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文档简介

1、2022年江苏省高考化学复习:实验题1.实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCCh、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原MgCO33H;O仪器A料制备MgCO33H2O.实验过程如图1:40%H:SO430%坨6有机萃取剂I_I,I废渣一酸落D过滤氧化萃取分液I1l滤渣含f<t的有机相图1图2(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCCh(S)+2H+(叫)Mg2+(叫)+CO2(g)+H2O(1)AH=-50.4kJ.mol1Mg2SiO4(s)+4H+(叫)2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(1)AH=-225.4kJmol酸溶需加热的目的是;所加H2s04不

2、宜过量太多的原因是o(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为。(3)用图2所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+o实验装置图中仪器A的名称为»为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂,、静置、分液,并重复多次。(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3-3H2O的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨水,过滤、用水洗涤固体2-3次,在50下干燥,得至ljMgCO33H2O。已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0时Al(0H)3沉淀完全。2.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小

3、组按如图流程探究其组成:请回答:(1)A的组成元素为(用化学符号表示),化学式为;(2)C溶液可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用;(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g(i),该气体分子的电子式为,写出该反应的离子方程式;(4)写出F-G反应的化学方程式,设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H20,H+,K+,I)o3.以Na2s03溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管10?tnl.0.2molL7Na2s。3溶液饱和Ag2s04溶液I,产生白色沉淀0.2mol»

4、L1CuSO4II.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol»L1Ah(SO4)3溶液III.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀(1)经检验,现象I中的白色沉淀是Ag2s03.用离子方程式解释现象I:(2)经检验,现象H的棕黄色沉淀中不含SO4?一,含有Cu+、CP和SO32,已知:Cu+TCu+Cu2+,cPtCuN(白色)+12。用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是通过下列实验证实,沉淀中含有C#+和SO32n三口取上层清液产工口无明显现象jq分成两份试剂I洗:争的棕黄色沉淀白色沉淀日白色沉淀Aa.白色沉淀A是BaS04试剂1是。b.证实沉淀中含有Ci?+和SO32的理

5、由是。(3)己知:Ab(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象山的白色沉淀中无SO42,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。a.将对比实验方案补充完整。1一加稍过里rn分离、洗一,n-加-oh溶率NaJSO济液,0保留固体,IJ至沉淀恰好溶I七2mL0moH/lAl:(SQ03溶液白色沉淀白色固体记录数据,1步骤一:步骤二:(按图形式呈现)。b.假设ii成立的实验证据是(4)根据实验,亚硫酸盐的

6、性质有o盐溶液间反应的多样性与有关。4.无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液漠为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步骤如下:步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙酸;装置B中加入15mL液漠。步骤2缓慢通入干燥的氮气,直至澳完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0C,析出晶体,再过滤得三乙醛澳化镁粗品。步骤4室温下用苯溶解粗品,冷却至0,析出晶体,过滤,洗涤得三乙酸合漠化镁,加热至160'C分解得无水MgBr2产品。已知:Mg与Brz反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。MgBr2+3C2H50c2H5=MgBn3C2H50c2H5请回答:(1)仪器A的名称是。实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是o(2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是o(3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是.(4)有关步骤4的说法,正确的是。A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗涤晶体可选用0°C的苯C,加热至160的主要目的是除去苯D、该步骤的目的是除去乙醛和可能残留的演(5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Mg2+Y4-MgY2-滴定前润洗滴定管

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