人教版选修4高中化学星级题库第一章第二节燃烧热含解析

1、第一章 第二节 燃烧热 能源一星题1“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列说法不正确的是A大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B将煤转化成气体燃料可以有效地减少引起“温室效应”的气体的产生C研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用【答案】B【解析】试题分析：A将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放，节约能源，正确；B将煤转化成气体燃料，可提高能源的利用率，但不能减少二氧化碳的排放，错误；C以水代替有机溶剂，可减少环境污染，正确；D.使用新型能源可减少对传统化石能

2、源的依赖，减少环境污染，正确；选B.考点：考查常见生活环境的污染及治理。2下列属于化石燃料的是A氢气 B木柴 C煤 D酒精【答案】C【解析】试题分析：化石燃料包括煤、石油、天然气，所以属于化石燃料的是煤，答案选C。考点：考查化石燃料的判断3下列措施不能达到节能减排目的的是 A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯【答案】B【解析】试题分析：A、太阳能无污染，能达到节能减排的目的，不选；B、用家用汽车代替公交车，不可取这样增加了对环境的污染，同时消耗的能源增多，可选；C、潮汐是一种取之不尽用之不竭的无污染的可再生能源，不选；D、用节能灯代替白炽灯，可以节

3、约电，不选。考点：考查燃料和能源等相关知识。4未来新能源的特点是资源丰富，可以再生，在使用过程中对环境无污染或污染很小。下列符合未来新能源标准的是天然气 风能 石油 太阳能 生物质能 煤 氢能A B C D【答案】B【解析】试题分析：、均属于化石能源不属于新能源，故B项正确。考点：化学与生产生活能源问题。5未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 燃料电池 风能 氢能A B C D除外【答案】B【解析】试题分析：新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，根据这些特征进行判断，石油、

4、天然气、煤属于化石能源，短时间内不可形成，是不可再生能源；太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴选B。考点：考查新能源的判断。6未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A BC D【答案】B【解析】试题分析：新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，根据这些特征进行判断，石油、天然气、煤属于化石能源，短时间内不可形成，是不可再生能源；太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴选,B。考点：考查新能源的判断。7未来新能源的特

5、点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D【答案】B【解析】试题分析：天然气、煤、石油燃烧后有二氧化碳生成，能产生温室效应，煤、石油中含有氮、硫等元素，燃烧后有二氧化氮、二氧化硫生成，这些气体污染环境；考点：考查化学能源的相关知识点。82007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是A大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C研制开发

6、以水代替有机溶剂的化工涂料D将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生【答案】D【解析】试题分析：气体燃料燃烧的产物也会产生二氧化碳，不能减少温室效应。所以答案选D考点：考查化学与环境的相关知识点。9下列关于能源的说法不正确的是A煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化B煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C沼气（主要成分是CH4）是可再生能源D太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源【答案】A【解析】试题分析：A、煤的干馏是化学变化，故A错误；B、石油的分馏可得到汽油、煤油、柴油等产品，可用作燃料和保存少量金属钠，故B正确；C、沼气是有机物质在厌氧条件下，经

7、过微生物的发酵作用而生成的一种混合气体，是可再生能源，故C正确；D、指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等，故D正确。考点：本题考查化学与能源。 10在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是A液化气 B煤油 C煤球 D木柴【答案】A【解析】试题分析：A、燃烧的产物为二氧化碳和水。B、C燃烧会产生污染大气的二氧化硫。D、木材在200左右，主要生成二氧化碳、水蒸气、甲酸、乙酸及各种易燃气体。所以答案选A考点：考查常见化学反应以及环境污染的相关知识点。11在标准状况下，将112L氢气在氯气中完全燃烧，放出924KJ热量，下列所

8、示的热化学方程式正确的是( )A.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g) 92.4KJ/molB.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g) 92.4KJ/molC.H2(g)Cl2(g)2HCl(g) 184.8KJ/molD.H2(g)Cl2(g)2HCl(l) 184.8/mol【答案】C【解析】反应放热， <0，应从 B、C 中选，方程式中是1mol氢气反应，应放出184.8KJ的热量，故C 正确12下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是 AH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H =241.8kJ·mol1BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H

9、2O(g) H =846.3kJ·mol1CC(s)+O2(g)=CO2(g) H =393.5kJ·mol1DC3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l） H = 2044.0kJ·mol1【答案】C【解析】A 、B选项都不是燃烧热，因为生成的是气态水，气态水不如液态水稳定C 碳完全燃烧，生成的是二氧化碳，此时反应热是燃烧热D 不是燃烧热，因为生成的是一氧化碳，相当于可燃物没有完全燃烧。13已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=3935kJmol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=4836 kJmol。现有0

10、2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出6353kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是 A1：1 B l：2 C2:3 D3:2【答案】A【解析】1425、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+O2(g)=CO(g) H= 396 kJ·mol-1BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=

11、 896 kJ·mol-1C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 286 kJ·mol-1DCH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= 736kJ·mol-1【答案】B【解析】15已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是（ ） A2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); H= +282.8kJ/mol B2H2(

12、g) + O2(g) = 2H2O(g); H= -571.6kJ/mol CC(石墨,s) + 1/2O2(g) = CO(g); H= -110.7kJ/mol D燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%【答案】D【解析】16下列热化学方程式中，H能表示对应物质的标准燃烧热的是ACO(g)+O2(g)=CO2(g) H = 2830 kJmol1BC(s)+ O2(g)=CO(g) H = 1105 kJmol1CH2(g)+ O2(g)=H2O(g) H = 2418 kJmol1D2C8H18O(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H =118280 kJmol1

13、【答案】【解析】17下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：由此判断，正丁烷的燃烧热是AB.C.D.【答案】A【解析】18下列热化学方程式中的数值能表示可燃物燃烧热的是（ ）ABCD【答案】A【解析】19下列说法正确的是（ ）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量【答案】C【解析】是放热反应还是吸热反应，决定于反应物和生成物总能量的相对大小。201905年德国化学家哈伯发明了合成

14、氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在2050 MPa的高压和500 的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H22NH3，有关说法正确的是（ ）A.不同的催化剂对化学反应速率影响均相同B.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合

15、成氨是放热反应【答案】B【解析】不同的催化剂催化机理不同,效果也不同,但在其他条件相同时,转化率是一样的,故A选项不正确；B选项显然正确；C、D选项不正确，新法实际上是降低了反应所需的能量，旧化学键要断裂，新化学键也同时生成，反应的本质与催化剂无关，它们都是放热反应。21下列说法正确的是（ ）A.加强废电池回收，主要是为了回收电池中的石墨电极B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率D.升高温度可以使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢【答案】C【解析】废电池中常含有镉、铜、铅、镍、铁、锰等多种重金属，汞、镉、铅又是人体不需要的元素，它们一旦进入到人体

16、很难排除掉。目前除汞电池，其他干电池也含汞（汞是作为锌负极的缓蚀剂，目的是为了减轻锌电极的放电时间。通俗地说，也就是增加电池的保质期），选项A不正确；选项B也不正确，一段时间后反应达到平衡或在该条件下达到最大限度了；选项C，增大接触面，使其燃烧完全并加快反应速率；选项D升高温度可以使吸热反应、放热反应速率均加快。22某学生将干燥的碘粉与铝粉混合时未见反应，但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是（ ）A.加水使碘和铝粉形成溶液 B.水作氧化剂C.该反应是吸热反应 D.水是催化剂【答案】D【解析】首先确定水不是反应物，否则少量（一滴水）不至于使反应全部生成白

17、色固体，水只能是催化剂这里也可理解为引发剂，根据有碘升华，可确定是放热反应。23下面有关各种形态的能量的相互转换途径叙述，错误的是（ ）A.家庭液化气灶将化学能转变为热能B.灯泡将电能全部转变为热能C.光合作用，将光能转变为化学能D.太阳能电池将光能转变为电能【答案】B【解析】电灯将电能大多转变为光能,少部分转化为热能，B选项错。24下列说法中，正确的是( ）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.任何化学反应都伴随着能量变化【答案】D【解析】需要加热才能发生的反应也可能是放热反应，如

18、合成氨的反应需在高温、高压、催化剂下进行，但合成氨的反应却是放热反应；物质发生物理变化、核变化(如原子弹爆炸)也都伴有能量变化，因而伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量，要么高于生成物的总能量，要么低于生成物的总能量；物质在发生化学变化时都伴随能量的变化。25反应热是（ ）A.燃烧热的集中表现 B.中和热的集中表现C.溶解热的集中表现 D.键能变化的集中表现【答案】AB【解析】所有化学反应均伴随能量变化，热量主要以热能、光能形式表示。26据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2+O2。下列说法正

19、确的是（ ）A.水的分解反应是放热反应 B.氢气是一级能源C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D.在这一反应中，光能转化为化学能【答案】CD【解析】无论什么条件下，H2与O2生成水的反应是释放能量的过程，而H2O分解成H2和O2的过程是消耗能量的过程。H2不是自然界中现成的物质，所以是二次能源。温室效应是由于空气中CO2过量造成的。27有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（ ）A.生产H2的原料来源广阔B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C.H2易液化，携带方便D.燃烧时无污染【答案】C【解析】根据氢气的物理性质和化学性质及氢气作燃料的优点，H2难液化，携带不方

20、便。28已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g1。下列热化学方程式中不正确的是（）ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H 890kJ/molBCH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)；H 445kJ/molC DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H55.625kJ/mol【答案】D【解析】题目中给出的数据意义是：燃烧1g的甲烷放出55.625kJ的热量，应该换算成燃烧1mol甲烷放出的热量为890kJ。热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890kJ·mol1其他系数与

21、热量相对应的方程式均正确。29（14分）已知25、101kPa下，氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。（1）0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25、101kPa下完全燃烧释放的热量为 ；（2）写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式： ；（3）有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池，若使用酸性电解质溶液，则两极的电极反应式为：a极： ，b极： ；若使用碱性电解质溶液，则b极的电极反应式为：b极： ；放电时电极a作 极，外电路中电流从 流向 ，电解质溶液中阳离子移向 极；【答案】（14分）(1) （2分/个）

22、 146.19kJ/mol (2) C6H12O6(s) + 6O2(g)6CO2(g) 6H2O(l) H= -2800kJ/mol (3)a极：2O2 8H 8e= 4H2O ；b极：CH4 2H2O 8e=CO2 8H b极：CH4 10OH- 8e=CO32- 7H2O （1分/个） 正 a b a【解析】30（6分）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) Ha kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) Hb kJ/mol 请回答下列问题：（提示：b表示b的绝对值）(1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的

23、热量bkJ（填“”、“”或“”）(2)反应热的关系：2a b（填“”、“”或“”）。(3)若已知H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H242 kJ/mol ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收的热量为 【答案】(1) < (2) > (3) 436 kJ （单位不写扣1分）【解析】31(2分)下列过程，吸收热量的是_。Ba(OH)2·8H2O晶体和氯化铵混合搅拌 盐酸和氢氧化钠溶液混合 铝片放入稀硫酸中 断开1 mol HH键【答案】【解析】由课本实验知

24、酸碱发生中和反应要放热（中和热），铝片与强酸反应也要放热，反应要吸热。断开某一化学键，需给予一定的能量，该过程吸收热量。32某反应是吸热反应,且所吸收的热能由外部热源(如酒精灯)提供,提供的热能主要起到的作用是_。【答案】断裂化学键需要吸收能量；以化学能形式储存于新的物质中【解析】一个化学反应的发生必定伴随着化学键的断裂，这需要吸收能量；同时这是个吸热反应，所以吸收的热能可以以化学能的形式储存于新的物质中。33(8分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。(1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是_热反应，这是由于反应物的总

25、能量_生成物的总能量；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_形成产物的化学键放出的总能量。(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2 g氢气燃烧时放出286 kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000 kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势：_。(3)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是_ (填“a电极”或“b电极”)，在负极发生的电极反应是_，电池反应为_。【答案】(1)放 大于

26、 小于(2)洁净无污染，可用水制取氢气，来源广泛，燃烧相同质量的燃料，氢气放出的热量多(3) b电极 H2-2e-=2H+ 2H2+O2=2H2O【解析】H2、O2电池的形成，在于反应2H2+O2=2H2O反应可发生。电池的负极H2失电子，正极O2得电子，故负极为a，正极为b，负极反应：H2-2e-=2H+，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式为2H2+O2=2H2O。34已知16.0 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出890kJ热量。现有CH4和CO混合气体共0.75 mol，完全燃烧后生成CO2和18 g液态水，并放出516 kJ热量。求：（1）混合气体中CH4和

27、CO的物质的量分别为多少？（2）混合气体中由CO完全燃烧所放出的热量为多少？【答案】（1）0.5 mol；0.25 mol （2）71 kJ 【解析】35氘在化学、医药学及生物学等领域有广泛使用，也是制造氢弹和中子弹最重要的原料，1967年6月17日我国爆炸的第一颗氢弹用的炸药就是氘化锂。其实海洋是一个能源库，已知每1 L海水中大约有0.03 g氘，氘在海水中以重水（D2O）的形式存在。（1）1 000 g氘化锂（6Li2H相对分子质量为8）的爆炸力相当于5万吨烈性TNT炸药。则生产90 g氘化锂至少需处理海水多少升？（2）从海水中提取重水可用电解法获得氘气（D2），那么将1 L海水中所含重水

28、的氘气全部电解出来用于制取氘时，理论上至少消耗多少电能？（已知断开1 mol化学键所吸收的能量或形成1 mol化学所放出的能量称为键能。又已知氧氘键的键能是463 kJ·mol-1，氘氘键的键能是436 kJ·mol-1，氧氧键的键能是493 kJ·mol-1）。【答案】(1)750 L (2)1.83 kJ【解析】（1）先求出90 g氘化锂中含氘的质量，根据其摩尔质量之间的关系有：90 g× 2/8 =22.5 g，需处理海水：22.5 g÷0.03 g·L-1=750 L。（2）每个D2O中含两个DO键，根据方程式：2D2O=2D

29、2+O2，每电解2 mol重水需吸收的总能量为：4 mol×463 kJ·mol-1-2 mol×436 kJ·mol-1-1 mol×493 kJ·mol-1 =487 kJ，即电解生成2 mol氘气即8 g氘，需487 kJ能量。所以每电解制得0.03 g氘吸收能量为：487 kJ×0.03 g/8 g=1.83 kJ。评卷人得分七、判断题36在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：加入盐酸体积V/Ml2468101214161820测得溶液温度t/ 15.219.6

30、22.026.028.226.725.724.723.722.9（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。加入盐酸的量在210 mL之间时：_；加入盐酸的量在1020 mL之间时：_。(3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理?为什么?答：_。【答案】（1）（2）随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失（3）不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热【解析】用描点法将表格中的数据在图上表示出来，再连接成曲线。根据图象发现盐酸的量在210 mL时，

31、随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；当盐酸的量在1020 mL之间，可能是盐酸已经过量，过量盐酸起冷却降温作用。不能用氢氧化钠固体，因为它在溶解过程中也会放热。37氢气是未来的最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题：（1）分解海水时，实现了从_能转变为_能，二氧化钛作_。生成的氢气，用于燃料电池时，实现_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键有_，分解海水的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极

32、上发生的电极反应分别为：A极：H2+O2-=H2O+2e-；B极：O2+4e-=2O2-则A极是电池的_极；电子从该_极（填“流入”或“流出”）。【答案】（1）太阳 化学 催化剂 化学 电 HO 吸热（2）负 流出【解析】科学家利用太阳能使海水分解，所以是太阳能转变为化学能；生成的氢气，用于燃料电池时是把化学能转变为了电能。A极是失去电子发生氧化反应的电极，所以A极是负极，电子流出。评卷人得分八、新添加的题型38为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是( )

33、A甲醇 B汽油 C柴油 D重油【答案】A【解析】试题分析：B、C、D仍然是常规能源，大量使用，容易造成环境污染。而甲醇燃烧可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，选A。考点：考查化学与生活、生产及环境保护等知识。39下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A B C D【答案】D【解析】试题分析：中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气因为不符合条件，其余都符合，选D。考点：考查新能源的特点。40未来新能源的

34、特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 燃料电池 风能 氢能A B C D除外 【答案】B【解析】试题分析：新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，根据这些特征进行判断，石油、天然气、煤属于化石能源，短时间内不可形成，是不可再生能源；太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴选B。考点：考查新能源的判断。41形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是 A开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油

35、等化石燃料B研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C在农村推广使用沼气D减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生【答案】B【解析】试题解析： 采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故B错误；在农村推广使用沼气，沼气是由植物秸秆等发酵制得的，属于可再生资源，故C正确；减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生，符合节约能源和保护生态环境的内容考点： 使用化石燃料的利弊及新能源的开发42下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合

36、作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D吸热反应没有利用价值【答案】D【解析】试题解析：化石燃料中的能量最原始的来源是太阳能，故A正确；光合作用是绿色植物将光能转化成化学能储存起来，故B正确；人类利用化学能燃烧释放的热能和发电，故C正确；吸热反应有其利用价值，如炼铁过程中还原剂的生成虽然是吸热反应，但对炼铁过程是必须的，所以吸热反应有其利用价值，故D错误。考点：常见的能量转化形式 43从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（ ）A氢气B煤炭C石油D核能【答案】A【解析】B、C都是化石燃料是不可再生的，而核能容易造成核污染，氢气燃烧的生

37、成物是水，没有污染，所以正确的答案选A。44石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 ()A用木炭作燃料 B用液氢替代汽油C开发风能 D开发地热【答案】A【解析】只有开发新能源、绿色能源、可再生能源才是解决能源问题的根本方法。45有关碰撞理论，下列说法中正确的是 ( )A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡【答案】C【解析】只有活化分

38、子间的有效碰撞，才能发生化学反应，A不正确。增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，但不能增加活化分子的百分数，B不正确。催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，D是错误的，所以正确的答案是C。46（4分）科学家预言， 将成为21世纪替代矿物燃料的理想能源，该能源有三个主要优点：(1) ；(2) ；(3) 。【答案】（每空1分，共4分）氢气 (1)来源丰富 (2)单位质量放热多 (3)生成物无污染【解析】氢气将成为21世纪替代矿物燃料的理想能源。该能源有三个主要优点：(1) 来源丰富 (2)单位质量放热多 (3)生成物无污染47已知下列热化学方程式:（l） C(s)+1/2O2(g)=

39、CO(g) H =H1（2） 2H2O（g） HH2由此可知 C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H3 。则 H3等于 ( )AH1 H2 BH1 H2C2H1 H2 DH2 H1【答案】B【解析】（l） （2）*1/2 即得C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ，所以H3=H1 H2第一章 第二节 燃烧热 能源二星题1下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是A2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) H=-566.0 kJ/molBC(s) +1/2O2(g) =CO(g) H=-110.5 kJ/molCCH4(g) +2O2(g)=C

40、O2(g)+2H2O(l) H=-890.31 kJ/molD2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H=-11036 kJ/mol【答案】C【解析】试题分析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，A中可燃物是2mol，不符；B中生成的CO不是稳定化合物，不符；C中符号定义，D中可燃物是2mol，不符；选C。考点：考查燃烧热的定义。2能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是A电池外壳的金属材料回收再利用B将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率C目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源D能

41、源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平【答案】B【解析】试题分析：A、电池外壳的金属材料回收再利用属于废物利用，正确；B、地沟油对人体有害，不能回收再加工为食用油，错误；C、化石燃料资源有限，是不可再生的，正确；D、能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平，正确；考点：考查生活常识环保等相关知识。3下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)AC(s)O2(g)CO(g) H110.5kJ·mol1 (燃烧热)B2H2O(g)2H2(g)O2(g) H483.6 kJ·mol1(反应热)CC2H5OH3O22CO2

42、3H2O H1368.8 kJ·mol1(反应热)D2NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4 (aq)2H2O(l) H114.6 kJ·mol1(中和热)【答案】B【解析】试题分析：碳的燃烧热是指生成二氧化碳时放出的热量，故A错误；热化学方程式要标注物质的聚集状态，故C错误；强酸和强碱生成1mol水放出的热量叫中和热，故D错误。考点：本题考查热化学方程式。4下列描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H573kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2×(573) kJ·mol-1BCO(g)的燃烧热是2830

43、kJ·mol-1，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H + 2×2830 kJ·mol-1C牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀D用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH【答案】B【解析】试题分析：A、中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应反应生成1mol水时放出的热量，错误。B、正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，正确。C、牺牲阴极的阳极保护法是应用原电池原理，错误；D、pH试纸不能润湿，错误。考点：考查燃烧热、中和热及

44、pH试纸的使用等。5下列说法正确的是A在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热都是反应热的种类之一D其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等【答案】C【解析】试题分析: 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时，不一定生成稳定产物，故不能作为该物质的燃烧热，A错误；强酸强碱的稀溶液生成1mol水时，是中和热，而弱酸弱碱的电离需要吸收热量，测量出来的反应热不是中和热，B错误；燃烧热和中和热均为反应热，C正确；液态水的能量低于气态水的能量，故氢气与氧气反应生成液态水时放

45、出的能量多，D错误，答案选C.考点：反应热6下列推论正确的是AH2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H285.8 kJ·mol1B对于反应2H2O2=2H2OO2，升高温度能加快O2的生成速率C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2，则H1>H2D在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝)+4Cl CuCl42(绿)+4H2O，若向溶液中滴加足量AgNO3溶液，可使溶液呈现绿色【答案】B【解析】试题分析： A、燃烧热的定义为在25101 kPa时，1

46、mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此反应为水的分解，水的状态不是液态，错误；B、升高温度能加快化学反应速率，正确；C、前者是C完全燃烧，后者是不完全燃烧，前者放出热量多，比较H 时要带符号，H1H2，错误；D、若向溶液中滴加足量AgNO3溶液，平衡向左移动而显蓝色，错误。考点：H的比较及平衡移动问题。7随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快，下列几种能源中不属于新能源的是A石油 B风能 C太阳能 D潮汐能【答案】A【解析】试题分析：新能源指太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能、核聚变能等，B、C、D属于新能源；石油属于化石能源，符合题意。考点：考查新能源。8下列选

47、项中说明乙醇作为燃料的优点的是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A B C D【答案】D【解析】试题分析：燃料的燃烧都是氧化还原反应，乙醇作为燃烧有以下优点充分燃烧的产物不污染环境、乙醇是一种再生能源、燃烧时放出大量的热，答案选D。考点：乙醇的性质及用途9已知：2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l) H5 800 kJ·mol1 的叙述错误的是A该反应的反应热为H5 800 kJ·mol1，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25 、101 kPa下，2 mol

48、 C4H10气体完全燃烧生成CO2 和液态水时放出热量5 800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，则丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol1【答案】D【解析】试题分析：A、根据题意得出该反应的反应热H=-5800kJ/mol，是放热反应，正确，不选；B、反应热的与物质的状态有关，因此书写热化学方程式物质的状态必须写上，同时反应热跟方程式的系数对应，正确，不选；C、热化学方程式不仅表明了化学反应的物质的变化，也表明了化学反应的能量变化，正确，不选；D、燃烧热：在25、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。C4H10系数不是1，5800 kJ·

49、;mol1不是丁烷的燃烧热，错误，选D。考点：考查反应热、热化学反应方程式的书写、燃烧热等相关知识。10下列说法正确的是A电能是二级能源 B天然气是二级能源 C水煤气是一级能源 D风力是二级能源【答案】A【解析】试题分析：能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源，A电能是通过物质燃烧放热转化成的；或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，A正确；B天然气是矿物燃料，是经人工开采、加工后获得的，为一级能源，B错误；C水煤气是通过煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氢气的混合气体，水煤气是通过煤和水蒸汽制取的，是二级能源，C错误；D.风力是一级能源，D错误；选A。考点：考查能源的分类。11反应：H2S(g)+aO2(g)X+cH2O(l)，H，若H表示H2S燃烧热，则X为AS（s） BSO2（g） CSO3（g） DSO3（l）【答案】B【解析】试题分析：若H表示H2S燃烧热，则X应该是S完全燃烧产生的稳定的氧化物气态SO2，因此选项是B。考点：考查物质的燃烧热与物质的存在状态的关系的知识。12下列热化学方程式中H的数值表示可燃物燃烧热的是AN2H4(g)O2(g)=N2 (g)+ 2H2O(g) H534.4 kJ·mol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g