铝的氧化物和氢氧化物市公开课讲课讲稿

1、铝的氧化物和氢氧化物市公开课1.耐火材料耐火材料 物理性质：白色固体难溶于水物理性质：白色固体难溶于水,难熔，高硬难熔，高硬度。度。一、氧化铝一、氧化铝制耐火管、耐火坩埚、制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器等。耐高温的实验仪器等。刚玉耐磨球刚玉耐磨球人造刚玉人造刚玉Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 化学性质化学性质两性氧化物两性氧化物既能与酸反应又能碱反应生成既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物盐和水的氧化物与酸反应生成盐和水与酸反应生成盐和水与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水Al2O3 + 6H+ =

2、 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O碱性氧化物碱性氧化物?酸性氧化物酸性氧化物? 商品名称商品名称斯达舒 成份成份本品每粒含本品每粒含氢氧化铝氢氧化铝 140毫克，维生素毫克，维生素U50毫克，毫克， 颠茄提取物颠茄提取物10毫克。毫克。 药理作用药理作用本品中本品中氢氧化铝氢氧化铝 为抗酸药，能中和胃酸并保护为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。二、铝的氢氧化物二、铝的氢氧化物氢氧

3、化铝氢氧化铝物理性质物理性质白色胶状物，几乎不溶白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。浮物，并能吸附色素。 Al2O3是两性氧化物，那么是两性氧化物，那么Al(OH)3是不是也是是不是也是两性两性氢氧化物呢？氢氧化物呢？溶解溶解溶解溶解【活动与探究活动与探究】P67Al(OH)3HCl NaOHAl(OH)3（1）与酸反应：）与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2）与碱反应：）与碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3具有两性具有两性两性氢氧化物：两性氢氧化物：既可以与既可以

4、与酸酸又可以与又可以与碱碱反反应生成应生成盐盐和和水水的氢氧化物的氢氧化物氢氧化铝是否具有两性？氢氧化铝是否具有两性？实验实验2问题一问题一沉淀沉淀AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)31、NaOHAlCl3Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O过量过量溶解溶解总总: AlCl3+4NaOH NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 往氯化铝溶液中逐滴加入往氯化铝溶液中逐滴加入NaOH溶液直到过量，溶液直到过量，现象：先出现白色沉淀，后来沉淀消失现象：先出现白色沉淀，后来沉淀消失2、AlCl3NH3H2OAlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl

5、先沉淀后不溶解先沉淀后不溶解Al(OH)3不溶于氨水不溶于氨水问题二：往氯化铝溶液中逐滴加入氨水溶液，请说出实验现象。现象：出现沉淀后不溶解NH3H2O沉淀沉淀三、制备氢氧化铝三、制备氢氧化铝1、往AlCl3溶液中加NaOH溶液2、往AlCl3溶液中滴加氨水溶液AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl方法2优于方法1哪种方法好？请说明理由。小结：小结： Al(OH)Al(OH)3 3可溶于强酸、强碱，可溶于强酸、强碱，不不溶于弱酸溶于弱酸弱碱，它是一种两性氢氧化物；弱碱，它是一种两性氢氧化物； 由铝盐溶液制由铝盐溶液制Al(OH)Al(OH)3 3 用用NHNH3

6、3H H2 2O O优于优于 NaOHNaOH；Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2ONaAlO2HClH2OAl(OH)3+NaCl盐酸盐酸NaAlO22、1、NaAlO2CO2沉淀沉淀NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3沉淀沉淀过量过量溶解溶解Al(OH)3不溶于碳酸不溶于碳酸四、偏铝酸钠的性质四、偏铝酸钠的性质与酸溶液反应与酸溶液反应可以用来净水可以用来净水浑浊塘水浑浊塘水成为成为救命水救命水五、五、Al(OH)Al(OH)3 3应用应用治疗胃病治疗胃病KAl(SO4)212H2O水中完全电离水中完全电离: :复盐复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子

7、组成的盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐 明矾明矾KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42- Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。里的杂质，而作净水剂。小结小结1、Al2O3 的化学性质（两性氧化物）的化学性质（两性氧化物） Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O2. Al(OH)3 （两性氢氧化物）（两性氢氧化物）与酸的反应：与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O与碱的反应：与碱的反应：Al(OH)3

8、+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O 3. Al(OH)3的制取的制取： AlCl3与氨水反应与氨水反应 AlCl3 +3NH3.H2O= Al(OH)3 +3NH4Cl AlCl3与与NaOH溶液反应溶液反应 AlCl3 +3NaOH= Al(OH)3 +3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O4、偏铝酸钠的性质、偏铝酸钠的性质5. Al(OH)3应用Al3+Al(OH)3AlO2-OH-、NH3H2O、AlO2-H+OH-H+、CO2、Al3+H+OH-1 1、将、将AlCl3溶液中的溶液中的AlAl3+3+全部转成全部转成Al(OH)Al(OH)3

9、 3最好加入（最好加入（ ） A A、H H2 2SOSO4 4 B.HCl C.CO B.HCl C.CO2 2 D D氨水氨水2氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的是利用了氢氧化铝的 ( ) A酸性酸性 B碱性碱性 C两性两性 D氧化性氧化性DB3.3.向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色 沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 A ANaNa2 2COCO3 3 B BBaClBaCl2 2 C CFeClFeCl3 3 D DNaAlONaAlO2 2D D4.4.在无色溶液中可以大量共存的离子组是在无色溶液中可以大量共存的离子组是 A. CuA. Cu2+2+ K K+ + Cl Cl- - SO SO4 42+2+ B. Mg B. Mg2+2+ AlO AlO2 2- - NO NO3 3- - H H+ + C. SO C. SO4 42-