非金属元素测试2006615

1、非金属元素测试2006615一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）SO2不具有的性质是（ ）A氧化性B还原性C漂白作用D易分解浓硫酸不具有（ ）A与金属反应放出氢气的性质B吸水性C脱水性D氧化性浓硫酸不可以用来干燥（ ）AO2 BCO2CNH3 DH2石膏是（ ）的结晶水合物ACaSO4BCaCO3CCuSO4DFeSO4O2和O3是下述（ ）物质的典型。A同位素 B类质同晶型体C同素异形体 D同分异构体工业上用来贮存浓硫酸的容器是用以下( )材料制造的。A不锈钢B铝 C铁D高钝铜将CO2，NO2，NO，SO2分别通过NaOH溶液，不能被吸收的气体( )ANO2 BNO CCO

2、2 DSO2下列含氧酸中，( )酸性最弱。A氯酸 B碳酸 C碲酸 D亚磷酸酸性溶液中，FeCl3与H2S反应的产物( )AFe2S3 BFeS+SCFeS2+S DFeCl2+S通常商品化学纯试剂H2O2的百分含量( )A3 B30 C75 D98试管内壁上附着的少量硫，用水不能洗去时，可选用下列( )试剂洗掉。AHCl BHNO3CH3PO4DNH3水氨气可用（ ）收集A排水集气法B向上排空气集气法C向下排空气集气法D排饱和食盐水法下列叙述错误的是（ ）A氨与酸反应生成铵盐B氨气与氯化氢气体相遇产生白烟C氨水中滴入酚酞溶液显红色D氨使湿润的蓝色石蕊试纸变红对铵盐

3、叙述不正确的是（ ）A铵盐与氢氧化钠溶液共热都会产生氨气B铵盐是离子化合物C铵盐都能溶与水D铵盐加热后会产生红棕色气体检验溶液中是否有NH4+，不可使用的试剂是（ ）A氢氧化钡、红石蕊试纸B氢氧化铝、红石蕊试纸C氢氧化钠、红石蕊试纸D氢氧化钾、红石蕊试纸在常温下，下列各组物质能相互作用产生气体的是（ ）A铁和浓硫酸B铝和浓硝酸C银和稀硫酸D铜和稀硝酸氨氧化制硝酸的反应如下：NH3+O2NO+H2ONO+O2NO2NO2+H2OHNO3+NO如将氨全部氧化得2mol硝酸，下列哪个值是理论上需氧气的物质的量是（ ）A2mol      &

4、#160; B3 molC4 mol   D5 mol王水的成分是下列( )混合液。AHNO3+H2SO4（13）      BH2SO4+HCl（31）CHNO3+HCl（31）        DHCl+HNO3（31）（ ）A平面正方形  B正八面体C三角双锥D正四面体 含下列某物质的硫酸铵，经测定含氮为20.16%，则这种硫酸铵中必含有（ ）A NH4NO3B NH4HCO3C NH4ClD CO(NH2)2

5、将1摩氨气和2摩氧气混和，在800铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是（ ）A 二氧化氮与氧气B 一氧化氮与二氧化氮C 硝酸与一氧化氮D 硝酸与水 有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是（ ）A (NH4)2SO3B (NH4)2SO4C (NH4)2CO3D (NH4)3PO4 一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有（ ）A C

6、aCl2 和(NH4)2SO4B (NH4)2SO4 和(NH4)2CO3C NaOH和CaCl2D NaOH和(NH4)2SO4 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是（ ）A NH4H的电子式是：B NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C NH4H中的H离子半径比锂离子半径大D NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性 在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，其主要来源是（ ）A 硫酸工业排放的废气B 氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气C 汽车尾气D 煤炭不完全燃烧的产生的废气 下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）A Cl2通

7、入水中B Cl2通入Na2SO3溶波中C SO2通入氢硫酸溶液中D NO2通人水中NCl3是一种淡黄色的油状液体,其分子具有三角锥形结构,下列对NCl3的有关描述正确的是 ( )A它是一种非极性分子B具有比PCl3更大的挥发性C它还能以配位键跟Cl-结合D已知NBr3对光很敏感,故NCl3不具光敏性在一定条件下,将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中,并将试管倒置于水中,充分反应后,剩余1.5体积气体,则原NO体积可能为( ) 3体积 4体积 5体积 5.5体积 2体积ABC或D或25.6毫克铜跟含有1.4×10-3摩HNO3的浓硝酸恰好完全反应,

8、反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为（ ）A7.84毫升B13.44毫升C15.68毫升D17.92毫升农业及城市生活污水中含磷。对于处理污水时要不要除去磷,有以下几种意见,你认为正确的是（ ）A磷是生物的营养元素,不必除去B含磷的污水是很好的肥料,不必处理C磷对人无毒,除去与否都无关紧要D含磷的污水排到自然水体中能引起澡类增殖,使水变质,必须除去Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和Cu。若检验用氢气还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu2O,应选用的试剂是（ ）A浓硝酸B稀硝酸C盐酸D稀硫酸某单质跟浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4,则该元素在反应

9、中所显示的化合价可能是（ ）A+1B+2C+3D+4已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应: aKClO3+bI2+cHCl = eIClx+fKCl+gH2O,其中x的取值为（ ）A1B3C5D7将盛有12毫升NO的试管倒置在水中,缓缓通入一定量氧气后,如果试管内气体体积变为4毫升,同通入氧气的体积可能是 （ ）A6毫升B8毫升C11毫升D13毫升氨氧化制硝酸的反应如下：NH3+O2NO+H2ONO+O2NO2NO2+H2OHNO3+NO如将氨全部氧化得2mol硝酸，下列哪个值是理论上需氧气的物质的量是（ ）A2mol   

10、60;   B3 molC4 mol   D5 mol王水的成分是下列( )混合液。AHNO3+H2SO4（13）      BH2SO4+HCl（31）CHNO3+HCl（31）        DHCl+HNO3（31）（ ）A平面正方形  B正八面体C三角双锥D正四面体 含下列某物质的硫酸铵，经测定含氮为20.16%，则这种硫酸铵中必含有（ ）A NH4NO3B NH4HCO3C N

11、H4ClD CO(NH2)2 将1摩氨气和2摩氧气混和，在800铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是（ ）A 二氧化氮与氧气B 一氧化氮与二氧化氮C 硝酸与一氧化氮D 硝酸与水 有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是（ ）A (NH4)2SO3B (NH4)2SO4C (NH4)2CO3D (NH4)3PO4 一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失

12、，原混和物中肯定有（ B ）A CaCl2 和(NH4)2SO4B (NH4)2SO4 和(NH4)2CO3C NaOH和CaCl2D NaOH和(NH4)2SO4 在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，其主要来源是（ C ）A 硫酸工业排放的废气 B 氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气C 汽车尾气 D 煤炭不完全燃烧的产生的废气25.6毫克铜跟含有1.4×10-3摩HNO3的浓硝酸恰好完全反应,反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为（ B ）A7.84毫升B13.44毫升C15.68毫升D17.92毫升某单质跟浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1

13、:4,则该元素在反应中所显示的化合价可能是（ BD ）A+1B+2C+3D+4下列说法正确的是（ AB ）  A锗、硅元素的单质都是半导体材料  BCH4、SiH4、GeH4的稳定性依次减弱CH2CO3、H2SiO3、H2GeO3的酸性依次增强 DC、Si、Ge、Sn、Pb的熔、沸点依次升高二、实验题用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。 (1)实验前应如何检验该装置的气密性?(2)拨开试管a的橡皮塞,加入10毫升6摩/升稀硝酸和1克薄铜片,立即将带有导管的橡皮管塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢,逐渐加快。请写出试管a中所发生的所有反应

14、的化学方程式。(3)从反应开始到反应结束,预期在试管a中可观察到哪些现象?请依次逐一写出。(4)在反应开始时,可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后的气泡从管口冒出。试说明反应开始时,导管中水面上升的原因。(5)试管c收集满气体后,用拇指堵住管口,将管口向上,松开拇指,片刻后,再次堵住管口,将试管又倒置于水槽中,松开拇指,此时可观察到什么现象?Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O上述两个化学方程式只表明反应的一个总的结果,而未表明反应过程中的一些情况(1) 假定在反应的过

15、程中只有NO2生成,但实验中却看不到红棕色气体生成,试用文字和化学方程式简要说明(2) 若在反应的过程中也有NO生成,但反应结果中却只有NO2(不考虑外界影响),试写出该变化的化学方程式三、推断题ABCD是中学化学实验中常用的四种单质,它们之中有三种是气体,一种是固体。这些单质和甲、乙、X、Y、Z等五种化合物之间存在如下的关系:据此判断:（1）写出化合物Z的化学式（2）上述图示中的化学反应共有 个类型的基本反应,其中有 个化合反应。（3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是(写元素符号)四、计算题 有一块铜银合金的质量为51.6克，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到6.72升气体，

16、求合金中铜的质量。 在密闭容器中加入(NH4)2CO3和NaOH两种固体共m克，将容器加热到200，经充分反应后，排出其中的气体，冷却称得剩余固体的质量为n克，求原容器中的NaOH固体的质量(用含有m、n式子表示).把氯气通入氨水中会发生如下反应:3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2,现有1.12升(标准状况)、质量为3.335克的氯气和氮气的混和气体通过浓氨水后,体积变为0.672升(其中氯气与氮气各占一半)。求反应中被氧化的氨的质量。(1)下面是几位同学从不同角度解这道题时所列的第一步算式,请你根据这些式子判断,其中的未知数x分别表示什么? x表示 乙:3:(x-) = 1:-(1.

17、12-x) x表示 丙:(3-1):2 = ():xx表示 丁:71x+28(1-x) = 提示:要用到平均相对分子量（ M平均=m总/ n总） x表示 (2)经计算,被氧化的氨的质量为 克非金属元素测试参考答案15 D A C A C 610 BC B C D B 1115 B C D D B 1620 D C D D B2125 D AB B D C 2630 BC B C B D3135 CD BD B AD C 3640 D D B D AB 4145 B C B BD AB46、(1):把导管b的下端浸入水中,用手紧握捂热试管a,导管口会有气泡冒出,松开手后,水 又会回升到导管b中注

18、:未能答全上述3个要点者,不给分(2):3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO­+4H2O 2NO+O2 = 2NO2(3):铜片和稀硝酸反应,有无色气泡产生,反应速度开始缓慢,逐渐加快注:未注明反应速度由慢变快,不扣分试管a上部空间由无色变为浅棕色,又变为无色注:未注明“又变为无色”者不给分 试管a中的溶液由无色变为浅蓝色 反应结束时,铜片全部反应完提示:加入的硝酸是过量的(4):由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的氧气作用生成NO2,NO2易溶于水并与水起反应,使装置内气体的压强暂时减小。所以导管中的水面会先上升至一定高度。注:未能答全上述3个要点者不给分提示:当试管内的氧气消耗完以后,水面开始回落(5):水进入试管,上升到一定高度试管中气体的颜色由棕红色变为无色47、(1):生成的NO2溶解在水中:3NO2+H2O = 2HNO3+NO(2):生成的NO具有较强的还原性