完成学案课前复习-MeetMaggieBrook

1、完成学案课前预习完成学案课前复习完成学案课前复习1：最多最多 化合态化合态 Al2O32：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O NaAlO2CO2+2H2O=Al(OH)3NaHCO3 2Al(OH)3=Al2O33H2O 2Al2O3=通电通电=4Al3O2东台市富腾学校高一化学组东台市富腾学校高一化学组 许力许力抢答题抢答题知识介绍知识介绍 氧化铝的天然存在形式氧化铝的天然存在形式 铝土矿铝土矿 由氧化铝的水合物由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成氧化硅杂质组成 刚刚 玉玉 氧化铝的天然晶体，硬度氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂大仅次于金刚石

2、、金刚砂（SiCSiC）( (蓝宝石、红宝石是蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）刚玉的一种）一、氧化铝（一、氧化铝（ AlAl2 2O O3 3 ）1物理性质物理性质 白色固体、难溶于水、高硬度，高熔白色固体、难溶于水、高硬度，高熔点（点（2054）2化学性质化学性质 典型的典型的两性氧化物两性氧化物，既能与酸反应生，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。AlAl2 2O O3 3+ 6H+ 6H+ + = 2Al = 2Al3+3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2OH+2OH = 2AlO = 2AlO2 2 +H+H2 2O O3

3、3用途用途: : 利用高熔点的性质,可作很好的耐火材料,例如坩锅。做耐火做耐火( (耐高温）材料耐高温）材料冶炼铝的原料冶炼铝的原料2Al2O3=通电通电=4Al3O2如何在实验室里制备氢氧化铝呢？如何在实验室里制备氢氧化铝呢？ （通过预习及所学知识你能想到什么办法？）（通过预习及所学知识你能想到什么办法？）可能有用的方法：可能有用的方法：方法一氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。方法一氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。（使（使 Al3+ 与与OH-结合结合,换成弱碱怎么样？）换成弱碱怎么样？）方法二氯化铝溶液中加入氨水。方法二氯化铝溶液中加入氨水。【探究一【探究一】氢氧化铝氢氧化铝 制备氢氧化铝制备氢

4、氧化铝: 方案一：略方案一：略方案二方案二:取一支洁净的试管，注入取一支洁净的试管，注入23mL氯化铝溶液，氯化铝溶液，加入适量的氨水，制备少量加入适量的氨水，制备少量Al(OH)3，观察、记录实验，观察、记录实验现象。现象。 【演示实验一【演示实验一】有白色沉淀生成。有白色沉淀生成。结论：结论：现象：现象：氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。一物理性质一物理性质 白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。并能吸附色素。二、氢氧化铝二、氢氧化铝【探究二【探究二】 请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？请设计实验探

5、究氢氧化铝是否具有两性？【演示实验二【演示实验二】 Al(OH)3的两性的两性 将实验将实验1制得的制得的Al(OH)3分成两份，第一支试管逐滴分成两份，第一支试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴加入加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴加入NaOH溶液直溶液直至过量，观察、记录实验现象。至过量，观察、记录实验现象。现象：试管现象：试管1白色沉淀逐渐消失白色沉淀逐渐消失 试管试管2白色沉淀逐渐消失白色沉淀逐渐消失结论：结论： Al(OH)3与酸与碱都反应与酸与碱都反应 二化学性质二化学性质1与强酸反应：与强酸反应：Al(OH)3 + 3 = + 3H2O2与强碱反应：与强碱反应： Al(OH)3

6、 + = +2H2O3 3A Al lH HO OH H2 2A Al lO O二、氢氧化铝二、氢氧化铝两性氢氧化物的概念两性氢氧化物的概念：像像Al(OH)3这样，既能与这样，既能与酸酸反应，又能与反应，又能与碱碱反应，这样的氢氧化物称为反应，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。两性氢氧化物。思考：既然氢氧化铝溶于碱溶液，那实验室用思考：既然氢氧化铝溶于碱溶液，那实验室用AlCl3溶溶液和氢氧化钠制备液和氢氧化钠制备Al(OH)3你觉得很完善么？能使沉你觉得很完善么？能使沉淀最大化么？淀最大化么？【演示实验三【演示实验三】 Al(OH)3制备方案比较制备方案比较【探究三【探究三】将少量将少量Al

7、Cl3溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴加入氨水直至过量，氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴加入氨水直至过量，观察、记录实验现象。观察、记录实验现象。 通过对比你得出什么结论？通过对比你得出什么结论？结论：结论：Al(OH)3易溶于强碱性溶液，易溶于强碱性溶液，难溶于弱碱性溶液难溶于弱碱性溶液-氨水氨水（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（引入）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（引入H+）（2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸（引入（引入H+）比较两种制备方法的优劣（提示比较两种制备方法的优劣（提示:盐酸加多了会怎样？）盐

8、酸加多了会怎样？）【探究四【探究四】【小结【小结】制备氢氧化铝可以采用的制备氢氧化铝可以采用的 最佳方案最佳方案 方法有：方法有：（1）氯化铝溶液中加入氨水）氯化铝溶液中加入氨水（2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳结论：从反应控制的角度来看，方案结论：从反应控制的角度来看，方案1优于方案优于方案2。 三三.Al(OH)3的应用：的应用：1 .在医学上的应用在医学上的应用-中和胃酸中和胃酸胃舒平胃舒平2 .净水净水Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，胶体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。从而达到净水的

9、目的。由于铝在体内积累对人体健康有害，由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝净因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。水剂正逐步被含铁净水剂所取代。【课外阅读】课本【课外阅读】课本P66资料卡资料卡 “明矾的净水作用明矾的净水作用”Al(OH)3胶体可以用来净水1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的用了氢氧化铝的 ( ) A.酸性酸性 B. 碱性碱性 C.两性两性 D.氧化性氧化性B2.2.下列物质中属于两性氢氧化物的是：（下列物质中属于两性氢氧化物的是：（ ）A A NaOHNaOH B BAl(OH)Al(OH)3 3 Mg(OH)Mg(OH)2 2 D DBa(OH)Ba(OH)2 2B巩固与练习巩固与练习巩固与练习巩固与练习3.要使要使AlCl3中的中的 完全转化成完全转化成Al(OH)3沉淀，沉淀，选用的最佳试剂为：（选用