浙教版九年级第2章期末复习

1、物物质质混合物混合物纯净物纯净物单单 质质化合物化合物金属金属非金属非金属有机化合物有机化合物氧氧化化物物酸酸碱碱盐盐金属金属 氧化物氧化物非金属非金属 氧化物氧化物无机化合物无机化合物下列物质是纯净物的是（下列物质是纯净物的是（ ）A A、洁净的空气、洁净的空气 B B、蒸馏水、蒸馏水 C C、生理盐水、生理盐水 D D、食醋、食醋下图是表示气体分子的符号，下图是表示气体分子的符号，“”和和“”分别表示两种不同的原子，其中属分别表示两种不同的原子，其中属于混合物的是（于混合物的是（ ） A BA B C D C D BC化学反应方程式化学反应方程式?操作注意点操作注意点?反应现象反应现象?还

2、原剂还原剂?3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe高温高温C+2CuO =CO2+2Cu高温高温分析：分析：氧化氧化-还原反应还原反应氧化反应氧化反应得氧得氧 被氧化被氧化失氧失氧 被还原被还原 还原反应还原反应得氧得氧被氧化被氧化氧化反应氧化反应还原剂还原剂还原性还原性在这个反应中：在这个反应中：C C 是还原剂是还原剂, , 具有还原性具有还原性; ; CuOCuO 是氧化剂是氧化剂, ,具有具有氧化性氧化性. .单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化金属金属碱碱非金属非金属盐盐盐盐盐和水盐和水两种新盐两种新盐碱和盐碱和盐酸和盐酸和盐盐和金属盐和金属

3、盐和氢气盐和氢气盐盐酸酸 金属金属氧化氧化物物非金属非金属氧化物氧化物判断下列化学方程式是否正确判断下列化学方程式是否正确:1. Fe + Cl2 = FeCl22. CuO +H2O= Cu(OH)23. Fe + S = FeS点燃点燃点燃点燃1. Fe2O3 + HCl = FeCl2 + H2 O2. 6HCl + Fe2(SO4)3 =2FeCl3 + 3H2 SO4判断下列化学方程式是否正确判断下列化学方程式是否正确:1. CO+H2O=H2CO32. K2O +H2O= 2KOH3. SO2 + H2O = H2SO41. 1. 金属金属+ +酸酸 2. 2. 金属金属+ +盐盐

4、3. 3. 碱碱+ +酸酸 4. 4. 金属氧化物金属氧化物+ +酸酸5. 5. 碳酸盐碳酸盐+ +酸酸1. 1. 金属氧化物金属氧化物+ +水水 可溶性碱可溶性碱2. 2. 可溶性碱可溶性碱+ +可溶性盐可溶性盐不溶性碱不溶性碱SO42-的鉴定的鉴定: Cl-的鉴定的鉴定:CO32-的鉴定的鉴定:NH4+的鉴定的鉴定:氯化钡溶液和稀硝酸氯化钡溶液和稀硝酸硝酸银溶液和稀硝酸硝酸银溶液和稀硝酸 稀盐酸和澄清石灰水稀盐酸和澄清石灰水 氢氧化钠和湿润的氢氧化钠和湿润的红色红色石蕊试纸石蕊试纸金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl

5、(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3.10H2O (11)碳酸氢钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSOCuSO4 4.5H.5H2 2O O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸:CH3COOH(17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水：NH3.H2O (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）(20）

6、波尔多液 ：CuSO4 Ca(OH)2一一.有关物质颜色的记忆有关物质颜色的记忆黑色固体：炭粉、铁粉、炭粉、铁粉、CuOCuO、MnOMnO2 2红色固体：CuCu、FeFe2 2O O3 3 、红磷、红磷硫：淡黄色淡黄色 KMnO4为 紫黑色紫黑色 Cu2(OH)2CO3为 绿色绿色 2 2、溶液颜色、溶液颜色CuCu2+2+溶液蓝色溶液蓝色：CuSOCuSO4 4溶液、溶液、CuCICuCI2 2溶液溶液; ;FeFe3+3+溶液黄色溶液黄色：FeCIFeCI3 3溶液为黄色；溶液为黄色； FeFe2+2+溶液为浅绿色溶液为浅绿色：FeCIFeCI2 2溶液、溶液、FeSOFeSO4 4溶

7、液；溶液；高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液二二.有关沉淀的记忆有关沉淀的记忆“五白五白”“”“一蓝一蓝”“”“一红褐一红褐”“五白五白” “一蓝一蓝” Cu(OH)2 “一红褐一红褐” Fe(OH)3 2.复分解反应复分解反应 条件：条件： 生成物中必须有沉淀、气体、生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。水三者之一生成。 碱盐碱盐新碱新盐新碱新盐 盐盐盐盐新盐新盐新盐新盐条件：反应物都溶于水条件：反应物都溶于水 生成物中有沉淀、气体、生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成水三者之一生成 1 1、相互间能发生反应产生沉淀、气体或、相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的，不能共存。水的，不能共存。2 2、

8、离子间能结合成沉淀、气体或水的，、离子间能结合成沉淀、气体或水的，不能共存。例如：不能共存。例如：H H+ +和和OHOH- -，AgAg+ +和和CICI- -，BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-，H H+ +和和COCO3 32-2-等离子不能在同一等离子不能在同一溶液中共存。溶液中共存。3 3、背景：酸性溶液中有大量的、背景：酸性溶液中有大量的H H+ +，碱性，碱性溶液中有大量的溶液中有大量的OHOH- - 。所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：CO32- H+ Ag+ Cl- Ag+ Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2

9、+ OH- Mg2+ Fe3+ Cu2+ NH4+这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。应用提高应用提高(1)(1)常温下常温下, ,下列物质可以通过金属与酸下列物质可以通过金属与酸 反应直接制取的是反应直接制取的是( ) ( ) A.AgClA.AgCl B.MgCl B.MgCl2 2 C.CuCl C.CuCl2 2 D.FeCl D.FeCl3 3(2)(2)制作松花蛋所用的配料主要有制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、纯碱、食盐、生石灰、草木灰食盐、生石灰、草木灰( (主要成分主要成分K K2 2COCO3 3).).水水等物质，

10、制作时需将它们混合并充分等物质，制作时需将它们混合并充分搅拌，写出有关的方程式。搅拌，写出有关的方程式。B(3)只用一种试剂鉴别NaOH、Ca(OH)2、H2SO4三种无色溶液，这种试剂是 . (4)在不用指示剂的条件下,欲将含有盐酸的氯化钙溶液变为中性,应选用的试剂是( ) A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液 C.石灰石粉末 D.生石灰粉末应用提高应用提高Na2CO3C（5）“好得快好得快”有效成分的化学式为有效成分的化学式为CH3CH2Cl。当。当“好得快好得快”喷洒到受伤喷洒到受伤部位时，由于其能迅速发挥使局部皮部位时，由于其能迅速发挥使局部皮肤表面温度降低，知觉减退，从而起肤表面温度降低，

11、知觉减退，从而起到局部麻醉的作用，关于到局部麻醉的作用，关于CH3CH2Cl的的说法合理的是（说法合理的是（ ）A.它由它由3个元素组成个元素组成B.其中碳、氢、氧的原子个数比为其中碳、氢、氧的原子个数比为1：5：2C.其中其中Cl的质量分数小于的质量分数小于C的质量分数的质量分数D.它的沸点低于水的沸点它的沸点低于水的沸点DCaOCH4COHClNa2CO3（7 7）某科学兴趣小组通过查阅资料得）某科学兴趣小组通过查阅资料得知，用固体草酸（化学式为知，用固体草酸（化学式为H H2 2C C2 2O O4 4.2H.2H2 2O)O)可以制取可以制取COCO，方程式可写成，方程式可写成H H2

12、 2C C2 2O O4 4.2H.2H2 2O O该课题小组的同学设计了如图所示的装该课题小组的同学设计了如图所示的装置并进行了实验。请回答：置并进行了实验。请回答：(1)(1)为证明分解产物中有水为证明分解产物中有水, ,装置装置A A中的物中的物质应该是质应该是 ； (2)(2)装置装置B B的作用是的作用是 ；(3)(3)实验中采用实验中采用“压水法压水法”收集收集CO(CO(装置装置C)C), ,从从COCO的物理性质考虑，是因为的物理性质考虑，是因为 ；(4)(4)通常情况下通常情况下COCO2 2能用来灭火，与此相能用来灭火，与此相关的化学性质是关的化学性质是 。难溶于水难溶于水

13、不燃烧也不支持燃烧不燃烧也不支持燃烧吸收吸收CO2无水硫酸铜无水硫酸铜（6）A、B、C、D四种物质物质如下图四种物质物质如下图所示的相互关系，试根据下列的相互关所示的相互关系，试根据下列的相互关系确定系确定A、B、C、D的名称，并写出上的名称，并写出上图中所有化学变化的化学方程式。图中所有化学变化的化学方程式。黑色粉末黑色粉末A A无色气体无色气体B B无色气体无色气体C C黑色粉末黑色粉末D D红色物质红色物质通入通入B B并加热并加热不充分不充分燃烧燃烧充分燃烧充分燃烧点燃点燃通入通入D D并加热并加热通入通入A A中并加热中并加热（宁波卷（宁波卷27）在实验课中，各小组做了如下实验：）在

14、实验课中，各小组做了如下实验：实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中。小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸杯中。小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁锌、硫酸亚铁，应该可以从中提取出铁和铜。经，应该可以从中提取出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。和乙所含的溶质相同。 则：固体则：固体C是是，操作，操作的名称的名称是是，实验中所加的过量金，实验中所加的过量金属粉末是属粉末是。 铁铁 过滤过滤 锌锌 （金丽卷33）工业烧碱具有较好的杀菌

15、消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。第33题图甲 【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过 CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的 实验方案（固定装 置省略）。装置中， 仪器A的名称 。第33题图甲锥形瓶锥形瓶 【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 （填序号）。 加入的稀硫酸量不足 装置内空气中的CO2没有排出 反应产生的CO2未被完

16、全吸收 干燥管与空气直接相通 【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。 图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_ 。【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 _ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。关闭关闭c、打开、打开a、b 偏低偏低 （义乌卷33）小阳同学在厨房里，发现3包用相同的塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏打（碳酸钠、Na2CO3）和小苏打（碳酸氢钠、NaHCO3），为了区分它们，把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程： （1）各取白色粉末少量于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A、C试管内为无色溶液，B试管内出现明显分层现象。可判断白色粉末B为 。 （2）查询资料：碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会分解。（3）取少量A、C两种白色粉末，用如图所示装置进行实验，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，而加热C时无上述现象。可判断白色粉末A为。淀粉淀粉小苏打（碳酸氢钠