人教版高中化学必修一《离子反应》时同步练习

1、第二章 第二节 <<离子反应 >>第1课时同步练习1 .下列各组物质在溶液中的反应可用hT+OH =HO表示的是（）A.氢氧化钢和硫酸B.氢氧化铁和盐酸C.硝酸和氨水D.硫酸氢钠和氢氧化钠2 .（2011 济南高一检测）下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（）A. HCl + NaCOHCl + NaHCO B. HCl + NaCOH 2SQ+ K2COC. H 2S+ NaOHH 2SO+ KOHD. BaCl2+ N&SQBaCQ+ H2SQ3.（2011 安庆市示范高中三校联考高一期末）下列离子方程式的书写正确的是 （）3+A.铁和稀硫酸反

2、应：2Fe+6H =2Fe + 3屋TB. NaHCQ 溶液与 NaOH§液反应：0口 + HCOT = C02 + H20C.钠和冷水反应： Na+ 2H2O= NaT + 20H +H2TD.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al"+4NH 匕0= AIO2 +4NHI +2H204.在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心力衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影 响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于 稀硝酸的白色沉淀，该化合物是 （）A. KNO3B. K 2COC. KClD. K0H5. （2011南师大附

3、中高一期末A. K Ag+、N0、ClC. Na +、CaT、HC0、N0）在水溶液中能大量共存，且加入过量的Na0H§液时，有沉淀生成的是（_+ _ 2+ _ 2 B. NH4、Ba、Cl、C0_+3+2一一D. Na、Al 、SQ 、N06. （2011 西南师大附中高一期末）在下图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写正确的是A. aB. bC. cD. d反应:反应:反应:反应:()Fe3+ + 3SCN =Fe(SCN) JHC0 + 0H =f=cO +H20Al 203+ 20H =2AlQ + Hb02+_3+_Fe +2H +H2Q=Fe + 2屋

4、0FQ/KSCNi 透刈 LHCOMMXh 也星:&IA粉末十NaO 喊5就酸酸北7.重金属离子具有毒性，如 Cu2+、Ba2+O实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2+O如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是_2+1 2. 22. 一A. Cu 和 SO2B. Cu 和 Cl8.只能表示一个化学反应的离子方程式是C. K + 和 SO()(2-D. Ag + 和 N0A. Ba 2+ 2OH + ClT+SO2 =BaSm + Cu(0H)2 JB. C0 2+-.2+ C. Cu + Zn=Zn + Cu

5、D. H32 +24=C0T + H20+ +0口 =HO9. （2011 银川一中高一期末考试）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知A将Fe加入CuS0溶液中 Fe+Cif= Cu+ Fe2+将Na加入到CuS0§液中2Na+ Cu2+ = Cu+ 2Na+B向稀硫酸加入Na0H§液至中性HI+0H =Hk0向H2SQ溶液加入Ba（0H）2溶液至中性HI+0H = H20C向氯化铝溶液中加入足量Na0H§液3+_ _ _ _Al + 40H = Al02 + 2H20向氯化铝溶液中加入足量氨水3*_上Al +4NH H

6、20= Al02 +2H20+ 4NH4D向Ca（0H）2溶液中通入过量 C0C0+ 0口 = HCO向Ca（0H）2溶液中通入过量 S0S0+0H=HS010.下列反应的离子方程式正确的是（）A.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应：Cu2+ + 20H = Cu（0H）2 JB.澄清石灰水跟盐酸反应：4 + 0口=代0C.碳酸钢溶于醋酸：BaCO+ 2H+ = Ba2+ H28 COTD. Ca（HCO）2 溶液中加入少量 NaOH§液：CsT + 2HC® + 2OHT= CaCOj + CO2 + 2屋O11.（2011 海门高一期末）在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组

7、是（）A. H K > ClO、NOB. OH、Cl、Na > NH+C. Cu2+、NO、OH、ClD. Mg2 K+> Cl、NO12.（2011 赤峰高一质检）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合：HCJ+ON=HO+ CO32B.醋酸钠溶液和盐酸混合：CHCOONa 4 =CHCOOH Na+C.少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 TD.硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液混合：Ba" +2O口 + Cu2+ SO4*=BaSOj + Cu（OH）2 J13.（2011 济南外国语学校高一质量检测

8、）下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A.硫酸与氢氧化钢在溶液中反应：Ba2+SO" =BaSOjB.用Cl2将苦卤中的 B氧化：Cl2+Br =Cl +Br2C.用小苏打治疗胃酸过多：HC（3T + HI+ = CQT + H2OD.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+ + Cu= Fe+Cif14.在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球（与酸、碱均不发生反应）悬浮于溶液中，如下图所示。（1）向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同（均大于1 g cm_3）的Ba（OH）2溶液至恰好反应完全，在实验中可观察到的现象有： ; 。烧杯中所发生反应的化学方程式为 。（2）若向烧杯中加

9、入的不是Ba（OH）2溶液，而是锌粒，在实验中可观察到的现象有： ; 。 烧杯中发生反应的离子方程式为15.现有失去标签的 CaC» AgN HCl和N&CO四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B C、D后进行化学实验。实验记录如下：验顺序实验内容实验现象A+ B无现象B+ D有气体放出 C+ B有沉淀生成A+ D有沉淀生成根据上述实验填空：（1）A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）:、。（2）写出B和D反应的离子方程式： 说明A和B不发生反应的理由：离子反应及其发生的条件测试题1 .加入盐酸，离子浓度显著减小的是（）A. OHB. HCO C . SO2-

10、D . NO-2 .下列离子方程式正确的是（）A.铁与稀 H2SO反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H4 B .石灰石溶于盐酸：CO2-+ 2H+=COT + H2OC.氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：M+OH=H2O D .锌和稀硝酸反应：Zn+ 2HI+ =Zn2+H2T3 .下列反应可用 CO2- + 2H+=COT + H2O表示的是（）A.向稀硫酸中加入 CaCOB.将盐酸滴在 BaCO上C.向盐酸中滴加 N&CO溶液D.向盐酸中滴加 NaHCOM4 .能发生离子反应，但不会产生沉淀的是（）A.澄清石灰水中通入 COBC. Na2CO溶液中滴力口 NaOHmD5 .下列离子方程式正

11、确的是()A. Cu(OH)2与稀 HNOB合：OHT+h+=HOB. CaCl2与 NaCO反应：Ch CO2=CaCOjC. MgSO Ba(OH)2溶液反应：SO2-+Bs2+=BaSO J3+D. FezQ 溶于稀 H2SQ： Fe?Q+6H =2Fe + 3HO6 .下列反应不能发生的是()A. CaCO+ 2CHCOOH=(CCOO)Ca+ H2O+ COT BC. AgNO+ HCl=AgClJ+ HNOD.NaHCO液中滴力口 NaOH§液.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液SiO2+2NaOH=N2SiO3+ H2O2HCl + Cu=CuC2+H4)A. Na+、Mj+、

12、Cl、OHC. CT、K+、SO2-、NO-8.下列中和反应的离子方程式，可以用A.澄清石灰水跟盐酸反应BC.醋酸和氢氧化钠溶液混合DB. J、d CO2-、NO-_+-_2+D. Na、HCO、OH、CaHI +OFH =H2O来表示的是(.氢氧化铜溶解于稀硫酸氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合9.在强酸性无色透明的溶液中能够大量共存的离子组是()A. Na+、Mj+、NO-、ClB.Na+、K >CO2-、NO-C. K > Ba"、HCO、ClD.Na+、K >Mn。、SO2-10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钢溶液与盐酸的反应：OH + H+

13、=H2OB.足量 CO2!入澄清石灰水中：Ca(OH)2+CG=CaCOj + H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+ Ag =Cui+ + AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2- + 2H+ =HO+ CO T11.溶液中可能有 SO2-、CO2-、C、NO-等阴离子中的一种或几种，回答下列问题:(1)当溶液中有大量H+存在时，则溶液中不可能有 离子。(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则溶液中不可能有 离子。(3)当溶液中有Ag+存在时，则溶液中不可能有 离子。12 .仔细分析下图中的实验:A、B、C试管中的现象如下表所示:7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(ABC产生白色沉定，产

14、生蓝色沉定，产生蓝色沉淀，溶液仍为蓝色溶液变为无色溶液为无色写出A、R C试管中发生反应的离子方程式:A.B. C. 13 .写出下列反应的离子方程式：(1)向澄清石灰水中通 CO产生沉淀(2)澄清石灰水与稀盐酸反应 用稀硫酸除去铁锈 (Fe2O3 - nH2O)(4)铝片溶于稀硫酸(5)锌片放入硫酸铜溶液中；14 .用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl 2(HCl):试齐，离子方程式为： 。(2)O 2(CO2):试剂,离子方程式为：。(3)SO42-(CO32-):试齐【J,离子方程式为： 。15 .在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、Ba

15、Cl2溶液、NaCO溶液、AgNO溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+ B产生无色气体；B+ C产生白色沉淀；A+ D产生白色沉淀；A+ C无明显变化。(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A, B, C, D。(2)A +B反应的离子方程式 。(3)A +D反应的离子方程式 。16 . (1)根据下列离子方程式，写出相应的化学方程式。 Ca + + CO =CaCOJ OH + H+=HO。 CO2- + 2H+ =HO+ COT。(2)完成离子反应，然后改写成化学反应方程式。+ Ag =+ Ag; FezQ +=Fe + +; C

16、aCOH-=COf +; 17.为证实Ba(OH)2溶液和H2SO溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：如图连接好装置，向烧杯中加入25 mL1 mol/L的Ba(OH)2溶液和2滴酚酬:试剂，再一边不断地滴加 1 mol/L的H2SO溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容:(1)实验现象及分析：溶液颜色变化为 原因 灯泡亮度变化： ，原因。溶液变浑浊，原因 。(2)实验结论：稀 H2SQ与Ba(OH)2溶液反应的实质是 (_可用离子方程式解释)。第二章 第二节 <<离子反应 >>第1课时同步练习答案1、D 2、B 3、B 4、C 5、C 6、C ( Fe(SCN)3

17、不是沉淀；D项电荷不守恒。)7、A 8、A (所有的离子都参 加了离子反应)9、D 10、B 11、D 12、D 13、C 14、(1)溶液中有白色沉淀析出塑料小球逐渐下沉Ba(OH)2+ H2SQ=BaSOj + 2H2O (2)有较多气泡从溶液中逸出塑料小球上浮 Zn + 2hT=Zn+ + Hd(物质所处的状态相同时，相对分子质量越大，密度就越大)15、(1) CaCl 2 HCl AgNO (2)2H+CO2 =COT + HO(3)没有沉淀、气体、弱电解质生成或不具备离子反应发生的条件离子反应及其发生的条件测试题答案1、AB 2、C3、C 4、B 5、BD 6、D 7、C 8、AD

18、9 A10、A 11、(1)CO3(2)SOZ、0(32-(3)SOZ、CO2-、Cl 12、SO2- + Ba2+ =BaSO40u2 +2OH- =Cu(OH)2jSO2- + Cu2+ + Ba2+ + 2OH- =BaSO 4 + Cu(OH)2j13、(1)Ca2 + 2OH- + CO2=CCO3L + H2Q(2)OH -+ H+ =H2O(3)Fe2O3 nH20b 6H+ =2Fe3+ + (n + 3)H2O;(4)2Al + 6H+ =2Al3 + + 3H2T ;(5)Zn + Cu2+ =Cu Zn2+ ;14、(1)BaCO3 BaCO3+ 2H+ =Ba2+ + H2a CO2r(2)NaOH 溶液 2O+ + CO2=CO2 + H2O 稀硫酸 CO2- + 2H+ =H2a CO2r15、(1)HCl Na2CO3 BaCl2 AgNO3(2)CO2- + 2H+ =CO2 + H2O(3)Ag TC Cl =AgClJ16、(1)CaCl2+Na2CO3=CaCO3F 2NaCl HCl+ NaOH=Na® H2O Na2003b 2HCl=2NaCl + H2a CO2r(2) Cu+ 2Ag+ =Cu2+ + 2AgCu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag Fe2O3+ 6甘=2Fe3+ + 3H2OFe2O3+ 6H