合肥一中2010高一下化学期中试题(共6页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学09-10学年度第二学期期中考试试卷（时间：100分钟 总分：100分）命题人：郭孝兵 审题人：张少庸 任峰可能用到的相对原子质量是：H1；O16；Na23；Mg24；C12；N14一、 选择题（每小题3分，共3x18=54分）11995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）A. 第三周期第A族 B. 第三周期第A族C. 第四周期第A族 D. 第五周期第A族2下列微粒中： ，其核外电子数相同的是（ ）A B

2、 C DXYZ3下列物质熔化时，化学键没有被破坏的是（ ）AA冰 B氢氧化钠 C氯化钠 D硫酸铵4同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 XOH Y(OH)2 Z(OH)3 ，则下列叙述中正确的是（ ）A原子的失电子能力 X Y Z BX、Y、Z的单质与水反应是越来越容易HCBrHBrHCHBrBrC原子半径 Z Y X D原子序数X Y Z5下列说法中正确的一组是（ ）AH2和D2互为同位素 ； B 和 互为同分异构体；CH3CHCH2CH3CH3CH3CHCH3CH3CH2C正丁烷和异丁烷是同系物；D 和 是同一种物质6下列有关实验现象的描述不

3、正确的是（ ）CA把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B把铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.1 molL-1的食盐溶液中，碳棒附近产生OHC把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A.苯 B.氯化铁 C.乙烷 D.乙烯8有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子氧化性比B的阳离子氧化性弱，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是（ ）DAB

4、ACD BCBAD CABCD DBADC9有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )Ad、c、a、b Bd、a、b、c Cd、b、a、c Db、a、d、c10能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是 ( ) 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 苯环中碳碳键均相同 邻二甲苯只有一种 苯的对位二氯代代物只有一种 苯的邻位二氯代物只有一种 在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷 A B C

5、 D11核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（ ）A(AN+8)molB(AN+10)molC(AN+2)molD(AN+6)mol12元素A、B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a一b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 ( ) A能与水反应 B能与盐酸反应 C能与NaOH溶液反应 D能与硫酸钠反应13.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（ ）A.1mol/L盐酸和1mol/LNaOH溶液等体积混合

6、B. 500mL1.0mol/L的硫酸和500mL1.0mol/L的Ba（OH）2溶液C. 500mL2.0mol/L的盐酸和500mL2.0mol/L的NaOH溶液D.500mL2.0mol/L CH3COOH溶液和500mL2.0mol/L NaOH溶液14.下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中M原子序数为37是（ ） 15下列说法正确的是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物，在共价化合物中一定含有共价键B含有离子键的化合物一定是离子化合物，在离子化合物中可以含有非极性共价键C非极性共价键只能存在于非金属单质中，不可能存在于化合物中D不同元素原子形成的多原子分子中，

7、含有的化学键只能是极性共价键16一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )A单位时间内生成n molA2同时生成n molAB B单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2 C容器内气体总压强不再随时间的变化而变化D容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化17. 某烃完全燃烧，生成的CO2和H 2O的物质的量之比2：1则该烃的分子式可能是( )ACH4 BC2H4 CC3H8 D C6H618. 燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极：O2(g) + 2H2O(l) + 4e- = 4OH- y

8、极：2H2(g) + 4OH- 4e-= 4H2O(l) 判断下列说法中正确的是 ( )A、x极为电池的负极 B、x极附近溶液的pH值减小 C、y极发生氧化反应 D、电流由y极流向x极题号12345678910答案题号1112131415161718答案第II卷（共46分）二、非选择题19（4分）（1）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。燃烧反应 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳 食物因氧化而腐败 Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 铁粉与稀盐酸反应（2）写出（1）中的化学方程式 20（6分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。（1）A中反应的

9、离子方程式为_。（2）B中Sn极的电极反应式为_， Sn极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。21（6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ；（2）反应开始至5min Z的平均反应速率为 ， X的转化率为 ； （3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 （大、小、相等）。22（8分）有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有1

10、2个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。（1） A、B、C、D各是什么元素（写元素符号）：A B C D （2）用电子式表示C与D形成化合物的过程: （3）写出B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： （23（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：（1

11、） 写出B、E两元素形成化合物的电子式： ，所含化学键类型 ；（2）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序 （用化学式表示） （3）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为： （4）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式： 、 24（12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个5L的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) 3H2(g) 2NH3(g)（1）若反应进行到10s时，测得C (N2) = 2.8mol/L，该段时间内V(NH3) =0.08 mol/(Ls)，则a =_mol；（2）反应达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为1

12、5.5，NH3的体积分数为25%，则平衡时NH3的物质的量为_；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)n(平) =_；（4）原混合气体中，ab =_；（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)= _；（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) =_。答题纸一、选择题题号12345678910答案题号1112131415161718答案二、填空题19、（1） 、 （2） 20、（1） （2） 、 （3） 21、（1） （2） 、 （3） 22、（1）A B C D （填元素符号）（2） （3） 23、（1） 、 （2） （3）

13、 （4） 、 24、（1） （2） （3） （4） （5） （6） 一、选择题：题号12345678910答案DCAADCDDBB题号1112131415161718答案ACCBBBDC二、非选择题：19 Ba(OH)28H2O +2NH4Cl =BaCl2 +2NH3 +10H2O 20(1)Fe2H+Fe2+H2 ；(2)2H+2eH2、增大 (3)B、A、C 21(1)3X+Y 2Z (2)0.04 mol(Lmin)-1 60%(3)5min时，反应达到了平衡，各物质的反应速率不再改变，故5min后Z的生成速率与5min末Z的生成速率相等。22(1) O、Na、Mg、Cl (2)MgCl2 的形成过程（