2019届高三化学氮及其化合物专题卷

1、氮及其化合物1.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol1-1和2mol1,取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO)()A.0.448LB.0.672LC.0.896LD.0.224L答案B2.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gcm3质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体物质的量为0.05mol,向反应后的溶液中加入1.0molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（）A.该合金中铜与镁的物质的量之比

2、是1：2一，一0、一、I_11B.该浓硝酸中HNO3的物质的量侬度是14.0molLC.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL答案A3.红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为和两份，第份先通过适量蒸储水，再导入少量石灰水;第份直接通入少量石灰水。则石灰水的变化最可能为（）A.不变浑浊，变乳白色B.变乳白色，不变浑浊C.变乳白色，变乳白色D.不变浑浊，不变浑浊4.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图各装置，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）甲

3、一足量浓硫酸气显捺体红色A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N25.将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是（）A.反应速率：两者相同B,消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少答案：BNO2,消耗硝酸的物质的量最多的是（）6.等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成A.AgB.FeI2C.SO2D.C答案：B7,某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。

4、向其中加入2.56gCu粉，待充分反应后（反应前后溶液体积变化忽略不计），溶液中Cu"的物质的量浓度为（）A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.无法计算8.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL答案A9 .如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的

5、水会进入集气瓶，集气并S内气体是（）CO、O2Cl2、ch4no2、o2n2、h2A.B.C.D.答案D10 .下列说法中正确的是（）高温、高压B.N2+3H2催化剂A.C。NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物放电或高温、N2都表现还原性2NH3、N2+。2±2NO都属于氮的固定,且C.向BaC2溶液中加入Na2SQ产生沉淀，再通入NO2,沉淀完全溶解D.某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4答案D11 .氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。下列关于海

6、洋氮循环的说法正确的是（）A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中的氮循环中属于固氮作用的是C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D,向海洋排放含NO3的废水会影响海洋中NH4的含量答案D12 .下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）A.所有的钱盐都能与烧碱共热生成氨气B.浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C.一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D.把带火星的木条伸入充满NO2和。2的混合气体（NO2和。2的物质的量之比为4：1）的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧答案B13.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（）A.常温下都能用铝制容器贮存

7、B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快地反应D.露置在空气中，容器内溶质的浓度都升高答案A14 .一定质量的铜分别与足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体（假设产物气体只可能是NO或NO?）。下列叙述一定正确的是（）硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少硝酸浓度不同，生成的Cu（NO3）2的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A,只有B.C.D.答案B15 .实验室采用下列装置制取氨气，正确的是（）C.收集N%并验满D.吸收多余WL答案D16.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计右图实验（实验过

8、程中活塞2为打开状态）,下列说法中不正确的是（）A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO答案A17,无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）足量、H浓H3sd春A.NH3、NO2、C. NH3、NO2、剩余气体80mLN2CO2足量气体显红棕色B.NH3、NO、CO2D. NO、CO2、N2答案B18.铜粉放入稀硫酸中,加热

9、后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，1盐可能是（A.FeCl3B.W2CO3C.KNO3D.FeSO4答案C19 .下列说法正确的是（HNO3分解生成了NO2A,向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体，是20 可用浓硝酸除去铁表面的镀层银或铜C.1.0molL1的KNO3溶液中可大量存在H+>Fe2+、I、Cl、SO4+2+D.硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS+2H=H2ST+Cu答案B20.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A.NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Q或NH4HC

10、O3固体的方法制氨气B,向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D,分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水答案D21.下列叙述不正确的是（）A. NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B. NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟C.盛液澳的瓶内加少量水可防止液滨的挥发D. NO和NH3均可用排空气法收集答案D22 .以下有关NO2气体的描述中，正确的是（）A.据反应3NO2+H2O=2HNQ+NO,知NO2是酸性氧化物23 据反应2NO2（g）=N2

11、O4（g）AHv0,要制得较纯净的NO2,需高温，低压环境C.据反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NQ）2+2NO2T+2H2O和3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NQ）2+2NOt+4也。，可知浓硝酸的氧化性不如稀硝酸强D.NO2、B2（g）同为红棕色气体，可用湿润的淀粉KI试纸鉴别答案B23.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.NO2与水反应：3NO2+H2O=2NQ+NO+2HB.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SC3+2H=SQT+H2OC.氨水吸收NO、NO2：NO+NO2+2OH=2NQ+%。D.NH4HCQ溶于过量浓NaOH溶液中：NH；+OH=NH4+H2O答案A24 .相

12、同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是（）反应中氧化剂得到的电子总数铜片消耗完所需时间反应后溶液中铜离子浓度（反应后溶液体积不变）反应生成气体的体积（同温、同压）A.B.C.D,答案A25 .固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A. NH5中既有离子键又有共价键B. NH5的熔沸点高于NH3C. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D. 0.1molNH5中含有5molN-H键答案：D26.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（）B.用装置乙除去

13、氨气中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气答案：C27.下列装置应用于实验室制取达到实验目的的是（）NH3,并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化钱的实验，能A.用装置甲制取NH3B.用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3C.用装置丙在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4CI溶液D.用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl答案：A28.探究氨气及钱盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B.将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH>8,说明NH3H20为弱碱C.

14、加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D.将红热的钳丝伸入下图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2选D29.氨既是重要工业产品又是化工原料，由氨可以制备一系列物质（见图）,下列说法正确的是（）hno3co?rCO(NH2)2nh3-NaClOn2h4A.图中所述反应都属于氧化还原反应B. CO(NH2)2与氟酸俊(NH4CNO)互为同素异形体C. Si3N4属于离子化合物D. NH3与NaClO反应，N2H4是氧化产物30 .氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气:谢机(1)原料气之一氮气的

15、工业制取方法是,写出氨气的工业用途(任答一点)。(2)写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式。在冷却塔中对混合气体进行冷却，冷水的入口(答m或n)。(3)设备C的作用。其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义(试结合平衡移动原理回答)。(4)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过80%,则起始物中c(H2O):c(CO)不低于(精确到小数点后一位)。高温、高压答案：(1)分离液态氮气制冷剂或工业制硝酸或氮肥(2)N2+3H2靠

16、花海2NH3n(3)将液氨与未反应的原料气分离氨气不断被液化分离，减小氨气的浓度，促使平衡不断正移，提高原料的利用率(4)5:931 .某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。浓耐酸甲请回答下列问题:(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是:该装置中发生反应白化学方程式为(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是：装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：。(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是_。(4)取下装置丙中的试管D,在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为色，为了证明铁元素在该反应中的产物,可以再在溶?中滴加KSC

17、N溶液，溶液变为色。答案：(1)分液漏斗Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O(2)生成红棕色气体蒸储水中有气泡产生，生成无色气体3NO2+H2O=2H+2NO3+NO(3)氧气(4)黄红(或血红”)32 .已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是;工业上制取A的离子方程式为。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇

18、空气会变色，则反应的化学方程式为(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应的离子方程式是(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内，酸雨白pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因。一.电解.,一催化剂,一答案：(1)FeCl32Cl+2H2O=2OH+CI2T+H2T(2)4NH3+5。2=4NO+6H2O(3)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O(4)2H2S+SO2=3SJ+2H2O2H2SO3+O2=4H+2SO433 .硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化

19、法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：(注：氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙。)(1)仪器a的名称为,其中加的试剂为。(2)实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气，3min后Cr2O3出现暗红色,移去酒精灯，C2O3能保持红热状态的原因是,装置C中发生反应的总反应化学方程式为（3）装置D的作用是;装置G的作用是。（4）反应开始后，在装置E中看到的现象是。（5）实验结束后，证明有HNO3生成的操作是。（6）为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20mL装置F中的液体，加水稀释至1000mL后，取出

20、20mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mLNaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为mol/L。CrC答案：（1）球形干燥管碱石灰（合理答案均可）（2）该反应为放热反应4NH3+5O2=4NO+6H2O（3）除去氨气和水蒸气吸收尾气（4）气体变为红棕色（5）取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNO3生成（合理答案均可）（6）6.2534 .氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水O吸收碱石灰傕化剂吸收制取

21、硝酸（固定装置略去）:A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是C装置中发生反应的化学方程式为，试设计实验证明这种离子的存反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是在。下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用（填代号）。（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：（不必配平），该反应生成的还原产物的化学键类型是。答案：（1）Na2O24NH3+5O2=4NO+6H2ONH4取E中少许溶椒放入一支洁净式管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH

22、4b（2）Cl2+NH3->NH4Cl+N2离子键、共价键（图中夹持、固定装置均略去）。35 .某校实验小组的同学利用下图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应AF(1)按图设计组装好仪器，先,再装入药品。(2)A中分液漏斗内应装B中固体试剂为。(3)打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃C处的酒精灯，一段时间后，观察到C中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置C中反应的化学方程式：。(4)E中浓硫酸的作用是(5)已知CU2O也是红色的。下表为实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中(填有'"、无或无法确定")Cu2O。空玻璃

23、管实验前(样品+玻璃管)实验后(样品+玻璃管)59.60g65.60g64.64g答案：(1)检查气密性(2)浓氨水碱石灰2NH3+3CuO=3CU+N2+3H2O(4)吸收未反应的NH3有36 .氨气在工农业生产中有重要应用。(1)氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式:NH3的稳定性比PH3(填强"或弱")。(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。屋5口溶班NaOIl固体浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是一种即可)。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2J+2NH4和。(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),反应的化学方程式为,若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝