河北省邯郸市2013年高考化学二轮专题复习03 离子反应课件

1、离子反应离子反应考纲要求考纲要求 1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。电解质的概念。 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。解质溶液的导电性。 3、了解离子反应的概念、离子反应发生的、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。条件。考纲解读考纲解读离子反应是每年必考内容，题型以选择题为主，离子反应是每年必考内容，题型以选择题为主，随着环境污染成为严重的社会问题，在非选择题随着环境污染成为严重的社会问题，在非选择题中也会出现污水中的离子反应以及污水治理方法中也会出现污水中的离子反应以及污水治理

2、方法等问题。离子反应通常以离子共存、离子方程式等问题。离子反应通常以离子共存、离子方程式正误判断的形式出现，除考查中学化学教材中所正误判断的形式出现，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，还会有涉及的典型的离子反应方程式的书写外，还会有物质的特殊性质、与物质的特殊性质、与“量量”有关的离子反应、反有关的离子反应、反应的先后顺序、沉淀的溶解平衡等内容。应的先后顺序、沉淀的溶解平衡等内容。一、电解质与非电解质1、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，无论在水溶液里还是在熔融状态下均不能导电的化合物叫无论在水溶液里还是在

3、熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。做非电解质。电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子。态下电离成能够自由移动的离子的式子。注意：（注意：（1）电解质与非电解质都是指化合物，单质和混合）电解质与非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。物既不是电解质也不是非电解质。（2）电解质一定是指自身电离生成离子的化合物。有些化）电解质一定是指自身电离生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于

4、电解质，而是非电解质。如生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质，但它们与水反应生成的产物等是非电解质，但它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O自身能电离，是电解质。自身能电离，是电解质。2、强、弱电解质比较、强、弱电解质比较概念电离程度溶液中存在的微粒（不含水分子）实例强电解质溶于水后能完全电离的电解质完全电离只有电离出的阴、阳离子绝大多数盐（包括难溶性盐）；强酸；强碱弱电解质溶于水后只有部分电离的电解质部分电离既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3等弱碱：NH3H2O等水注意：

5、注意：（1）电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界）电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。因素无关。（2）电解质的强弱与溶解性无关。某些盐虽难溶）电解质的强弱与溶解性无关。某些盐虽难溶于水却是强电解质，如于水却是强电解质，如BaSO4等；某些物质虽易溶等；某些物质虽易溶于水，却是弱电解质，如于水，却是弱电解质，如NH3H2O等。等。（3）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力的强弱由溶液中自由移动离子的浓度决其导电能力的强弱由溶液中自由移动离子的浓度决定，也与离子所带电荷的多少有关，很稀的强电解定，也与离子所带电荷的多少有关，很稀

6、的强电解质溶液导电性可能较弱，浓度较大的弱电解质溶液质溶液导电性可能较弱，浓度较大的弱电解质溶液的导电性可能较强。因此，强电解质溶液的导电能的导电性可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。二、离子反应发生的条件及离子共存二、离子反应发生的条件及离子共存1、离子反应发生的条件及离子共存、离子反应发生的条件及离子共存离子反应发生条件，即为离子在溶液中不能大量共离子反应发生条件，即为离子在溶液中不能大量共存的原因。同一溶液中若离子间符合下列任意一个存的原因。同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们

7、之间便不能在溶液中条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。大量共存。（1）生成难溶物或微溶物：如：）生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与与CO32-，Ag+与与Br-，Ca2+与与SO42-等不能大量共存。等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如：）生成气体或挥发性物质：如：NH4+与与OH-，H+与与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不等不能大量共存。能大量共存。（3）生成难电离物质：如：）生成难电离物质：如：H+与与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；等因生成弱酸不能大量共存；OH-与与NH4+因生成的弱碱

8、不能大量共存；因生成的弱碱不能大量共存；H+与与OH-生成水不能大生成水不能大量共存。量共存。（4）发生氧化还原反应。氧化性离子）发生氧化还原反应。氧化性离子(如如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等等)与还原性离子与还原性离子(如如S2-、I-、Fe2+、SO32-等等)不能大量共存。不能大量共存。（5）发生络合反应。如）发生络合反应。如Fe3+与与SCN-因生成因生成Fe(SCN)3不能共存。不能共存。（6）弱酸酸式酸根离子不能与）弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-大量共存大量共存.如如HCO3-与与H+、OH-，H2PO4-与与H+、OH-等。等。（7）离子之间相互促进水解

9、时不能大量共存。）离子之间相互促进水解时不能大量共存。如如Fe3+与与CO32-;Al3+与与CO32-、S2-等。等。2、常见不能共存离子总结：、常见不能共存离子总结：（1）有气体产生）有气体产生:CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根或酸式根与等易挥发的弱酸的酸根或酸式根与H+不能大量共存。不能大量共存。(2)有沉淀生成：有沉淀生成：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与等不能与SO42-、CO32-等大量共存；等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与等不能与OH-大量共存；大量共存；Pb2+与

10、与Cl-，Fe2+与与S2-、Ca2+与与PO43-、Ag+与与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。等不能大量共存。(3)有弱电解质生成；有弱电解质生成；碱碱OH-、弱酸的酸根或弱酸的酸式根、弱酸的酸根或弱酸的酸式根CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与等与H+不能大不能大量共存；量共存；酸式弱酸根酸式弱酸根HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-及弱及弱碱的阳离子碱的阳离子NH4+、Al3+、Fe2+等不能与等不能与OH-大量共存。大量共存。(4)具有较强还原性的离子不能与具有较

11、强氧化性的离子大具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：量共存：S2-、HS-、SO32-、I-和和Fe3+不能大量共存。不能大量共存。(5)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：量共存：MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-与与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；等不能大量共存；SO32-和和S2-在碱性条件下在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+3S+3H2O反应不能共存。反应不能共存。H+与与S2

12、O32-不能大量共存。不能大量共存。（6）水解不能大量共存：）水解不能大量共存：Al3+和和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；等；Fe3+与与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等相互促进水解不能大量共等相互促进水解不能大量共存。存。NH4+、Fe3、Fe2、Cu2、Al3、Zn2等弱碱等弱碱阳离子发生水解，溶液呈酸性，不能与阳离子发生水解，溶液呈酸性，不能与OH大量共大量共存。存。CO32- 、S2、AlO2-、SiO32-、CH3COO、C6H5O等弱酸根离子易与等弱酸根离子易与H+结合生成弱酸，故不结合生成弱酸，故不能与能与H+大量共存。大量共存。（

13、7）HCO3、HS、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸等弱酸的酸式酸根离子，既不能与大量式酸根离子，既不能与大量H+共存，也不能与大量共存，也不能与大量OH共存。共存。(8) Fe2+、Fe3+与与SCN-、Fe3+与与 等在溶液中等在溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。能发生络合反应的离子不能大量共存。3、离子共存题目中的隐含条件：、离子共存题目中的隐含条件：对于题目中的隐含条件一定要注意，如溶液无色透明时，常对于题目中的隐含条件一定要注意，如溶液无色透明时，常见的有色离子见的有色离子Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等不能存在，强碱等不能存在，强碱性溶液中肯定不存在与性溶液中肯定

14、不存在与OH起反应的离子，强酸性溶液中肯起反应的离子，强酸性溶液中肯定不存在与定不存在与H+起反应的离子等。起反应的离子等。常见的隐含条件有：常见的隐含条件有：（1）限制酸性溶液的条件：）限制酸性溶液的条件：PH=1的溶液，使紫色石蕊溶液的溶液，使紫色石蕊溶液呈红色，使甲基橙呈红色，加镁粉放氢气，呈红色，使甲基橙呈红色，加镁粉放氢气，c(OH-)为为10-14 mol/L，即隐含有，即隐含有H+等。等。 （2）限制碱性的条件：）限制碱性的条件：PH=14的溶液，使红色石蕊变蓝，的溶液，使红色石蕊变蓝，酚酞呈红色，甲基橙呈黄色，酚酞呈红色，甲基橙呈黄色，c(H+）为）为10-14 mol/L等。

15、等。 （3）可酸可碱的条件：水电离）可酸可碱的条件：水电离c(OH-)或者或者c(H+)浓度，加入浓度，加入铝粉有氢气产生，铝粉有氢气产生，HCO3-离子不能稳定存在的溶液等。离子不能稳定存在的溶液等。三、离子方程式的书写及正误判断三、离子方程式的书写及正误判断1、离子方程式书写、离子方程式书写书写步骤书写步骤:写写写出正确的化学方程式；写出正确的化学方程式；改改把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，难溶于水、难电离的物质以及气体、单质、氧化物难溶于水、难电离的物质以及气体、单质、氧化物等用化学式表示；等用化学式表示；删删删去方程式两边不参加反应的离子

16、；删去方程式两边不参加反应的离子；查查检查如下几项内容：检查如下几项内容：是否符合客观规律是否符合客观规律原子个数是否守恒原子个数是否守恒 电荷是否守恒电荷是否守恒离子的改写离子的改写是否正确。是否正确。书写原则：书写原则：（1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式；物等写成化学式；（2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式；程式；（3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式；）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式；（4）微溶物的处理。作为澄清液反应时，可以拆）微溶物的处理。作为澄清液反应时，可

17、以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。如作为生成物时，一般写化学式。如Ca(OH)2、CaSO4等。等。2、离子方程式正误的判断、离子方程式正误的判断离子方程式正误的判断即判断一个给定的离子方程离子方程式正误的判断即判断一个给定的离子方程式是否正确。除了按照以上离子方程式书写的原则式是否正确。除了按照以上离子方程式书写的原则进行检查外，还要注意一些高考中常见的设错方式。进行检查外，还要注意一些高考中常见的设错方式。这些方式有：这些方式有：（1）不符合客观事实。）不符合客观事实。离子方程式是否正确在判断时首先要看能

18、否发生反离子方程式是否正确在判断时首先要看能否发生反应，对可发生反应的，应判断是发生复分解反应还应，对可发生反应的，应判断是发生复分解反应还是氧化还原反应，产物是否正确。如稀盐酸中加入是氧化还原反应，产物是否正确。如稀盐酸中加入铁片：铁片：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 (错误错误)。（2）化学式拆分错误。）化学式拆分错误。离子方程式是用实际参与反应的离子来表示的式离子方程式是用实际参与反应的离子来表示的式子，但并不是所有物质都能拆写成离子形式，要子，但并不是所有物质都能拆写成离子形式，要注意其离子拆分是否正确。如用醋酸除去水垢注意其离子拆分是否正确。如用醋酸除去水垢：CaCO

19、3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2(错误错误)。（3）漏写部分离子。）漏写部分离子。有些离子参与了反应，却没有写出，引起的错误。有些离子参与了反应，却没有写出，引起的错误。如如Ba(OH)2溶液与溶液与CuSO4溶液反应：溶液反应：Ba2+ SO42-=BaSO4(错误错误)。（4）电荷、质量或电子转移不守恒。）电荷、质量或电子转移不守恒。化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后原子种类、数目化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后原子种类、数目不变；离子之间的反应遵循电荷守恒，即反应前后离子所不变；离子之间的反应遵循电荷守恒，即反应前后离子所带电荷总数（代数和）不变；氧化还原反应遵循电

20、子转移带电荷总数（代数和）不变；氧化还原反应遵循电子转移守恒，即氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数守恒，即氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。如氯化亚铁溶液中通入氯气：相等。如氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl- (错误错误)。（5）用错）用错“=”、“”“”“”和和“”等符号。等符号。强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应和胶体制备应强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应和胶体制备应用用“=”；弱电解质的电离、可逆反应、单水解反应应用；弱电解质的电离、可逆反应、单水解反应应用“”“”。复分解反应、双水解反应生成的难溶物用。复分解反应、双水

21、解反应生成的难溶物用“”，气，气体用体用“”；单水解反应生成的难溶物不用；单水解反应生成的难溶物不用“”，气体不用，气体不用“”。如向沸水中滴加。如向沸水中滴加FeCl3溶液制备溶液制备Fe(OH)3胶体：胶体：Fe3+3H2O = Fe(OH)33H+(错误错误)。（6）反应物和产物的配比错误。）反应物和产物的配比错误。有些反应，参加反应的离子符合物质分子式中的离有些反应，参加反应的离子符合物质分子式中的离子比例，对此应注意离子比例是否正确。如稀硫酸子比例，对此应注意离子比例是否正确。如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42 + H+ + OHBaSO4+ H2

22、O(错误错误)。（7）忽略对物质用量的要求。）忽略对物质用量的要求。物质的用量包括过量、少量、等物质的量、适量、物质的用量包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等，对离子方程式的书写都有任意量以及滴加顺序等，对离子方程式的书写都有影响，用量不同，离子方程式可能不同。但也有一影响，用量不同，离子方程式可能不同。但也有一些方程式与物质的用量无关，也应引起注意。如过些方程式与物质的用量无关，也应引起注意。如过量的量的SO2通入通入NaOH溶液中：溶液中：SO22OH = SO32 H2O(错误错误)。3、离子方程式中不能改写成离子的物质、离子方程式中不能改写成离子的物质（1）单质、氧化

23、物、挥发性物质（即气体）；）单质、氧化物、挥发性物质（即气体）；（2）沉淀：）沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 BaSO4 BaSO3 BaCO3 CaSO3 CaCO3 MgCO3 Ag2CO3 FeCO3 AgCl AgBr AgI CaF2 FeS CuS等；等；（3）弱电解质：弱酸：）弱电解质：弱酸：HClO、HF、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、 H2SiO3 、H2S、H3PO4 等；弱等；弱碱：碱：NH3H2O、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；水等；水注意：弱碱氨水，作反应物时写成注意：

24、弱碱氨水，作反应物时写成NH3H2O；作为；作为生成物，若有加热条件或浓度大时，写成气体分子生成物，若有加热条件或浓度大时，写成气体分子式式NH3并标并标“”符号，否则一律写符号，否则一律写NH3H2O。（4）微溶物：）微溶物：CaSO4 Ag2SO4 Ca(OH)2等等，若，若未溶解，不改写成离子，若已溶解，改写成离子。未溶解，不改写成离子，若已溶解，改写成离子。（5）多元弱酸的酸式酸根离子如）多元弱酸的酸式酸根离子如HCO3一般不一般不能拆开书写，只有强酸的酸式根离子才可写成电离能拆开书写，只有强酸的酸式根离子才可写成电离形式，如形式，如HSO4可写成可写成H+和和SO42。4、与物质用量

25、有关的反应、与物质用量有关的反应某些氧化还原反应：某些氧化还原反应：FeBr2溶液与不同量的氯水混合：溶液与不同量的氯水混合：当氯水足量时：当氯水足量时：2Fe2+4Br-+3C122Fe3+2Br2+6Cl-当氯水少量时：当氯水少量时：2Fe2+C122Fe3+2Cl-(因为因为Fe2+的还原能力比的还原能力比Br-强，所以当氯水少量强，所以当氯水少量时将先氧化时将先氧化Fe2+)当当FeBr2与与C12为为1 1时：时：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-FeCl3溶液与不同量的溶液与不同量的Na2S溶液混合：溶液混合：当当Na2S溶液少量时：溶液少量时：2Fe3+S2

26、-2Fe2+S 当当Na2S溶液过量时：溶液过量时：2Fe3+3S2-2FeS(黑黑) +S氯气与碱溶液的反应氯气与碱溶液的反应 铝盐溶液和强碱溶液的反应铝盐溶液和强碱溶液的反应偏铝酸盐偏铝酸盐(或锌酸盐或锌酸盐)和强酸的反应和强酸的反应部分显碱性的盐溶液与部分显碱性的盐溶液与CO2气体的反应气体的反应酸性氧化物与碱溶液反应。类似有酸性氧化物与碱溶液反应。类似有SO2、SO3、P2O5与碱的反应。与碱的反应。多元酸多元酸(如：如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等等)与碱反应，酸和碱的量不同可生成不同的盐。与碱反应，酸和碱的量不同可生成不同的盐。 再如再如 将将NaOH溶液滴入溶液滴入H3PO4中中(NaOH由少量到由少量到足量），相继发生如下反应：足量），相继发生如下反应：酸式盐与碱溶液的反应。酸式盐与碱溶液的反应。Ba(OH)2与与NaHSO4溶液混合，当溶液混合，当NaHSO4溶液足溶液足量和少量