浙江省2013年中考科学试题汇编 九上按章节

1、2013年浙江省中考科学试题汇编（九年级上册按章节）第一章 探索物质的变化第一节物质的变化1、（2013台州卷3）下面是单质家属“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是( A )2、（2013宁波-9）2013年4月，用我国自主研发的1号生物航空煤油的飞机首次试飞成功。生物航空煤油是以多种动植物油脂为原料，采用自主研发的加氢技术、催化剂体系和工艺技术生产。我国正积极研发餐饮废油(地沟油)和海藻加工生产生物航空煤油的技术。下列有关说法中，错误的是 （ ） A此项技术有助缓解民用航空业的能源问题 B生物航空煤油生产过程中没有发生化学变化 C“地沟油”流人餐桌会对食用者产生危害 D“地沟油”可以进行合

2、理利用变废为宝3、（2013衢州-2）下列变化中，属于化学变化的是( )C4、（2013义乌-1）我们家乡义乌特产丰富，以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是 （ ）A.生产红糖时蒸发甘蔗汁液 B.酿制红曲酒时发酵糯米C.制作火腿时将成品切块包装 D.制作蜜枣时晒干水分第二节探索酸的性质1、（2013台州- 20）科学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的科学量，常用一些直观的现象去认 识或用易测量的科学量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法。下列事例中不属于这种方法的是B （ ）2、（2013金丽卷6）为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放

3、稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是 ( ) 第12题图A B C D氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 石蕊试液 氯化钡溶液3、（2013丽水卷10）规范的实验操作是科学探究成功的基础。如图实验操作规范的是（C）4、（2013丽水卷15）遂昌农民利用当地丰富的竹资源制成竹炭制品，实现增收致富。竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多孔性材料，竹炭具有的性质是（）A无色固体B易溶于水C不能燃烧D有吸附性5、（2013宁波卷4）为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：体液尿液胃液血液pH4.78.40.91.57.357.45根据上表可知，在正常情况下

4、（ ）A人体的尿液一定呈酸性B人体的血液一定呈碱性C人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色DpH试纸可精确测得以上体液的pH6、（2013绍兴-10）下列用途与物质的性质不对应的一项是( )选项物质的性质用途A氮气较不活泼食品防腐B铜有导电性做导线C汽油易挥发作燃料D稀硫酸能与氧化铁反应除铁锈7、（2013宁波-1）下列实验操作，错误的是 （ ）A 8、（2013舟嘉-10）某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中 不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是 （ ） AMg BMgO CMg(OH)2 DMgCl29、（2013杭州卷10）为了探究硝

5、酸钾溶液能否导电，实验步骤如下：（1）将硝酸钾晶体溶解在盛有自来水的烧杯中；（2）连接如图电路；（3）闭合开关，观察小灯泡能否发光。针对该实验目的，下列评价或改进正确的是 ( ) A实验步骤正确、完整 B应补做硝酸钾晶体能否导电的实验C应将自来水改为蒸馏水 D应分别补做硝酸钾晶体、蒸馏水能否导电的实验10、（2013杭州卷15）某兴趣小组的同学，利用含有铁锈的铁粉制取四氧化三铁，在实验过程中还需要用到的仪器和药品合理的是 ( )Ab（稀硝酸、锌粒)、c、d Ba（稀硫酸、锌粒）、c（高锰酸钾）、d、eCa（双氧水、二氧化锰）、d Dc（氯酸钾、二氧化锰）、d(一氧化碳）11、（2013舟山嘉兴

6、卷11）（舟山卷11）.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示 ( ) A硫酸的质量分数 B生成硫酸锌的质量 C溶液的pH D生成氢气的质量12、（2013温州-24）阿斯匹林的主要成分是乙酰水杨酸(化学式为C3H2O4),具有抑制血小板发挥作用的功能，是治疗心血管疾病的重要药物之一。(1)乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为_(2)乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈_色。13、（2013宁波卷27）在实验课中，各小组做了如下实验：实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中。小科猜想该烧杯中的

7、废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，应该可以从中提取出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。则：固体C是，操作的名称是，实验中所加的过量金属粉末是。4铁（或Fe）过滤锌（或Zn）14、（2013杭州卷26）犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：(1)在酒精灯上灼烧金制品；(2)将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。如果金制品中混有铜，应观察到的现象是；在稀硫酸中发生的化学 反应方程式是。15、（2013湖州卷28）一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如图）。用酒精灯

8、给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。（1）用化学方程式表示左端下降的原因。（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒（选填“能”或“不能”）再次保持水平。16、（2013宁波卷31）小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其它盐类。他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3高温CaO+CO2），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。写出C装置

9、中发生化学反应方程式。B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的性。（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是。2（1）CO22NaOH=Na2CO3+H2O 吸水80%（2）浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶17、（2013温州卷35）小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液步骤二：向20克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如右图。（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有（写出两种）（2）已知发生反应的

10、化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合右图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.01%）（3）在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质的。（用化学式表示） (l）玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管（答出两种即可）(2）解：据图可知，与20克盐酸恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为8 克设与20 克待测盐酸完全反应消耗的氢氧化钠质量为x Na0H 十 HCl = NaCl + H2O 40 36.5 8克×1% x 40 = 36.5 8克×1% x X0.073 克盐酸的溶质质量分数为： 0.073克- = 0.37 %

11、 20克答：该盐酸的溶质质量分数为0.37%(3) NaCl 、HCl 第三节探索碱的性质1、（2013金华卷15）科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是 （ D ）2、（2013绍兴卷18）用如图所示装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）。下列措施能提高测定准确度的是（）A省去装置是甲和丁B将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液C装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气D滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO23、（2013台州卷

12、19）下列关于科学实验中“操作现象结论”的描述正确的是 （）A在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子C某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液D在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应4、（2013宁波-17）下列图像能正确表示对应变化关系的是 （ ）A图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系B图乙表示两份完全相同的双氧水在有无Mn02的情况下，产生的02质量m与反应时间t的关系C图丙表示往锌中加入足量的稀H2S0

13、4，产生的H2质量m与反应时间t的关系D图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴人NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系5、（2013金丽卷23）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。第23题图（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 。第四节几种重要的盐、（2013湖州卷7）青铜是铜锡合金。我国古代金属锡的冶

14、炼发生的反应主要是：SnO2+2C高温Sn+2CO。下列分析正确的是（）A青铜属于纯净物B反应类型属于复分解反应C二氧化锡是氧化物DCO在反应中是还原剂、（2013台州卷7）自来水中常含有次氯酸（HClO）。次氯酸不稳定，易发生化学反应，其微观变化过程可用如图所示。该反应类型属于（ ）A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应3、（2013温州卷9）为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥。下列属于钾肥的是（ ）ANH4NO3BCO（NH2）2CCa（H2PO4）2DK2CO34、（2013温州卷16）高氯酸是已知酸中最强的酸。一定溶质质量分数的高氯酸加热到92以上会发生爆炸，其化学方程

15、式为：4HClO42Cl2+7O2+2H2O，该反应的类型属于 （ ）A化合反应B分解反应C复分解反应D置换反应5、（2013舟嘉-15）下列实验设计，不能达到实验目的的是 （ ） A甲装置验证空气中有水分 B乙装置验证X溶液中是否含有Cl- C丙装置验证质量守恒定律 D丁装置验证可燃物燃烧的两个条件6、（2013温州-20）科学知识与生产生活联系紧密· 下列物质用途错误的是 （ ）选项ABCD物质氯化钠二氧化碳浓硫酸氧气用途除铁锈用于灭火作干燥剂供给呼吸7、（2013舟山嘉兴卷29）根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯

16、化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分。（1）取少量3种粉末，分别装人编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是_。（2）取甲试管中的溶液分别滴人另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式_。8、（2013金丽卷33）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。第33题图甲【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯

17、度。【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的 实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称 。【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差  （填序号）。加入的稀硫酸量不足 装置内空气中的CO2没有排出反应产生的CO2未被完全吸收 干燥管与空气直接相通【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。第33题图乙yi 图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧

18、夹的控制方法是_ 。【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 _ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 。1【实验方案】锥形瓶（1分）【交流讨论】【方案改进】关闭c、打开a、b【数据分析】偏低（1分）【拓展提高】Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3（写名称也对）9、（2013杭州卷30）碘

19、是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一。小李想设计实验验证海带中含有碘元素。他查阅了相关资料，得到以下信息： 碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体。 工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。 少量碘（(I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝。 灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。小李的实验步骤如下： 将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素。 方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝。

20、方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化。 方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝。 请回答下列问题： （1）氯气和碘化钠反应的化学方程式： （2）上述3种方法中，方法是一定不可行的，说出不可行的理由： （3）取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到，则证明滤液中含碘离子。5（1）Cl2+2NaI=2NaCl+I2 （2）三只有单质才能使淀粉变蓝，滤液中并不存在单质碘（3）产生黄色沉淀10、（2013杭州卷31）亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性， BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一

21、段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液已知Ba(NO3)2溶液呈中性、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤； （1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解； （2）用试管取少量该样品溶液； （3）往试管中逐滴加入，到时，停止加入； （4）后续实验的操作是：，若观察到，则NaOH已完全反应。6（3）Ba(NO3)2 不再有白色沉淀生成（4）用玻璃棒蘸取试管中的溶液，滴在PH试纸上，与标准比色卡比对PH等于7或向试管中滴入石蕊指示剂溶液显紫色11

22、、（2013湖州卷31）实验室有一瓶标签残缺（如图）的试剂。实验员告诉小明，这瓶剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分，小明进行如下实验：步骤实验操作实验现象取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液无色酚酞试液另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液溶液中出现白色沉淀（1）根据步骤现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据是步骤的实验现象是“无色酚酞试液”（2）由步骤可确定该试剂为溶液。12、（2013义乌卷33）小阳同学在厨房里，发现3包用相同的塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏打（碳酸钠、Na2CO3）和小苏打（碳

23、酸氢钠、NaHCO3），为了区分它们，把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程：（1）各取白色粉末少量于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A、C试管内为无色溶液，B试管内出现明显分层现象。可判断白色粉末B为。（2）查询资料：碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会分解。（3）取少量A、C两种白色粉末，用如图所示装置进行实验，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，而加热C时无上述现象。可判断白色粉末A为。（4）小阳用碳酸钠粉末又做了如下实验：根据上述现象，可判断甲溶液是。13、（2013衢州卷30）实验室有一瓶标签残缺的溶液，它可能是硫酸钠、碳酸钠和氯

24、化钠溶液中一种。龙龙、开开两位同学分别设计了下表方案进行鉴别。实验步骤实验现象实验结论龙龙取少量待测溶液于试管中，向其中滴入几滴溶液向步骤的试管中滴入适量稀硝酸产生白色沉淀白色沉淀不消失待测溶液是硫酸钠溶液开开取少量待测溶液于试管中，向其中加入适量稀硫酸向步骤的试管中滴入适量氯化钡溶液无明显现象产生白色沉淀待测溶液是硫酸钠溶液根据上表回答问题：（1）龙龙同学滴加的试剂可能是溶液（写出一种即可）（2）龙龙同学认为开开同学方案存在缺陷，理由是。14、（2013舟山嘉兴卷36）如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分是Na2C03)包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。（1）为测定室温下N

25、a2CO3的溶液度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：烧杯编号ABCD水的质量克100100100100加入Na2CO3的质量克30354050溶液的质量克130135140140 分析上述数据，烧杯编号为_中的溶液是饱和溶液。室温下，Na2C03的溶解度是_ 。（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.2g(杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结

26、果精确到0.1%）(1)C、D 40克 (2)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为X CO2的质量=5.4克+25克- 28.2克=2.2克 Na2C03+2HCl=2NaCl+C02+H20 106 445.4X克 2.2克106 44_ = _5.4X 2.2克 X=98.1% >98%，符合答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为98.1%，符合包装信息。15、（2013杭州卷37）长期呼吸PM2, 5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害。PM2. 5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分。小明想用化学方法大致测定PM2. 5中硝酸按和

27、硫酸按的含量高低，他将采集PM2. 5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V1,V2两份。 （1）先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀M克。洗涤液V1中硫酸按的质量是多少克？（列式计算，相对原子质量：（Hl；N14；S32；O16；Ba137) （2）再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气N克。（不考虑氨气溶解） 已知：NH4 NO3 +NaOHNaNO3 + H2O+NH3； （NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2 NH316、（2013绍兴卷35）将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱（Na2CO3·nH2O）样品

28、，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）。（1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是。（2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是克。（3）B样品中含有结晶水的质量是克。（4）化学式Na2CO3·nH2O中n是多少？（5）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.01%）(1)过滤 (2)5.3 (3)9 (4)由于B样品中Na2CO3的质量与A相等，也为5.3克，结晶水的质量为9克。 Na2CO3·nH2O 加热 Na2CO3+nH2O 106 18n 5.3克 9克 106/5.3克

29、18n/9克 n10 答：化学式Na2CO3·nH2O中n的值为10 (5)设与样品C反应的盐酸的质量为a，生成氯化钠的质量为b，生成二氯化碳的质量为c。 Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2 106 73 117 44 5.3克 10a b c 106/5.3克73/10a 106/5.3克117/b 106/5.3克44/c a36.5克 b5.85克 c2.2克 氯化钠溶液的质量为：14.8克+100克+36.5克-2.2克149.1克 溶质氯化钠的质量为：5.85克+14.8克-5.3克-9克6.35克 氯化钠溶液中溶质的质量分数(6.35克/149.

30、1克)×1004.26 答：溶质的质量分数为4.26。17、（2013绍兴卷27）某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-的混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）步骤一：混合物中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；步骤二：滤液2中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式。（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是（填物质名称或化学式）（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是。(1)NaCl+AgN

31、O3NaNO3+AgCl (2)氢氧化铜(或Cu(OH)2 (3)NaCl、Na2SO4第五节寻找金属变化的规律1、（2013杭州卷21）有A,B,C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是 A把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢 B把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少 C把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度 D把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出2、（2013温州卷4）将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。通

32、过这一现象可以判断 （ ）A铁的导电性比铜强B铁的金属活动性比铜强C铁的导电性比铜弱D铁的金属活动性比铜弱3、（2013湖州-13）实验是学习科学的基本方法。下列实验无法得到相应结论（） A.观察磁铁周围细铁屑的排列情况，判断磁铁的北极位置 B.玉米种子剖开面滴加碘液变蓝色，说明玉米种子含有淀粉 C.水通电流电生成氢气和氧气，得出水由氢元素和氧元素组成 D.光亮的铁丝浸入硫酸铜溶液，表面析出红色物质证明铁的活动性比铜强4、（2013宁波-13）汽车尾气是大气污染主要采源之一。2012年起我市所有机动车必须取得“环保合格标志”后方能安检。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的部分有毒气体转化为无毒气

33、体，如图所示为其中的某个反应的微观示意图。则（） A此反应属于置换反应 B丁物质由两种元素组成C乙和丙由相同的元素组成 D反应前后共有三种分子5、（2013义乌卷13）下列除去杂质的方法，错误的是（）A除去H2中少量水蒸气：通过浓硫酸B除去CO2中的少量HCl：通往足量的NaOH溶液，干燥C除去NaCl溶液中少量的CaCl2：加入适量Na2CO3溶液，过滤6、（2013义乌卷16）某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：药品柜编号药品氢氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸二氧化锰氧化铜氯化钠硫酸钠该实验新购部分生石灰和纯碱，应将它们分别放在A和B和C和D和7、（2013衢州卷27）聪

34、聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小，设计了如图所示实验。（1）实验中可以观察到：金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质。写出有关反应的化学方程式。（2）三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是（未知金属用X表示）。8、（2013绍兴卷31）学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入以氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。【提出问题】产生气体是什么物质？【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是。【实验与结论】【继续探究】用pH试纸测得氯化铁

35、溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的离子。9、（2013台州卷32）特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。【实验一】把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜。正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑。【提出问题】生成的黑色固体是什么物质？【实验二】搭建分离装置，经过、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末。【查阅资料】常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等

36、。小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉。你认为小丽作出如此判断的依据是。小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物。依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清。【实验三】为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，他们量取少量粉末放入试管，加入一定量的溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了同学的猜想是正确的。那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？【查阅资料】Cu(OH)2的起始分解温度约66。【实验反思】至此，谜底全部解开，为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：（1）控制实验的起始温度；（2）放入的金属钠需适量；（3）。过滤 根据反应前后元素种类不变(或质

37、量守恒定律) 稀盐酸(稀硫酸或稀H2S04或稀HCl) 小丽 硫酸铜溶液用量不能太少；10、（2013金丽-27） 某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。（1）实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、 胶头滴管，还需要的仪器有 。（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是 。（2）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 （填字

38、母编号）。 A读数时视线与凹液面最低处相平B读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数 C保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数 （1）量筒（1分） （2）b接c（1分） （3）AB11、（2013义乌-32）为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验.将一张滤纸（组成元索为C、H、O）用FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质.老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁.小阳同学对此进行了分析验证。(l）从反应物的组成分析.因为有_元素，反应后可能生成单质铁.(2)将黑褐色物质故人稀盐酸中.发现有连续微小气泡产生，也

39、可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁.请写出相关的化学方程式：_(3)证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法.请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的方法：_第六节有机物的存在和变化1、（2013义乌卷6）为引导学生积极参加体育活动，提高身体素质，我市每年都对学生进行体育水平测试。当你进行测试时，所需的能量主要来自体内何种物质的氧化分解（） A葡萄糖B脂肪C蛋白质D维生素2、（2013温州-23） 2012年8月，“好奇”号火星车成功着陆火星表面，人类探索火星又迈进了一步。(1)火星是太阳系中的一颗_(选填“恒星”、“行星”或“彗星”)(2)火星车的重要任务就是探索火星上支持生命存在的证据之一有机物

40、，有机物在组成上的共同特点是都含有_元素。(3)火星车着陆器在进入火星大气后减速下降，在减速直线下降过程中，只受到阻力F1和火星引力F2的作用，此时F1_F2(填大小关系).第二章物质转化与材料利用第一节物质的分类和利用1、（2013州卷5）根据物质的组成，小明将部分物质分为甲、乙两类（如图所示）。下列分类结果判断正确的是（）A甲为化合物，乙为单质B甲为单质，乙为化合物C甲为氧化物，乙为金属D甲为金属，乙为氧化物2、（2013舟嘉-25）根据事物某一方面的特征，按其异同或有无分为两组，如此反复，可使它们之间的关系变得更加清晰。 (1)为认识水稻、西瓜、松树、海带、地钱5种植物，按有无种子可先将

41、水稻、西瓜、松树分为一类，再按_将水稻、西瓜分为一类。 (2)CO2、SO2、Mg0、Cu0都属于氧化物，若依据组成元素的不同，可将它们分为_两类。(1)种子有包被（有果实、有果皮、有真正的花） (2)金属氧化物和非金属氧化物3、（2013金丽卷29）有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成。元素名称氢氧氯锰铁元素符号HOClMnFe（1）甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关。甲溶液中的溶质是 （用化学式表示）。（2）为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体。

42、向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液生成氯化铁和水，则该反应的反应物是 。（2（1）H2O2 （2）氯化亚铁、双氧水、盐酸（或FeCl2、H2O2、HCl）第二节物质转化的规律1、（2013宁波卷19）现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“”表示物质间可以发生化学反应，“”表示物质间存在相应的转化关系）。下列判断合理的是（）A丙可能是碳酸钠溶液B丁可能是氢氧化钙溶液C乙必须通过置换反应转化为铁D甲和丁的反应一定是中和反应2、（2013绍兴卷13）进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有A还原性B可燃性C氧化性

43、D助燃性3、（2013舟山嘉兴卷17）我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. CuCl2Cu B.Ba(0H) 2NaoH C. H2S04HCl D.NaN03NaCl4、（2013义乌-29）某学习小组在做氢气还原氧化铜的实验时，在试管内加入氧化铜固体10克，通入氢气一会儿后再给氧化铜加热，反应完全后撤去酒精灯并停止通入氢气，在空气中将试管冷却，发现部分红色团体又变回黑色.称得试管中剩余固体质量为8.32克.(1)“在空气中将试管冷却”会导致_，使“部分红色固体又变回黑色”.(2）按此实验操作及获得的数据，可知试管剩余固体中有氧化铜_克.铜被

44、氧化 1.65、（2013杭州卷25）铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。 （1）该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （2）铁与硫的反应是反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”）。6、（2013衢州卷28）某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。（1）该气体中一定不存在

45、。（2）若实验中观察到现象，就可以证明原气体中存在氢气。7、（2013嘉兴卷34）氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。 为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设： 假设一：红色固体只有Cu 假设二：红色固体只有Cu2O 假设三：红色固体中有Cu和Cu2O 请回答有关问题。 （1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若无明显现象，则假设_成立；若看到溶液变成蓝

46、色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？_（选填“能”或“不能”）。 （2）现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克。则原红色固体中含有什么物质？_ 。(1)一 不能 (2)Cu和Cu20第三节常见的材料第四节材料的发展第三章能量转化和守恒第一节能量的相互转化、（2013湖州卷18）能量的转化是自然界普遍的现象。下列关于能量转化的分析不正确的是（）B第二节能量转化的量度1、（2013杭州卷13）在甲、乙两图中，甲图地面粗糙、乙图地面光滑。质量分别为m, 2m的两个物体在大小为F的恒力作用下，在力的方向上前进了相同的距离，则下列结论正确的是（ ）A甲图中

47、F做的功小于乙图中F做的功B甲图中F做的功等于乙图中F做的功C甲图中F做的功大于乙图中F做的功D条件不足，无法确定甲、乙图中F做的功谁大2、（2013义乌-19.以下是对小阳同学部分生活事例的分析，其中合理的是 （ ）A.去游泳馆游泳时，受到水的浮力约为2000牛顿B.全家5月份自来水用量26立方米，换算成质最为26千克C.沿楼梯登上教学楼3楼，克服自身重力做功约为30000热耳D.参加800米跑步的成绩是4分10秒，则她跑步的平均速度是3.2米秒3、（2013绍兴-24）在2013年中国吉尼斯之夜节目上，赵小龙表演以头“走”楼梯，如图。他将一个软垫套在头顶，只用头“走”了34级台阶，创造了新

48、的吉尼斯世界纪录。 (1)小龙在头上套一个软垫，可以_(选填“减小”或“增大”)对头的压强。 (2)如果每级台阶高8厘米，小龙的质量是30千克，则“走”完34级台阶，他至少做功_焦耳。(1)减小 (2)8164、（2013台州-33）重力灯是英国的里弗斯设计的一款概念环保灯，如图所示。设计师为 这款灯找到了“可再生能源”，它就是通过一定的装置将重力势能转化 为电能。已知重物质量为20千克，每次被举高2米，LED灯的额定功 率为l瓦。(9取10牛千克) (1)重物每被举高一次，人至少对重物做多少焦的功? (2)重物重力做的功有50转化为电能，每举高一次重物能使该灯正 常照明多长时间?5、（2013金丽-36）压路机是一种利用碾轮的碾压作用，使土壤、路基垫层和路面铺砌层压实的工程机械，广泛用于筑路、筑堤和筑坝等工程。某型号压路机质量为3×104千克，发动机的额定功率为120千瓦，g取10牛/千克。求：（1）如图所示该压路机在沥青路面辗压时，压路机对水平路面的第36题图压 强为2×105帕，压路机对水平路面的压力为多少牛？压路机与路面的接触面积为多少米2？（2）该压路机发动机正常工作，压路机在沥青路面上行驶500秒， 发动机所做的功为多少焦？（3）该压路机发动机正常工作，压路机在水平地面以4米/秒的速度匀速直线行驶，则压路机的牵引力为多少牛？压路机受到的阻力为