分别浸入硝酸银和硝酸铝溶液中，过一会取出，观察现象。实验现象1、蓝色溶液变浅，铝丝上有 色固体。2、伸入硝酸银溶液溶中的铜丝出现有 色固体，硝酸铝溶液中无明显现象。分析结论 1.Al、Ag、Cu三种金属的活动性： 2.在金属活动性顺序里，位于前面的金

3、属能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员 实验名称金属的物理性质和某些化学性质实验目的1、巩固和加深对金属性质的认识。2、培养实验设计能力。药品仪器试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液实验步骤1、金属的物理性质 （1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 （2）采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。 （3）证明金属具有导电性（或导热性、延展性）：2、金属的化学性质 （1）取铜片，

4、放在酒精灯火焰上加热，观察铜片的表面。（2）向5支试管中分别加入少量待测金属，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。 （3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱。实验现象1、镁、铝、铁是 色金属，铜是 色金属，都有金属光泽。 硬度：铜铝、黄铜片铜片，金属都能导电2、铜片加热后变成黑色3、镁条、铝片、锌粒、铁片加入稀盐酸（或稀硫酸）都有 产生，铜片无现象。产生气泡的速率为镁条铝片锌粒铁片分析结论1、金属都有金属光泽，都具有导电、导热性和延展性，排在氢前面的金属都能把盐酸或稀硫酸中的 置换出来。2、Mg+2HCl= MgCl2+H2、Fe+2HC

5、l= FeCl2+H2、Zn+2HCl= ZnCl2+H2 学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员 实验名称溶解时的吸热放热现象实验目的了解物质溶解时伴随着能量的变化药品仪器 烧杯、玻璃棒、温度计、硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、蒸馏水实验步骤1、向3个烧杯中分别加入蒸馏水约20 mL，用温度计量水的温度。2、用药匙分别取少许固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠于3个烧杯中，搅拌至固体溶解后，再分别测出烧杯中溶液的温度。实验现象水中加的物质氯化钠硝酸铵氢氧化钠加固体前温度 加固体后温度 加入氯化钠的烧杯中溶液温度 ，硝酸铵的溶液温度 ，氢氧化钠的溶液温度 。分析结论氯化钠溶解时温度不变，硝酸铵溶

6、解要 热，氢氧化钠溶解要 热。学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员 实验名称探究影响物质溶解性的因素实验目的通过实验认识物质溶解性的因素药品仪器烧杯、玻璃棒、水、氯化钠固体实验步骤1、向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，观察能否全部溶解；2、再加入5g氯化钠，搅拌，观察能否全部溶解；3、再加入15mL水，搅拌，观察固体是否全部溶解。实验现象操作现象加入5g氯化钠，搅拌全部溶解再加入5g氯化钠，搅拌有部分没有溶解再加入15mL水，搅拌剩余固体全部溶解分析结论 影响物质溶解性的因素有 、 的质量。学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员 实验名称配制一定质量分数的

7、氯化钠溶液 实验目的1、练习配置一定溶质质量分数的溶液。2、加深对溶质的质量分数概念的理解。药品仪器天平、药匙、烧杯、量筒（50ml）、细口瓶、食盐实验步骤1、计算：算出配制50g，6%的NaCl溶液中NaCl和H2O的质量。2、称量：用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。3、量取：用量筒量取所需的水，4、溶解：将量取的水倒入盛有NaCl的烧杯中，搅拌。5、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。实验现象1、m(NaCl) = g，m(水)=47g,V(水) = ml2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。分析结论 1、m（NaCl）=50×6% = 3g 2、V（水）=学生

8、实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员 实验名称向不同溶液中加入酸碱指示剂实验目的认识酸碱指示剂及其显色药品仪器试管、试管夹，盐酸、白醋、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液实验步骤1、取8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入；2、向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，另一组试管中加入无色酚酞溶液；3、观察溶液的变色情况。实验现象加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液盐酸白醋氢氧化钠溶液澄清石灰水分析结论 1、酸能使紫色石蕊溶液变成 色，无色酚酞溶液不变色。2、碱能使紫色石蕊溶液变成 色，无色酚酞溶液变 色。学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员 实验名称酸的化学性质

9、实验目的由盐酸、硫酸归纳酸的通性药品仪器点滴板、滴管、试管2支、稀HCl、稀H2SO4、石蕊、酚酞试液、锈铁钉实验步骤1、在点滴板上分别滴2d稀HCl、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞试液；2、写出Mg、Zn、Fe与稀H2SO4，稀盐酸反应的化学方程式；3、在盛有 稀盐酸和稀硫酸的试管中分别投入锈铁钉，1分钟后取出，用水洗净铁钉。实验现象滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液金属Mg、Zn、Fe加锈铁钉稀HCl变 色不变色产生气泡溶液变黄，铁钉表面光亮稀H2SO4变 色不变色分析结论1、酸能使紫色石蕊溶液变 ，无色酚酞 。2、酸能与活泼金属发生置换反应，生成氢气和盐。3、酸能与某些金属氧化物反应生

10、成盐和水。学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员 实验名称认识盐酸、硫酸及其性质探究实验目的认识盐酸和硫酸的某些物理性质。药品仪器盐酸、硫酸实验步骤1、观察盐酸、硫酸的颜色和状态。2、分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶瓶塞，观察现象并闻气味。实验现象盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）颜色、状态无色、液体无色、液体打开瓶塞后的现象产生 无明显现象气味有 气味无味密度1.19g/mL1.84g/mL分析结论 1、盐酸是一种有 气味的无色液体，具有 性。2、硫酸是一种无色无味的液体，密度 于水。学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员 实验名称认识氢氧化钠、氢氧化钙及其性质探究实验目

11、的认识氢氧化钠、氢氧化钙及其部分性质。药品仪器镊子、表面皿、玻璃棒、水、试管、小烧杯、氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、二氧化碳气体实验步骤1、取1块NaOH观察颜色和状态，并将其放在表面皿上；2、再取NaOH于盛有少量水的试管中，用手轻触试管外壁。3、取一药匙Ca(OH)2观察颜色和状态，并将其放入盛有30mL水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，观察溶解情况；4、放置后，取上层清液，倒入盛有CO2的集气瓶中，振荡。实验现象实验步骤现象1白色块状固体2氢氧化钠表面 。3白色粉末固体，烧杯中剩余大量粉末4清液变 。分析结论1、氢氧化钠是白色块状固体，易吸收空气中的 而潮解。2、氢氧化钙是白色粉末状固体， 溶于

12、水，其水溶液遇CO2变 ，CO2+ Ca(OH) 2 = CaCO3+ H2O。学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员 实验名称溶液的酸碱性的检验实验目的通过实验认识溶液的酸碱性及其检验方法。药品仪器pH试纸、玻璃棒、烧杯、蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、玻璃片实验步骤1、在玻璃片上放上一小片pH试纸；2、用水清洗玻璃棒，并用滤纸抹干；3、用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上；4、10秒钟后，对照比色卡，读出该溶液的pH值。实验现象稀盐酸稀硫酸NaOH溶液NaCl溶液pH分析结论 溶液稀盐酸稀硫酸NaOH溶液NaCl溶液酸碱性学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小

13、组记录人员 实验名称酸和碱的化学性质实验目的加深对酸碱主要性质的认识药品仪器试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉实验步骤1、分别取酸和碱与石蕊溶液和酚酞溶液在点滴板上作用。2、取生锈的铁钉分别放入盛有2mL稀盐酸的2至试管中。其一支待铁钉光亮时取出，另一只过一段时间再取出。3、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液。再滴加稀盐酸。4、向盛有1mL氢氧化钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液。然后边振荡边滴入稀盐酸，直达溶液恰好变成无色。取出无色溶液在蒸发皿中加热蒸干。5、分别向盛有等量氢氧

14、化钙粉末的2支试管中加入1mL水，其中一支继续加入1mL水，另一只加入1mL稀盐酸。实验现象1、现象稀盐酸稀硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液石蕊溶液变红 变蓝 酚酞溶液 无明显变化 变红2、过一段时间从稀盐酸中取出的铁钉比另一根铁钉细。3、蓝色溶液中产生 色沉淀，滴加稀盐酸后沉淀消失，溶液变蓝。4、氢氧化钠溶液中滴加酚酞变 ，蒸干后出现白色固体。5、滴加稀盐酸的试管中粉末全部消失，而只加水的试管中粉末无明显变化。分析结论1、酸能使石蕊变红，酚酞不变色；碱能使石蕊变蓝，酚酞变红。2、酸能与某些金属氧化物反应，产生盐和 。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4=

15、 Fe(SO4)3 + 3H2O3、酸能与活泼金属发生置换反应，产生氢气和盐。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ，Fe+H2SO4=FeSO4+H2 4、碱能与某些盐反应，产生新碱和新盐。 CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2+ Na2SO45、碱和酸能发生中和反应，生成盐和水。2HCl+ Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O，HCl+ NaOH = NaCl+ H2O，Cu(OH)2 + 2HCl= CuCl2+2H2O学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员 实验名称溶液酸碱性的检验实验实验目的1、初步学会用指示剂检验溶液的酸碱性。2、初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱

16、度。药品仪器烧杯、试管、研钵、玻璃棒、蒸馏水、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、稀盐酸、白醋、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、点滴板实验步骤1、分别取待测溶液与石蕊溶液和酚酞溶液在点滴板上作用。2、用pH试纸测定待测溶液的酸碱度。实验现象待测溶液稀盐酸白醋氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液酚酞溶液pH分析结论1、玻璃棒取待测液之前，必须先用水清洗，并用滤纸抹干；2、玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，试纸不可用蒸馏水润湿。学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员 实验名称碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应实验目的确定碳酸钠、碳酸氢钠能与盐酸发生复分解反应。药品仪器试管、带导管的橡皮塞、盐酸、澄清石灰水

17、、碳酸钠、碳酸氢钠实验步骤1、向盛有0.5g碳酸钠的试管中加入2mL盐酸，2、迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中；3、用碳酸氢钠代替碳酸钠重复上述实验。实验现象实验碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象产生大量 ，石灰水变 。分析结论 Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+ CO2学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员 实验名称碳酸钠溶液的滴入澄清石灰水实验目的认识碳酸钠溶液能与澄清石灰水发生复分解反应。药品仪器碳酸钠溶液、澄清石灰水、试管实验步骤向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加

18、澄清石灰水实验现象产生白色 分析结论 Na2CO3+ Ca(OH) 2 = CaCO3+ 2NaOH 学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员 实验名称硫酸铜与氢氧化钠、氢氧化钡溶液的反应实验目的探究复分解反应的条件药品仪器试管、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液实验步骤向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液实验现象CuSO4溶液+ NaOH溶液BaCl2溶液+ NaOH溶液现象产生大量 色 产生大量 色 分析结论 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2+ Na2SO4BaCl2 + 2NaOH = Ba(OH) 2+ 2NaCl复分解反应的条

19、件是生成物中有 或 或 水。 学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员 实验名称粗盐中难溶性杂质的去除实验实验目的体验固体混合物初步提纯的实验过程；学习蒸发操作，巩固溶解和过滤。药品仪器烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、漏斗、酒精灯、药匙、量筒、铁架台、天平、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水实验步骤1、溶解：用天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐步加入盛有20mL水的烧杯中，用玻璃棒搅拌直到粗盐不再溶解。2、过滤3、蒸发：将过滤后的澄清食盐水倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到剩下少量水或出现 则停止加热。4、计算产率： 实验现象1、溶解时搅拌，促进粗盐NaCl的溶解2、滤纸上有不溶的杂质。加热时搅拌防液滴飞溅。分析结论粗盐/g精盐/g精盐产率/%5.0g g %精盐产率=分离可溶物和不可溶物形成的混合物可以采用溶解、过滤的方法。学生实验报告单学科：