高考化学 精选模块 专题3 离子方程式和离子共存专题7课件

1、离子反应（离子反应（7）1.电解质和非电解质电解质和非电解质(1)电解质电解质:在在水溶液里水溶液里或或熔融状态下熔融状态下能够导电的化能够导电的化合物合物 (2)非电解质非电解质:在水溶液里以及在水溶液里以及熔融状态下熔融状态下都不能导都不能导电的化合物电的化合物 2.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质(1)强电解质强电解质:在水溶液中能在水溶液中能完全完全电离的电解质电离的电解质 (2)弱电解质弱电解质:在水溶液中在水溶液中部分部分电离的电解质电离的电解质 二二 离子反应离子反应1.定义定义在在溶液溶液中或中或熔融熔融状态下状态下,有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应 2.反应特

2、点反应特点向着向着减小减小某些离子浓度的方向进行某些离子浓度的方向进行 3.条件条件(1)复分解反应复分解反应生成生成难溶难溶物质物质,如如BaSO4 AgCl等等 生成生成难电离难电离的物质的物质,如如CH3COOH NH3H2O H2O等等 生成生成易挥发性易挥发性的物质的物质,如如CO2 NH3等等 (2)(2)氧化还原反应氧化还原反应, ,如如: :向向FeClFeCl2 2中加入氯水的反应中加入氯水的反应: :2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 (3)(3)络合反应络合反应, ,如如: :向向FeClFeCl3 3溶液中加入溶液中加入KSCNK

3、SCN的反应的反应: :FeClFeCl3 3+3KSCN=Fe(SCN)+3KSCN=Fe(SCN)3 3+3KCl+3KCl 三三 离子方程式离子方程式1.定义定义:用实际参加反应的用实际参加反应的离子符号离子符号来表示离子反应的式子来表示离子反应的式子 2.书写步骤书写步骤(1)写写:写出正确的写出正确的化学方程式化学方程式,并配平并配平 (2)拆拆:把把易溶易溶且完全电离的物质写成离子形式且完全电离的物质写成离子形式 (3)删删:删去方程式两边删去方程式两边不参加反应的离子不参加反应的离子 2222244:2:2,:MnOMnOHClMnClH O 查 检查方程式两边是否守恒和守恒 是

4、氧化还原反应的还要保证守恒如与浓盐酸反应的质量电荷得失电子离子方程式为。3.意义意义:离子方程式不仅可以表示离子方程式不仅可以表示某一个具体某一个具体的化学反应的化学反应,而且还可以表示而且还可以表示同一类型同一类型的离子反应的离子反应 例如例如,离子方程式离子方程式H+OH-=H2O表示表示强酸强酸和和强碱强碱在溶液在溶液中反应中反应,并生成并生成可溶性可溶性盐盐,如如:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O体验热身体验热身.().43332432222331 2009ANHHNOHCOBKAlSONH H OCNaKSO3 Cl

5、DNaCH COOCOOH安徽理综 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）答案答案:D3322332:A,H;BAlNH H OAl OH;C,SO,Cl,;D解析项与弱酸酸式根离子不共存项与反应生成难溶物而不能大量共存项有一定还原性有较强氧化性 因发生氧化还原反应而不能大量共存项对.(),.:. /:. /:.,:32432322332342 2009AKAlClSOB0 1 mol LFeKMgINOC0 1 mol LCaNaKCOClDpH1NaFeNOSO江苏单科 在下列各溶液中 离子一定能大量共存的是（ ）强碱性溶液中、含有的溶液中、 、含有的溶液中、室温下的溶液中、答案答案:

6、D33223:A,OH,Al;B,FeI;C,CaCO;D解析项 强碱性溶液即有大量的溶液不能大量共存项与 不能大量共存项与因形成沉淀而不能大量共存项正确.().:.:O.() :().() 223222222232223333 2009AClOCOH OHClOHCOBMnOMnO2H2ClMnCl2HCNaAlOCOAl OHAlOCO2H OAl OHHCODFe OH江苏单科 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）漂白粉溶液在空气中失效用浓盐酸与反应制取少量氯气向溶液中通入过量制在强碱溶液中次氯酸钠与=:()242342Na FeO2ClO2Fe OH2FeO3ClH O4H反应

7、生成=答案答案:C3232:A,CaCO ;B,H4;C,COHCO ;D,HH O解析项 应生成项前化学计量数应为项正确 通入过量将生成项 在强碱性溶液中 产物将最终生成.().:O.():()O.:O.:2333223222232322234 2009AHOHHBFe OHFe OH3HFe3HC3Cu8H2NO3Cu2NO4HDNa S OS O2Cl3H O2SO4Cl6H广东单科 下列离子方程式正确的是（ ）向盐酸中滴加氨水溶于氢碘酸铜溶于稀硝酸向溶液中通入足量氯气=答案答案:C223:A,B,3ICD,ClSO解析项 氨水不能写成离子形式 项价铁与 之间应发生氧化还原反应 项正确

8、项 通入足量后不可能生成.().():O.:.:O.(): 242224422422333224224325 2009AH SOBa OHBaOHHSOBaSOHBCuSOH SCuH SCuS2HCAlClAl4NH H OAlO4NH2HDBa OHNH HCOBa上海单科 下列离子方程式正确的是（ ）与溶液反应溶液吸收气体溶液加入过量的浓氨水等体积等浓度的稀溶液与稀溶溶液混合= 4333222OHNHHCOBaCONH H OH O=答案答案:BD22442333243:A,:Ba2OH2HSOBaSO2H O;C,Al OH,:Al3NH H OAl OH3NH 解析项 正确的离子方程

9、式为项 浓氨水为弱碱 不能溶解正确的离子方程式为=.(),. /,:22232233436 2009A B C D E FKAgCaBaFeAlClOHCH COONOSOCO0 1 mol L全国理综 现有 六种化合物已知它们的阳离子有、阴离子有现将它们分别配成的溶液 进行如下实验测得溶液测得溶液A C E呈碱性呈碱性,且碱性为且碱性为AEC;向向B溶液中滴加稀氨水溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀先出现沉淀,继续滴加氨水继续滴加氨水,沉淀消沉淀消失失;向向D溶液中滴加溶液中滴加Ba(NO3)2溶液溶液,无明显现象无明显现象;向向F溶液中滴加氨水溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀生成白色絮状沉淀,沉

10、淀迅速变成灰绿沉淀迅速变成灰绿色色,最后变成红褐色最后变成红褐色 根据上述实验现象根据上述实验现象,回答下列问题回答下列问题:(1)实验中反应的化学方程式是实验中反应的化学方程式是_;,()O 3324332322AgNONH H OAgOHNH NOAgOH2NH H OAg NHOH2H=(2)E溶液是溶液是_,判断依据是判断依据是_;碳酸钾碳酸钾答案答案：（：（2） 由中碱性强弱的顺序可知由中碱性强弱的顺序可知,E是碳酸盐是碳酸盐 六六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所所以以E是碳酸钾是碳酸钾(3)写出下列四种化合物的化学写出

11、下列四种化合物的化学式式:A_ C_ D_ F_ Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO4:,;,(),(),23232233422322234AECCOKEK COBAgAgNODCOSOFFeABa OHCCH COO Ca DCOSOFS解析 由中碱性强弱顺序可知 是碱是碳酸盐是醋酸盐 而所给六种阳离子可以与形成可溶性盐的只有所以 是由中现象可知 中有则应有由中现象知 中无和由中现象可知 中有由题意知六种化合物均是可溶性的是碱则应是 是强碱弱酸盐 则为中无和则 中有,2443OFFeSO DAlCl为是重点探究重点探究一一 电解质和非电解质电解质和非电解质 强电解质和弱电

12、解质的对比强电解质和弱电解质的对比【例例1】下列物质的水溶液能够导电下列物质的水溶液能够导电,但属于非电解质的是但属于非电解质的是( )A.Cl2 B.SO2C.Na2O2D.C2H5OH答案答案:B解析解析:根据题意根据题意,C2H5OH是非电解质但其水溶液不能导是非电解质但其水溶液不能导电电,D不符合题意不符合题意 Cl2 SO2 Na2O2的水溶液都可以导电的水溶液都可以导电,但氯气为单质但氯气为单质,既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质 SO2水溶液水溶液导电是因为反应生成了导电是因为反应生成了H2SO3,不能据此判断不能据此判断SO2是电解质是电解质;液态液态SO2并

13、不导电并不导电,因此因此SO2为非电解质为非电解质 Na2O2溶液导电溶液导电也是因为反应得到了也是因为反应得到了NaOH溶液溶液,故也不能根据其溶液导电故也不能根据其溶液导电判断判断Na2O2为电解质为电解质;Na2O2为离子化合物为离子化合物,熔化状态可以导熔化状态可以导电电,是强电解质是强电解质 判断物质是否是电解质时判断物质是否是电解质时,应注意应注意:化合物化合物的水溶液导电必须不是发生化学变化生成的新物质溶液导的水溶液导电必须不是发生化学变化生成的新物质溶液导电电,如如CO2 SO2 SO3 NH3等都是非电解质等都是非电解质 【方法归纳方法归纳】 对于电解质的相关知识对于电解质的

14、相关知识,需要注意以下几点需要注意以下几点:(1)无论是电解质还是非电解质都是化合物无论是电解质还是非电解质都是化合物,单质单质 混合物混合物被排除在外被排除在外;(2)化合物溶解于水能导电化合物溶解于水能导电,必须是自身能电离出能够自由必须是自身能电离出能够自由移动离子的才是电解质移动离子的才是电解质,否则是非电解质否则是非电解质;(3)能导电的物质不一定是电解质能导电的物质不一定是电解质,如金属如金属 石墨等导体石墨等导体;电电解质也不一定能导电解质也不一定能导电,如氯化钠固体不导电如氯化钠固体不导电;(4)划分强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否完划分强弱电解质的依据是电解质在其水溶

15、液中能否完全电离全电离,而和电解质的溶解度大小或导电能力大小无必然而和电解质的溶解度大小或导电能力大小无必然联系联系 二二 离子方程式的书写及正误判断离子方程式的书写及正误判断1.离子方程式的书写注意事项离子方程式的书写注意事项(1)易溶于水的强电解质均拆成离子形式易溶于水的强电解质均拆成离子形式,如强酸如强酸 强碱强碱 大多数可溶性的盐大多数可溶性的盐 (2)单质单质 氧化物氧化物 弱电解质弱电解质(弱酸弱酸 弱碱弱碱 水水),非电解质及非电解质及难溶性盐用化学式表示难溶性盐用化学式表示 (3)微溶物的写法微溶物的写法 一般来说一般来说,微溶物的澄清溶液写成离子微溶物的澄清溶液写成离子形式形

16、式;浑浊或沉淀时写成化学式浑浊或沉淀时写成化学式,如澄清石灰水表示为如澄清石灰水表示为“Ca2+ +2OH-”,而石灰乳则表示为而石灰乳则表示为“Ca(OH)2” 34244,NaHCO3NaHCO(NaHSONaHSO)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式 如溶液中应拆成“”溶液中应拆为“”(5)固体之间的反应固体之间的反应(如消石灰与氯化铵如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液或固体与特殊溶液(如铜和浓硫酸如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示的反应不能用离子方程式表示 只有在水只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应溶液中或熔融状态下进行的离子反应,才能写出离子方程才能写出离子

17、方程式式 2.离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断( ),;,32221Fe2Fe6H2Fe3HFe2HFeH是否符合反应客观事实 即反应能否发生 是否符合物质的性质及转化关系 如和盐酸反应 离子方程式写为错误 应写为=( )2看“”“”“ ”“ ”等是否应用正确=(3)看化学式拆分是否正确看化学式拆分是否正确 易溶于水的强电解质均拆成离子形式易溶于水的强电解质均拆成离子形式,如强酸如强酸 强碱强碱 大多数大多数可溶性的盐可溶性的盐 其他物质均用化学式其他物质均用化学式,如单质如单质 氧化物氧化物 弱电解弱电解质质(如弱酸如弱酸 弱碱弱碱 水水) 非电解质及难溶性盐等非电解质及难溶性盐等

18、( ),(),( ):,222442232222324Ba OHCuSOBaSOCuOH5FeClClFeClFe2Cl2FeCl2Fe2Cl看是否漏掉离子反应例如溶液与溶液反应 既要写与的离子反应 又要写与的离子反应看是否符合电荷守恒和质量守恒例如溶液与反应 不能写成而应写成同时两边各元素原子也应相等=4( ):(),( )“”(), 242224422242222326H SOBa OHHSOOHBaBaSOH O2HSO2OHBaBaSO2H O7COSONaOHCa OHNHH O看是否符合物质组成例如 稀与溶液反应不能写成应写成正确把握与 量 有关的反应原则酸性氧化物与碱的反应如、少

19、量或足量通入到、中要注意到量 考虑到产物可与通入的气体继续反应=323()()():(),():(),:(),(),O 32324232232323222NaHCOCa OHNaOHCa HCONaHSOBa OHNaHCOCa OHCa OHNaHCOCa OHCaCONaOHH ONaHCO2NaHCOCa OHCaCNa CO2H OCa OH酸式盐与碱的反应常考的有与、与、与等例如与反应 一是过量二是过量不论按哪一种情况的化学计量数是不变的 总是=“ ”,31NaHCO2111因此它们混合时 只需考虑是否足量 若足量按反应 若少量则按进行反应,(),:,:,:3232323233232

20、323AlClNaOHNa CONa SOHClNa2CO3Na COHClNa CONaClNaHCONa CONa CO2HClNa CO滴加顺序不同 反应不同常见的有与、或与等滴加顺序的不同从本质上讲仍然是反应物量的不同例如 将盐酸滴加到溶液中 开始时盐酸是不足的而过量 反应的化学方程式为当把溶液滴加到盐酸中 开始时不足而盐酸过量 反应的化学方程式为=222NaClH OCO=(8)注意反应条件注意反应条件 温度温度 NH4Cl与与NaOH溶液反应溶液反应,只有浓溶液且加热条件下只有浓溶液且加热条件下,才可写成才可写成NH3,否则写成否则写成NH3H2O 浓度浓度 例如例如:浓浓H2SO

21、4 稀稀H2SO4与活泼金属发生不同的反与活泼金属发生不同的反应应 【例例2】对于反应对于反应KHCO3溶液与石灰水反应溶液与石灰水反应 Na2SO3溶溶液与稀盐酸反应液与稀盐酸反应 Si与烧碱溶液反应与烧碱溶液反应 Fe与稀硝酸反应与稀硝酸反应,改变反应物用量改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是不能用同一个离子方程式表示的是( )A.B.C.D.答案答案:B解析解析:解答本题要结合具体量的关系去书写正确的离子反应解答本题要结合具体量的关系去书写正确的离子反应方程式方程式,从而确定反应是否与量有关从而确定反应是否与量有关 “ ”, ,()() ()() , , ,:243232432

22、224322411 molAl SOBa OH1 molAl SOBa OH2 mol Al8 molOH3 mol SO3 mol Ba2Al3SO3Ba8OH【方法归纳】 对于涉及量的关系的离子方程式的正误判断可采取设法 即设少量的物质为然后调整过量的物质的比例 如与过量的可看作与过量的根据消耗消耗可顺利写出正确的离子方程式 即 2422AlO3BaSO4H O=类比迁移类比迁移1.下列说法中正确的是下列说法中正确的是( )A.两种溶液中两种溶液中,导电能力较强的就是强电解质导电能力较强的就是强电解质B.稀稀H2SO4是电解质溶液是电解质溶液C.固体硫酸钡不导电固体硫酸钡不导电,它是非电解

23、质它是非电解质D.两种溶液中两种溶液中,溶质的量越多溶质的量越多,导电能力越强导电能力越强答案答案:B2.下列物质中下列物质中,属于强电解质的是属于强电解质的是_(均填序号均填序号);属于弱电解质的是属于弱电解质的是_;属于非电解质的是属于非电解质的是_ 氨气氨气 氨水氨水 盐酸盐酸 醋酸醋酸 硫酸钡硫酸钡 氯化银氯化银 氯氯化钠化钠 二氧化碳二氧化碳 醋酸铵醋酸铵 氢气氢气解析解析: :强强 弱电解质的区别是在水溶液中能否完全电离弱电解质的区别是在水溶液中能否完全电离, ,电电解质和非电解质都是指化合物解质和非电解质都是指化合物 氨气氨气(NH(NH3 3) ) 二氧化碳二氧化碳(CO(CO

24、2 2) )本身不电离本身不电离, ,又是化合物又是化合物, ,所以所以是非电解质是非电解质; ;氢气为单质氢气为单质, ,既不是电解质又不是非电解质既不是电解质又不是非电解质; ;氨水氨水(NH(NH3 3的水溶液的水溶液) ) 盐酸盐酸( (HClHCl的水溶液的水溶液) )为混合物为混合物, ,既不既不是电解质又不是非电解质是电解质又不是非电解质; ;硫酸钡硫酸钡(BaSO(BaSO4 4) ) 氯化银氯化银( (AgClAgCl) )由于溶解度小由于溶解度小, ,离子浓度小离子浓度小, ,所以导电性弱所以导电性弱, ,但溶解的部分但溶解的部分完全电离完全电离, ,所以不仅是电解质所以不

25、仅是电解质, ,而且是强电解质而且是强电解质;CH;CH3 3COOHCOOH NHNH3 3HH2 2O O虽都是弱电解质虽都是弱电解质, ,但两者反应的产物醋酸铵但两者反应的产物醋酸铵(CH(CH3 3COONHCOONH4 4) )在水溶液中完全电离在水溶液中完全电离, ,是强电解质是强电解质 3.3.写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式(1)(1)向向Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶液中通入过量的溶液中通入过量COCO2 2 (2)(2)将将4.48 L(4.48 L(标准状况下标准状况下)CO)CO2 2通入通入300 300 mLmL 1 mol/L 1 mol/L的

26、的NaOHNaOH溶液中充分反应溶液中充分反应 (3)(3)向向Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液中加入过量溶液中加入过量NaOHNaOH溶液充分反应溶液充分反应 232233222333212 233222COOHHCOCOOHHCOCOH OCaHCOOHCaCOCOH O 答案：难点探究难点探究判断溶液中离子能否大量共存的规律判断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是归纳起来就是一颜色一颜色 二酸碱二酸碱 三特殊三特殊 四反应四反应 1.一颜色一颜色234,即溶液颜色若限定无色溶液 则Cu 、Fe 、MnO

27、等有色离子不能存在2.二酸碱二酸碱222333323433,OH(COSOSCH COO);,H(NHAlMgFe),(HCOHSOHS)即溶液的酸碱性在强酸性溶液中及弱酸根阴离子 如、等 均不能大量存在 在强碱性溶液中及弱碱阳离子 如、等 均不能大量存在 酸式弱酸根离子 如、等 在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在3.三特殊三特殊2322323332223224333:AlOHCO:AlOHCOH O=Al OHCO ;NOH,SFeISO;NHCH COOCO ,MgHCO,() 指三种特殊情况 与不能大量共存“”组合具有强氧化性 能与、 、等因发生氧化还原反应而不能大量共存 与、与等组

28、合中 虽然两种离子都能水解且水解相互促进但总的水解程度仍很小 它们在溶液中能大量共存 加热就不同了 4.四反应四反应 22443323422333323,1,BaSONHOHHCH COO;2,FeINO (H )FeMnOBrHS O;3,AlHCOAlAlO;4,FeSCN指离子间通常能发生的四种类型的反应 能相互反应的离子显然不能大量共存复分解反应 如与、与、与等氧化还原反应 如与 、与、与、与等相互促进的水解反应 如与、与等络合反应 如与等(),:23222433ABCDNaMgAlBaOHClSOCO【例 】 、 、 、 四种可溶的化合物 所含离子各不相同 分别由阳离子、和阴离子、两

29、两组合而成为了确定这四种化合物的成分 某同学进行了如下实验操作 ,: , , , AAAAAAABCDBD滴入 溶液再加 溶液滴入 溶液再加 溶液滴入 溶液再加 溶液将四种化合物各取适量配成溶液 分别装入四支试管取 溶液分别滴入另外三种溶液中 记录实验现象如下溶液白色沉淀沉淀不溶解溶液白色沉淀沉淀不溶解溶液白色沉淀沉淀部分溶解向 溶液中滴入 溶液 无明显实验现象请回答下列问题请回答下列问题: :(1)(1)请写出它们的化学请写出它们的化学式式:A:A_;B;B_;C;C_;D;D_ (2)(2)上述的第三次实验上述的第三次实验, ,再加入再加入A,A,沉淀部分溶解的离子方程沉淀部分溶解的离子方

30、程式为式为_ (3)(3)中若是向中若是向C C溶液中滴入溶液中滴入D D溶液溶液, ,可能出现的实验现象是可能出现的实验现象是_ Ba(OH)Ba(OH)2 2 MgClMgCl2 2NaNa2 2COCO3 3 Al Al2 2(SO(SO4 4) )3 32()32Al OHOHAlO2H O冒出大量气泡冒出大量气泡, ,同时生成白色沉淀同时生成白色沉淀:,()() ,()(),(),(),232232232342243232244CONaNa CO OHBaBa OHABa OHBaCOMg OHAl OHBaSO DBa OHDAl SOBNa COMgClBMgCl解析 分析 种阳

31、离子和 种阴离子之间的关系可知只能与结合成只能与结合成对照实验可知 为生成的白色沉淀分别可能是、溶液中生成的白色沉淀再加溶液后部分溶解 说明 是溶液 可能是或根据实验可确定溶液 是,( )( )23233CNa CO23COAl则 是中沉淀部分溶解属于铝盐的性质中与发生双水解反应生成气体和沉淀类比迁移类比迁移2244233224224.A NHMgSOClB BaKOHNOC AlCaSOClD NaCaClAlO.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是( )、答案答案:A22:pH1,;,BOHDAlO;CCuA解析 注意题干中有两个前提条件一是溶液呈酸性 二是溶液为无色 不含有色离子选

32、项 中的与选项中的都不能在酸性条件下大量存在 选项 中的为蓝色的答案为 实验探究实验探究离子反应发生的实验证明离子反应发生的实验证明离子反应发生后离子反应发生后,必然有溶液中离子浓度的变化必然有溶液中离子浓度的变化,而溶液中而溶液中离子浓度的变化反映在实验现象上离子浓度的变化反映在实验现象上,可表现为溶液颜色的可表现为溶液颜色的变化变化 溶液导电性的变化溶液导电性的变化 溶液密度的变化等溶液密度的变化等 【实验设计实验设计】(2009潍坊模拟潍坊模拟)为了确认电解质溶液中部分为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验做了如下三组实验: (1)实验实验

33、的目的是的目的是_ (2)实验实验证明了证明了_和和_之间发生了化之间发生了化学反应学反应,根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应学反应_ (3)实验实验中反应的离子方程式为中反应的离子方程式为_ 2ClCu证明与不发生反应 2Ba24SO,2CuCl溶液仍为蓝色 说明与没有发生化学反应AgClAgCl走出误区走出误区 (),(),(),()( )(),32232343343222222331 Mg HCONaOHMg OHMgCOMg OHMgCO2 NH HCONaOHOHHCONHNH H O3COAlOCa ClONa SiO

34、CONaClOHCO与量有关的几点易错点溶液与过量的反应 不可忽视比更难溶更稳定 所以生成而不是与少量溶液反应 不可忽视的是先与反应 再与反应生成碱少量与、反应时生成而与、苯酚钠反应只生成3,()/, 14pH1c H1 10mol L分析近几年的各地高考卷 离子共存类试题命题的发展趋势是增加限制条件 如强酸性、无色透明、碱性、甲基橙呈红色、由水电离出的的溶液中等 很多考生在求解时没有充分挖掘隐含信息而导致误选,在判断离子能否大量共存类试题中 考生对常见的沉淀反应、生成气体或弱电解质的反应比较熟悉 但对一些双水解反应和氧化还原反应比较陌生 考生出错的原因主要集中在后者复习时牢记有关发生氧化还原

35、反应和双水解反应的离子 因材施教因材施教 较难离子方程式的分析与书写较难离子方程式的分析与书写最新最新考试大纲考试大纲对化学用语部分内容的要求是熟记和掌握对化学用语部分内容的要求是熟记和掌握,可可见化学用语处于整个化学学习的基础性地位见化学用语处于整个化学学习的基础性地位 化学用语中化学用语中,使用使用频率最高的是离子方程式的正确书写频率最高的是离子方程式的正确书写 在高考中在高考中,离子方程式的离子方程式的正确书写不仅出现在选择题中正确书写不仅出现在选择题中,还出现在非选择题中还出现在非选择题中,如推断题如推断题 实验题等实验题等,而这些题目在整套高考试卷中往往占有很大的比重而这些题目在整套

36、高考试卷中往往占有很大的比重 所以准确地所以准确地 熟练地书写离子方程式是高考胜利的重要环节熟练地书写离子方程式是高考胜利的重要环节 而某些离子方程式因受规定条件的限制而某些离子方程式因受规定条件的限制,给书写带来了一定的给书写带来了一定的困难困难,有的甚至很难写出有的甚至很难写出,下面选用两个例题对这一问题进行剖下面选用两个例题对这一问题进行剖析析 一一 连续反应中离子方程式的书写连续反应中离子方程式的书写: (). . /,22233221FeCl3Br6FeCl4FeCl2FeBr112 mLCl10 0 mL1 0 mol LFeBr【例 】已知溴水与溶液发生如下反应现将标准状况通入的

37、溶液中 写出发生反应的离子方程式_。2322FeCl2Fe2Cl命题意图命题意图:考查学生离子方程式的书写及比较物质还原性强考查学生离子方程式的书写及比较物质还原性强弱的能力弱的能力 知识依托知识依托:物质氧化性物质氧化性(或还原性或还原性)强弱的比较强弱的比较;Cl2的氧化的氧化性性;离子方程式的书写离子方程式的书写 :,:,:2322222Fe4Br3Cl2Fe2Br6Cl2BrCl2ClBr错解分析 不进行定量分析 误写出下列离子方程式不进行还原性比较 误写出下列离子方程式:(),0.112 ()5.00 10()10.022.4 /101.0 /1.0 10 1.0 10,;1.0 1

38、0FeBrBrClFeBrFeClBrLn Clmol n FeBrL molLmol LmolFemolCmol3222222322322222解析 通过题给反应可比较出与的氧化性强弱强 从而明确通入溶液中先与反应 若还有剩余再与发生反应这样可失去的电子 而最多得,Br的电子 得失电子守恒 故不失电子二二 多步反应中离子方程式的书写多步反应中离子方程式的书写【例例2】向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加氢氧化钠溶液直至过量合溶液中逐滴加氢氧化钠溶液直至过量 下列表示氢氧化钠下列表示氢氧化钠溶液加入体积溶液加入体积(X)与溶液中

39、沉淀的量与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的关系示意图中正确的是的是( )答案答案:A:()命题意图 本题主要考查多种 组 离子反应、且有没淀先生成后溶解的问题:();Al OH3知识依托 的两性 离子反应先后顺序的判断4:,NaOHNHBD错解分析 若直接先考虑加入的与反应则误选若未注意到离子间反应的定量关系则误选 34433243434324422333:,:,();(),(),(),NHAlOHNHOHNH H OAlNHOHAlNHAl OHNHOHAl OHOHAlONHNHAlOH OAl OHNHAl OHOH解析 先比较与结合的能力 若先与结合 则生成的还是能与结合释放出

40、故结合的顺序为 先后再分析与结合的能力 若先与结合 则生成的会与发生双水解反应又生成溶淀 故结合43432333432322:,(),()3(),()2NHAl OHNHNH H ONaOHAl OHAlOHAl OHNHOH NHH OAl OHOHAlOH O的顺序为 先后当完全变为后 随溶液的加入沉淀开始溶解至全部消失因此各阶段反应的顺序为注意点注意点:较难离子方程式的书写还须注意以下问题较难离子方程式的书写还须注意以下问题(1)不是以自由移动离子参加反应的物质不是以自由移动离子参加反应的物质,不能写成离子的形不能写成离子的形式式,包括难溶于水的强电解质包括难溶于水的强电解质 所有弱电解

41、质和非电解质所有弱电解质和非电解质,都都必须写成化学式的形式必须写成化学式的形式;这里特别需要指出的是某些易溶于这里特别需要指出的是某些易溶于水的强电解质水的强电解质,若没电离成自由移动的离子若没电离成自由移动的离子,也不能写成离子也不能写成离子的形式的形式 中学阶段常见的有中学阶段常见的有:Cl2通入石灰乳中通入石灰乳中;加热加热NH4Cl和和Ca(OH)2的混合物制取的混合物制取NH3 (2)离子方程式不仅遵循质量守恒定律离子方程式不仅遵循质量守恒定律,还遵循电荷守恒规律还遵循电荷守恒规律 (3)多离子溶液中多离子溶液中,离子得失电子的能力也是应该注意的离子得失电子的能力也是应该注意的,如

42、得如得电子能力电子能力:Br2Fe3+I2 再进一步考虑反应的先后顺序再进一步考虑反应的先后顺序 备用选题备用选题2222442222322.(2009),222 2.FeCuFeCuBaOHHSOBaSOH OClH OHClHClOCOHCOH OAgClAgClABCD 1镇江三调 下列离子方程式中 只能表示一个化学反应的是()只有答案答案:A解析解析:离子方程式可表示一类反应离子方程式可表示一类反应,如可表示金属铁与可溶如可表示金属铁与可溶性铜盐反应性铜盐反应,可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应,可可表示可溶性碳酸盐与强酸反应表示可溶性碳酸盐与强酸反应

43、,可表示可溶性银盐和盐酸反可表示可溶性银盐和盐酸反应应 2242322343224.(2009).11:.:.:.:A pHNaCuSOClBAlONaKOHNOCAlHBrHCOCaNHDCuFeFeSOCl2苏北四市二联 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()的溶液、含有大量的溶液、加入能放出的溶液中、与反应能产生气体的溶液、:B答案232:,ACuCHCODFe解析 选项 在碱性溶液中不能大量存在 选项 无论在酸性溶液中还是碱性溶液中均不能大量存在 选项 中暗示的条件是该溶液中存在强氧化性酸 因此不能大量存在3.(2009),.:.:.:.()/ ():33244333122AIHFe

44、ClNOBKNHSOHCOCpH7FeNaClNODc OHc H10KBaClBr盐城一调 在下列溶液中 各组离子一定能够大量共存的是()含有大量 的溶液无色透明溶液中常温下的溶液常温下的溶液答案答案:BD:BD:;,3333AIFeHNOCFeFe解析中 能与能与和发生氧化还原反应而不能大量存在中由于水解显酸性 因此在中性环境中不能大量存在332.().:.:().:O.: 33224223222323234 2009AAl4NH H OAlO4NH2H OBFe3H OFe OH3HCCaCO2HCaCOHDCa2HCO2OHCaCO2H OCO泰州 下列离子方程式表达正确的是()氯化铝

45、溶液中加入过量氨水氯化铁溶于水碳酸钙溶于醋酸向碳酸氢钙溶液中滴加过量烧碱答案答案:D:D:(),;,;,332Al OHNH H OABC解析不能溶解在弱碱中错 氯化铁溶于水发生水解反应 方程式中应用可逆符号表示错选项 中醋酸是弱酸 在离子方程式中应保留化学式5.(2008四川理综卷四川理综卷)某固体混合物可能含有某固体混合物可能含有MgCO3 Al2(SO4)3 Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3和和CuSO4 将该混将该混合物进行如下实验合物进行如下实验,根据所给实验现象完成表格根据所给实验现象完成表格(对于能确定对于能确定的物质在相应位置写化学式的物质在相应位置写化学式,暂不能确

46、定的物质在相应位置填暂不能确定的物质在相应位置填“无无”):(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀 肯定存在的物质肯定存在的物质肯定不存在的物质肯定不存在的物质理由理由无无CuSO4溶液无色溶液无色,而而CuSO4溶液为蓝色溶液为蓝色答案：答案：(2)取溶液进行焰色反应取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色火焰呈黄色 肯定存在的物质肯定存在的物质肯定不存在的物质肯定不存在的物质理由理由Na2SO4无无钠的焰色反应呈黄色钠的焰色反应呈黄色答案：答案：(3)取白色沉淀加入稀盐酸取白色沉淀加入稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体沉淀完全溶解并放出气体 肯定存在的

47、物质肯定存在的物质肯定不存在的物质肯定不存在的物质理由理由MgCOMgCO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2AgNOAgNO3 3MgCOMgCO3 3沉淀溶于盐酸沉淀溶于盐酸, ,有气体放出有气体放出; ;若有若有Ba(NOBa(NO3 3) )2 2, ,生成的生成的BaSOBaSO4 4沉淀不溶于盐酸沉淀不溶于盐酸; ;若有若有AgNOAgNO3 3, ,生成的沉淀在盐酸中不消失生成的沉淀在盐酸中不消失答案答案:(4)通过上述实验仍无法确定的物质是通过上述实验仍无法确定的物质是_ Al2(SO4)3解析解析: :本题主要考查离子的检验和共存本题主要考查离子的检验和共存 (1)(

48、1)因为因为CuSOCuSO4 4溶液溶液是蓝色的是蓝色的, ,当混合物放入水中得到无色溶液当混合物放入水中得到无色溶液, ,说明无说明无CuSOCuSO4 4 因为因为BaCOBaCO3 3 BaSOBaSO4 4 MgCOMgCO3 3 AgAg2 2SOSO4 4等都能形成白色沉淀等都能形成白色沉淀, ,根据根据这一现象无法确定存在哪些物质这一现象无法确定存在哪些物质 (3)(3)在在(2)(2)中通过焰色反应中通过焰色反应, ,确定混合物中含有确定混合物中含有NaNa2 2SOSO4 4, ,则混合物中一定不含则混合物中一定不含Ba(NOBa(NO3 3) )2 2, ,否否则和则和N

49、aNa2 2SOSO4 4反应生成反应生成BaSOBaSO4 4沉淀沉淀, ,沉淀不溶于盐酸沉淀不溶于盐酸; ;另外混合物另外混合物中也一定不含中也一定不含AgNOAgNO3 3, ,否则加入盐酸后会生成否则加入盐酸后会生成AgClAgCl白色沉淀白色沉淀 又由于白色沉淀溶于盐酸又由于白色沉淀溶于盐酸, ,并放出气体并放出气体, ,则一定有则一定有MgCOMgCO3 3 (4)(4)通过上述实验仍无法确定是否含有通过上述实验仍无法确定是否含有AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 高效作业高效作业一一 选择题选择题1.1.下列物质能导电且属于电解质的是下列物质能导电且属于电解质的是( )

50、( )A.A.石墨石墨 B.NaClB.NaCl溶液溶液C.C.氯化钠固体氯化钠固体D.D.熔融的熔融的NaOHNaOH答案答案:D:D解析解析:A:A属于单质属于单质,B,B属于混合物属于混合物,C,C不导电不导电, ,只有只有D D项符合要求项符合要求 2.(2009),.AFeHSOClOB FeFeSONOC AlNaSOCOD KHBrMnO32432243322434潍坊模拟 下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()、:D答案:,()AHClO BCAlCODKMnO HBr3234解析项生成项能大量共存项与发生双水解反应项氧化3.3.铁铁 稀盐酸稀盐酸 澄清石灰水澄

51、清石灰水 氯化铜溶液是中学化学中常见氯化铜溶液是中学化学中常见物质物质, ,四种物质间的反应关系如图所示四种物质间的反应关系如图所示 图中两圆相交部分图中两圆相交部分(A(A B B C C D)D)表示物质间的反应表示物质间的反应, ,其中对应反应的离子方程其中对应反应的离子方程式书写正确的是式书写正确的是( )( )22222232.2AOHHClH OClBCa OHCuCaCu OHC FeCuCuFeD FeHFeH:C答案22222:,2(),2AHOHH O BCuOHCu OHDFeHFeH解析项为项为项为42324322424.,.AMnOKNaAlOB NaKHCOClC

52、MgNHClNOD BaKSSO在强酸性溶液中能大量共存 并且溶液为无色透明的离子组是( )、:C答案:;,;,:;,423322224422AMnOAlOBHCOHCOHH OCODBaSOBaSOSH S解析 本题有两个隐蔽条件 一是强酸性溶液 二是溶液需无色透明 根据这两个条件分析中为紫色且在强酸性条件下不能共存在中为弱酸酸根离子在强酸性条件下不能存在中二者不能共存 同时生成的白色沉淀难溶于酸在强酸性溶液中也会生成气体235.(2009),.CuKHClCOOHACuHClBCOOHClC KHClD KOHCO223223浙江十校 在甲乙两烧杯溶液中 分别含有大量的、六种离子中的三种已

53、知甲烧杯的溶液呈蓝色 则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )、:D答案:,;,CuCOOHCOOHHKKD22233解析 甲烧杯的溶液呈蓝色 说明甲烧杯中有则甲烧杯中没有、那么乙烧杯中有、没有而剩下的阳离子只有则乙中一定有选 项3.().:.:.:()O. 23232243323233226 2009ACa2HCO2OHCaCO2H OCOBBa2OHNHHCOBaCOH ONH H OCAl OH3HAl3HDCO山东临沭一中 下列反应的离子方程式错误的是（ ）向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合氢氧化铝与足量盐酸反应过量:2232CO2OHC

54、OH O通入氢氧化钠溶液答案答案:D:D:,; , () , , 2323232223323DCOHCOCOOHHCOA1 mol1 molCa HCO1 mol Ca2 molHCO2 molOH2 molCOCa1mol CO解析项中是过量的通入氢氧化钠溶液中 生成的是离子方程式为项可设碳酸氢钙为则中的和需要的生成的和结合 溶液中还余.().:.:.:.:22232323222222447 2009ASOH O2COSO2HCOSOBClH O2HClClOCNa2H ONa2OHHDBaSOBaSO浙江金华 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）纯碱溶液中通入少量氯气跟水反应钠跟水反应

55、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应答案答案:A:A解析解析: :因次氯酸为弱酸因次氯酸为弱酸, ,故故B B错错;C;C中电荷不守恒中电荷不守恒, ,故故C C错错; ;铜离子铜离子能与氢氧根发生反应能与氢氧根发生反应, ,生成氢氧化铜沉淀生成氢氧化铜沉淀, ,故故D D错错 .().:.:O.:O.: 2332232222228 2009AHCOCaOHCaCOH OBCu2H2NOCu2NOHCCl2OHClClOHDAl2OH2H OAlOH山东济南 下列反应的离子方程式正确的是（ ）碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应单质铜与稀硝酸反应氯气与氢氧化钠溶液反应铝片跟氢氧化钠溶液反应答案答案:C:C:,

56、;,;,A 2323223322HCOCa2OH2H OCaCOCOB3Cu8H2NO3Cu2NO4H OD解析项 应为项 应为项电荷原子数不守恒.:B.:O.()NaOH:O.(): 2222323232223332429 2009ANaClOSO2ClOSOH OSO2HClO3Cu8H2NO3Cu2NO4HCCa HCOCa2HCO2OHCaCOCO2HDMgSOBa OHS枣庄模拟 下列离子方程式书写正确的是( )溶液中通入少量的气体铜跟浓硝酸反应向溶液中滴加过量溶液溶液跟溶液反应2244OBaBaSO答案答案:C:C:,;:;:() 22423222442AClOSOSOBHNONO

57、DMgSOBa2OHBaSOMg OH解析项具有强氧化性 将氧化生成项铜与浓反应生成项 离子方程式应为.(),.2222444223310 2010HACuOHSOBNHClSOCCaHNODKBaHCO淄博模拟 在某无色透明溶液中加入铝粉能放出下列各组离子在该溶液中有可能共存的是( )答案答案:B:B:,22323ACuCuOHCHNOAlHDHCOHOH解析项中为蓝色 并且与不共存 项中与反应但不生成 项中与或都不共存.().: .: .:O.: 2222222232223211 2010A2Cl2HHClBMnOClMnO2H2ClClMnH OCHCOHCOHD2FeCl2Fe2Cl汕

58、头模拟 下列反应的离子方程式正确的是( )电解饱和食盐水通电实验室用浓盐酸与反应制用小苏打治疗胃酸过多向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气答案答案:C:C3.,.,.,.Fe333312NOIClFeANOIBNOIClCIClD某强酸性溶液中可能存在 中的一种或几种向该溶液中加入溴水后 溴被还原由此推断该溶液中( )不含也不含含有 含但不能确定是否含有含有答案答案:C:C:,3333IINOFeFeNOCl解析 向强酸性溶液中加入溴水后 溴被还原 说明溶液中一定含有而酸性溶液中与和均不能共存 所以和不存在无法判断二二 非选择题非选择题13.动画片动画片大力水手大力水手中中,每当大力水手吃下一罐菠菜

59、后就每当大力水手吃下一罐菠菜后就会变得力大无穷会变得力大无穷 这是动画片的夸张手法这是动画片的夸张手法,但菠菜确实含有一但菠菜确实含有一定的营养成分定的营养成分,如维生素如维生素C 铁质等铁质等 然而过量吃菠菜然而过量吃菠菜,会造成会造成人体缺钙人体缺钙 菠菜中富含草酸菠菜中富含草酸(乙二酸乙二酸),其味苦涩其味苦涩,溶于水溶于水,是一是一种二元弱酸种二元弱酸 以分子形式存在的草酸以分子形式存在的草酸,从药理上看从药理上看,是一种有是一种有毒物质毒物质,过量草酸会腐蚀胃黏膜过量草酸会腐蚀胃黏膜,还会对肾脏造成伤害还会对肾脏造成伤害 为了为了既能吸收菠菜中的营养既能吸收菠菜中的营养,又不被草酸伤

60、害又不被草酸伤害,有两种可用的方法有两种可用的方法:一种方法是在油炒前一种方法是在油炒前,先把菠菜用热水烫一烫先把菠菜用热水烫一烫,这样炒的菠菜这样炒的菠菜没有苦涩味没有苦涩味;另一种方法是另一种方法是“菠菜烧豆腐菠菜烧豆腐”,也可使涩味大大也可使涩味大大降低降低 试回答下列问题试回答下列问题:(1)食用菠菜后食用菠菜后,在胃部草酸主要的存在形式是在胃部草酸主要的存在形式是_(用用化学式表示化学式表示),原因是原因是_ (2)草酸具有较强的还原性草酸具有较强的还原性,在实验室里用标准物质草酸钠配在实验室里用标准物质草酸钠配成的酸性溶液标定高锰酸钾溶液的浓度成的酸性溶液标定高锰酸钾溶液的浓度,写