人教版九年级第5单元课题3 利用化学方程式的简单计算（共36张）ppt课件

1、氢气是汽车的理想燃料。氢气是汽车的理想燃料。1Kg的氢的氢气就能供一辆功率为气就能供一辆功率为50Kw的汽车跑大的汽车跑大约约100Km。一克液氢含热量达。一克液氢含热量达1254KJ,为一克汽油所含热量的为一克汽油所含热量的3倍，实际上用倍，实际上用太阳能分解水可以制氢气，那么多少太阳能分解水可以制氢气，那么多少Kg的水才干制得的水才干制得1Kg的氢气呢？的氢气呢？Page 2马自达马自达RX-9可以氢气为原料可以氢气为原料 由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。或生成物的质量。 解题的格式规范化。解题的格式规范化。Page 6三

2、个要领：三个要领：步骤要完好；步骤要完好； 格式要规范；格式要规范； 得数要准确。得数要准确。 三个关键：三个关键： 准确书写化学式；准确书写化学式； 化学方程式要配平；化学方程式要配平； 准确计算式量并找准关系。准确计算式量并找准关系。Page 7Page 8解：设未知数未知数不带单位；解：设未知数未知数不带单位；正确写出化学方程式；正确写出化学方程式； 写出相关物质的相对分子质量和知写出相关物质的相对分子质量和知量、未知量；量、未知量；列出比例，求解；列出比例，求解；简明地写出答案。简明地写出答案。Page 9Page 10 有关不纯物质的计算方法：先把不有关不纯物质的计算方法：先把不纯的

3、反响物和生成物的质量换算成纯真纯的反响物和生成物的质量换算成纯真物的质量，然后再代入化学方程式进展物的质量，然后再代入化学方程式进展计算。计算。物质的纯度物质的纯度= 纯物质的质量纯物质的质量含杂质的不纯含杂质的不纯物质的总质量物质的总质量100%Page 11留意几个关系：留意几个关系：原料利用率或转化率原料利用率或转化率=实践投入原料量实践投入原料量实践利用或转化原料量实践利用或转化原料量产率产率=实践产量实践产量实际产量实际产量 中间产物的损耗量或转化率、利用率中间产物的损耗量或转化率、利用率=起始原料的损耗量或转化率、利用率起始原料的损耗量或转化率、利用率元素损失率元素损失率 = 该化

4、合物的损失率该化合物的损失率 100%100%Page 12 例例1：使：使18克木炭完全熄灭，可生成多少克克木炭完全熄灭，可生成多少克二氧化碳？二氧化碳？设设18克木炭完全熄灭，生克木炭完全熄灭，生成二氧化碳的质量为成二氧化碳的质量为x。124418克克x解：解：设未知量设未知量写出反响的化学写出反响的化学方程式方程式 C + O2 CO2点燃点燃写出相关物质的写出相关物质的相对分子质量和知相对分子质量和知量、未知量量、未知量12 : 44 = 18克克 : x x = 66克克列出比例式，求列出比例式，求解解简明地写出答案简明地写出答案 答：答：18克木炭完全熄灭克木炭完全熄灭可生成可生成

5、66克二氧化碳。克二氧化碳。Page 13 例例2：3克镁在氧气中充分熄灭，可以生成多克镁在氧气中充分熄灭，可以生成多少克氧化镁？少克氧化镁？设可生成氧化镁的质量为设可生成氧化镁的质量为X。设未知数设未知数48 803克克 X写出化学方程式写出化学方程式写出有关物质的写出有关物质的相对分子质量、知相对分子质量、知量和未知量量和未知量 列比例式，求解列比例式，求解= 5 克克答：答：3克镁在氧气中充分熄克镁在氧气中充分熄灭可生成氧化镁灭可生成氧化镁 5 克。克。简明地写出答案简明地写出答案2Mg + O2 2MgO点燃点燃48803克克X=X = 803克克48解：解：参与反响的氢气的质量为参与

6、反响的氢气的质量为x。 2 64 = x 6.4克克H2 + CuO = Cu + H2O 2 64x 6.4克克x = 0.2克克参与反响的氢气的质量为参与反响的氢气的质量为0.2克。克。解：设解：设 答：答： 例例3：用氢气复原氧化铜实验中，假设制：用氢气复原氧化铜实验中，假设制得得6.4克铜，那么参与反响的氢气的质量是多克铜，那么参与反响的氢气的质量是多少？少？Page 15 例例4：要得到：要得到1.2克铜，实际上至少需求多克铜，实际上至少需求多少克氢气？少克氢气？解：设实际上至少需求氢气的质量为解：设实际上至少需求氢气的质量为x。 2641.2克克X 2 : 64 = x : 1.2

7、克克X = 21.2克克/64 = 0.0375克克 答：要得到答：要得到1.2克铜，实际上至少需求克铜，实际上至少需求0.0375克氢气。克氢气。 CuO + H2 Cu + H2OPage 16 例例5：加热分解：加热分解12.25克氯酸钾，可得到克氯酸钾，可得到多少克的氧气多少克的氧气? 同时生成氯化钾多少克？同时生成氯化钾多少克？ 解：设可得到氧气的质量为解：设可得到氧气的质量为X，氯化钾，氯化钾的质量为的质量为Y。2459612.25克克X 答：可得到氧气答：可得到氧气2.3克，可生成氯化钾克，可生成氯化钾7.45克。克。149 Y24596=12.25克克XX = 2.3克克Y =

8、 7.45克克 2KClO32KCl + 3O2 MnO2245149=12.25克克Y 解：根据题意，生成氧气的质量为解：根据题意，生成氧气的质量为15.5克克-5.9克克=9.6克。设生成的氯化钾的质量为克。设生成的氯化钾的质量为x。 149 96 = x 9.6克克x 9.6克克x = 14.9克克 答：生成氯化钾答：生成氯化钾7.45克。克。149 96 2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2 例例6：氯酸钾和二氧化锰的混合物：氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，克，放入试管中加热，反响完全后冷却到反响前温放入试管中加热，反响完全后冷却到反响前温度，剩余固体质量为度，剩余固体质量为

9、5.9克。求生成氯化钾多少克。求生成氯化钾多少克？克？ 解：设参与反响的锌和硫酸的质量分别解：设参与反响的锌和硫酸的质量分别为为x和和y。 65 2 = x 0.2克克 98 2 = y 0.2克克 x y 0.2克克x = 6.5克克 y = 9.8克克 答：参与反响的锌和硫酸的质量分加为答：参与反响的锌和硫酸的质量分加为6.5克和克和9.8克。克。65 98 2 Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 例例7：将一定质量的锌投入：将一定质量的锌投入60ml密度为密度为1.45g/cm3的稀硫酸中正好反响，生成的稀硫酸中正好反响，生成0.2克氢气。克氢气。求参与反响的锌和硫酸的质量。求参与

10、反响的锌和硫酸的质量。解：解： 设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为x。 65 2 = 6.5克克110% x6.5克克1-10% xx = 0.18克克答：生成氢气答：生成氢气0.18克。克。65 2 Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 例例8：求：求6.5克含杂质的质量分数为克含杂质的质量分数为10的的锌与足量的稀硫酸反响后，生成氢气的质量锌与足量的稀硫酸反响后，生成氢气的质量为多少？杂质不与硫酸反响为多少？杂质不与硫酸反响 例例9：某石灰石样品：某石灰石样品12.5克杂质不溶于水克杂质不溶于水也不与酸反响，恰好与也不与酸反响，恰好与94.4克稀盐酸完全反响，克稀盐酸完全反响，生成生

11、成4.4克克CO2。求原石灰石样品中碳酸钙的质。求原石灰石样品中碳酸钙的质量。量。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 x 4.4g 100 44 = x 4.4g x =10g答：样品中答：样品中CaCO3质量为质量为10g。 解：设样品中解：设样品中CaCO3 质量为质量为x。Page 21 例例10：工业上，高温煅烧石灰石：工业上，高温煅烧石灰石CaCO3可制得生石灰可制得生石灰CaO和二氧化碳。假设要制取和二氧化碳。假设要制取10t氧化钙，需求碳酸钙多少吨？氧化钙，需求碳酸钙多少吨？ 解：设制取解：设制取10吨氧化钙需求碳酸钙的质量吨氧化钙需求

12、碳酸钙的质量为为X。CaCO3高温高温 CaO + CO2X =17.9t X10t=100 56X10t10056答：需求碳酸钙答：需求碳酸钙17.9t。Page 22 例例11：某硫酸厂制硫酸时，煅烧黄铁矿损：某硫酸厂制硫酸时，煅烧黄铁矿损失硫失硫5%质量分数；二氧化硫催化氧化时质量分数；二氧化硫催化氧化时有有92%的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失三氧化硫中损失三氧化硫0.6%。现有含。现有含FeS295%的黄的黄铁矿杂质不含硫元素铁矿杂质不含硫元素200t，问可制得，问可制得98%的浓硫酸多少吨？的浓硫酸多少吨？解：实践用于消费硫酸的解：实践用于

13、消费硫酸的FeS2的质量为的质量为200t95%1-5%92%1-0.6% =165.064t设可制得设可制得98%的硫酸质量为的硫酸质量为x。 FeS2 2H2SO4 120 298165.064t x.98% 解得解得 x=285.1t答：可制得答：可制得98%的浓硫酸的浓硫酸285.1吨。吨。Page 23 例例12：有：有40克盐酸溶液与氯化镁溶液的克盐酸溶液与氯化镁溶液的混合液，向其中滴加混合液，向其中滴加20%的的NaOH溶液，所加溶液，所加NaOH溶液的质量溶液的质量X与生成沉淀质量与生成沉淀质量Y的关系的关系如下图。如下图。求原溶液中含求原溶液中含HCl的质量。的质量。求生成的

14、沉淀的最大质量。求生成的沉淀的最大质量。20%NaOH溶液质量克溶液质量克0 20 60沉淀质量克沉淀质量克XYPage 24 解：从图可得，解：从图可得，20克克20%NaOH溶液溶液恰好与恰好与HCl完全反响。完全反响。 设耗费设耗费HCl质量为质量为X。 HCl + NaOH = NaCl + H2O 36.5 40 X 20克克20%=4克克 36.5 40=X 4克克 X=3.65克克答：原溶液中含答：原溶液中含HCl的质量是的质量是3.65克。克。Page 25 解：从图可知，只需解：从图可知，只需40克克20%的的NaOH溶溶液与液与MgCl2反响。反响。 设生成沉淀为设生成沉淀

15、为Y。 MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2 80 58 40克克20%=8克克 Y 80 58 = 8克克 Y Y=5.8克克 答：原混合液中生成沉淀最大质量为答：原混合液中生成沉淀最大质量为5.8克。克。Page 26 化学方程要配平；化学方程要配平； 需将纯量代方程；需将纯量代方程； 关系式对关系量；关系式对关系量； 计算单位不能忘；计算单位不能忘； 关系量间成比例；关系量间成比例； 解设比答要牢记。解设比答要牢记。Page 27不仔细审题，答非所问；不仔细审题，答非所问；元素符号或分子式写错；元素符号或分子式写错；化学方程式没有配平；化学方程式没有配平；相对分

16、子质量计算错误；相对分子质量计算错误；求质量比时，忘记了乘以化学计量数；求质量比时，忘记了乘以化学计量数；同一种物质不用一样的单位；同一种物质不用一样的单位；把不纯物当成纯真物计算；把不纯物当成纯真物计算；Page 28三个要领：三个要领：步骤要完好；步骤要完好； 格式要规范；格式要规范； 得数要准确。得数要准确。 三个关键：三个关键： 准确书写化学式；准确书写化学式； 化学方程式要配平；化学方程式要配平； 准确计算式量并找准关系。准确计算式量并找准关系。Page 29解：设未知数未知数不带单位；解：设未知数未知数不带单位；正确写出化学方程式；正确写出化学方程式； 写出相关物质的相对分子质量和

17、知写出相关物质的相对分子质量和知量、未知量；量、未知量；列出比例，求解；列出比例，求解；简明地写出答案。简明地写出答案。 1在反响在反响X+2Y R+2M中，当中，当1.6gX与与Y完全反响后，生成完全反响后，生成4.4gR，且反响生成的，且反响生成的R和和M的质量之比为的质量之比为11 9，那么在此反响中，那么在此反响中Y和和M的质的质量之比为量之比为 A23 9 B16 9 C32 9 D46 9B 2利用化学方程式进展计算的根据利用化学方程式进展计算的根据是是 A化学方程式表示了一种化学反响化学方程式表示了一种化学反响的过程的过程 B化学方程式表示了反响物、生成化学方程式表示了反响物、生

18、成物和反响条件物和反响条件 C化学方程式表示了反响前后反响化学方程式表示了反响前后反响物和生成物的质量关系物和生成物的质量关系 D化学方程式中，各反响物质量比化学方程式中，各反响物质量比等于各生成物质量比等于各生成物质量比CPage 32 3向密闭的容器中通入氧气含向密闭的容器中通入氧气含a个氧个氧气分子和一氧化氮含有气分子和一氧化氮含有b个一氧化氮分个一氧化氮分子气体，知：子气体，知：2NO+O2 2NO2，那么最，那么最终容器内氧原子和氮原子个数之比为终容器内氧原子和氮原子个数之比为 A2(a+b)/b B2a/b C2a+b/b Db/aC 4将将A、B、C三种物质各三种物质各32g混合加热，混合加热，充分反响后混合物中有充分反响后混合物中有12gA、54gC和一定和一定质量的质量的D，知，知 B 完全反响。假设完全反响。假设A、B、C、D的相对分子质量分别为的相对分子质量分别为16、32、44、18，那么该反响的化学方程式可表示为那么该反响的化学方程式可表示为 A2A+B C+2D BA+2B C+2D C2A+B 2C+D DA+B C+DBPage 34 5在反响在反响2A+B 2C中，中，1.6g的的A完完全反响生成全反响生成2gC，又知，又知B的相对分子质量为的相对分子质量为32，那么，那么C的相对分子质量为的相对分子质量